2021-2022學(xué)年陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學(xué)、高新中學(xué)等學(xué)校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷

第第頁(yè)，共24頁(yè)變化的值為4丁=4.0℃,則生成0.0256。2水放出的熱量為：Q=m?c?AT=80gx4.18〃(g?℃)x4.0℃=1337.6/,即1.3376劃，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△”=—1.3376k/=—53.50/moZ，0.025moz故答案為：—53.5k〃moZ；③實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2s。4溶液的溫度等均能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有偏差,故答案為:實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度等。(1)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量；②根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書寫要求書寫分析，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；(2)完了減少熱量散失，使測(cè)量結(jié)果更加準(zhǔn)確，需要迅速將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中；(3)通過環(huán)形玻璃棒慢慢攪拌，可以使氫氧化鈉溶液與硫酸混合均勻；(4)①先計(jì)算出每次試驗(yàn)操作測(cè)定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計(jì)算出溫度差平均值；②根據(jù)Q=m-cZT計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；③測(cè)定結(jié)果有偏差，可能有能量散失或測(cè)定數(shù)值不準(zhǔn)等。本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題。22.【答案】】：兀+功力溫度或壓強(qiáng)M3>M2>M1【解析】解：(1)上述反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中反應(yīng)，開始?xì)怏w壓強(qiáng)與平衡氣體壓強(qiáng)相等，開始與平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比為1：1，故答案為：1：1；(2)平衡時(shí)九(CO)=bmoZ-L—1x2=2bmoZ，消耗九(CO)=n(COS)=amoZ，開始投入九(CO)=(a+2b)moZ，故答案為：a+2b；(3)硫化氫起始加入量為2mol，CO起始加入量為(a+2b)moZ，達(dá)到平衡狀態(tài),九(COS)=n(H2)=amoZ，九(CO)=2bmoZ，n(H2S)=(2—a)moZ，平衡時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量為(a+a+2b+2—d)mol=(2+a+2b)mol,平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為PMPa,各氣體分壓分別如下：0(H2s壓分別如下：0(H2s)=2+d+2bxPMPa,p(CO)=2b

(2+d+2b)XPMPa,p(COS)=p(H2)=—d—XPMPd,K=P(H介P(C0s=—d2—,2+d+2bpp(H2S>p(CO)2b(2—d)故答案為：；2b(2—d)(4)對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，加壓，平衡不移動(dòng)，各氣體濃度同倍數(shù)增大，若X代表壓強(qiáng)，則隨著壓強(qiáng)增大，容器體積減小，CO濃度增大，符合圖像；依題意，“若達(dá)到平衡后，升高溫度，c(H2S)增大”，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，X可代表溫度.綜上所述，X可代表溫度或壓強(qiáng).H2s濃度越大，平衡向右移動(dòng)，平衡時(shí)CO濃度越小，故M3>M2>M1，故答案為：溫度或壓強(qiáng)；M3>M2>M1。(1)恒溫恒容容器中，氣體壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比；(2)反應(yīng)物起始加入量等于反應(yīng)量加上平衡量；(3)依據(jù)題目信息計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；(4