沉淀溶解平衡的應用課件

2沉淀溶解平衡的應用2沉淀溶解平衡的應用1【學習目標】1、知道沉淀溶解平衡在生產生活中的應用。2、學會正確運用沉淀溶解平衡原理解釋應用。【學習目標】1、知道沉淀溶解平衡在生產生活中的應用。2、學會2【情景素材】一沉淀的溶解【情景素材】一沉淀的溶解3一沉淀的溶解【探究一】

醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做內服造影劑，為什么不用BaCO3做內服造影劑？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；

Ksp(BaCO3)=2.6×10-92.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強，pH約為0.9～1.5；一沉淀的溶解【探究一】醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用Ba4【原理分析】一沉淀的溶解BaCO3Ba2+

+CO32-2H+H2O+CO2+

H+和SO42-不反應，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標準下，所以用BaSO4作“鋇餐”?！驹矸治觥恳怀恋淼娜芙釨aCO35一沉淀的溶解【探究二】一沉淀的溶解【探究二】6一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。為什么?

信息：1.牙齒主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷酸鈣）,它是一種難溶電解質，Ksp=2.5×10-59；2.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H+；一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。為什么?7【原理分析】一沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)

糖發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移動，加速腐蝕牙齒。【原理分析】一沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH(S)5C8根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如能設法不斷地減少溶解平衡體系中的相應離子的濃度，使Qc<Ksp平衡向沉淀溶解方向移動，就可使沉淀溶解。沉淀溶解的實質根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如能設法不斷地減少9【探究三】二沉淀的生成請你利用沉淀溶解平衡的相關知識和所提供的數(shù)據(jù)分析并寫出離子反應方程式：1、如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用5％的Na2SO4溶液給患者洗胃。2、精制食鹽時，可加入適量的NaOH溶液除去氯化鈉中的Mg2+。

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【探究三】二沉淀的生成請你利用沉淀溶解平衡的相關知識和所10CuSO4(aq)(含F(xiàn)e3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調節(jié)溶液PH值3～4Fe(OH)3↓Cu2+除了加入氫氧化銅或堿式碳酸銅外，還可以加入什么物質？沉淀的生成

思維拓展3、除去硫酸銅溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入氫氧化銅或堿式碳酸銅，調節(jié)溶液的pH值至3-4,就可以使Fe3+沉淀,而銅離子不沉淀（當pH超過5時，銅離子才開始沉淀）,從而可以去除Fe3+。（提示：結合離子水解平衡的知識分析）CuSO4(aq)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO311根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如能設法不斷地增大溶解平衡體系中的相應離子濃度，使Qc＞Ksp平衡向沉淀生成方向移動，就可使沉淀析出。沉淀生成的實質根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如能設法不斷地增大12

活動與探究實驗操作1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。3.向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象123活動與探究實驗操作實驗現(xiàn)象12313填寫實驗各步的實驗現(xiàn)象和離子方程式。實驗現(xiàn)象離子方程式實驗1實驗2實驗3白色沉淀產生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀轉化為黃色AgCl+I-AgI+Cl-黃色沉淀轉化為黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活動]填寫實驗各步的實驗現(xiàn)象和離子方程式。實驗現(xiàn)象離子方程式14物質溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×10-7Ag2S1.3×10-16三沉淀的轉化【原理分析】溶解度大的易轉化成溶解度小的物質物質溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×15KI=I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17

已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分別為1.8×10-10、8.3×10-17

、1.6×10-49，從溶度積規(guī)則的角度分析沉淀轉化的實質。

討論

KI=I-+K+AgCl(S)Ag+16重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性鋇鹽的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工業(yè)上是如何解決這個難題的呢？已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10參考課本P91的相關內容沉淀的轉化重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性鋇鹽的17BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+為何要移走上層溶液并重復操作？BaSO4Ba2++SO42-+B18總結解決沉淀溶解平衡問題的一般思路：“看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿右罁?jù)數(shù)據(jù)總結解決沉淀溶解平衡問題的一般思路：“看到”微?！罢业健?9鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。“交流與討論”課本P91學以致用鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使20

鍋爐水垢中含有CaSO4，處理時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液，請思考：1.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由2.NH4Cl溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。

數(shù)據(jù)：幾種物質的溶度積常數(shù)(Ksp)物質CaSO4CaCO3Ksp7.1×10-52.8×10-9鍋爐水垢中含有CaSO4，處理時，通常先加入飽和N21化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

水垢成分CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-22敬請指正謝謝大家敬請指正謝謝大家232沉淀溶解平衡的應用2沉淀溶解平衡的應用24【學習目標】1、知道沉淀溶解平衡在生產生活中的應用。2、學會正確運用沉淀溶解平衡原理解釋應用?！緦W習目標】1、知道沉淀溶解平衡在生產生活中的應用。2、學會25【情景素材】一沉淀的溶解【情景素材】一沉淀的溶解26一沉淀的溶解【探究一】

醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做內服造影劑，為什么不用BaCO3做內服造影劑？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；

Ksp(BaCO3)=2.6×10-92.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強，pH約為0.9～1.5；一沉淀的溶解【探究一】醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用Ba27【原理分析】一沉淀的溶解BaCO3Ba2+

+CO32-2H+H2O+CO2+

H+和SO42-不反應，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標準下，所以用BaSO4作“鋇餐”?！驹矸治觥恳怀恋淼娜芙釨aCO328一沉淀的溶解【探究二】一沉淀的溶解【探究二】29一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。為什么?

信息：1.牙齒主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷酸鈣）,它是一種難溶電解質，Ksp=2.5×10-59；2.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H+；一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。為什么?30【原理分析】一沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)

糖發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移動，加速腐蝕牙齒?！驹矸治觥恳怀恋淼娜芙釩a5(PO4)3OH(S)5C31根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如能設法不斷地減少溶解平衡體系中的相應離子的濃度，使Qc<Ksp平衡向沉淀溶解方向移動，就可使沉淀溶解。沉淀溶解的實質根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如能設法不斷地減少32【探究三】二沉淀的生成請你利用沉淀溶解平衡的相關知識和所提供的數(shù)據(jù)分析并寫出離子反應方程式：1、如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用5％的Na2SO4溶液給患者洗胃。2、精制食鹽時，可加入適量的NaOH溶液除去氯化鈉中的Mg2+。

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【探究三】二沉淀的生成請你利用沉淀溶解平衡的相關知識和所33CuSO4(aq)(含F(xiàn)e3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調節(jié)溶液PH值3～4Fe(OH)3↓Cu2+除了加入氫氧化銅或堿式碳酸銅外，還可以加入什么物質？沉淀的生成

思維拓展3、除去硫酸銅溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入氫氧化銅或堿式碳酸銅，調節(jié)溶液的pH值至3-4,就可以使Fe3+沉淀,而銅離子不沉淀（當pH超過5時，銅離子才開始沉淀）,從而可以去除Fe3+。（提示：結合離子水解平衡的知識分析）CuSO4(aq)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO334根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如能設法不斷地增大溶解平衡體系中的相應離子濃度，使Qc＞Ksp平衡向沉淀生成方向移動，就可使沉淀析出。沉淀生成的實質根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質，如能設法不斷地增大35

活動與探究實驗操作1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。3.向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象123活動與探究實驗操作實驗現(xiàn)象12336填寫實驗各步的實驗現(xiàn)象和離子方程式。實驗現(xiàn)象離子方程式實驗1實驗2實驗3白色沉淀產生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀轉化為黃色AgCl+I-AgI+Cl-黃色沉淀轉化為黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活動]填寫實驗各步的實驗現(xiàn)象和離子方程式。實驗現(xiàn)象離子方程式37物質溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×10-7Ag2S1.3×10-16三沉淀的轉化【原理分析】溶解度大的易轉化成溶解度小的物質物質溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×38KI=I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17

已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分別為1.8×10-10、8.3×10-17

、1.6×10-49，從溶度積規(guī)則的角度分析沉淀轉化的實質。

討論

KI=I-+K+AgCl(S)Ag+39重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性鋇鹽的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工業(yè)上是如何解決這個難題的呢？已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10參考課本P91的相關內容沉淀的轉化重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性鋇鹽的40BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+為何