第04天 氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用-2014年全國重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)考前贏分30天 Word版含答案

PAGE山東、北京、天津、云南、貴州、江西六地區(qū)試卷投稿QQ2355394694PAGE24山東、北京、天津、云南、貴州、江西六地區(qū)試卷投稿QQ23553946943．氧化劑物質(zhì)類別常見的氧化劑新高考關(guān)注的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、O2O3元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵二氧化鉛、高鐵酸鹽(如K2FeO4)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)某些氧化物二氧化錳、過氧化氫、過氧化鈉二氧化氮高價(jià)態(tài)的離子銅離子、鐵離子S2O(含—O—O—鍵)4.還原劑物質(zhì)類別常見的還原劑新高考關(guān)注的還原劑活潑的金屬單質(zhì)鈉、鋁、鐵、鋅鎂、錫某些非金屬單質(zhì)氫氣、碳、硅硫、氮?dú)庠靥幱谳^低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一氧化碳、二氧化硫、氯化氫、硫化氫和亞硫酸、碘化鉀、硫化鈉碘化氫、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)5.依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物、還原性：還原劑>還原產(chǎn)物6．依據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱(1)依據(jù)金屬活動性順序eq\o(――――――――――――――――――――――――――――――――――――→,\s\up25(KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu),\s\do15(單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)))(2)依據(jù)非金屬活動性順序eq\o(――――――――――――――――――――――――――――――――――――→,\s\up25(F2Cl2Br2I2S),\s\do20(單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)))7．根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱8．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱反應(yīng)條件要求越低、反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由上述反應(yīng)條件不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。9．依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的反應(yīng)對應(yīng)的氧化劑氧化性強(qiáng)。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up15(點(diǎn)燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=====,\s\up15(△))FeS氧化性：Cl2>S。(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的反應(yīng)對應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)。例如：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu。10．依據(jù)電化學(xué)原理判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。(2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。例1．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()①溶液中可發(fā)生：2A3＋＋2Z－＝Z2＋2A2＋②Z2在(1)、(3)反應(yīng)中為還原劑③氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋④X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物A．①②B．②③C．③④D．①④例2、某含鉻(Cr2Oeq\o\al(2－,7))廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)例3．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．①③例4．下列敘述中，正確的是()A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行解析：A項(xiàng)如，F(xiàn)e2＋中間價(jià)態(tài)即有氧化性又有還原性，B項(xiàng)HCl也可作氧化劑H＋處于最高價(jià)。C項(xiàng)3mol例5、(1)下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是()①Fe②Fe2＋③I－④Br－⑤Cl2(2)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe＋3Br2===2FeBr3則在FeBr2、FeI2的混合溶液中通入Cl2，________先發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2＋3H2O，還原產(chǎn)物是________例6、某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色。②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________；(2)由上述兩個實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是(填序號)________；A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－(3)已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)加以證明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液(提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)【解析】取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀1．(2014屆天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試)一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O,下列說法正確的是A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B．此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2>CH3OHC．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－D．該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵2．(2014屆山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測）制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3873℃Cl2＋2KIO3873A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CIC．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D．制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原3．(2014屆上海市六校高三12月聯(lián)考)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br24．(2014屆上海市金山區(qū)高三一模)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，下列判斷錯誤的是A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色5．(2014屆山西省四校高三第二次聯(lián)考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3molC．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1:26．(2014屆河南省開封市高三第一次模擬考試?yán)砭C)已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72－＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性7．(2014屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀C．通入SO2時(shí)，SO2與I—反應(yīng)，I—作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO28．(2014屆山東省臨沂市郯城一中高三月考)已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性9．(2014屆山東省德州市重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試)下列說法正確的是A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2＋>Fe2+C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)10．(2014屆福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑11．(2014屆福建省莆田市高三3月質(zhì)量檢測)已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽12．(2014屆福建省南僑中學(xué)等五校高中畢業(yè)班期末摸底考試)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式：MnO4-＋NO2-＋X——Mn2＋＋NO3-＋H2O,下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2-被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．X表示的粒子是OH－13．(2014屆江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價(jià))電視劇中所需的大量白煙是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比16:13混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴產(chǎn)生的。又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是①水起著溶解NH4NO3、發(fā)生吸熱現(xiàn)象以及啟動反應(yīng)發(fā)生的作用；②1molNO3-在反應(yīng)中得5mole-；③成煙物質(zhì)是氧化鋅小顆粒；④NH4+是氧化劑A、①②B、②③C、③④D、①④14．(2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是A．該未知物X為Na2SO4B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I215．(2014屆廣東省茂名市高三第一次高考模擬考試?yán)砭C)下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D．漂白粉漂白有色布條16．(2014屆福建省福州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可以通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯誤的是A．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小D．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，氮元素得12mol電子17．(2014屆天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末考試)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑D．反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移18．(2014屆上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有關(guān)說法正確的是A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125molFe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32－都是還原劑D．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol19．(2014屆山東省德州市高三上學(xué)期期末考試)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關(guān)說法錯誤的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O720．(2014屆江西省新余市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測)三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應(yīng)中生成1.0molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×102321．(2014屆上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末考試)關(guān)于反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2，下列判斷正確的是A．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA22．(2014屆上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試)關(guān)于反應(yīng)CaO+3C→CaC2+CO，下面哪種表述能最好地說明該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)A．CaO失氧變?yōu)镃aC2B．碳元素失去了電子，同時(shí)也得到了電子C．鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D．單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化23．(2014屆上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考)對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A．只有硫酸銅作氧化劑B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子24．(2014屆上海市六校高三12月聯(lián)考)水在氧化還原反應(yīng)中可以是氧化劑、還原劑、同時(shí)既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應(yīng)與Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比較，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3③2F2＋2H2O→4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．③④C．①④D．②④25．(2014屆浙江省浙北名校聯(lián)盟高三上學(xué)期期中聯(lián)考)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價(jià)）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3．526．(2014屆浙江省浙北名校聯(lián)盟高三上學(xué)期期中聯(lián)考)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+27．(2014屆浙江省杭州二中高三上學(xué)期第二次月考)某含鉻[Cr2O72－]廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（2-x）molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y28．(2014屆浙江省杭州二中高三上學(xué)期第二次月考)由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．該混鹽的水溶液顯堿性C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)D．該混鹽具有較強(qiáng)的還原性29．(2014屆陜西省西安市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化30．(2014屆河北省正定中學(xué)高三第五次月考)稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是（）A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.錯誤。31．(2014屆河北省正定中學(xué)高三第五次月考)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D．此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol電子32．(2014屆湖南省株洲市二中高三第四次月考)水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是A．每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝433．(2014屆浙江省慈溪市高三第一學(xué)期期中測試)關(guān)于反應(yīng)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，以下說法正確的是A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子D．被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍34．(2014屆山東省濟(jì)南一中高三12月月考)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A．NaN3中氮元素的化合價(jià)為—3B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽€數(shù)之比為15:835．(2014屆吉林省白山市第一中學(xué)高三第一次模擬考試?yán)砭C)對反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．1molCuSO4還原了mol的SD．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:336．(2014屆湖南省長沙市重點(diǎn)中學(xué)高三第四次月考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl+H2O=HCl+HbrOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑37．(2014屆北京市東城區(qū)普通校高三聯(lián)考)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4C.1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1molD.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO238．(2014屆湖北省孝感市高中三年級第一次統(tǒng)一考試)某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nxmolB．Cr2O72－轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)被氧化C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molD．在FeO?FeyCrxO3中3y=x39．(2014屆陜西省山陽中學(xué)高三月考)氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+;（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-。在（1）和（2）反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO40．(2014屆遼寧省新民市第一高級中學(xué)高三上學(xué)期期末考試)對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是：A．生成1molH3PO4時(shí)，有5mol電子轉(zhuǎn)移B．5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的P為1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5D．6molH3PO4生成時(shí)，被CuSO4氧化的P為3mol41．(2014屆江西省鷹潭一中高三上學(xué)期第四次月考)下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體42．(2014屆江西省吉安一中高三上學(xué)期期中考試)銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe高溫=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C高溫=4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（高溫=高溫=A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、B．反應(yīng)①中每生成1molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：343．(2014屆湖南省桑植一中皇倉中學(xué)高三第二次聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A．CO+H2O高溫=CO2+H2高溫=B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O244．(2014屆福建省俊民中學(xué)、梧桐中學(xué)高三上學(xué)期期中聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用相同的是()A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑45．(2014屆安徽省“江淮十?！眳f(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合