【中考沖刺】2020年湖南省益陽(yáng)市中考化學(xué)模擬試卷(附答案)

試卷第試卷第頁(yè)，總8頁(yè)參考答案A【解析】【分析】【詳解】A、回收廢舊金屬，提高廢舊金屬的利用率，可節(jié)約金屬資源，故A正確；B、大量使用一次性塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故 B不正確；C、隨意排放工業(yè)廢水和生活污水會(huì)造成水體的污染，故 C不正確；D、實(shí)驗(yàn)室剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放入指定的容器內(nèi)，故D不正確。故選A°B【解析】【分析】【詳解】A、我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的制堿法中的 堿”指純堿，是碳酸鈉的俗稱，故錯(cuò)誤；B、消石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，故正確；C、干冰（二氧化碳的固體）、冰（水的固體）均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物；可燃冰是甲烷的水合物，不屬于氧化物；故錯(cuò)誤；D、塑料、蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均大到幾萬甚至幾十萬，屬于高分子有機(jī)物，葡萄糖（C6H12。6）的相對(duì)分子質(zhì)量為：124+1M2+16>€=180,葡萄糖不屬于有機(jī)高分子化合物,故錯(cuò)誤；故選：BD【解析】【分析】氫氧化鈉具有吸水性，可以用做干燥劑，但是不能干燥能和氫氧化鈉反應(yīng)的氣體?！驹斀狻緼、二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，故不能用氫氧化鈉干燥，故選A錯(cuò);B、二氧化硫可以和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，故不能用氫氧化鈉干燥，故選B錯(cuò)；C、氯化氫可以和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故不能用氫氧化鈉干燥，故選C錯(cuò)；D、一氧化碳不和氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉去除混有的少量水蒸氣故 D正確；故選：DoC【解析】【分析】【詳解】A、木已成舟，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不符合題意；B、鐵水鑄成鐵鍋沒有生成新物質(zhì)屬于物理變化，不符合題意；C、葡萄變美酒，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；D、碘升華，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不符合題意；故選：CoC【解析】A測(cè)定溶液PH的方法是：用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在 PH試紙上，將PH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，直接將 PH試紙浸入待測(cè)液中會(huì)?^染試劑，錯(cuò)誤；R稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢的注入水中并不斷的攪拌，錯(cuò)誤； C取用粉末狀藥品的操作要領(lǐng)是：一斜二送三直立，正確； H托盤天平的使用方法是“左物右碼”，錯(cuò)誤。故選CoD【解析】【分析】【詳解】A、元素符號(hào)前面數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)， 30表示3個(gè)氧原子，A正確；B、氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2,B正確；C、離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)， 2NH4+表示兩個(gè)俊根離子，C正確；3D、正三價(jià)的鋁元素Al,故D錯(cuò)；故選：DA【解析】【分析】【詳解】A、CO（NH2）2中含有碳元素，屬于有機(jī)化合物，故選項(xiàng)A正確；B、NH4HCO3中含有碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物，故選項(xiàng) B不正確；C、K2SO4中不含有碳元素，不屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)C不正確；D、Ca（H2P。4）2中不含有碳元素，不屬于有機(jī)物，故選項(xiàng) D不正確。故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是無機(jī)化合物和有機(jī)化合物的區(qū)別。 含碳元素的化合物是有機(jī)物，但CO、CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽雖含碳元素，但化學(xué)性質(zhì)與無機(jī)化合物相似，它們不是有機(jī)化合物，歸為無機(jī)化合物。A【解析】【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。【詳解】高溫A、C+H2O^=CO+H2,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、2Na2O2+2CO2—2Na2CO2+O2,該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫C、3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2,該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；通電D、2NaCl（熔融）-2Na+Cl2f,該反應(yīng)符合匚變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種， 其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵。C【解析】【分析】【詳解】由題意可知，將甲、乙、丙三種金屬投入到稀硫酸中， 只有甲表面有氣泡，而乙、丙則不能，說明了甲的活潑性大于乙、丙；如果把乙和丙放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化.說明了金屬的活潑性是：乙＞銀＞丙，由此可知，甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲＞乙＞丙.所以C正確。故選：Co【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。D【解析】【詳解】A、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)前后物質(zhì)都以溶液形式存在，所以溶液的質(zhì)量應(yīng)一直增加；B、稀鹽酸和碳酸鈣粉末反應(yīng)生成氯化鈣、 水、二氧化碳，碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量比為100:44,所以反應(yīng)中溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不再改變。C、稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅和生成氫氣的質(zhì)量比為 65:2,所以反應(yīng)中溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再改變；D、硝酸銀溶液和銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀，參加反應(yīng)的銅和生成銀的質(zhì)量比為 64:216,所以溶液的質(zhì)量減小，反應(yīng)結(jié)束，溶液的質(zhì)量不再改變。選D。點(diǎn)燃13 8 4A1+302 2AI2O3 Na+ 03【解析】【分析】【詳解】(1)由元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鋁元素的原子序數(shù)為 13；故填：13;(2)鋁原子的最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層 3個(gè)電子而使其次外層變成最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則丫=8;故填：8;點(diǎn)燃(3)鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鋁，化學(xué)方程式為： 4A1+3。2^=2AI2O3；故填：點(diǎn)燃4AI+3O2^=2Al2O3；(4)氧離子的核外有10個(gè)電子，某離子帶一個(gè)正電荷， 它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，則該離子是由其原子失去 1個(gè)電子形成的，其原子的核外電子數(shù)為 11,其質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子的符號(hào)為Na+；故填：Na+；(5)每個(gè)臭氧分子是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為 。3；故填：O3.【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的信息、 粒子結(jié)構(gòu)示意圖的信息、 離子符號(hào)的寫法以及化學(xué)方程式的書寫方法，難度不大。30 160 60 115.3不飽和【解析】【分析】【詳解】40c時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為20.0克，即40c時(shí)，100g水中最多溶解20g溶質(zhì)，則150_，——， 20g…克水取多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)重為： 150g=30g；故填：30g；100g200g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 200gx20%=40g；配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的飽和溶液200克，需要水的質(zhì)量為： 200g-40g=160g；設(shè)200g20%飽和溶液在某溫度下的溶解度為s,—s—x100%=20%,s=25g,根據(jù)圖表可知在60c時(shí)的溶解度為25g；故填：100s160、60；20c時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到100g水中，因?yàn)榇藴囟认氯芙舛葹?5.3g,能形成溶液為100g+15.3g=115.3g,將該溶液升高到80C,可知此溫度下，其溶解度為42克，則得到的是不飽和溶液；故填：115.3；不飽和。A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f【解析】【分析】【詳解】A裝置試管口有一團(tuán)棉花，是利用高鎰酸鉀制取氧氣，高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀△和二氧化鎰和氧氣，要注意配平；故答案為： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；F裝置圖內(nèi)導(dǎo)管b和c的長(zhǎng)短情況是c長(zhǎng)b短，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人?，如果是b長(zhǎng)c短集氣瓶無法收集氣體氣體都會(huì)跑掉；故答案為： c長(zhǎng)b短；(3)實(shí)驗(yàn)室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，因此需要加熱；故答案為：A;【點(diǎn)睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)； 氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。14.有白色沉淀產(chǎn)生 碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀， 二者不能共存 Na2CO3、NaClNaOH、NaCl、Na2CO3 氯化鈣 酚酗:試液 溶液無明顯顏色變化【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析， 碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳， 二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉， 物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)存在物質(zhì)過量的情況，要檢驗(yàn)碳酸鈉的存在可以采用加酸化氣的方法或加入可溶性鈣的化合物生成沉淀的方法。【詳解】(1)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水， 生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀， 所以會(huì)有白色沉淀生成，所以本題答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；(2)交流討論：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故碳酸鈉和氯化鈣不會(huì)同時(shí)存在，一定會(huì)有氯化鈉存在，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)時(shí)，可能是碳酸鈉剩余，也可能是氯化鈣剩余，小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內(nèi)， 向其中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水， 所以溶液碳酸鈉過量，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余。本題答案為：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二者不能共存； Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：要檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，可以使用加入可溶性鈣的化合物的方法觀察是否生成白色沉淀，也可以加入鹽酸觀察是否生成氣體的方法，所以本題答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論一氯化鈣溶液是正確②向步驟①所得的溶液中加 酚酗:試液溶液無明顯顏色變化的【點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。15.80% CaCl2+Na2CO3—CaCOJ+2NaCl100(過程見解析)【解析】【分析】【詳解】(1)由最后兩次數(shù)據(jù)知：最后剩余的 2g固體為雜質(zhì)，所以CaCO3的質(zhì)量為8g,石灰石樣品的純度為：-8g100%=80%；10g(2)由圖象可知，圖象中5-25階段是碳酸鈉能與氯化鈣的反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaC|(3)由表格前兩次數(shù)據(jù)知：每消耗 2gCaCO3需要20g稀鹽酸，所以8gCaCO3需要消耗鹽酸的質(zhì)量為80g,設(shè)碳酸鈣剛好反應(yīng)完時(shí)，消耗 HCl的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 738g x100二8g73一xx=5.84g5.84g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ——-100%=7.3%80g再結(jié)合圖像可知：當(dāng)加入5gNa2CO3溶液之前，一直沒有沉淀產(chǎn)生，再次說明鹽酸過量了設(shè)過量HCly。這個(gè)時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)為：Na2cO32HCl=2NaClCO2 H2O106 735g10.6%y106_5g10.6%73一yy=0.365g解得：y=0.365g0.365g