初中化學(xué)教案

Word-36-初中化學(xué)教案

作為一名默默奉獻(xiàn)的教導(dǎo)工，就不得不需要編寫教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)靥暨x和運用教學(xué)辦法，調(diào)動同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性。那么你有了解過教案嗎？以下是人見人愛的共享的9篇初中化學(xué)教案，希翼能夠給您提供一些協(xié)助。

初中化學(xué)課教學(xué)設(shè)計篇一

教學(xué)重點：用過濾和結(jié)晶分別混合物的普通原理。

教學(xué)難點：通過結(jié)晶辦法，分別幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學(xué)過程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)無數(shù)都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，經(jīng)常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分別，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分別的辦法。

（板書）第四節(jié)過濾和結(jié)晶

一、過濾

1、定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分別的一種辦法。

2、原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分別。

3、操作辦法：

例如：粗鹽提純（請同學(xué)設(shè)計試驗步驟）出示粗鹽，讓同學(xué)看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于同學(xué)思量。

（演示試驗）粗鹽提純

歸納出：

（1）步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

（2）注重事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓同學(xué)總結(jié)過濾作為分別物質(zhì)的一種辦法的適用范圍。

過濾是用于分別不容性固體和可溶性固體的一種辦法。

設(shè)問過渡：假如要分別硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的辦法嗎？假如不能，想一想能用什么辦法來分別它們？

二結(jié)晶

1、定義：溶質(zhì)以一定幾何外形的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

2、原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，按照它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的辦法加以分別。

（敘述）常用的結(jié)晶辦法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，普通用蒸發(fā)溶劑的辦法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，普通可以用冷卻的熱飽和溶液的辦法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分別？

（演示試驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物徹低溶解，然后冷卻，觀看的析出，再舉行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

（敘述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁習(xí)題1、2、3

初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇二

目標(biāo)與要求

學(xué)問與技能

l能了解化學(xué)式和相對分子質(zhì)量的涵義；初步把握并運用化學(xué)語言——化學(xué)式的書寫及其意義。

l知道并嫻熟記憶一些常見元素和根的化合價。

l能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能通過化合價推求化學(xué)式。

過程與辦法

l能按照物質(zhì)化學(xué)式舉行如下計算：計算相對分子質(zhì)量，計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

情感態(tài)度與價值觀

l利用調(diào)查和分析某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量，感觸并贊揚(yáng)?????化學(xué)對改善個人生活和增進(jìn)社會進(jìn)展所起的樂觀作用。

教學(xué)建議

1、本課題內(nèi)容較多，建議分兩課時完成。

2、關(guān)于圖4-11化學(xué)式H2O的教學(xué)，最好是從實物水以及水分子模型動身，來熟悉水的化學(xué)式H2O的宏觀和微觀意義。看整體還是看局部？突出數(shù)字還是強(qiáng)調(diào)符號？并引申出符號前面加數(shù)字的含義。然后來一個節(jié)目表演：超級仿照秀，我行你行他也行！完成課本P79研究題。最后由同學(xué)概括總結(jié)出符號周圍數(shù)學(xué)的含義。

3、記憶化合價或編寫化合價韻語、歌謠或快板，在第一節(jié)課上布置，其次節(jié)課前5分鐘溝通，檢查，選取其中瑯瑯上口的“作品”予以“推廣應(yīng)用”。課后將全部交上來的口訣都張貼在教室里，以絕對學(xué)生們辛勤勞動的成績，庇護(hù)他們探索的樂觀性和制造性。

3、講練結(jié)合。對于化學(xué)式的寫法與讀法，其活動與探索應(yīng)在課堂上完成，最好是實行小組比賽的方式看誰做得又快又準(zhǔn)。

4、關(guān)于相對分子質(zhì)量計算的教學(xué)。建議采納老師啟導(dǎo)同學(xué)自學(xué)研究互糾概括小結(jié)應(yīng)用實踐形式組織教學(xué)。

5、創(chuàng)設(shè)問題情景，創(chuàng)新遷移應(yīng)用?？梢愿木幓蜃跃幝?lián)系實際的題，培養(yǎng)同學(xué)的臨場閱讀能力、信息獵取能力、猜測假設(shè)能力和遷移創(chuàng)新能力。

6、關(guān)于藥品標(biāo)簽的教學(xué)說明。收集一些化學(xué)藥品的標(biāo)簽，教給同學(xué)如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級的狀況。課后布置同學(xué)探索：按組分配不同的任務(wù)，分離收集食品包裝、飲料標(biāo)簽、洗滌用品標(biāo)簽、涂改液標(biāo)簽等，從中你了解哪些學(xué)問，談?wù)勀愕男牡?。將同學(xué)們的作品予以出示。此目的是培養(yǎng)同學(xué)關(guān)注和關(guān)懷產(chǎn)品說明書的意識。

◆賽一賽，看誰填得快。

物質(zhì)名稱

化學(xué)式

含幾種元素

哪幾種元素

屬于單質(zhì)

還是化合物

一個分子中

含幾個原子

水銀

氫氣

二氧化硫

初中化學(xué)化合價與化學(xué)式

硝酸銨

NH4NO3

堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO3

初中化學(xué)化合價與化學(xué)式

初中優(yōu)秀化學(xué)教案篇三

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

1、使同學(xué)熟悉鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，把握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2、培養(yǎng)同學(xué)按照試驗現(xiàn)象探索、分析、推理和推斷的能力。

教學(xué)重難點

教學(xué)重點

鈉的性質(zhì)

教學(xué)難點

對試驗現(xiàn)象的觀看和分析。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)】初中所學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)。

【同學(xué)】探索、回顧。

【同學(xué)探索】教材P38

思量與溝通

金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？

1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2、下圖是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。

___________________________________________________________________________

_______________________________________________

【引言】在人類已發(fā)覺的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引領(lǐng)同學(xué)看元素周表），多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今日我們學(xué)習(xí)一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

【板書】一、金屬鈉(Na)

【同學(xué)探索】鈉的原子結(jié)構(gòu)暗示圖、研究其化學(xué)性質(zhì)。

（復(fù)習(xí)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）

【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)暗示圖：

【同學(xué)】探索鈉的物理性質(zhì)，探索試驗（教材P39試驗3-1）

【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引領(lǐng)同學(xué)從原子結(jié)構(gòu)暗示圖舉行分析、探索，推導(dǎo)出鈉的化學(xué)性質(zhì)）

【板書】3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

【板書】(1)與氧氣反應(yīng)

4Na+O2=2Na2O（推斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分離是哪一種物質(zhì)）

【同學(xué)試驗探索】教材P39試驗3-2（讓同學(xué)描述出反應(yīng)的試驗現(xiàn)象）

現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡固體——過氧化鈉(Na2O2)

【板書】

2Na+O2==Na2O2（推斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分離是哪一種物質(zhì)）

【同學(xué)活動】閱讀教材P40科學(xué)視野過氧化鈉的特別用途

【探索】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的。是不是全部的金屬都不與水反應(yīng)呢？

【同學(xué)試驗探索】教材P41試驗3-3

【問題思量】

1、鈉為什么會浮在水面上？

2、鈉為什么會熔化成一個小球？

3、小球為什么會在水面上游動？

4、滴入酚酞后溶液為什么會變色？

5、保存鈉的無色液體是否為水？

【板書】(2)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（推斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分離是哪一種物質(zhì)）

【探索】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)？

（同學(xué)回憶初中學(xué)過的Na與Cl2的反應(yīng)）

【板書】(3)鈉與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

（4）鈉與硫反應(yīng)：2Na+S====Na2S

【同學(xué)探索總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)怎樣？與初中所學(xué)金屬活動挨次表相比照。

2、分析上面各反應(yīng)中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明？

【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，與金屬活動挨次表全都。

2、鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是因為鈉原子的最外層惟獨一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

課后小結(jié)

【小結(jié)】鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

課后習(xí)題

【課后作業(yè)】【拓展、探索】

1、鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在？為什么？主要存在于哪些物質(zhì)中？

2、怎樣保存金屬鈉？為什么要這樣保存？

3、鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)？（舉行試驗探索）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4、鈉著火以后能否用水來滅？

5、試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象？

板書

一、鈉的性質(zhì)

1、鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。

2、鈉的化學(xué)性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應(yīng)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、鈉的存在及保存

初中化學(xué)教案篇四

一、教學(xué)目標(biāo)

1．學(xué)問與技能

（1）在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，舉行容易的計算。

（2）熟悉定量討論對于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。

2．過程與辦法

（1）利用多練習(xí)的辦法，調(diào)動同學(xué)的樂觀性。

（2）利用由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提升解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)學(xué)問的熟悉和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點舉行思維及審題、分析、計算能力。

（2）利用有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)同學(xué)學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。

（3）熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化邏輯是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學(xué)重點

1．由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2．按照化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點：

訓(xùn)練和培養(yǎng)同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點去思維的科學(xué)辦法。

四、課時支配

2課時

五、教學(xué)過程

[引入新課]按照化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而討論物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。利用這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地通過資源，而這些計算的舉行都需要按照化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來討論化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3通過化學(xué)方程式的容易計算

[老師]前面我們學(xué)過按照化學(xué)式的容易計算，今日我們長進(jìn)學(xué)習(xí)按照化學(xué)方程式的計算。如何通過化學(xué)方程式舉行計算呢？計算時有哪些步驟和辦法呢？請看例題1。

[投影]出示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思量]按照剛才對例題1的閱讀和講解說出按照化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步？

[老師總結(jié)并板書]

1．按照化學(xué)方程式計算的解題步驟

（1）設(shè)未知量；

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）簡明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才學(xué)生們總結(jié)出了按照化學(xué)方程式計算的步驟和辦法，接下來我就一些問題舉行補(bǔ)充。

（1）設(shè)未知量時一定要注重質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不全都的，一定要舉行單位換算。單位必需全都才干計算。

[追問]此計算題該如何舉行呢？請學(xué)生們先試著做一做。

（同學(xué)練習(xí)，老師巡察，發(fā)覺步驟和格式上的錯誤準(zhǔn)時訂正）

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

（2）寫出方程式一定要注重配平，而且要注重方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注重標(biāo)明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注重用相對分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

（4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是縱列，即；

還可以采納橫列，即2×158：32＝6g：x。普通狀況下采納縱列比較好，由于有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算容易。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采納縱列法得計算十分簡便。

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求舉行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，普通保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[老師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，詳細(xì)格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[老師]按照上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，如果已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不行以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不行以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來看P100的課堂練習(xí)。

[投影]出示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成

氯化氫氣體多少克？

[提問]題中是已知什么求什么？（反應(yīng)物或者生成物）

[同學(xué)分析、研究]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)由于此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。

（2）仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

（3）不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。按照已知量求出一個未知量，另一個未知量可以按照已知量求出，也可以按照求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姲凑栈瘜W(xué)方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]利用前面例題的講解，大家總結(jié)一下按照化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

[同學(xué)思量]

[老師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要精確?????。

三個關(guān)鍵：①精確?????書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③精確?????計算相對分子質(zhì)量。

[老師]按照前面的例題和理論學(xué)問，請學(xué)生們舉行練習(xí)。

[投影]出示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅？

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？（Mg+2HCl====MgCl2+H2↑）

[同學(xué)練習(xí)]

[注重事項]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此碰到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才干代入化學(xué)方程式舉行計算。

②計算中注重單位統(tǒng)一（必需是質(zhì)量單位，假如是體積，須按照密度換算）。

[小結(jié)]利用本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了按照化學(xué)方程式計算的過程、步驟、辦法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的邏輯，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去討論和理解物質(zhì)及其變化邏輯是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才干得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書設(shè)計

課題3通過化學(xué)方程式的容易計算

1．按照化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①按照題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．按照化學(xué)方程式計算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．按照化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要精確?????。

三個關(guān)鍵：①精確?????書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③精確?????計算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1．（20xx年天津市中考題）已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。

2．（20xx年四川省中考題）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)所有進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

初中化學(xué)教案篇五

一、教學(xué)設(shè)計思路

本課題從同學(xué)的生活閱歷動身，從同學(xué)的角度提出了無數(shù)富好玩味并有一定想象力的問題，從而使同學(xué)從第一節(jié)課起，就感觸到化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，產(chǎn)生盼望了解化學(xué)的劇烈愿望。在此基礎(chǔ)上，教材利用提供與化學(xué)有關(guān)的影響人類長進(jìn)的資料，引出課題和化學(xué)的定義，并運用實例使同學(xué)對其有較為透徹的了解。教材注意滲透情感態(tài)度和價值觀教導(dǎo)，使同學(xué)充分體味了化學(xué)與人類長進(jìn)、與社會進(jìn)展的密切關(guān)系，充分出示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價值所在。

本課題內(nèi)容注意“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”，要淡化“化學(xué)”定義識記，強(qiáng)調(diào)討論的對象，讓同學(xué)從實際生活中的例子中，加強(qiáng)對化學(xué)的熟悉和感觸。本課題的重點是對同學(xué)舉行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學(xué)的定義，體悟化學(xué)與人類生活、社會進(jìn)展的關(guān)系。利用組織同學(xué)列舉大量的實例，充分通過多媒體等技術(shù)手段，鼓舞同學(xué)主動合作溝通，讓同學(xué)成為課堂的真正仆人，提升了同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，從而突出重點，突破難點。

因為本課題基本上是非學(xué)問內(nèi)容教學(xué)，所以本課時的主要教學(xué)任務(wù)就是讓同學(xué)感觸化學(xué)、體悟化學(xué)、熟悉化學(xué)。

本課題的教學(xué)目標(biāo)是：

1、學(xué)問與技能：知道化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化邏輯的自然科學(xué)。

2、過程與辦法：利用小組合作學(xué)習(xí)、主動探索，研究溝通，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)辦法。

3、情感態(tài)度與價值觀：①激活同學(xué)對化學(xué)的奇怪???心和探索的欲望；培養(yǎng)同學(xué)親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，盼望了解化學(xué)的情感。②體味化學(xué)與人類長進(jìn)及社會進(jìn)展的密切關(guān)系，熟悉化學(xué)的價值。

本課題教學(xué)主要采納主動探索、合作學(xué)習(xí)、研究溝通的方式綻開，開放式教學(xué)，培養(yǎng)同學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)辦法。本課題教學(xué)應(yīng)體現(xiàn)如下主要特征：

1、以同學(xué)的活動為主線綻開教學(xué)；

2、特殊注意與實際生活的聯(lián)系；

3、注意讓同學(xué)探索問題的過程；

4、運用多媒體為同學(xué)制造良好的學(xué)習(xí)環(huán)境；

5、激勵與評價

（1）關(guān)注同學(xué)參加課堂活動的程度、關(guān)注在合作溝通中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的進(jìn)展。對參加程度的評價，主要對同學(xué)能否主動地與學(xué)生合作，是否情愿與伙伴溝通自己的主意等方面來考查。對同學(xué)思維合作的評價，主要是利用溝通去了解同學(xué)思維的合理性、靈便性和制造性。

（2）對發(fā)覺問題和解決問題的評價，實際上是對同學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過程和辦法的考查，即對同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中需要經(jīng)過猜測、探索、溝通等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

囫圇評價以激勵為主線，同學(xué)利用互評與自評，對各個環(huán)節(jié)舉行準(zhǔn)時評價與調(diào)控，以達(dá)成既定教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)中還應(yīng)加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，切實組織好小組合作探索溝通，制作的多媒體課件應(yīng)盡可能更具動感、美感。

二、教案

課題：化學(xué)使世界變得絢麗多彩

授課人：湛興和

學(xué)校：湖南省汨羅市白塘中學(xué)

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問與技能

知道化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化邏輯的自然科學(xué)。

2、過程與辦法

利用同學(xué)小組合作學(xué)習(xí)、主動探索，研究溝通，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)辦法。

3、情感態(tài)度與價值觀

激活同學(xué)對化學(xué)的奇怪???心和探索的欲望；培養(yǎng)同學(xué)親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，盼望了解化學(xué)的情感。

體味化學(xué)與人類長進(jìn)及社會進(jìn)展的密切關(guān)系，熟悉化學(xué)的價值。

重點

對同學(xué)舉行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

難點

正確理解化學(xué)的定義，理解化學(xué)與人類生活、社會進(jìn)展的關(guān)系。

教學(xué)辦法

主動探索、合作學(xué)習(xí)、研究溝通的開放式教學(xué)。

儀器藥品

NaOH溶液（用嗜哩水瓶盛裝好），用酚酞試液寫有“化學(xué)”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

教學(xué)流程

教學(xué)建議篇六

本節(jié)重點討論的是有關(guān)學(xué)問?？床灰娨裁恢?，對于它的存在同學(xué)很難信任，接受起來遠(yuǎn)不如第一章學(xué)問來的快。教材第一章重點討論的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣同學(xué)比較認(rèn)識，在同學(xué)的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但同學(xué)能憑生活閱歷確信氧氣真切存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過程中也從生活實際中碰到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消逝，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)同學(xué)舉行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是由于花或酒中有香氣的（或粒子）蔓延到空氣中，接觸到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是因為水的蔓延到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是因為糖的蔓延到水的中間去了。以生活實際中的問題讓同學(xué)感知的真切存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程中將同學(xué)試驗（氨蔓延試驗、品紅蔓延試驗并補(bǔ)充酒精與水混合試驗）融入在教學(xué)中，利用同學(xué)試驗讓同學(xué)進(jìn)一步感知的真切存在，同時也便于同學(xué)學(xué)習(xí)性質(zhì)時，樹立起是運動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使同學(xué)越發(fā)確信的真切存在，除向同學(xué)出示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓同學(xué)利用網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。

對于概念的建立，是本節(jié)學(xué)問的一個重點。首先可用多媒體向同學(xué)出示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓同學(xué)用初步把握的學(xué)問以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時本身是否發(fā)生轉(zhuǎn)變，對物理變化、化學(xué)變化舉行實質(zhì)性的分析，從而給一個比較精確?????的定義。

本節(jié)教材的另一個重點，是使同學(xué)樹立既有可分性又有不行分性的辨證觀點？"是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來說是不行分的整體粒子，由于再分就不是本來物質(zhì)的，也不能保持本來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f它在化學(xué)反應(yīng)過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。利用對的可分性與不行分性的熟悉，逐步培養(yǎng)同學(xué)辨證地思量問題。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是由于通常研究的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚攏在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：色彩、狀態(tài)、熔點、沸點、密度等。本節(jié)學(xué)問不僅應(yīng)讓同學(xué)了解的概念初中數(shù)學(xué)，也應(yīng)讓同學(xué)弄清概念的內(nèi)在含義。

在同學(xué)對概念有了了解之后，師生應(yīng)對的基本性質(zhì)有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)熟悉到十分極小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學(xué)過程中如能自制或用多媒體向同學(xué)出示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)同學(xué)舉行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中很多粒子在不停運動的圖景，加強(qiáng)對學(xué)問的理解，另一方面又可把抽象學(xué)問變?yōu)樵敿?xì)，增加同學(xué)學(xué)習(xí)這部分學(xué)問的愛好。物理生已學(xué)習(xí)了運動論的有關(guān)學(xué)問（是運動的，之間有引力和斥力），可向同學(xué)指明有關(guān)熱運動和物態(tài)變化是物理學(xué)要深化一步研究的問題。同學(xué)假如對運動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)互相轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所熟悉，將對以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有益處。

對于混合物和純凈物的有關(guān)學(xué)問，建議教學(xué)中還是從試驗入手，讓同學(xué)由感性熟悉去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使同學(xué)熟悉物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)同學(xué)辨證的思量問題的。

初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇七

學(xué)問目標(biāo)：

1、了解水的物理性質(zhì)

2、利用電解水的試驗，了解水是由氫、氧兩種無素組成的，它的化學(xué)式是H2O

科學(xué)素質(zhì)目標(biāo)：

初步培養(yǎng)同學(xué)鉆研精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：

按照電解水的試驗確定組成水的成分元素，引出氫氣試驗器村，同學(xué)電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個，長導(dǎo)線2根，小試管兩支，酒精燈1個，火柴1盒，木條1根。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)研究：

討論性學(xué)習(xí)，調(diào)查本縣的空氣，水源等污染狀況，學(xué)生們調(diào)查狀況如何，相互出示成績，污染現(xiàn)狀如何，污染緣由有哪些，應(yīng)如何消退或削減污染。

參考要點：

①污染形勢較為嚴(yán)重。

②污染緣由

a工業(yè)“三廢”

b農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上不合理施用農(nóng)藥，化肥的污染。

c生活上的污染

③消退或削減污染的建議

a嚴(yán)控工業(yè)“三廢”

b嚴(yán)控農(nóng)業(yè)上的污染

c嚴(yán)控生活上的污染

設(shè)問導(dǎo)入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質(zhì)還是化合物？

敘述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水籠罩，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們?nèi)祟惖年P(guān)系十分密切，例如，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3，這就需要我們搞清晰有關(guān)水的學(xué)問，今日，我們一起來討論水的組成。

板書課題：水的組成

敘述：下面大家一起來觀看玻璃水槽中的水你能得出哪些有關(guān)水的物理性質(zhì)？

同學(xué)研究：小組匯報

要點：

1、無色無味液體

2、在/0/KPa時，凝固點是O℃沸點是100℃

3、40℃時密度最大，為1g/cm3

4、水結(jié)成冰時，冰的密度小于水的密度

同學(xué)試驗：討論水的組成（試驗3—1）

經(jīng)過試驗，同學(xué)得到下列結(jié)論

給水通電一段時光后，正負(fù)極產(chǎn)憤怒體體積大約為1：2同學(xué)如若測得數(shù)字誤差較大，應(yīng)要求他們重做，以培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

同學(xué)試驗：（試驗3—2）驗證正負(fù)極氣體的屬性，推斷是何種氣體。

要點：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負(fù)極氣體能燃燒，是氫氣

電解水的表述式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應(yīng)，同學(xué)結(jié)合上述試驗結(jié)論研究水的組成。

要點：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0、899g/L：429g/L

∴mH2：mo2=

查相對原子質(zhì)量，可知H—1，O—16

∴在水中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=：=2：1

即在每個水分子牛，氫原子數(shù)，氧原子數(shù)2：1

所以水分子為HzO

引領(lǐng)同學(xué)觀看書P49圖3—4，讓同學(xué)研究圖的科學(xué)含義：

要點：形象地說明白水的組成，進(jìn)一步驗證了在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習(xí)。

課堂小結(jié)：

1、水的物理性質(zhì)

2、水的組成H2O

初中化學(xué)教案篇八

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．熟悉物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)打算了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。

2．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的容易試驗。

3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀學(xué)問來舉行想象和推理。

情感目標(biāo)：

1．使同學(xué)了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)打算的。

2．使同學(xué)擅長用已有些學(xué)問對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

教學(xué)重點：

物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

教學(xué)設(shè)計：

引入：在前一段時光，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，緣由是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

引入：既然要開頭討論物質(zhì)構(gòu)成的神秘，那么我們學(xué)會用微觀的觀點來觀看和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

試驗：探索物質(zhì)的可分性

1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)覺試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消逝。

3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

分析：1．固體顆粒為什么消逝？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，簇?fù)淼剿小?/p>

2．溶液的色彩由深到淺，直至無色，這是為什么？

答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消逝，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

3．同樣是高錳酸鉀溶液，有些色彩深，有些色彩淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必定是大量微粒聚攏才干表現(xiàn)出來的。

4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？

答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被簇?fù)淼剿?。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

總結(jié)：物質(zhì)是由極其極小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

1、物質(zhì)可以再分；

2、物質(zhì)是由極其極小的微粒構(gòu)成的；

3、不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

4、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

舉例：除了課本上的試驗，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，

補(bǔ)充試驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，漸漸將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚攏到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

二、微粒是不斷運動的

試驗：探索微粒運動的試驗

步驟：試驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色

說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

試驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

緣由：構(gòu)成氨氣的微粒蔓延在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

假設(shè)試驗3：為了使試驗結(jié)論精確?????牢靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對照試驗，有無須要性？

回答：沒有須要。由于在試驗一開頭，已經(jīng)證實了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)章運動。

提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，蔓延到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么試驗來證實，并不是酚酞蔓延？這個試驗又能說明什么問題？

回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。假如是酚酞蔓延的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但試驗事實可以證實，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個試驗可以說明，各種微粒運動的狀況是不同的，有些簡單蔓延，有些不簡單甚至很難，所以我們可以看到有的物質(zhì)簡單揮發(fā)，有的物質(zhì)簡單溶解，而有的物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們普通可以用加熱的辦法。我們發(fā)覺相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地蔓延到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

總結(jié)：

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；

2．不同微粒的運動狀況有所不同；

3．微粒的運動速率與溫度成正比。

舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？

研究：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙試驗。

三、微粒之間有空隙

閱讀試驗：水和空氣的壓縮試驗

現(xiàn)象：水不簡單被壓縮，而空氣簡單被壓縮

說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的'微粒很大。

閱讀試驗：水與酒精的混合試驗

1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精

結(jié)果：等于100mL等于100mL小于100mL

說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

2、不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

3、同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的學(xué)問來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的緣由？

解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的學(xué)問主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成