32《幾種重要的金屬化合物》課件

新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修1新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》1第二節(jié)

《幾種重要的金屬

化合物》第三章金屬及其化合物第二節(jié)

《幾種重要的金屬

化合物》第三章金屬及其化合物2教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。通過(guò)鈉的化合物有關(guān)知識(shí)的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會(huì)元素化合物的學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。2、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過(guò)碳酸氫鈉分解的實(shí)驗(yàn)操作掌握有些固體的鑒別方法。３、掌握氧化鋁性質(zhì)、主要用途４、掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途５、掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。６、學(xué)會(huì)檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力3教學(xué)重點(diǎn)：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)２、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性３、鐵氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)；４、Fe3+的檢驗(yàn)及其氧化性。教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的組成結(jié)構(gòu)教學(xué)重點(diǎn)：4第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要5金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)的形式存在金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑6氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成鹽氧化物如：CO、NO堿性氧化物:能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如:CaO、Na2O、MgO等另外還有過(guò)氧化物等如Na2O2兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物中學(xué)階段只要求知道Al2O3氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。酸性氧化物7酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸3、跟堿反應(yīng)生成鹽和水2、跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸3、跟堿反應(yīng)生成8堿性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對(duì)應(yīng)的堿3、跟酸反應(yīng)生成鹽和水2、跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽堿性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對(duì)應(yīng)的堿3、跟酸反應(yīng)生成9一、鈉的重要化合物1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。一、鈉的重要化合物1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化10氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na2O2+4HCl==2Na2O2+2CO2==2Na2O2+2H2O==一、鈉的氧化物有

和

。Na2ONa2O2Na2O2的重要用途：用于呼吸面具和潛水艇Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(N11實(shí)驗(yàn)3-5

把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管處壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①

①×2+②得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2=2H2O+O2

↑

②

實(shí)驗(yàn)3-5把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管12Na2O2的用途：

在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

練習(xí)：寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

①

2H2O2=2H2O+O2

↑

②

Na2O2不是堿性氧化物Na2O2的用途：在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)13在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請(qǐng)思考：在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，14二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)科學(xué)探究在水中的電離方程式：二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉151.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和堿性實(shí)驗(yàn)探究初步結(jié)論③滴加酚酞②加水、溶解①稱量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,加水結(jié)變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可以溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶解度大，溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)溶解度小，溶液的堿性比Na2CO3弱1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和堿性實(shí)驗(yàn)探究初步結(jié)論162.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性—————————發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論現(xiàn)象穩(wěn)定不穩(wěn)定無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生水珠、氣體(使澄清石灰水變渾濁)2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式1732《幾種重要的金屬化合物》課件1832《幾種重要的金屬化合物》課件19思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱203.Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑3.Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇21(2)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存;也不能與OH—大量共存(2)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，224、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO34、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2C23碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失逐漸去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末，主要轉(zhuǎn)變成一水碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識(shí)碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸24請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎253.焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

①我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時(shí)，火焰呈。黃色

[實(shí)驗(yàn)3—6]用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。問(wèn)題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?

2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?3.焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰26

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)黃色紫色磚紅色洋紅色27

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶、281.

下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤練習(xí)√1.下列敘述正確的是（）練習(xí)√292．下列說(shuō)法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰13．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水√√2．下列說(shuō)法中不正確的是（）√√304．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀√4．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（31在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？請(qǐng)思考在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你32

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.73%，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。……逐漸成為繼鐵之后又一對(duì)人類發(fā)展產(chǎn)生重大影響的金屬。

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.733：：34鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物35鋁制餐具：

也不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物。鋁制餐具：

不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物。你知道嗎？鋁制餐具的興與衰密度小導(dǎo)熱性好延展性好鋁的物理性質(zhì)氧化膜鋁制餐具：鋁制餐具：你知道嗎？鋁制餐具的興與衰密度小鋁的氧化361、氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。（、的主要成分）紅寶石藍(lán)寶石二、鋁的化合物：1、氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，37

A.和酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OB.和堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。

（2）化學(xué)性質(zhì)：A.和酸反應(yīng)：B.和堿反應(yīng)：氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽38AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)3—71)制備制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）339實(shí)驗(yàn)3-7滴加氨水實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最終生成白色膠狀沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

實(shí)驗(yàn)3-7滴加氨水實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋Al2(SO4)40（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。2、氫氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，能凝聚41氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。A、與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OB、與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏鋁酸鈉（2）化學(xué)性質(zhì)：C、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

實(shí)驗(yàn)3-8氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫42實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最終生成白色膠狀沉淀

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【學(xué)與問(wèn)】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋Al2(SO4)3溶Al2(SO4)3溶液43硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽(yáng)離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）某些藥物、食物中含有Al的化合物硫酸鋁鉀的電離:明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO444請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有K+的實(shí)驗(yàn)為2、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為3、晶體中含有Al3+的實(shí)驗(yàn)為4、晶體中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)為5、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失

先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)）

灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰為紫色（焰色反應(yīng)）硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·145P59學(xué)與問(wèn)為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：產(chǎn)物是氫氧化鋁，能溶于氫氧化鈉溶液；另外，使用氨水過(guò)量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒(méi)有影響。閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O]P59學(xué)與問(wèn)為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取答46有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀nNH3

?H2O

3有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3+472、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

342、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3483、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/23、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-494、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nH505、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化51Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+鋁“三角”：1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++521、不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽D．氨水練習(xí)√√√1、不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）練習(xí)√533．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√3．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量54三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時(shí)，都能與C，CO，H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe355FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學(xué)方程式2、鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液起反應(yīng)制得。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學(xué)方程56學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3和都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+57

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+2HCl=FeCl3+3H2O討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般583、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

交流和討論:有哪些方法可以簽別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl33、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeC59(2)Fe3+離子的氧化性科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe(2)Fe3+離子的氧化性科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入F603、三價(jià)鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)榧t色FeCl2溶液無(wú)明顯變化3、三價(jià)鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：FeCl3溶液61（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，加硫氰化鉀…不變?yōu)榧t色加氯水…2）溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)探究：鐵粉放入FeCl3溶液中…（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\62Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃631)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2)與弱氧化劑反應(yīng)(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；3)與O2、H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O44.鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+645.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：Fe3+只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)會(huì)被還原成亞鐵化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

5.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：Fe3+只65（2）亞鐵化合物Fe2+既具有氧化性又具有還原性氧化性：遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn=Zn2++Fe還原性：遇較強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成三價(jià)鐵的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O（2）亞鐵化合物Fe2+既具有氧化性又具有還原性氧化性：66閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3]閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆67實(shí)踐活動(dòng)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min無(wú)明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，可用做凈水劑。結(jié)論實(shí)踐活動(dòng)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液68練習(xí)1．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，下列各題。完成（1）下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸（2）既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+（3）把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）A.不反應(yīng)B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵√√√練習(xí)1．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，下列各題。完成√√√69（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉（5）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？②天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法?！蹋?）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法√70再見(jiàn)再見(jiàn)71新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修1新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》72第二節(jié)

《幾種重要的金屬

化合物》第三章金屬及其化合物第二節(jié)

《幾種重要的金屬

化合物》第三章金屬及其化合物73教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。通過(guò)鈉的化合物有關(guān)知識(shí)的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會(huì)元素化合物的學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。2、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過(guò)碳酸氫鈉分解的實(shí)驗(yàn)操作掌握有些固體的鑒別方法。３、掌握氧化鋁性質(zhì)、主要用途４、掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途５、掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。６、學(xué)會(huì)檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力74教學(xué)重點(diǎn)：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)２、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性３、鐵氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)；４、Fe3+的檢驗(yàn)及其氧化性。教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的組成結(jié)構(gòu)教學(xué)重點(diǎn)：75第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要76金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)的形式存在金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑77氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成鹽氧化物如：CO、NO堿性氧化物:能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如:CaO、Na2O、MgO等另外還有過(guò)氧化物等如Na2O2兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物中學(xué)階段只要求知道Al2O3氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。酸性氧化物78酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸3、跟堿反應(yīng)生成鹽和水2、跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸3、跟堿反應(yīng)生成79堿性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對(duì)應(yīng)的堿3、跟酸反應(yīng)生成鹽和水2、跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽堿性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對(duì)應(yīng)的堿3、跟酸反應(yīng)生成80一、鈉的重要化合物1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。一、鈉的重要化合物1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化81氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na2O2+4HCl==2Na2O2+2CO2==2Na2O2+2H2O==一、鈉的氧化物有

和

。Na2ONa2O2Na2O2的重要用途：用于呼吸面具和潛水艇Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(N82實(shí)驗(yàn)3-5

把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管處壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①

①×2+②得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2=2H2O+O2

↑

②

實(shí)驗(yàn)3-5把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管83Na2O2的用途：

在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

練習(xí)：寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

①

2H2O2=2H2O+O2

↑

②

Na2O2不是堿性氧化物Na2O2的用途：在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)84在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請(qǐng)思考：在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，85二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)科學(xué)探究在水中的電離方程式：二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉861.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和堿性實(shí)驗(yàn)探究初步結(jié)論③滴加酚酞②加水、溶解①稱量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,加水結(jié)變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可以溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶解度大，溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)溶解度小，溶液的堿性比Na2CO3弱1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和堿性實(shí)驗(yàn)探究初步結(jié)論872.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性—————————發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論現(xiàn)象穩(wěn)定不穩(wěn)定無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生水珠、氣體(使澄清石灰水變渾濁)2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8832《幾種重要的金屬化合物》課件8932《幾種重要的金屬化合物》課件90思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱913.Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑3.Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇92(2)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存;也不能與OH—大量共存(2)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，934、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO34、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2C94碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失逐漸去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末，主要轉(zhuǎn)變成一水碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識(shí)碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸95請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎963.焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

①我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時(shí)，火焰呈。黃色

[實(shí)驗(yàn)3—6]用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。問(wèn)題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?

2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?3.焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰97

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)黃色紫色磚紅色洋紅色98

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶、991.

下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤練習(xí)√1.下列敘述正確的是（）練習(xí)√1002．下列說(shuō)法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰13．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水√√2．下列說(shuō)法中不正確的是（）√√1014．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀√4．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（102在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？請(qǐng)思考在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你103

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.73%，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍?！饾u成為繼鐵之后又一對(duì)人類發(fā)展產(chǎn)生重大影響的金屬。

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.7104：：105鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物106鋁制餐具：

也不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物。鋁制餐具：

不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物。你知道嗎？鋁制餐具的興與衰密度小導(dǎo)熱性好延展性好鋁的物理性質(zhì)氧化膜鋁制餐具：鋁制餐具：你知道嗎？鋁制餐具的興與衰密度小鋁的氧化1071、氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。（、的主要成分）紅寶石藍(lán)寶石二、鋁的化合物：1、氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，108

A.和酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OB.和堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。

（2）化學(xué)性質(zhì)：A.和酸反應(yīng)：B.和堿反應(yīng)：氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽109AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)3—71)制備制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3110實(shí)驗(yàn)3-7滴加氨水實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最終生成白色膠狀沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

實(shí)驗(yàn)3-7滴加氨水實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋Al2(SO4)111（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。2、氫氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，能凝聚112氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。A、與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OB、與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏鋁酸鈉（2）化學(xué)性質(zhì)：C、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

實(shí)驗(yàn)3-8氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫113實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最終生成白色膠狀沉淀

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【學(xué)與問(wèn)】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋Al2(SO4)3溶Al2(SO4)3溶液114硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽(yáng)離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）某些藥物、食物中含有Al的化合物硫酸鋁鉀的電離:明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO4115請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有K+的實(shí)驗(yàn)為2、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為3、晶體中含有Al3+的實(shí)驗(yàn)為4、晶體中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)為5、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失

先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)）

灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰為紫色（焰色反應(yīng)）硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·1116P59學(xué)與問(wèn)為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：產(chǎn)物是氫氧化鋁，能溶于氫氧化鈉溶液；另外，使用氨水過(guò)量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒(méi)有影響。閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O]P59學(xué)與問(wèn)為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取答117有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀nNH3

?H2O

3有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3+1182、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

342、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al31193、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/23、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-1204、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nH1215、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化122Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+鋁“三角”：1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++1231、不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽D．氨水練習(xí)√√√1、不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）練習(xí)√1243．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√3．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量125三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時(shí)，都能與C，CO，H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3126FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學(xué)方程式2、鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液起反應(yīng)制得。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學(xué)方程127學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3和都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+128

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+2HCl=FeCl3+3H2O討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般1293、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

交流和討論:有哪些方法可以簽別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl33、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向