腐蝕與防護(hù)10課件

金屬腐蝕的防護(hù)技術(shù)柳偉2010.122010碩士研究生課程教學(xué)1金屬腐蝕的防護(hù)技術(shù)柳偉2010碩士研究生課程教學(xué)1金屬腐蝕的防護(hù)方法耐蝕材料電化學(xué)保護(hù)

緩蝕劑保護(hù)

金屬表面涂覆層金屬的轉(zhuǎn)化膜保護(hù)

2金屬腐蝕的防護(hù)方法耐蝕材料2耐蝕材料3耐蝕材料3純金屬的耐蝕性

純金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性

不同的陽極溶解反應(yīng)（形成價數(shù)不同的離子）有不同的電位純金屬的陽極溶解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位越負(fù)，則熱力學(xué)上越不穩(wěn)定；純金屬的陽極溶解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位越正，則熱力學(xué)上越穩(wěn)定。

金屬腐蝕的驅(qū)動力：腐蝕電池的電動勢：4純金屬的耐蝕性純金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性金屬腐蝕的驅(qū)動力：腐蝕電熱力學(xué)穩(wěn)定性的一般特性金屬及其電極反應(yīng)E0H／V熱力學(xué)穩(wěn)定性的一般特性金屬及其電極反應(yīng)E0H／V1．熱力學(xué)上很不穩(wěn)定的金屬（賤金屬），甚至在不含氧及氧化劑的中性介質(zhì)中也能被腐蝕。Li－eRe－eRb－eCs－eRa－2eBa－2eSr－2eCa－2eNa－2eLa－3eCe－3eY－3eMg－2eAm－3eSc－3ePu－3eTh－4eNp－3eBe－2eU－3eHf－4eAl－3eTi－2eZr－4eU－4eTi－3eV－2eMn－2eNb－3eCr－2eV－3eTa－Ta2O3Zn－2eCr－3eGa－3eFe－2e－3.045－2.925－2.925－2.923－2.92－2.90－2.89－2.87－2.714－2.52－2.48－2.372－2.37－2.32－2.08－2.07－1.90－1.86－1.85－1.80－1.70－1.66－1.63－1.53－1.50－1.21－1.18－1.18－1.10－0.913－0.876－0.81－0.762－0.74－0.53－0.4402．熱力學(xué)上不穩(wěn)定的金屬（半賤金屬），無氧時在中性介質(zhì)中是穩(wěn)定的，但在酸性介質(zhì)中能被腐蝕。Cd－2eIn－3eTl－eMn－3eCo－2eNi－2eMo－3eGe－4eSn－2ePb－2eW－3eFe－3e－0.402－0.342－0.336－0.283－0.277－0.250－0.20－0.15－0.136－0.126－0.11－0.0373．熱力學(xué)上中等穩(wěn)定的金屬（半貴金屬），當(dāng)無氧及氧化劑時，在中性和酸性介質(zhì)中是穩(wěn)定的。Sn－4eBi－3eSb－3eRe－3eAs－3eCu－2eTe－2eCo－3eCu－eRh－2eTl－3ePb－4eHg－eAg－eRh－3e＋0.007＋0.216＋0.24＋0.30＋0.30＋0.337＋0.40＋0.418＋0.521＋0.60＋0.723＋0.784＋0.789＋0.799＋0.804．高穩(wěn)定性金屬（貴金屬），在含氧的中性介質(zhì)中不腐蝕，在含氧或氧化劑的酸性介質(zhì)中可能腐蝕。Hg－2ePb－2eIr－3ePt－2e＋0.854＋0.987＋1.00＋1.195．完全穩(wěn)定的金屬，在含氧的酸性介質(zhì)中是穩(wěn)定的，含氧化劑時能夠溶解在絡(luò)合劑中。Au－3eAu－e＋1.50＋1.685熱力學(xué)穩(wěn)定性金屬及其E0H／V熱力學(xué)穩(wěn)定性金屬及其E0H／V金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性與元素周期表所處位置的關(guān)系對于常見的金屬，在同一族中，金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性隨元素的原子序數(shù)增大而增加。最活性的金屬位于第1主族，其次為第2主族，其活性隨原子序數(shù)的增大而增加。6金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性與元素周期表所處位置的關(guān)系對于常見的金屬，合金化提高金屬材料的耐蝕性能：對于電化學(xué)活化溶解的腐蝕體系：腐蝕電池的電動勢(Ee,c－Ee,a)為金屬腐蝕的驅(qū)動力通過合金化提高E0a、Pa、Pc和Re+ion，對于活化溶解的陽極過程，腐蝕電流密度降低

7合金化提高金屬材料的耐蝕性能：對于電化學(xué)活化溶解的腐蝕體系：對于活化溶解的腐蝕體系，提高耐蝕性能的原理(a）提高合金的平衡電位；（b）增大陰極極化率；（c）增大陽極極化率；（d）增大腐蝕體系電阻8對于活化溶解的腐蝕體系，提高耐蝕性能的原理8提高金屬材料耐蝕性的合金化途徑1、提高提高金屬陽極反應(yīng)的平衡電位Ee,a（即提高金屬材料的熱力學(xué)穩(wěn)定性）：

途徑：低平衡電極電位的金屬中加入高平衡電極電位的金屬元素后，形成的金屬間化合物或固溶體，其平衡電極電位升高，從而降低腐蝕電池的電動勢，增大金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性，提高耐蝕性能

塔曼定律或n／8定律：低平衡電位的金屬中加入高平衡電極電位的金屬，其耐蝕性能并不隨所加入的高平衡電位金屬的量的增加，耐蝕性能增加，而是當(dāng)加入量到一定的數(shù)值之后，其耐蝕性能才可能出現(xiàn)大幅度增加。通過實驗規(guī)律的總結(jié)發(fā)現(xiàn)，高平衡電位的金屬在合金中含量在n/8時，耐蝕性能可能會出現(xiàn)突變。

9提高金屬材料耐蝕性的合金化途徑1、提高提高金屬陽極反應(yīng)的平衡Ni含量對Cu—Ni合金在氨溶液中浸泡120h后腐蝕速度的影響10Ni含量對Cu—Ni合金在氨溶液中浸泡120h后腐蝕速度的影Cu－Au合金在HNO3（90℃、相對密度1.3）中的腐蝕速度與Au含量的關(guān)系11Cu－Au合金在HNO3（90℃、相對密度1.3）中的腐蝕合金化提高熱力學(xué)穩(wěn)定性的途徑在實際中的應(yīng)用應(yīng)考慮：由于使用大量的貴金屬，導(dǎo)致合金價格昂貴；兩種金屬的固溶度有限；綜合力學(xué)性能、加工性能12合金化提高熱力學(xué)穩(wěn)定性的途徑在實際中的應(yīng)用應(yīng)考慮：122、提高陰極極化率（即阻滯陰極過程）：該途徑適用于腐蝕過程受到陰極控制的腐蝕體系采用合金化的辦法阻滯陰極去極化劑還原過程，提高陰極的極化率Pc132、提高陰極極化率（即阻滯陰極過程）：13提高陰極極化率的途徑：可通過減少陰極區(qū)的面積來實現(xiàn)：減少陰極性組分的數(shù)量和面積，增加陰極反應(yīng)電流密度，導(dǎo)致陰極極化率增大。具體方法：提高冶金過程中合金純凈度，減少形成陰極性組分元素的含量；熱處理－固溶、時效或回火

1414微量雜質(zhì)Cu和Fe對99.992％Zn在濃度為88.2g/L的H2SO4中溶解速度的影響

15微量雜質(zhì)Cu和Fe對99.992％Zn在濃度為88.2g/L微量雜質(zhì)Fe對99.998％Al在濃度為73g/L的HCl中溶解速度的影響

16微量雜質(zhì)Fe對99.998％Al在濃度為73g/L的HCl中對于析氫腐蝕，可通過提高析氫過電位，來提高陰極極化率，從而提高耐蝕性能

具體方法為在金屬中加入析氫過電位高的元素，如Al、Pb和Hg，提高所得到合金的耐蝕性能。

合金元素對Zn在濃度為24.5g/l的H2SO4中腐蝕速率的影響17對于析氫腐蝕，可通過提高析氫過電位，來提高陰極極化3、提高陽極極化率（即阻滯陽極過程）適合于腐蝕過程為陽極控制的腐蝕體系；

通過增大陽極極化率Pa，即降低陽極活性，阻滯陽極過程。

183、提高陽極極化率（即阻滯陽極過程）適合于腐蝕過程為陽阻滯陽極過程的途徑減少陽極相的面積基體是陰極，而第二相或合金中其它微小區(qū)域（如晶界）是陽極，減少陽極的面積，增加陽極極化電流密度，增大陽極極化率，阻滯陽極過程的進(jìn)行，提高合金的耐蝕性。

19阻滯陽極過程的途徑減少陽極相的面積194、增大腐蝕體系的電阻

向金屬中加入的某些合金元素，促使合金表面生成具有保護(hù)作用的腐蝕產(chǎn)物膜，從而增大腐蝕電池的離子電阻，從而降低腐蝕電流，提高金屬的耐蝕性能。該方法對對加入的合金元素和形成的腐蝕產(chǎn)物的要求：1、能與基體金屬形成固溶體；2、生成的含有這些元素的腐蝕產(chǎn)物不易溶于腐蝕介質(zhì)，且腐蝕產(chǎn)物的電阻較高，且致密完整。典型的應(yīng)用：低合金耐候鋼:加入的耐蝕合金元素：Cu、P、Cr以及RE等204、增大腐蝕體系的電阻向金屬中加入的某些合金特征提高合金耐蝕性的機(jī)理實例減少體系熱力學(xué)不穩(wěn)定性提高合金的熱力學(xué)穩(wěn)定性用Au使Cu合金化，Cu使Ni合金化，Ni使Cr鋼合金化。增大陰極控制減少合金陰極區(qū)的面積提高Zn、A1、Mg、Fe等金屬的純度，可增加它們在HCl及H2SO4中的穩(wěn)定性及Mg在NaCl中的穩(wěn)定性。使合金中的陰極性雜質(zhì)轉(zhuǎn)入固溶體，如硬鋁的淬火等。提高陰極析氫過電位工業(yè)Zn的汞齊化；用Cd使工業(yè)Zn合金化；用Mn使Mg及Mg合金合金化；As使黃銅合金化。增大陽極控制提高合金陽極可鈍性的合金化Cr使Fe、Ni或FeNi合金的合金化。Ti、Nb、Ta使不銹鋼合金化；鑄鐵中加入Si。在合金中添加活性的陰極元素(在能鈍化的條件下)加入少量的Cu、Pd、Pt使不銹鋼合金化；Pd、Pt或Ru使Ti及其合金的合金化，Pt使Nb及NbTa合金的合金化；Pd使Pb及其合金的合金化。減小陽極面積減小AlMg合金第二相A12Mg3面積；精煉提高合金純凈度，減少晶界雜質(zhì)偏析；熱處理使晶界變細(xì)；消除應(yīng)力退火。創(chuàng)造具有比較完整的保護(hù)性產(chǎn)物覆蓋膜的合金引入能促進(jìn)在合金表面形成較為緊密的保護(hù)膜的組分Cu中加Al，Cu中加Zn，不銹鋼中加入Mo以提高其對含有Cl—溶液的穩(wěn)定性。在低合金鋼中加入Cu，在Fe中加入Cr、Al、Si等元素。合金化提高耐蝕性能的途徑21特征提高合金耐蝕性的機(jī)理實例減少體系熱力學(xué)不穩(wěn)定性提對于可發(fā)生陽極鈍化的體系除了可采用上述途徑以外，還可以通過加入合金元素，使合金處于自腐蝕時，由活化轉(zhuǎn)入自鈍化狀態(tài)，腐蝕電流密度降低。即通過加入合金元素，使合金處于自鈍化狀態(tài)。途徑：1、加入合金元素后，使鈍化電位區(qū)間負(fù)移，使合金處于自鈍化狀態(tài)；2、加入合金元素后，使陰極極化曲線極化率降低，使合金處于自鈍化狀態(tài)22對于可發(fā)生陽極鈍化的體系除了可采用上述途徑以外，合金自鈍化途徑（a）加入易鈍化元素，而處于鈍態(tài)；（b）加入強(qiáng)陰極性元素促進(jìn)陽極鈍化23合金自鈍化途徑231加入易于鈍化的合金元素加入易鈍化的合金元素，提高合金的鈍化能力，使合金處于鈍態(tài)。例如：加入易鈍化的合金元素Cr的量超過12.5％時，得到自鈍化的鋼－不銹鋼；鑄鐵中加Si及Ni，Ti中加Mo。

加入合金元素提高合金的鈍化性能是耐蝕合金化最有效的途徑

具體的途徑241加入易于鈍化的合金元素具體的途徑242加入陰極性合金元素促進(jìn)陽極鈍化：對于有可能鈍化的腐蝕體系（合金與腐蝕環(huán)境），加入強(qiáng)陰極性合金元素，提高陰極效率，使腐蝕電位正移，合金進(jìn)入穩(wěn)定的鈍化區(qū)。利用陰極性元素合金化提高合金耐蝕性－－－效果顯著。252加入陰極性合金元素促進(jìn)陽極鈍化：25電化學(xué)保護(hù)

定義：通過外加電流或電位，升高或降低金屬在電介質(zhì)溶液中的電極電位，即對被保護(hù)金屬進(jìn)行陽極或陰極極化，從而使金屬鈍化或抑制陽極反應(yīng)的進(jìn)行，從而減小其電化學(xué)腐蝕速度的方法。分類：陰極保護(hù)和陽極保護(hù)26電化學(xué)保護(hù)定義：26陽極保護(hù)和陰極保護(hù)陽極保護(hù)：通過外加電流，升高金屬的電極電位，陽極電流高于陰極電流，金屬以陽極反應(yīng)為主，當(dāng)電位高于致鈍電位時，陽極極化曲線進(jìn)入鈍化區(qū)，陽極過程受到抑制或停止，金屬發(fā)生鈍化。金屬作為電解池系統(tǒng)的陽極。陰極保護(hù)：通過外加電流或電位，降低金屬的電位，金屬上的電極過程以陰極過程為主，陽極過程受到抑制，甚至停止。金屬為電解池的陰極或雙金屬電偶電池的陰極。27陽極保護(hù)和陰極保護(hù)陽極保護(hù)：27電化學(xué)保護(hù)的發(fā)展陰極保護(hù)：歷史較長：1824年提出設(shè)想，二十世紀(jì)的三十年代才開始應(yīng)用，現(xiàn)在是一項商品化的保護(hù)技術(shù)。陰極保護(hù)的應(yīng)用十分普遍。陽極保護(hù)：歷史較短：比較新的腐蝕控制技術(shù)。1954年提出可以用陽極保護(hù)技術(shù)以控制金屬的腐蝕，到1958年第一次應(yīng)用，目前也是商品化的保護(hù)技術(shù)。陽極保護(hù)的應(yīng)用顯著小于陰極保護(hù)。28電化學(xué)保護(hù)的發(fā)展陰極保護(hù)：28陰極保護(hù)

陰極電流的來源：直流電源或具有低平衡電極電位的金屬被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極相連－外加電流陰極保護(hù)法

被保護(hù)的金屬與平衡電極電位低的金屬相連

－犧牲陽極保護(hù)法

29陰極保護(hù)陰極電流的來源：29兩種陰保的實驗現(xiàn)象30兩種陰保的實驗現(xiàn)象30

陰極保護(hù)的基本原理

最小保護(hù)電流（密度）最小保護(hù)電位

31陰極保護(hù)的基本原理最小保護(hù)電流（密度）31陰極保護(hù)的控制參數(shù)

最小保護(hù)電位:陰極保護(hù)時使金屬腐蝕停止時所需達(dá)到的最正的電位值

最小保護(hù)電流密度:陰極保護(hù)時使金屬的腐蝕速度降到最低程度所需的最小電流密度值

32陰極保護(hù)的控制參數(shù)最小保護(hù)電位:32最佳保護(hù)參數(shù)確定最佳保護(hù)電位和確定最佳保護(hù)電流密度1、要有較高的保護(hù)效果

Z=×100% 式中V0—陰極保護(hù)前金屬的腐蝕速度；V—陰極保護(hù)后金屬的腐蝕速度。33最佳保護(hù)參數(shù)確定最佳保護(hù)電位和確定最佳保護(hù)電流密度33最佳保護(hù)參數(shù)2、日常維持陰極保護(hù)的電流消耗小保護(hù)電位低，電流密度高，保護(hù)度高，電量消耗大

平衡電量消耗和保護(hù)度之間的關(guān)系

3、防止“過保護(hù)”的產(chǎn)生

保護(hù)電位太負(fù)，會造成金屬表面產(chǎn)生大量氫氣，pH值升高，－碳鋼等金屬發(fā)生氫脆而破壞－金屬表面涂層起泡、脫落－兩性金屬如鋁、鋅等產(chǎn)生堿性腐蝕

34最佳保護(hù)參數(shù)2、日常維持陰極保護(hù)的電流消耗小34應(yīng)用陰極保護(hù)的基本條件

電流回路的要求：1、介質(zhì)導(dǎo)電－形成電流的回路2、具有一定介質(zhì)的量，覆蓋金屬的表面－電流分布均勻經(jīng)濟(jì)性的要求：1、易于陰極極化－否則電能消耗大材料方面的要求：1、鈍化金屬不采用2、兩性金屬不采用金屬設(shè)備和構(gòu)件的形狀結(jié)構(gòu)的要求：簡單，避免出現(xiàn)“遮蔽現(xiàn)象”，出現(xiàn)局部保護(hù)不足和過保護(hù)現(xiàn)象。35應(yīng)用陰極保護(hù)的基本條件

電流回路的要求：35外加電流陰保和犧牲陽極陰保的比較方法優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)外加電流法陰極保護(hù)1.輸出電流連續(xù)可調(diào)1.需要外部電源2.保護(hù)范圍大2.對鄰近構(gòu)筑物干擾大3.不受環(huán)境電阻率限制3.維護(hù)管理工作量大4.工程越大越經(jīng)濟(jì)5.保護(hù)裝置壽命長犧牲陽極法陰極保護(hù)1.不需要外部電源1.高電阻率環(huán)境不適用2.對鄰近構(gòu)筑物無干擾或很小2.保護(hù)電流幾乎不可調(diào)3.投產(chǎn)調(diào)試后可不需管理3.覆蓋層質(zhì)量必須好4.工程越小越經(jīng)濟(jì)4.投產(chǎn)調(diào)試工作復(fù)雜5.保護(hù)電流分布均勻、利用率高5.消耗有色金屬36外加電流陰保和犧牲陽極陰保的比較方法優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)外加電流法陰極保外加電流陰保示例（長距離輸氣管線）37外加電流陰保示例（長距離輸氣管線）37犧牲陽極法示例（城市燃?xì)夤芫€）38犧牲陽極法示例（城市燃?xì)夤芫€）38帶有檢測裝置的實際應(yīng)用的陰保系統(tǒng)39帶有檢測裝置的實際應(yīng)用的陰保系統(tǒng)39國外標(biāo)準(zhǔn)對最小保護(hù)電位的規(guī)定40國外標(biāo)準(zhǔn)對最小保護(hù)電位的規(guī)定404141重要腐蝕體系的最小保護(hù)電位及保護(hù)電位范圍42重要腐蝕體系的最小保護(hù)電位及保護(hù)電位范圍42不同腐蝕環(huán)境下的陰保電流密度要求43不同腐蝕環(huán)境下的陰保電流密度要求43不同涂覆層種類和涂覆層電阻對應(yīng)的保護(hù)電流密度44不同涂覆層種類和涂覆層電阻對應(yīng)的保護(hù)電流密度44實際應(yīng)用的犧牲陽極45實際應(yīng)用的犧牲陽極45犧牲鎂陽極46犧牲鎂陽極46犧牲陽極檢測站介紹47犧牲陽極檢測站介紹47陽極保護(hù)

在一定的電解質(zhì)溶液中，理論陽極極化曲線出現(xiàn)鈍化區(qū)的金屬，不處于自鈍化狀態(tài)，將該金屬構(gòu)件與外加直流電源的正極相連，將金屬進(jìn)行陽極極化至一定電位，使其建立并維持穩(wěn)定的鈍態(tài)，陽極過程受到抑制，金屬得到了保護(hù)。即通過外加電流使金屬處于電化學(xué)鈍化狀態(tài)：電化學(xué)鈍化或陽極鈍化通過陽極極化使金屬的表面形成鈍化膜48陽極保護(hù)在一定的電解質(zhì)溶液中，理論陽極極化曲線出現(xiàn)鈍化區(qū)的陽極保護(hù)的基本原理

49陽極保護(hù)的基本原理49陽極保護(hù)的主要參數(shù)

致鈍電流密度維鈍電流密度鈍化區(qū)的電位范圍

50陽極保護(hù)的主要參數(shù)致鈍電流密度50維鈍電流密度

穩(wěn)定鈍化區(qū)電位下的外電流密度，是使金屬在給定環(huán)境條件下維持鈍態(tài)所需的電流密度

維鈍電流密度即金屬的腐蝕電流密度，反映出陽極保護(hù)的效果維鈍電流密度反應(yīng)電能消耗的大小

致鈍電流密度

鈍化膜的生成需要一定的電量；51維鈍電流密度穩(wěn)定鈍化區(qū)電位下的外電流密度，是使金屬在給定環(huán)鈍化區(qū)電位范圍

鈍化區(qū)的電位范圍即是在陽極保護(hù)過程中允許被保護(hù)金屬的電位變化的范圍。鈍化區(qū)的范圍越寬，在操作運(yùn)行的過程中不會受外界電位的變化造成金屬的活化或過鈍化，陽極保護(hù)的可操作性好。

52鈍化區(qū)電位范圍鈍化區(qū)的電位范圍即是在陽極保護(hù)過程中允許被保陽極保護(hù)的應(yīng)用條件

致鈍電流密度不應(yīng)過小，否則鈍化時間比較長，容易造成金屬的活化溶解鈍化電位范圍不應(yīng)過?。弘y于控制金屬的電位，受外界的影響大，對外電源的要求高維鈍電流密度應(yīng)小：如維鈍電流密度大，金屬的腐蝕速度大，陽極保護(hù)的效果不好，且電能的消耗大。

53陽極保護(hù)的應(yīng)用條件致鈍電流密度不應(yīng)過小，否則鈍化時間比較長5454三、緩蝕劑保護(hù)例子：稀鹽酸中浸入鐵片，氫氣泡出現(xiàn)，鐵片腐蝕明顯；在體系中加入少量苯胺，氫氣的析出量大大減少，鐵片的腐蝕受到強(qiáng)烈的抑制；苯胺是抑制鹽酸對鐵腐蝕的緩蝕劑，該技術(shù)即為緩蝕劑保護(hù)。55三、緩蝕劑保護(hù)例子：55緩蝕劑：一種物質(zhì)，當(dāng)它以適當(dāng)?shù)臐舛群托问酱嬖谟诃h(huán)境（介質(zhì)）時，可以防止或減緩腐蝕的化學(xué)物質(zhì)或復(fù)合物質(zhì)。緩蝕劑保護(hù)：通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕速度的物質(zhì)，即緩蝕劑，以防止或減緩金屬腐蝕的方法。特點(diǎn)：設(shè)備簡單使用方便投資少，收效快廣泛應(yīng)用于石油、化工、鋼鐵、機(jī)械、動力和運(yùn)輸部門，是十分重要的防腐蝕方法之一。56緩蝕劑：56

兩種材料腐蝕后的宏觀形貌(狀態(tài)1:介質(zhì):PCO2：1MPa，溫度：80℃，流速：1.5m/s)兩種材料加入緩蝕劑腐蝕后的宏觀形貌(狀態(tài)1:介質(zhì)：PCO2：1MPa，溫度：80℃，流速：1.5m/s)

L80-CSL80-1Cr

L80-CSL80-1Cr57兩種材料腐蝕后的宏觀形貌兩種材料加入緩蝕劑腐蝕后的宏觀緩蝕劑的性能指標(biāo)緩蝕效率通過測量添加和未添加緩蝕劑條件下金屬的腐蝕速度來評價，確定出緩蝕劑的緩蝕效率或抑制效率。58緩蝕劑的性能指標(biāo)緩蝕效率58緩蝕效率的表示方法腐蝕速率法：對比添加和未添加緩蝕劑的溶液中金屬材料的腐蝕速率，求得緩蝕效率Z。Z=×100% v0為未添加緩蝕劑時金屬的腐蝕速度；v為添加緩蝕劑后的腐蝕速度；當(dāng)Z＝100%時，v=v0說明緩蝕劑的保護(hù)效率最好；當(dāng)0%<Z<100%時，v<v0說明緩蝕劑有一定的保護(hù)效果；當(dāng)Z＝0%時，v＝v0緩蝕劑沒有保護(hù)效果；當(dāng)Z<0%時，v>v0緩蝕劑非但沒有緩蝕作用，反而會加速腐蝕，腐蝕促進(jìn)劑。59緩蝕效率的表示方法腐蝕速率法：v0為未添加緩蝕劑時金屬的緩蝕效率的表示方法腐蝕失重法：根據(jù)相同面積的金屬材料在添加和未添加緩蝕劑溶液中浸泡相同時間后的重量值，求取緩蝕效率。Z=×100% 60緩蝕效率的表示方法腐蝕失重法：60緩蝕效率的表示方法腐蝕電流密度法：可通過測量添加和未添加緩蝕劑溶液中金屬材料的腐蝕電流密度，求得緩蝕效率。Z=×100%為未添加緩蝕劑條件下所測量的腐蝕電流密度；為添加緩蝕劑條件下所測量的腐蝕電流密度。61緩蝕效率的表示方法腐蝕電流密度法：為未添加緩蝕劑條件下所測2緩蝕劑的后效性能緩蝕劑的濃度由其正常使用濃度大幅度降低時，緩蝕作用所能維持的時間；維持的時間越長，緩蝕劑的后效性能越好，則表明保護(hù)膜的壽命越長；緩蝕劑能保持緩蝕能力的最低濃度來表示。緩蝕劑的性能指標(biāo)622緩蝕劑的后效性能緩蝕劑的性能指標(biāo)62根據(jù)下述性能對緩蝕劑進(jìn)行綜合判定：緩蝕效率，一般要求85％以上緩蝕劑的后效性能毒性，低毒，環(huán)保要求濃度值，幾十至幾百ppm使用成本（價格）緩蝕劑性能的判定63根據(jù)下述性能對緩蝕劑進(jìn)行綜合判定：緩蝕劑性能的判定63緩蝕作用機(jī)理

1、緩蝕劑與腐蝕性介質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

緩蝕劑與腐蝕性介質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使腐蝕性介質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)椴换顫娢镔|(zhì)

例如：鍋爐用水中的溶存氧在高溫時激烈地腐蝕金屬。在水中，加入少量強(qiáng)還原劑物質(zhì)，如亞硫酸鹽，可與溶溶解在水中的氧氣按下式進(jìn)行還原反應(yīng)，減少溶液中氧氣的含量，從而顯著地抑制金屬腐蝕。SO32－+O2→SO42－64緩蝕作用機(jī)理1、緩蝕劑與腐蝕性介質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)642、緩蝕劑對金屬本身的作用在金屬的表面形成保護(hù)膜，所形成的保護(hù)膜有：氧化膜－氧化膜型緩蝕劑沉淀膜－沉淀膜型緩蝕劑吸附膜－吸附膜型緩蝕劑652、緩蝕劑對金屬本身的作用65氧化膜：緩蝕劑本身作為氧化劑或以介質(zhì)中的溶解氧作氧化劑，使金屬表面形成鈍態(tài)的氧化膜，從而減緩金屬的腐蝕，又稱鈍化膜型緩蝕劑（鈍化劑）。氧化膜特點(diǎn)：

薄而致密，與金屬的結(jié)合力強(qiáng)，防蝕效果好

例：鉻酸鈉在中性水溶液中，可使鐵氧化成-Fe2O3，并與自身的還原產(chǎn)物Cr2O3一起形成氧化物保護(hù)膜。66氧化膜：66

沉淀膜：緩蝕劑相互作用或由緩蝕劑與介質(zhì)中存在的金屬離子在金屬表面形成防腐蝕沉淀膜的緩蝕劑。特點(diǎn)：1、厚而多孔，與金屬的結(jié)合力差，緩蝕效果較差，可能形成結(jié)垢；

2、沉淀膜的厚度大于鈍化膜，電阻大且隔離腐蝕介質(zhì)，可以抑制金屬的腐蝕。例：中性含氧的水溶液中，硫酸鋅對鐵的緩蝕作用:鋅離子與陰極反應(yīng)生成的氫氧離子反應(yīng)而生成氫氧化鋅沉淀膜。67沉淀膜：67吸附膜：通過緩蝕劑分子上極性基團(tuán)的物理吸附或化學(xué)吸附作用，使緩蝕劑吸附在金屬的表面，在金屬表面形成吸附膜，從而阻滯金屬腐蝕；

有機(jī)緩蝕劑：均為含有氮、硫、磷和氧的基團(tuán)或含有不飽和鍵的有機(jī)化合物；

緩蝕作用機(jī)理：電子供給體與金屬產(chǎn)生配位結(jié)合，形成牢固的化學(xué)吸附層。緩蝕劑分子成為電子的供給體，金屬成為電子的接受體，緩蝕劑和金屬表面原子間，形成配位的共價結(jié)合。

68吸附膜：68緩蝕劑類型保護(hù)膜示意圖膜的保護(hù)性能氧化膜型薄而致密，與金屬的結(jié)合力強(qiáng)，防蝕效果好沉淀膜型厚而多孔，與金屬的結(jié)合力差，緩蝕效果較差，可能形成結(jié)垢吸附膜型與不潔凈的金屬表面吸附不好，在酸性介質(zhì)中效果較好69保護(hù)膜示意圖膜的保護(hù)性能氧化膜型薄而致密，與金屬的結(jié)合力強(qiáng)，緩蝕作用的影響因素緩蝕劑濃度介質(zhì)溫度流速金屬材料及其表面狀態(tài)的影響金屬表面的清潔度、粗糙度

70緩蝕作用的影響因素緩蝕劑濃度70濃度的影響（三種情況）：緩蝕效率隨緩蝕劑濃度的增加而增加；緩蝕劑的緩蝕效率與濃度的關(guān)系有極值；緩蝕劑用量不足時，不但不起緩蝕作用反而會加速腐蝕；例如：氧化膜型緩蝕劑在加入量少時，加速腐蝕，出現(xiàn)局部腐蝕71濃度的影響（三種情況）：71溫度的影響（可分為三種不同情況）：在較低的溫度范圍內(nèi)緩蝕效果好，溫度升高時，緩蝕效率顯著下降；溫度高，吸附作用下降，增大介質(zhì)與金屬作用的表面積，增大了金屬的腐蝕速度；溫度高，介質(zhì)的擴(kuò)散加快，電解質(zhì)溶液電阻下降，增大金屬腐蝕速度在一定溫度范圍內(nèi)對緩蝕效果的影響不大；隨溫度升高，緩蝕效率增高。溫度升高，有利于保護(hù)膜形成。

72溫度的影響（可分為三種不同情況）：72流動速度的影響：流速增加，緩蝕效率降低甚至促進(jìn)腐蝕；流速增加，便于緩蝕劑的均勻擴(kuò)散，緩蝕效率提高；緩蝕劑的濃度不同時，流速的影響不同；在某些情況下，介質(zhì)的運(yùn)動，使緩蝕劑的緩蝕效率增大。

73流動速度的影響：73金屬材料的影響

同一種緩蝕劑對不同的金屬材料有不同的作用，不同的金屬材料應(yīng)選用不同的緩蝕劑；金屬表面清潔度、粗糙度

光滑的表面需要的緩蝕劑濃度較小，保護(hù)效果比粗糙表面上的好油污及腐蝕產(chǎn)物不僅要消耗緩蝕劑，而且還會阻礙緩蝕劑與金屬表面的接觸，破壞緩蝕劑作用。74金屬材料的影響74四、金屬表面涂覆層保護(hù)

金屬表面涂覆層保護(hù)：用耐蝕性較強(qiáng)的金屬或非金屬來覆蓋耐蝕性較弱的金屬，將受保護(hù)的金屬與腐蝕性介質(zhì)機(jī)械隔離開來，達(dá)到防腐蝕的目的。分類：金屬涂層非金屬涂層75四、金屬表面涂覆層保護(hù)75金屬涂層(鍍層)76金屬涂層(鍍層)76金屬涂層金屬涂層：在基體材料表面形成金屬或合金保護(hù)（膜）層；

金屬涂層是一層或多層金屬、合金或化合物膜，厚度常常為千分之幾或百分之幾毫米；金屬涂層使材料表面具有抗高溫氧化、耐腐蝕和耐磨損等優(yōu)良性能，防止或減輕材料及其制品的腐蝕，同時還能獲得裝飾性外觀；金屬涂層是一種經(jīng)濟(jì)而有效的材料表面保護(hù)技術(shù)。77金屬涂層金屬涂層：在基體材料表面形成金屬或合金保護(hù)（膜）層；金屬涂層可分為陽極性涂層和陰極性涂層兩種陽極性涂層：涂層金屬在介質(zhì)中的電位比基體金屬電位更負(fù)，則涂層為陽極，基體金屬為陰極；陽極性涂層除機(jī)械隔離保護(hù)以外，陽極性涂層對基體金屬可形成犧牲陽極的陰極保護(hù)；例如：鋼上鍍Zn、Cd等，陽極性涂層有一個突出優(yōu)點(diǎn)，就是即使涂層有一些微孔，由于涂層金屬本身的電化學(xué)保護(hù)作用，能使基體金屬受到保護(hù)。涂層越厚，這種陰極保護(hù)作用延續(xù)越久。78金屬涂層可分為陽極性涂層和陰極性涂層兩種78陰極性涂層：金屬涂層的電位比基體金屬的電位正。陰極性涂層的保護(hù)能力決定于它的孔隙率，孔隙率越低，防蝕效果越好；鋼上的Sn、Pb、Cu、Au等鍍層都屬于陰極性涂層。79陰極性涂層：79金屬涂層的制備方法電鍍化學(xué)鍍滲鍍熱浸鍍熱噴涂化學(xué)氣相沉積（CVD）物理氣相沉積（PVD）等。。。80金屬涂層的制備方法電鍍801、電鍍涂層

電鍍：通過電解作用，使溶液中金屬離子在陰極表面上還原析出而獲得金屬涂層；電鍍涂層的種類：鍍鉻、鍍鋅、鍍銅、鍍鎳、鍍錫811、電鍍涂層電鍍：812、化學(xué)鍍涂層化學(xué)鍍：利用還原劑使溶液中的金屬離子還原并沉積在具有催化活性的基本表面上形成的金屬鍍層的方法例子：次磷酸鹽還原鎳鹽，得到的Ni－P合金涂層。

822、化學(xué)鍍涂層化學(xué)鍍：82優(yōu)點(diǎn)：與電鍍相比，化學(xué)鍍涂層厚度均勻，針孔少；不需要電源設(shè)備；涂層具有特殊的化學(xué)、機(jī)械或磁性能等優(yōu)點(diǎn)。缺點(diǎn)：成本高，溶液穩(wěn)定性差，維護(hù)、調(diào)整和再生困難。到目前為止，化學(xué)鍍涂層范圍包括鍍鎳，鍍銅、鍍鈷及其合金，貴金屬中包括銀、金、鈀、鉑和銠等83優(yōu)點(diǎn)：833、熱浸鍍涂層

將被鍍件浸入熔融金屬或合金中獲得金屬或合金涂層的方法。在基體金屬與鍍層金屬之間形成合金層，并當(dāng)被鍍金屬基體從熔融金屬提出時，在此合金層表面附著一層熔融金屬，經(jīng)冷卻凝固后形成鍍層。形成熱浸鍍層的前提條件：被鍍金屬與熔融金屬之間能發(fā)生溶解，通過化學(xué)反應(yīng)形成化合物或通過擴(kuò)散過程形成固溶體。應(yīng)用：廣泛用于鋼鐵防蝕，所用的熱浸鍍涂層包括：熱鍍鋅、鋁及其合金。其中，熱鍍鋅層屬陽極性涂層，并具有良好的抗大氣、淡水、海水及土壤腐蝕的性能。843、熱浸鍍涂層84示例：熱鍍鋅涂層

熱鍍鋅用于防止鋼鐵制品的銹蝕，已有200多年的歷史，目前仍占有重要地位；用于熱鍍鋅的鋼鐵材料，品種較多，主要有板、管、絲和帶材。在全部熱鍍鋅產(chǎn)品中，鍍鋅鋼帶的產(chǎn)量最大；全世界生產(chǎn)的金屬鋅約有一半用于熱鍍鋅，其中鍍鋅鋼帶所消耗的鋅，約占60%以上。85示例：熱鍍鋅涂層熱鍍鋅用于防止鋼鐵制品的銹蝕，已有200多4、滲鍍涂層

滲鍍：一種或幾種金屬元素擴(kuò)散進(jìn)入基體金屬中而形成的合金化表層，即滲層；滲層特點(diǎn)：與金屬基體構(gòu)成一個整體，結(jié)合牢固，其結(jié)合強(qiáng)度超過電鍍、化學(xué)鍍層與基體金屬機(jī)械結(jié)合的結(jié)合強(qiáng)度。滲層具有不同于基體金屬的成分和組織，可使基體表面獲得特殊的性能，如抗高溫氧化、耐腐蝕、耐磨損等性能。對鋼鐵滲鍍比較普遍，目前應(yīng)用最多的滲劑元素有鋅、鋁和鉻。864、滲鍍涂層滲鍍：865、熱噴涂熱噴涂是一種使用專用設(shè)備利用熱能和電能把固體材料熔化并加速噴射到構(gòu)件上形成沉積層的方法。種類：等離子噴涂；電弧噴涂；火焰噴涂；超音速噴涂等875、熱噴涂熱噴涂是一種使用專用設(shè)備利用熱能和電能把固體材料熔非金屬涂層88非金屬涂層88非金屬涂層將金屬制件和設(shè)備/環(huán)境界面代之以金屬/非金屬層/環(huán)境的界面，利用非金屬材料的耐蝕和抗?jié)B性能保護(hù)金屬免受環(huán)境的侵蝕，從而延長其使用壽命；分類：無機(jī)涂層和有機(jī)涂層根據(jù)金屬制件和設(shè)備的特性、腐蝕環(huán)境及生產(chǎn)過程的特點(diǎn)，可以選擇不同種類、不同厚度的耐蝕非金屬涂層；特點(diǎn)：防護(hù)效果好、適應(yīng)性廣，使用靈活、施工方便簡單等特點(diǎn)，廣泛用于各行業(yè)的金屬構(gòu)件的腐蝕防護(hù)。89非金屬涂層將金屬制件和設(shè)備/環(huán)境界面代之以金屬/非金屬層/環(huán)無機(jī)涂層陶瓷、玻璃、搪瓷、石墨；金屬防腐蝕的重要手段90無機(jī)涂層陶瓷、玻璃、搪瓷、石墨；90有機(jī)涂層涂料涂層塑料涂料硬橡皮覆蓋層防銹油脂

91有機(jī)涂層涂料涂層91涂料涂層

涂料俗稱油漆，油漆涂層涂料的組成：成膜物質(zhì)：作為涂料的基礎(chǔ)，粘結(jié)其他組分，牢固富著于被涂物的表面，形成連續(xù)的固體涂膜；顏料及固體填料：著色、遮蓋、裝飾作用；分散介質(zhì)：使涂料分散成粘稠的液體，調(diào)節(jié)涂料的流動性、干燥性和施工性；助劑：改善涂料制造、儲存、使用中的性能。

92涂料涂層

涂料俗稱油漆，油漆涂層92塑料涂層：將塑料粉末噴涂在金屬表面，經(jīng)加熱固化可形成塑料涂層；硬橡皮覆蓋層硬：在金屬表面覆蓋硬橡皮，耐酸和堿缺點(diǎn)－加熱后易于老化變脆，50℃以下使用防銹油脂：用途：用于機(jī)械加工過程中工序間對加工金屬零件的暫時保護(hù)。組成：基礎(chǔ)油、油溶性防銹劑及其它輔助劑組成通過采用不同組成的防銹油脂，可以適應(yīng)各種不同的工作條件下防止零件銹蝕的需要。93塑料涂層：93經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe寫在最后94經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量寫謝謝你的到來學(xué)習(xí)并沒有結(jié)束，希望大家繼續(xù)努力LearningIsNotOver.IHopeYouWillContinueToWorkHard演講人：XXXXXX時間：XX年XX月XX日

95謝謝你的到來演講人：XXXXXX95金屬腐蝕的防護(hù)技術(shù)柳偉2010.122010碩士研究生課程教學(xué)96金屬腐蝕的防護(hù)技術(shù)柳偉2010碩士研究生課程教學(xué)1金屬腐蝕的防護(hù)方法耐蝕材料電化學(xué)保護(hù)

緩蝕劑保護(hù)

金屬表面涂覆層金屬的轉(zhuǎn)化膜保護(hù)

97金屬腐蝕的防護(hù)方法耐蝕材料2耐蝕材料98耐蝕材料3純金屬的耐蝕性

純金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性

不同的陽極溶解反應(yīng)（形成價數(shù)不同的離子）有不同的電位純金屬的陽極溶解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位越負(fù)，則熱力學(xué)上越不穩(wěn)定；純金屬的陽極溶解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位越正，則熱力學(xué)上越穩(wěn)定。

金屬腐蝕的驅(qū)動力：腐蝕電池的電動勢：99純金屬的耐蝕性純金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性金屬腐蝕的驅(qū)動力：腐蝕電熱力學(xué)穩(wěn)定性的一般特性金屬及其電極反應(yīng)E0H／V熱力學(xué)穩(wěn)定性的一般特性金屬及其電極反應(yīng)E0H／V1．熱力學(xué)上很不穩(wěn)定的金屬（賤金屬），甚至在不含氧及氧化劑的中性介質(zhì)中也能被腐蝕。Li－eRe－eRb－eCs－eRa－2eBa－2eSr－2eCa－2eNa－2eLa－3eCe－3eY－3eMg－2eAm－3eSc－3ePu－3eTh－4eNp－3eBe－2eU－3eHf－4eAl－3eTi－2eZr－4eU－4eTi－3eV－2eMn－2eNb－3eCr－2eV－3eTa－Ta2O3Zn－2eCr－3eGa－3eFe－2e－3.045－2.925－2.925－2.923－2.92－2.90－2.89－2.87－2.714－2.52－2.48－2.372－2.37－2.32－2.08－2.07－1.90－1.86－1.85－1.80－1.70－1.66－1.63－1.53－1.50－1.21－1.18－1.18－1.10－0.913－0.876－0.81－0.762－0.74－0.53－0.4402．熱力學(xué)上不穩(wěn)定的金屬（半賤金屬），無氧時在中性介質(zhì)中是穩(wěn)定的，但在酸性介質(zhì)中能被腐蝕。Cd－2eIn－3eTl－eMn－3eCo－2eNi－2eMo－3eGe－4eSn－2ePb－2eW－3eFe－3e－0.402－0.342－0.336－0.283－0.277－0.250－0.20－0.15－0.136－0.126－0.11－0.0373．熱力學(xué)上中等穩(wěn)定的金屬（半貴金屬），當(dāng)無氧及氧化劑時，在中性和酸性介質(zhì)中是穩(wěn)定的。Sn－4eBi－3eSb－3eRe－3eAs－3eCu－2eTe－2eCo－3eCu－eRh－2eTl－3ePb－4eHg－eAg－eRh－3e＋0.007＋0.216＋0.24＋0.30＋0.30＋0.337＋0.40＋0.418＋0.521＋0.60＋0.723＋0.784＋0.789＋0.799＋0.804．高穩(wěn)定性金屬（貴金屬），在含氧的中性介質(zhì)中不腐蝕，在含氧或氧化劑的酸性介質(zhì)中可能腐蝕。Hg－2ePb－2eIr－3ePt－2e＋0.854＋0.987＋1.00＋1.195．完全穩(wěn)定的金屬，在含氧的酸性介質(zhì)中是穩(wěn)定的，含氧化劑時能夠溶解在絡(luò)合劑中。Au－3eAu－e＋1.50＋1.68100熱力學(xué)穩(wěn)定性金屬及其E0H／V熱力學(xué)穩(wěn)定性金屬及其E0H／V金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性與元素周期表所處位置的關(guān)系對于常見的金屬，在同一族中，金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性隨元素的原子序數(shù)增大而增加。最活性的金屬位于第1主族，其次為第2主族，其活性隨原子序數(shù)的增大而增加。101金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性與元素周期表所處位置的關(guān)系對于常見的金屬，合金化提高金屬材料的耐蝕性能：對于電化學(xué)活化溶解的腐蝕體系：腐蝕電池的電動勢(Ee,c－Ee,a)為金屬腐蝕的驅(qū)動力通過合金化提高E0a、Pa、Pc和Re+ion，對于活化溶解的陽極過程，腐蝕電流密度降低

102合金化提高金屬材料的耐蝕性能：對于電化學(xué)活化溶解的腐蝕體系：對于活化溶解的腐蝕體系，提高耐蝕性能的原理(a）提高合金的平衡電位；（b）增大陰極極化率；（c）增大陽極極化率；（d）增大腐蝕體系電阻103對于活化溶解的腐蝕體系，提高耐蝕性能的原理8提高金屬材料耐蝕性的合金化途徑1、提高提高金屬陽極反應(yīng)的平衡電位Ee,a（即提高金屬材料的熱力學(xué)穩(wěn)定性）：

途徑：低平衡電極電位的金屬中加入高平衡電極電位的金屬元素后，形成的金屬間化合物或固溶體，其平衡電極電位升高，從而降低腐蝕電池的電動勢，增大金屬的熱力學(xué)穩(wěn)定性，提高耐蝕性能

塔曼定律或n／8定律：低平衡電位的金屬中加入高平衡電極電位的金屬，其耐蝕性能并不隨所加入的高平衡電位金屬的量的增加，耐蝕性能增加，而是當(dāng)加入量到一定的數(shù)值之后，其耐蝕性能才可能出現(xiàn)大幅度增加。通過實驗規(guī)律的總結(jié)發(fā)現(xiàn)，高平衡電位的金屬在合金中含量在n/8時，耐蝕性能可能會出現(xiàn)突變。

104提高金屬材料耐蝕性的合金化途徑1、提高提高金屬陽極反應(yīng)的平衡Ni含量對Cu—Ni合金在氨溶液中浸泡120h后腐蝕速度的影響105Ni含量對Cu—Ni合金在氨溶液中浸泡120h后腐蝕速度的影Cu－Au合金在HNO3（90℃、相對密度1.3）中的腐蝕速度與Au含量的關(guān)系106Cu－Au合金在HNO3（90℃、相對密度1.3）中的腐蝕合金化提高熱力學(xué)穩(wěn)定性的途徑在實際中的應(yīng)用應(yīng)考慮：由于使用大量的貴金屬，導(dǎo)致合金價格昂貴；兩種金屬的固溶度有限；綜合力學(xué)性能、加工性能107合金化提高熱力學(xué)穩(wěn)定性的途徑在實際中的應(yīng)用應(yīng)考慮：122、提高陰極極化率（即阻滯陰極過程）：該途徑適用于腐蝕過程受到陰極控制的腐蝕體系采用合金化的辦法阻滯陰極去極化劑還原過程，提高陰極的極化率Pc1082、提高陰極極化率（即阻滯陰極過程）：13提高陰極極化率的途徑：可通過減少陰極區(qū)的面積來實現(xiàn)：減少陰極性組分的數(shù)量和面積，增加陰極反應(yīng)電流密度，導(dǎo)致陰極極化率增大。具體方法：提高冶金過程中合金純凈度，減少形成陰極性組分元素的含量；熱處理－固溶、時效或回火

10914微量雜質(zhì)Cu和Fe對99.992％Zn在濃度為88.2g/L的H2SO4中溶解速度的影響

110微量雜質(zhì)Cu和Fe對99.992％Zn在濃度為88.2g/L微量雜質(zhì)Fe對99.998％Al在濃度為73g/L的HCl中溶解速度的影響

111微量雜質(zhì)Fe對99.998％Al在濃度為73g/L的HCl中對于析氫腐蝕，可通過提高析氫過電位，來提高陰極極化率，從而提高耐蝕性能

具體方法為在金屬中加入析氫過電位高的元素，如Al、Pb和Hg，提高所得到合金的耐蝕性能。

合金元素對Zn在濃度為24.5g/l的H2SO4中腐蝕速率的影響112對于析氫腐蝕，可通過提高析氫過電位，來提高陰極極化3、提高陽極極化率（即阻滯陽極過程）適合于腐蝕過程為陽極控制的腐蝕體系；

通過增大陽極極化率Pa，即降低陽極活性，阻滯陽極過程。

1133、提高陽極極化率（即阻滯陽極過程）適合于腐蝕過程為陽阻滯陽極過程的途徑減少陽極相的面積基體是陰極，而第二相或合金中其它微小區(qū)域（如晶界）是陽極，減少陽極的面積，增加陽極極化電流密度，增大陽極極化率，阻滯陽極過程的進(jìn)行，提高合金的耐蝕性。

114阻滯陽極過程的途徑減少陽極相的面積194、增大腐蝕體系的電阻

向金屬中加入的某些合金元素，促使合金表面生成具有保護(hù)作用的腐蝕產(chǎn)物膜，從而增大腐蝕電池的離子電阻，從而降低腐蝕電流，提高金屬的耐蝕性能。該方法對對加入的合金元素和形成的腐蝕產(chǎn)物的要求：1、能與基體金屬形成固溶體；2、生成的含有這些元素的腐蝕產(chǎn)物不易溶于腐蝕介質(zhì)，且腐蝕產(chǎn)物的電阻較高，且致密完整。典型的應(yīng)用：低合金耐候鋼:加入的耐蝕合金元素：Cu、P、Cr以及RE等1154、增大腐蝕體系的電阻向金屬中加入的某些合金特征提高合金耐蝕性的機(jī)理實例減少體系熱力學(xué)不穩(wěn)定性提高合金的熱力學(xué)穩(wěn)定性用Au使Cu合金化，Cu使Ni合金化，Ni使Cr鋼合金化。增大陰極控制減少合金陰極區(qū)的面積提高Zn、A1、Mg、Fe等金屬的純度，可增加它們在HCl及H2SO4中的穩(wěn)定性及Mg在NaCl中的穩(wěn)定性。使合金中的陰極性雜質(zhì)轉(zhuǎn)入固溶體，如硬鋁的淬火等。提高陰極析氫過電位工業(yè)Zn的汞齊化；用Cd使工業(yè)Zn合金化；用Mn使Mg及Mg合金合金化；As使黃銅合金化。增大陽極控制提高合金陽極可鈍性的合金化Cr使Fe、Ni或FeNi合金的合金化。Ti、Nb、Ta使不銹鋼合金化；鑄鐵中加入Si。在合金中添加活性的陰極元素(在能鈍化的條件下)加入少量的Cu、Pd、Pt使不銹鋼合金化；Pd、Pt或Ru使Ti及其合金的合金化，Pt使Nb及NbTa合金的合金化；Pd使Pb及其合金的合金化。減小陽極面積減小AlMg合金第二相A12Mg3面積；精煉提高合金純凈度，減少晶界雜質(zhì)偏析；熱處理使晶界變細(xì)；消除應(yīng)力退火。創(chuàng)造具有比較完整的保護(hù)性產(chǎn)物覆蓋膜的合金引入能促進(jìn)在合金表面形成較為緊密的保護(hù)膜的組分Cu中加Al，Cu中加Zn，不銹鋼中加入Mo以提高其對含有Cl—溶液的穩(wěn)定性。在低合金鋼中加入Cu，在Fe中加入Cr、Al、Si等元素。合金化提高耐蝕性能的途徑116特征提高合金耐蝕性的機(jī)理實例減少體系熱力學(xué)不穩(wěn)定性提對于可發(fā)生陽極鈍化的體系除了可采用上述途徑以外，還可以通過加入合金元素，使合金處于自腐蝕時，由活化轉(zhuǎn)入自鈍化狀態(tài)，腐蝕電流密度降低。即通過加入合金元素，使合金處于自鈍化狀態(tài)。途徑：1、加入合金元素后，使鈍化電位區(qū)間負(fù)移，使合金處于自鈍化狀態(tài)；2、加入合金元素后，使陰極極化曲線極化率降低，使合金處于自鈍化狀態(tài)117對于可發(fā)生陽極鈍化的體系除了可采用上述途徑以外，合金自鈍化途徑（a）加入易鈍化元素，而處于鈍態(tài)；（b）加入強(qiáng)陰極性元素促進(jìn)陽極鈍化118合金自鈍化途徑231加入易于鈍化的合金元素加入易鈍化的合金元素，提高合金的鈍化能力，使合金處于鈍態(tài)。例如：加入易鈍化的合金元素Cr的量超過12.5％時，得到自鈍化的鋼－不銹鋼；鑄鐵中加Si及Ni，Ti中加Mo。

加入合金元素提高合金的鈍化性能是耐蝕合金化最有效的途徑

具體的途徑1191加入易于鈍化的合金元素具體的途徑242加入陰極性合金元素促進(jìn)陽極鈍化：對于有可能鈍化的腐蝕體系（合金與腐蝕環(huán)境），加入強(qiáng)陰極性合金元素，提高陰極效率，使腐蝕電位正移，合金進(jìn)入穩(wěn)定的鈍化區(qū)。利用陰極性元素合金化提高合金耐蝕性－－－效果顯著。1202加入陰極性合金元素促進(jìn)陽極鈍化：25電化學(xué)保護(hù)

定義：通過外加電流或電位，升高或降低金屬在電介質(zhì)溶液中的電極電位，即對被保護(hù)金屬進(jìn)行陽極或陰極極化，從而使金屬鈍化或抑制陽極反應(yīng)的進(jìn)行，從而減小其電化學(xué)腐蝕速度的方法。分類：陰極保護(hù)和陽極保護(hù)121電化學(xué)保護(hù)定義：26陽極保護(hù)和陰極保護(hù)陽極保護(hù)：通過外加電流，升高金屬的電極電位，陽極電流高于陰極電流，金屬以陽極反應(yīng)為主，當(dāng)電位高于致鈍電位時，陽極極化曲線進(jìn)入鈍化區(qū)，陽極過程受到抑制或停止，金屬發(fā)生鈍化。金屬作為電解池系統(tǒng)的陽極。陰極保護(hù)：通過外加電流或電位，降低金屬的電位，金屬上的電極過程以陰極過程為主，陽極過程受到抑制，甚至停止。金屬為電解池的陰極或雙金屬電偶電池的陰極。122陽極保護(hù)和陰極保護(hù)陽極保護(hù)：27電化學(xué)保護(hù)的發(fā)展陰極保護(hù)：歷史較長：1824年提出設(shè)想，二十世紀(jì)的三十年代才開始應(yīng)用，現(xiàn)在是一項商品化的保護(hù)技術(shù)。陰極保護(hù)的應(yīng)用十分普遍。陽極保護(hù)：歷史較短：比較新的腐蝕控制技術(shù)。1954年提出可以用陽極保護(hù)技術(shù)以控制金屬的腐蝕，到1958年第一次應(yīng)用，目前也是商品化的保護(hù)技術(shù)。陽極保護(hù)的應(yīng)用顯著小于陰極保護(hù)。123電化學(xué)保護(hù)的發(fā)展陰極保護(hù)：28陰極保護(hù)

陰極電流的來源：直流電源或具有低平衡電極電位的金屬被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極相連－外加電流陰極保護(hù)法

被保護(hù)的金屬與平衡電極電位低的金屬相連

－犧牲陽極保護(hù)法

124陰極保護(hù)陰極電流的來源：29兩種陰保的實驗現(xiàn)象125兩種陰保的實驗現(xiàn)象30

陰極保護(hù)的基本原理

最小保護(hù)電流（密度）最小保護(hù)電位

126陰極保護(hù)的基本原理最小保護(hù)電流（密度）31陰極保護(hù)的控制參數(shù)

最小保護(hù)電位:陰極保護(hù)時使金屬腐蝕停止時所需達(dá)到的最正的電位值

最小保護(hù)電流密度:陰極保護(hù)時使金屬的腐蝕速度降到最低程度所需的最小電流密度值

127陰極保護(hù)的控制參數(shù)最小保護(hù)電位:32最佳保護(hù)參數(shù)確定最佳保護(hù)電位和確定最佳保護(hù)電流密度1、要有較高的保護(hù)效果

Z=×100% 式中V0—陰極保護(hù)前金屬的腐蝕速度；V—陰極保護(hù)后金屬的腐蝕速度。128最佳保護(hù)參數(shù)確定最佳保護(hù)電位和確定最佳保護(hù)電流密度33最佳保護(hù)參數(shù)2、日常維持陰極保護(hù)的電流消耗小保護(hù)電位低，電流密度高，保護(hù)度高，電量消耗大

平衡電量消耗和保護(hù)度之間的關(guān)系

3、防止“過保護(hù)”的產(chǎn)生

保護(hù)電位太負(fù)，會造成金屬表面產(chǎn)生大量氫氣，pH值升高，－碳鋼等金屬發(fā)生氫脆而破壞－金屬表面涂層起泡、脫落－兩性金屬如鋁、鋅等產(chǎn)生堿性腐蝕

129最佳保護(hù)參數(shù)2、日常維持陰極保護(hù)的電流消耗小34應(yīng)用陰極保護(hù)的基本條件

電流回路的要求：1、介質(zhì)導(dǎo)電－形成電流的回路2、具有一定介質(zhì)的量，覆蓋金屬的表面－電流分布均勻經(jīng)濟(jì)性的要求：1、易于陰極極化－否則電能消耗大材料方面的要求：1、鈍化金屬不采用2、兩性金屬不采用金屬設(shè)備和構(gòu)件的形狀結(jié)構(gòu)的要求：簡單，避免出現(xiàn)“遮蔽現(xiàn)象”，出現(xiàn)局部保護(hù)不足和過保護(hù)現(xiàn)象。130應(yīng)用陰極保護(hù)的基本條件

電流回路的要求：35外加電流陰保和犧牲陽極陰保的比較方法優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)外加電流法陰極保護(hù)1.輸出電流連續(xù)可調(diào)1.需要外部電源2.保護(hù)范圍大2.對鄰近構(gòu)筑物干擾大3.不受環(huán)境電阻率限制3.維護(hù)管理工作量大4.工程越大越經(jīng)濟(jì)5.保護(hù)裝置壽命長犧牲陽極法陰極保護(hù)1.不需要外部電源1.高電阻率環(huán)境不適用2.對鄰近構(gòu)筑物無干擾或很小2.保護(hù)電流幾乎不可調(diào)3.投產(chǎn)調(diào)試后可不需管理3.覆蓋層質(zhì)量必須好4.工程越小越經(jīng)濟(jì)4.投產(chǎn)調(diào)試工作復(fù)雜5.保護(hù)電流分布均勻、利用率高5.消耗有色金屬131外加電流陰保和犧牲陽極陰保的比較方法優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)外加電流法陰極保外加電流陰保示例（長距離輸氣管線）132外加電流陰保示例（長距離輸氣管線）37犧牲陽極法示例（城市燃?xì)夤芫€）133犧牲陽極法示例（城市燃?xì)夤芫€）38帶有檢測裝置的實際應(yīng)用的陰保系統(tǒng)134帶有檢測裝置的實際應(yīng)用的陰保系統(tǒng)39國外標(biāo)準(zhǔn)對最小保護(hù)電位的規(guī)定135國外標(biāo)準(zhǔn)對最小保護(hù)電位的規(guī)定4013641重要腐蝕體系的最小保護(hù)電位及保護(hù)電位范圍137重要腐蝕體系的最小保護(hù)電位及保護(hù)電位范圍42不同腐蝕環(huán)境下的陰保電流密度要求138不同腐蝕環(huán)境下的陰保電流密度要求43不同涂覆層種類和涂覆層電阻對應(yīng)的保護(hù)電流密度139不同涂覆層種類和涂覆層電阻對應(yīng)的保護(hù)電流密度44實際應(yīng)用的犧牲陽極140實際應(yīng)用的犧牲陽極45犧牲鎂陽極141犧牲鎂陽極46犧牲陽極檢測站介紹142犧牲陽極檢測站介紹47陽極保護(hù)

在一定的電解質(zhì)溶液中，理論陽極極化曲線出現(xiàn)鈍化區(qū)的金屬，不處于自鈍化狀態(tài)，將該金屬構(gòu)件與外加直流電源的正極相連，將金屬進(jìn)行陽極極化至一定電位，使其建立并維持穩(wěn)定的鈍態(tài)，陽極過程受到抑制，金屬得到了保護(hù)。即通過外加電流使金屬處于電化學(xué)鈍化狀態(tài)：電化學(xué)鈍化或陽極鈍化通過陽極極化使金屬的表面形成鈍化膜143陽極保護(hù)在一定的電解質(zhì)溶液中，理論陽極極化曲線出現(xiàn)鈍化區(qū)的陽極保護(hù)的基本原理

144陽極保護(hù)的基本原理49陽極保護(hù)的主要參數(shù)

致鈍電流密度維鈍電流密度鈍化區(qū)的電位范圍

145陽極保護(hù)的主要參數(shù)致鈍電流密度50維鈍電流密度

穩(wěn)定鈍化區(qū)電位下的外電流密度，是使金屬在給定環(huán)境條件下維持鈍態(tài)所需的電流密度

維鈍電流密度即金屬的腐蝕電流密度，反映出陽極保護(hù)的效果維鈍電流密度反應(yīng)電能消耗的大小

致鈍電流密度

鈍化膜的生成需要一定的電量；146維鈍電流密度穩(wěn)定鈍化區(qū)電位下的外電流密度，是使金屬在給定環(huán)鈍化區(qū)電位范圍

鈍化區(qū)的電位范圍即是在陽極保護(hù)過程中允許被保護(hù)金屬的電位變化的范圍。鈍化區(qū)的范圍越寬，在操作運(yùn)行的過程中不會受外界電位的變化造成金屬的活化或過鈍化，陽極保護(hù)的可操作性好。

147鈍化區(qū)電位范圍鈍化區(qū)的電位范圍即是在陽極保護(hù)過程中允許被保陽極保護(hù)的應(yīng)用條件

致鈍電流密度不應(yīng)過小，否則鈍化時間比較長，容易造成金屬的活化溶解鈍化電位范圍不應(yīng)過?。弘y于控制金屬的電位，受外界的影響大，對外電源的要求高維鈍電流密度應(yīng)?。喝缇S鈍電流密度大，金屬的腐蝕速度大，陽極保護(hù)的效果不好，且電能的消耗大。

148陽極保護(hù)的應(yīng)用條件致鈍電流密度不應(yīng)過小，否則鈍化時間比較長14954三、緩蝕劑保護(hù)例子：稀鹽酸中浸入鐵片，氫氣泡出現(xiàn)，鐵片腐蝕明顯；在體系中加入少量苯胺，氫氣的析出量大大減少，鐵片的腐蝕受到強(qiáng)烈的抑制；苯胺是抑制鹽酸對鐵腐蝕的緩蝕劑，該技術(shù)即為緩蝕劑保護(hù)。150三、緩蝕劑保護(hù)例子：55緩蝕劑：一種物質(zhì)，當(dāng)它以適當(dāng)?shù)臐舛群托问酱嬖谟诃h(huán)境（介質(zhì)）時，可以防止或減緩腐蝕的化學(xué)物質(zhì)或復(fù)合物質(zhì)。緩蝕劑保護(hù)：通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕速度的物質(zhì)，即緩蝕劑，以防止或減緩金屬腐蝕的方法。特點(diǎn)：設(shè)備簡單使用方便投資少，收效快廣泛應(yīng)用于石油、化工、鋼鐵、機(jī)械、動力和運(yùn)輸部門，是十分重要的防腐蝕方法之一。151緩蝕劑：56

兩種材料腐蝕后的宏觀形貌(狀態(tài)1:介質(zhì):PCO2：1MPa，溫度：80℃，流速：1.5m/s)兩種材料加入緩蝕劑腐蝕后的宏觀形貌(狀態(tài)1:介質(zhì)：PCO2：1MPa，溫度：80℃，流速：1.5m/s)

L80-CSL80-1Cr

L80-CSL80-1Cr152兩種材料腐蝕后的宏觀形貌兩種材料加入緩蝕劑腐蝕后的宏觀緩蝕劑的性能指標(biāo)緩蝕效率通過測量添加和未添加緩蝕劑條件下金屬的腐蝕速度來評價，確定出緩蝕劑的緩蝕效率或抑制效率。153緩蝕劑的性能指標(biāo)緩蝕效率58緩蝕效率的表示方法腐蝕速率法：對比添加和未添加緩蝕劑的溶液中金屬材料的腐蝕速率，求得緩蝕效率Z。Z=×100% v0為未添加緩蝕劑時金屬的腐蝕速度；v為添加緩蝕劑后的腐蝕速度；當(dāng)Z＝100%時，v=v0說明緩蝕劑的保護(hù)效率最好；當(dāng)0%<Z<100%時，v<v0說明緩蝕劑有一定的保護(hù)效果；當(dāng)Z＝0%時，v＝v0緩蝕劑沒有保護(hù)效果；當(dāng)Z<0%時，v>v0緩蝕劑非但沒有緩蝕作用，反而會加速腐蝕，腐蝕促進(jìn)劑。154緩蝕效率的表示方法腐蝕速率法：v0為未添加緩蝕劑時金屬的緩蝕效率的表示方法腐蝕失重法：根據(jù)相同面積的金屬材料在添加和未添加緩蝕劑溶液中浸泡相同時間后的重量值，求取緩蝕效率。Z=×100% 155緩蝕效率的表示方法腐蝕失重法：60緩蝕效率的表示方法腐蝕電流密度法：可通過測量添加和未添加緩蝕劑溶液中金屬材料的腐蝕電流密度，求得緩蝕效率。Z=×100%為未添加緩蝕劑條件下所測量的腐蝕電流密度；為添加緩蝕劑條件下所測量的腐蝕電流密度。156緩蝕效率的表示方法腐蝕電流密度法：為未添加緩蝕劑條件下所測2緩蝕劑的后效性能緩蝕劑的濃度由其正常使用濃度大幅度降低時，緩蝕作用所能維持的時間；維持的時間越長，緩蝕劑的后效性能越好，則表明保護(hù)膜的壽命越長；緩蝕劑能保持緩蝕能力的最低濃度來表示。緩蝕劑的性能指標(biāo)1572緩蝕劑的后效性能緩蝕劑的性能指標(biāo)62根據(jù)下述性能對緩蝕劑進(jìn)行綜合判定：緩蝕效率，一般要求85％以上緩蝕劑的后效性能毒性，低毒，環(huán)保要求濃度值，幾十至幾百ppm使用成本（價格）緩蝕劑性能的判定158根據(jù)下述性能對緩蝕劑進(jìn)行綜合判定：緩蝕劑性能的判定63緩蝕作用機(jī)理

1、緩蝕劑與腐蝕性介質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

緩蝕劑與腐蝕性介質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使腐蝕性介質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)椴换顫娢镔|(zhì)

例如：鍋爐用水中的溶存氧在高溫時激烈地腐蝕金屬。在水中，加入少量強(qiáng)還原劑物質(zhì)，如亞硫酸鹽，可與溶溶解在水中的氧氣按下式進(jìn)行還原反應(yīng)，減少溶液中氧氣的含量，從而顯著地抑制金屬腐蝕。SO32－+O2→SO42－159緩蝕作用機(jī)理1、緩蝕劑與腐蝕性介質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)642、緩蝕劑對金屬本身的作用在金屬的表面形成保護(hù)膜，所形成的保護(hù)膜有：氧化膜－氧化膜型緩蝕劑沉淀膜－沉淀膜型緩蝕劑吸附膜－吸附膜型緩蝕劑1602、緩蝕劑對金屬本身的作用65氧化膜：緩蝕劑本身作為氧化劑或以介質(zhì)中的溶解氧作氧化劑，使金屬表面形成鈍態(tài)的氧化膜，從而減緩金屬的腐蝕，又稱鈍化膜型緩蝕劑（鈍化劑）。氧化膜特點(diǎn)：

薄而致密，與金屬的結(jié)合力強(qiáng)，防蝕效果好

例：鉻酸鈉在中性水溶液中，可使鐵氧化成-Fe2O3，并與自身的還原產(chǎn)物Cr2O3一起形成氧化物保護(hù)膜。161氧化膜：66

沉淀膜：緩蝕劑相互作用或由緩蝕劑與介質(zhì)中存在的金屬離子在金屬表面形成防腐蝕沉淀膜的緩蝕劑。特點(diǎn)：1、厚而多孔，與金屬的結(jié)合力差，緩蝕效果較差，可能形成結(jié)垢；

2、沉淀膜的厚度大于鈍化膜，電阻大且隔離腐蝕介質(zhì)，可以抑制金屬的腐蝕。例：中性含氧的水溶液中，硫酸鋅對鐵的緩蝕作用:鋅離子與陰極反應(yīng)生成的氫氧離子反應(yīng)而生成氫氧化鋅沉淀膜。162沉淀膜：67吸附膜：通過緩蝕劑分子上極性基團(tuán)的物理吸附或化學(xué)吸附作用，使緩蝕劑吸附在金屬的表面，在金屬表面形成吸附膜，從而阻滯金屬腐蝕；

有機(jī)緩蝕劑：均為含有氮、硫、磷和氧的基團(tuán)或含有不飽和鍵的有機(jī)化合物；

緩蝕作用機(jī)理：電子供給體與金屬產(chǎn)生配位結(jié)合，形成牢固的化學(xué)吸附層。緩蝕劑分子成為電子的供給體，金屬成為電子的接受體，緩蝕劑和金屬表面原子間，形成配位的共價結(jié)合。

163吸附膜：68緩蝕劑類型保護(hù)膜示意圖膜的保護(hù)性能氧化膜型薄而致密，與金屬的結(jié)合力強(qiáng)，防蝕效果好沉淀膜型厚而多孔，與金屬的結(jié)合力差，緩蝕效果較差，可能形成結(jié)垢吸附膜型與不潔凈的金屬表面吸附不好，在酸性介質(zhì)中效果較好164保護(hù)膜示意圖膜的保護(hù)性能氧化膜型薄而致密，與金屬的結(jié)合力強(qiáng)，緩蝕作用的影響因素緩蝕劑濃度介質(zhì)溫度流速金屬材料及其表面狀態(tài)的影響金屬表面的清潔度、粗糙度

165緩蝕作用的影響因素緩蝕劑濃度70濃度的影響（三種情況）：緩蝕效率隨緩蝕劑濃度的增加而增加；緩蝕劑的緩蝕效率與濃度的關(guān)系有極值；緩蝕劑用量不足時，不但不起緩蝕作用反而會加速腐蝕；例如：氧化膜型緩蝕劑在加入量少時，加速腐蝕，出現(xiàn)局部腐蝕166濃度的影響（三種情況）：71溫度的影響（可分為三種不同情況）：在較低的溫度范圍內(nèi)緩蝕效果好，溫度升高時，緩蝕效率顯著下降；溫度高，吸附作用下降，增大介質(zhì)與金屬作用的表面積，增大了金屬的腐蝕速度；溫度高，介質(zhì)的擴(kuò)散加快，電解質(zhì)溶液電阻下降，增大金屬腐蝕速度在一定溫度范圍內(nèi)對緩蝕效果的影響不大；隨溫度升高，緩蝕效率增高。溫度升高，有利于保護(hù)膜形成。

167溫度的影響（可分為三種不同情況）：72流動速度的影響：流速增加，緩蝕效率降低甚至促進(jìn)腐蝕；流速增加，便于緩蝕劑的均勻擴(kuò)散，緩蝕效率提高；緩蝕劑的濃度不同時，流速的影響不同；在某些情況下，介質(zhì)的運(yùn)動，使緩蝕劑的緩蝕效率增大。

168流動速度的影響：73金屬材料的影響

同一種緩蝕劑對不同的金屬材料有不同的作用，不同的金屬材料應(yīng)選用不同的緩蝕劑；金屬表面清潔度、粗糙度

光滑的表面需要的緩蝕劑濃度較小，保護(hù)效果比粗糙表面上的好油污及腐蝕產(chǎn)物不僅要消耗緩蝕劑，而且還會阻礙緩蝕劑與金屬表面的接觸，破壞緩蝕劑作用。169金屬材料的影響74四、金屬表面涂覆層保護(hù)

金屬表面涂覆層保護(hù)：用耐蝕性較強(qiáng)的金屬或非金屬來覆蓋耐蝕性較弱的金屬，將受保護(hù)的金屬與腐蝕性介質(zhì)機(jī)械隔離開來，達(dá)到防腐蝕的目的。分類：金屬涂層非金屬涂層170四、金屬表面涂覆層保護(hù)75金屬涂層(鍍層)1