高考化學：專題第講氧化還原反應教學課件

第3講氧化還原反應第3講氧化還原反應-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應的本質。

2.了解常見的氧化還原反應。

3.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應的本質。-3-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破導學誘思下列反應屬于氧化還原反應的是

;屬于化合反應的是

;屬于分解反應的是

;屬于置換反應的是

;屬于復分解反應的是

。

氧化還原反應的相關概念

①③④⑥⑦

③⑤

②④

①

⑧

-3-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破導學誘思氧化還原反-4-對于上述反應①中

是氧化劑,

是還原劑;

元素被氧化,

元素被還原;

具有氧化性,

具有還原性;

是氧化產物,

是還原產物。

對于上述反應⑦中

是氧化劑,

是還原劑;

元素被氧化,

元素被還原;

是氧化產物。

TiCl4

Mg

Mg

Ti

TiCl4

Mg

MgCl2

NO2

NO2

N

NHNO3

Ti必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-4-對于上述反應①中是氧化劑,是-5-落實基礎1.幾種化學反應類型的關系根據(jù)反應中有無

轉移或元素

是否發(fā)生變化,可以把化學反應劃分為

反應和

反應;四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示:

電子

化合價

氧化還原

非氧化還原

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破置換

復分解

分解

高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-5-落實基礎電子化合價氧化還原非氧化還原必備知識-6-2.氧化還原反應的有關概念(1)還原劑在反應中表現(xiàn)為所含元素化合價

,實質上

電子。還原劑具有

性,反應時本身被

,發(fā)生

反應,得

產物。

(2)氧化劑在反應中表現(xiàn)為所含元素化合價

,實質上

電子。氧化劑具有

性,反應時本身被

,發(fā)生

反應,得

產物。升高

失去

還原

氧化

氧化

氧化

降低

得到

氧化

還原

還原

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-6-2.氧化還原反應的有關概念升高失去還原氧化-7-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑:常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-7-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.常見氧化劑和還-8-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(2)常見還原劑:常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如:Zn2+H+CO2Fe3+SI2高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-8-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(2)常見還原劑:-9-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性,又有還原性。還原性

氧化性

高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-9-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(3)元素化合價處-10-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應(

)(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原(

)(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原(

)(4)在氧化還原反應中,氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物一定不同(

)必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破××√×高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-10-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。必-11-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度一

氧化還原反應的本質與判斷例1(2018北京)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是(

)答案解析解析關閉A項,氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵被空氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,與題意不符;B項,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液顯酸性會變?yōu)榧t色,又因氯水中次氯酸具有強氧化性,使紅色溶液漂白褪色,與題意不符;C項,硫化鈉溶液滴入氯化銀濁液中,氯化銀轉化為溶解度更小的硫化銀,該反應為非氧化還原反應,符合題意;D項,熱銅絲插入稀硝酸中,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮,一氧化氮遇到空氣中的氧氣被氧化為二氧化氮,與題意不符。答案解析關閉C高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-11-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度一氧化-12-方法指導

判斷氧化還原反應首先要看元素化合價是否變化,凡是有元素化合價變化的化學反應都是氧化還原反應,元素化合價沒有變化的化學反應都是非氧化還原反應。必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-12-方法指導判斷氧化還原反應首先要看元素化合價是否變-13-考查角度二

氧化還原反應中有關概念之間的關系A.氧氣是氧化產物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4答案解析解析關閉答案解析關閉必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-13-考查角度二氧化還原反應中有關概念之間的關系答案-14-方法指導

解氧化還原反應中有關概念的辨析題的“兩個關鍵”(1)要理清知識線索:必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-14-方法指導解氧化還原反應中有關概念的辨析題的“兩個-15-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(2)要明確解題的思路:找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步,特別是不同反應物中含有同種元素化合價變化的氧化還原反應,必須弄清元素化合價的變化情況。高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-15-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(2)要明確解題-16-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練

1.(2019廣東惠州高三月考)下列中國傳統(tǒng)工藝,利用氧化還原反應原理實現(xiàn)的是(

)。答案解析解析關閉硫化汞在空氣中焙燒得到汞,汞的化合價由+2價降低到0價,該過程發(fā)生的是氧化還原反應;石灰石高溫分解生成生石灰,該過程中所有元素的化合價均沒有變化,不是氧化還原反應;酒精蒸餾過程中只發(fā)生了物理變化;活性炭脫色利用了活性炭的吸附性,只發(fā)生了物理變化。答案解析關閉A高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-16-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練1.-17-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.下列有關說法錯誤的是(

)。A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價鍵B.過氧化氫是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的氧化性D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同答案解析解析關閉A項,過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵;B項,H2O2有氧化性,可以用來殺菌消毒,被還原時產物為水,是綠色氧化劑;C項,H2O2既有氧化性又有還原性,遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性;D項,H2O2溶液的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn),二氧化硫的漂白性是其和有機色質的結合過程,不是氧化性作用的結果。答案解析關閉C高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-17-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.下列有關說法-18-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是(

)A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色答案解析解析關閉答案解析關閉高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-18-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.下列顏色變化-19-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破4.LiAlH4是重要的儲氫材料,可與水發(fā)生反應:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是(

)A.氫氣既是氧化產物又是還原產物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標準狀況下4.48LH2,則轉移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1答案解析解析關閉由化學方程式可知,LiAlH4中H由-1價升高為0價,被氧化,是還原劑,H2O中H由+1價降為0價,被還原,是氧化劑,氫氣既是氧化產物又是還原產物,A項正確,B項錯誤;由化學方程式可知,每1molLiAlH4反應,轉移4mol電子,生成4molH2,若生成標準狀況下4.48L(即0.2mol)H2,則轉移0.2mol電子,C項錯誤;LiAlH4為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑物質的量之比為1∶2,D項錯誤。答案解析關閉A高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-19-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破4.LiAlH4-20-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破導學誘思分別用雙線橋和單線橋法標出下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目。電子轉移數(shù)目的判斷

高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-20-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破導學誘思電子轉移-21-落實基礎雙線橋法必須注明“得”“失”的

數(shù),單線橋法不需標明“得”“失”,只標明

數(shù)目;雙線橋法對應化合價變化的同種元素,單線橋法箭頭從還原劑

電子的元素指向氧化劑

電子的元素。

易錯辨析此標法是否正確?電子

電子轉移

失

得

答案:

錯誤,正確標法

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-21-落實基礎電子電子轉移失得答案:錯誤,正-22-答案解析解析關閉

(1)LiBH4中B、H的化合價分別為+3價、-1價,生成3molH2轉移6mol電子。(2)P從+5價降低到0價,降低了5價,所以每生成1molP4轉移電子20mol。答案解析關閉(1)2

(2)20必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-22-答案解析解析關閉(1)LiBH4中B、H的化合-23-方法指導

(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方法:①依據(jù)化學方程式求出所給化學方程式中轉移電子的數(shù)目,然后再依據(jù)要求進行處理,如上述例題(1)中依據(jù)化學方程式可知生成3

mol

H2轉移6

mol電子,所以生成1

mol

H2轉移2

mol電子;②直接用所給物質得失電子數(shù)目進行求解,如上述例題(1)中,H的化合價由-1價升高到0價,所以每生成1

mol

H2轉移2

mol電子。必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-23-方法指導(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方-24-(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應的一個重要規(guī)律——歸中規(guī)律:同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時,價態(tài)只靠近,不交叉,相鄰價態(tài)不反應,即高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。如:①因為-2價離0價比+4價近,所以H2S對應的氧化產物為S,硫酸對應的還原產物為SO2;轉移2個電子,不是轉移6個電子;②硫酸、SO2中硫的價態(tài)分別為+6價、+4價,無中間價態(tài),濃硫酸不能氧化SO2。必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-24-(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應-25-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練1.下列氧化還原反應中電子轉移數(shù)目及方向都正確的是(

)。答案解析解析關閉氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)]×2×3=12或氯元素的化合價降低總數(shù)=[(+5)-(-1)]×2=12,則轉移電子數(shù)為12,A錯誤;碘元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-1)]×2=2或鐵元素的化合價降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]×2=2,則轉移電子數(shù)為2,B正確;氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)]×2=4或氟元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)]×2×2=4,則轉移電子數(shù)為4,但轉移電子的方向為從氧到氟,而不是從氟到氧,C錯誤;硫元素的化合價升高總數(shù)=[(+6)-(+4)]×1=2或溴元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)]×2=2,則轉移電子數(shù)為2,但轉移電子的方向是從硫到溴,而不是從溴到硫,D錯誤。答案解析關閉B高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-25-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練答案解-26-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景非常好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應,下列說法中正確的是(

)。A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8mol電子轉移C.每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D.Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物答案解析解析關閉該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,故A錯誤;反應中化合價升高的元素有Fe,由+2價→+6價,化合價升高的元素還有O,由-1價→0價,2molFeSO4發(fā)生反應時,共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移,故B錯誤;該反應中Fe化合價由+2價變?yōu)?6價,根據(jù)2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化,故C錯誤;該反應中Fe化合價由+2價變?yōu)?6價,O化合價由-1價變?yōu)?價、-2價,所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物,故D正確。答案解析關閉D高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-26-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.Na2FeO-27-3.ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:

。答案答案關閉必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-27-3.ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化Na-28-4.輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是

。當1molO2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為

mol。

答案解析解析關閉答案解析關閉必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-28-4.輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2-29-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破氧化性、還原性的強弱比較

導學誘思反應SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI中氧化性

>

,還原性

>

。

落實基礎1.依據(jù)氧化還原反應方程式來判斷氧化性:

劑>

產物

還原性:

劑>

產物

口訣:比什么“性”找什么劑,“產物”之“性”小于“劑”。

I2

H2SO4SO2

HI氧化

氧化

還原

還原

-29-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破氧化性、還原性的-30-2.依據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷。增強

減弱

增強

減弱

減弱

減弱

增強

增強

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-30-2.依據(jù)“三表”判斷增強減弱增強減弱減弱減-31-(3)根據(jù)非金屬活動順序判斷。口訣:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:Cl2比Br2易得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子,從而可知Cl2的氧化性比Br2的強,而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去電子,而失去電子后的Na+比Mg2+難得電子,從而可知Na的還原性比Mg的強,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)減弱

減弱

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-31-(3)根據(jù)非金屬活動順序判斷。減弱減弱必備知識?-32-3.依據(jù)“兩池”判斷(1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的一極,正極金屬是電子流入的一極。其還原性:

極<

極。

(2)用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強,在陽極先失電子的陰離子的還原性較強。4.依據(jù)產物價態(tài)的高低來判斷在相同條件下,還原劑的還原性越強,把氧化劑還原到的價態(tài)越

;氧化劑的氧化性越強,把還原劑氧化到的價態(tài)越

。

正

負

低

高

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-32-3.依據(jù)“兩池”判斷正負低高必備知識?自主預-33-5.依據(jù)反應條件來判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,如氧化產物的價態(tài)相同,可依據(jù)反應條件來判斷,一般情況下,反應條件越苛刻,說明反應越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難),則對應氧化劑的氧化性越弱。例如:必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即:濃度、溫度、酸堿度)一般情況下,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強;酸堿度也是影響氧化性強弱的重要因素。例如①KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯氣;②HNO3(濃)的氧化性>HNO3(稀)的氧化性;③HNO3(熱)的氧化性>HNO3(冷)的氧化性。-33-5.依據(jù)反應條件來判斷必備知識?自主預診關鍵能力?考-34-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應時,化合價分別降低1、2生成NO2、SO2,所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸(

)(3)氧化劑中被還原的元素在反應中化合價降低得越多,其氧化性越強(

)(4)離子的氧化性強弱與其所處的酸堿性環(huán)境有關(

)答案解析解析關閉答案解析關閉必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-34-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。-35-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度一

氧化性、還原性的強弱比較例1已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則下列說法不正確的是(

)A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+答案解析解析關閉答案解析關閉-35-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度一氧化-36-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破方法指導比較氧化劑氧化性或還原劑還原性強弱的常見方法(1)若已知反應的化學方程式,可根據(jù)強弱規(guī)律判斷:“比什么性,找什么劑,產物之性小于劑”。(2)若已知反應條件,反應條件越低,物質表現(xiàn)性質越強。如果反應放出能量,放出能量越多,該反應越容易發(fā)生,物質表現(xiàn)性質越強;如果反應吸收能量,吸收能量越少,該反應越容易發(fā)生,物質表現(xiàn)性質越強。(3)時刻記住,氧化性或還原性強弱不是依據(jù)得失電子的多少衡量,而是看反應的難易程度。如Al被氧化時產物為Al3+,Al原子失去3個電子,而Na被氧化時產物為Na+,Na原子只失去1個電子,但還原性:Na>Al。-36-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破方法指導比較氧-37-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度二

依據(jù)氧化性、還原性的強弱判斷反應能否發(fā)生例2已知:Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)答案解析解析關閉答案解析關閉-37-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度二依據(jù)-38-互動探究(1)寫出向FeI2溶液中滴入少量氯水時反應的離子方程式,滴入過量氯水時反應的離子方程式。(2)寫出向FeBr2溶液中滴入少量氯水時反應的離子方程式。

方法指導

靈活運用難易規(guī)律:同一氧化劑與同一溶液中的不同還原劑反應,往往是還原性強的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。同理,一種還原劑與多種氧化劑相遇時,氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(先強后弱)。必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-38-互動探究(1)寫出向FeI2溶液中滴入少量氯水時反應-39-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練1.(2019江蘇鎮(zhèn)江模擬)已知濃硫酸和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+,濃硫酸也可以將Br-氧化成Br2,Fe與Br2反應生成FeBr3。由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為(

)。A.濃硫酸>Br2>Fe3+>Cu2+B.濃硫酸>Cu2+>Fe3+>Br2C.Br2>濃硫酸>Fe3+>Cu2+D.Fe3+>Cu2+>Br2>濃硫酸答案解析解析關閉濃硫酸和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+,該反應中濃硫酸和鐵離子是氧化劑,銅離子是氧化產物,所以濃硫酸和鐵離子的氧化性大于Cu2+;濃硫酸也可以將Br-氧化成Br2,該反應中濃硫酸是氧化劑,Br2是氧化產物,所以濃硫酸的氧化性大于Br2;Fe與Br2反應生成FeBr3,該反應中Br2是氧化劑,Fe3+是氧化產物,所以Br2的氧化性大于Fe3+。根據(jù)以上分析知,氧化性由強到弱的順序為濃硫酸>Br2>Fe3+>Cu2+,A正確。答案解析關閉A-39-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練答案解-40-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2以回收單質硒。涉及如下化學反應:下列有關敘述正確的是(

)A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B.反應①中Se是氧化產物,I2是還原產物C.反應①中每有0.6molI2生成,轉移電子數(shù)目為2.4NAD.反應②、③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸的物質的量之比為2∶1答案解析解析關閉根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知,反應①中氧化性:SeO2>I2,反應②中氧化性:H2SO4(濃)>SeO2,故A項正確;反應①中每生成2molI2轉移電子數(shù)為4NA,則生成0.6molI2轉移的電子數(shù)應為1.2NA。該反應中Se是還原產物,I2是氧化產物,故B、C錯誤;反應②、③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸的物質的量之比為1∶2,D項錯誤。答案解析關閉A-40-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.二氧化硒(S-41-3.下列說法正確的是(

)A.HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以HClO4的氧化性強D.具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破答案解析解析關閉答案解析關閉-41-3.下列說法正確的是()必備知識?自主預診關鍵能-42-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破4.已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有還原性,且在酸性溶液中的還原性依次增強。下列各反應不可能發(fā)生的是

(

)。答案解析解析關閉因該反應中Fe的化合價升高,Cl的化合價降低,則Fe2+為還原劑,還原性強弱為Fe2+>Cl-,與已知的還原性強弱一致,故A能發(fā)生;因該反應中S的化合價升高,Fe的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強弱一致,故B能發(fā)生;若該反應發(fā)生,S的化合價降低,O的化合價升高,則H2O2為還原劑,還原性強弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強弱矛盾,故C不可能發(fā)生;因該反應中S的化合價升高,I的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>I-,與已知的還原性強弱一致,故D能發(fā)生。答案解析關閉C-42-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破4.已知Cl-、-43-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破電子得失守恒規(guī)律及有關計算導學誘思對于反應C+HNO3(濃)→CO2+NO2+H2O,生成1molCO2,則生成

molNO2。

答案:

4解析:生成1個CO2化合價升高4,生成1個NO2化合價降低1,依據(jù)得失電子守恒,可知生成1

mol

CO2時應生成4

mol

NO2。-43-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破電子得失守恒規(guī)律-44-落實基礎1.內容氧化還原反應中,有元素化合價升高必有元素化合價

,且化合價降低總數(shù)必

升高總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應中有物質失電子必有物質

,且得電子總數(shù)

失電子總數(shù)。

2.應用運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應方程式的配平和相關計算。降低

等于

得電子

等于

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-44-落實基礎降低等于得電子等于必備知識?自主-45-考查角度一

有關物質的量的計算例1一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH,轉移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是

。

答案解析解析關閉32gCH3OH為1mol,1molCH3OH轉移6mol電子,則1個CH3OH中C的化合價升高6價,1個HNO3中N的化合價降低5價,n(還原劑)×6=n(氧化劑)×5,n(還原劑)∶n(氧化劑)=5∶6。答案解析關閉

5∶6必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-45-考查角度一有關物質的量的計算答案解析解析關閉3-46-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度二

有關化合價的計算

A.+4價 B.+5價

C.+6價 D.+7價

答案解析解析關閉答案解析關閉-46-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度二有關-47-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破方法指導應用得失電子守恒解題的一般思路

多步連續(xù)進行的氧化還原反應,只要中間各反應過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產物,刪去中間產物,建立二者之間的電子守恒關系,快速求解。-47-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破方法指導應用得-48-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破D解析:本題利用氧化還原反應中得失電子守恒,Br2

~

2Br-

~

2e-0.01

mol

0.02

mol0.002

5

mol

0.002

5×2(x-2)根據(jù)得失電子守恒有:0.002

5×2(x-2)=0.02,解得x=+6,故D項正確。-48-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破D解析:本題利用-49-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.(2019江蘇鹽城高三模擬)物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應,若HNO3被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是(

)。A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5A解析:根據(jù)題意,寫出鋅與稀硝酸反應的化學方程式并配平:4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,從化學方程式可看出反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是1∶4。-49-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.(2019江-50-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示):

。

(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。

(3)若產生標準狀況下22.4LCl2,則轉移的電子的物質的量為

mol。

(4)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-及CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-

amg·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子方程式為

,處理100m3這種污水,至少需要ClO2

mol。

-50-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.KClO3和-51-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-51-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-52-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-52-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-53-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破4.將質量為12.64gKMnO4固體加熱一段時間后,收集到amolO2;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,加熱后又收集到bmolCl2,此時錳元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(1)請完成并配平下列化學方程式:該反應中的還原劑是

,當該反應中轉移NA個電子時,氧化產物的物質的量為

mol,被氧化的還原劑的物質的量為

mol。

(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液,寫出該反應的離子方程式:

。

(3)當KMnO4固體加熱生成O2

amol值最大時,向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產生Cl2的物質的量是

mol(此時錳元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)。

-53-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破4.將質量為12-54-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-54-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-55-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-55-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-56-信息型氧化還原反應離子方程式的書寫近幾年高考經常以信息的形式給出氧化劑、還原劑或部分產物,讓我們書寫化學方程式或離子方程式。解這種類型的題目,重要的是掌握方法。1.首先熟記一些常見的氧化劑和還原劑及其產物(1)常見氧化劑。-56-信息型氧化還原反應離子方程式的書寫-57-(2)常見還原劑。

(3)既有氧化性又有還原性的物質。①SO2、Fe2+既具有氧化性也具有還原性,但一般以還原性為主。②H2O2遇到強還原劑(如S2-、I-、SO2、Fe2+),作氧化劑,得還原產物H2O;遇到強氧化劑(如),作還原劑,得氧化產物O2。熟記常見氧化劑、還原劑及其產物,可以幫助我們快速判斷反應類型及書寫化學方程式,最終提高我們的解題速度,如判斷反應類型及現(xiàn)象:還原劑SO2遇到氧化劑酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色。-57-(2)常見還原劑。(3)既有氧化性又有還原性的物質-58--58--59--59--60-例(1)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為

;

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為

。

答案解析解析關閉答案解析關閉-60-例(1)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反-61--61--62-對點訓練1.(2019江蘇南京、鹽城模擬)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為

。2.(2019江蘇南通、泰州一模)用稀硫酸浸出銅鎘渣[主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質],該過程中,不采用通入空氣的方法進行攪拌,原因是防止將Cu氧化浸出,寫出Cu氧化浸出的離子方程式是

。

-62-對點訓練2.(2019江蘇南通、泰州一模)用稀硫酸浸-63--63--64-4.(2019江蘇六市模擬)實驗室以一種工業(yè)廢渣[含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物]為原料,制備KClO3的實驗過程如下:反應Ⅰ的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應的化學方程式:

。

答案:2Ca(OH)2+2Cl2+5O2═2Ca(ClO3)2+2H2O-64-4.(2019江蘇六市模擬)實驗室以一種工業(yè)廢渣[含-65-5.(2019江蘇四市模擬)以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:“除Mn2+”時發(fā)生反應的離子方程式為

。

答案:Mn2++H2O2+2OH-═MnO(OH)2↓+H2O-65-5.(2019江蘇四市模擬)以硼鎂泥(主要成分為Mg第3講氧化還原反應第3講氧化還原反應-67-考綱要求:1.了解氧化還原反應的本質。

2.了解常見的氧化還原反應。

3.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應的本質。-68-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破導學誘思下列反應屬于氧化還原反應的是

;屬于化合反應的是

;屬于分解反應的是

;屬于置換反應的是

;屬于復分解反應的是

。

氧化還原反應的相關概念

①③④⑥⑦

③⑤

②④

①

⑧

-3-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破導學誘思氧化還原反-69-對于上述反應①中

是氧化劑,

是還原劑;

元素被氧化,

元素被還原;

具有氧化性,

具有還原性;

是氧化產物,

是還原產物。

對于上述反應⑦中

是氧化劑,

是還原劑;

元素被氧化,

元素被還原;

是氧化產物。

TiCl4

Mg

Mg

Ti

TiCl4

Mg

MgCl2

NO2

NO2

N

NHNO3

Ti必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破-4-對于上述反應①中是氧化劑,是-70-落實基礎1.幾種化學反應類型的關系根據(jù)反應中有無

轉移或元素

是否發(fā)生變化,可以把化學反應劃分為

反應和

反應;四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示:

電子

化合價

氧化還原

非氧化還原

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破置換

復分解

分解

高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-5-落實基礎電子化合價氧化還原非氧化還原必備知識-71-2.氧化還原反應的有關概念(1)還原劑在反應中表現(xiàn)為所含元素化合價

,實質上

電子。還原劑具有

性,反應時本身被

,發(fā)生

反應,得

產物。

(2)氧化劑在反應中表現(xiàn)為所含元素化合價

,實質上

電子。氧化劑具有

性,反應時本身被

,發(fā)生

反應,得

產物。升高

失去

還原

氧化

氧化

氧化

降低

得到

氧化

還原

還原

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-6-2.氧化還原反應的有關概念升高失去還原氧化-72-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑:常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-7-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.常見氧化劑和還-73-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(2)常見還原劑:常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如:Zn2+H+CO2Fe3+SI2高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-8-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(2)常見還原劑:-74-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性,又有還原性。還原性

氧化性

高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-9-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(3)元素化合價處-75-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應(

)(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原(

)(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原(

)(4)在氧化還原反應中,氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物一定不同(

)必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破××√×高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-10-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。必-76-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度一

氧化還原反應的本質與判斷例1(2018北京)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是(

)答案解析解析關閉A項,氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵被空氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,與題意不符;B項,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液顯酸性會變?yōu)榧t色,又因氯水中次氯酸具有強氧化性,使紅色溶液漂白褪色,與題意不符;C項,硫化鈉溶液滴入氯化銀濁液中,氯化銀轉化為溶解度更小的硫化銀,該反應為非氧化還原反應,符合題意;D項,熱銅絲插入稀硝酸中,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮,一氧化氮遇到空氣中的氧氣被氧化為二氧化氮,與題意不符。答案解析關閉C高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-11-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破考查角度一氧化-77-方法指導

判斷氧化還原反應首先要看元素化合價是否變化,凡是有元素化合價變化的化學反應都是氧化還原反應,元素化合價沒有變化的化學反應都是非氧化還原反應。必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-12-方法指導判斷氧化還原反應首先要看元素化合價是否變-78-考查角度二

氧化還原反應中有關概念之間的關系A.氧氣是氧化產物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4答案解析解析關閉答案解析關閉必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-13-考查角度二氧化還原反應中有關概念之間的關系答案-79-方法指導

解氧化還原反應中有關概念的辨析題的“兩個關鍵”(1)要理清知識線索:必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-14-方法指導解氧化還原反應中有關概念的辨析題的“兩個-80-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(2)要明確解題的思路:找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步,特別是不同反應物中含有同種元素化合價變化的氧化還原反應,必須弄清元素化合價的變化情況。高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-15-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破(2)要明確解題-81-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練

1.(2019廣東惠州高三月考)下列中國傳統(tǒng)工藝,利用氧化還原反應原理實現(xiàn)的是(

)。答案解析解析關閉硫化汞在空氣中焙燒得到汞,汞的化合價由+2價降低到0價,該過程發(fā)生的是氧化還原反應;石灰石高溫分解生成生石灰,該過程中所有元素的化合價均沒有變化,不是氧化還原反應;酒精蒸餾過程中只發(fā)生了物理變化;活性炭脫色利用了活性炭的吸附性,只發(fā)生了物理變化。答案解析關閉A高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-16-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練1.-82-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.下列有關說法錯誤的是(

)。A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價鍵B.過氧化氫是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的氧化性D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同答案解析解析關閉A項,過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵;B項,H2O2有氧化性,可以用來殺菌消毒,被還原時產物為水,是綠色氧化劑;C項,H2O2既有氧化性又有還原性,遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性;D項,H2O2溶液的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn),二氧化硫的漂白性是其和有機色質的結合過程,不是氧化性作用的結果。答案解析關閉C高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-17-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.下列有關說法-83-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是(

)A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色答案解析解析關閉答案解析關閉高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-18-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破3.下列顏色變化-84-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破4.LiAlH4是重要的儲氫材料,可與水發(fā)生反應:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是(

)A.氫氣既是氧化產物又是還原產物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標準狀況下4.48LH2,則轉移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1答案解析解析關閉由化學方程式可知,LiAlH4中H由-1價升高為0價,被氧化,是還原劑,H2O中H由+1價降為0價,被還原,是氧化劑,氫氣既是氧化產物又是還原產物,A項正確,B項錯誤;由化學方程式可知,每1molLiAlH4反應,轉移4mol電子,生成4molH2,若生成標準狀況下4.48L(即0.2mol)H2,則轉移0.2mol電子,C項錯誤;LiAlH4為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑物質的量之比為1∶2,D項錯誤。答案解析關閉A高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-19-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破4.LiAlH4-85-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破導學誘思分別用雙線橋和單線橋法標出下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目。電子轉移數(shù)目的判斷

高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-20-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破導學誘思電子轉移-86-落實基礎雙線橋法必須注明“得”“失”的

數(shù),單線橋法不需標明“得”“失”,只標明

數(shù)目;雙線橋法對應化合價變化的同種元素,單線橋法箭頭從還原劑

電子的元素指向氧化劑

電子的元素。

易錯辨析此標法是否正確?電子

電子轉移

失

得

答案:

錯誤,正確標法

必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-21-落實基礎電子電子轉移失得答案:錯誤,正-87-答案解析解析關閉

(1)LiBH4中B、H的化合價分別為+3價、-1價,生成3molH2轉移6mol電子。(2)P從+5價降低到0價,降低了5價,所以每生成1molP4轉移電子20mol。答案解析關閉(1)2

(2)20必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-22-答案解析解析關閉(1)LiBH4中B、H的化合-88-方法指導

(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方法:①依據(jù)化學方程式求出所給化學方程式中轉移電子的數(shù)目,然后再依據(jù)要求進行處理,如上述例題(1)中依據(jù)化學方程式可知生成3

mol

H2轉移6

mol電子,所以生成1

mol

H2轉移2

mol電子;②直接用所給物質得失電子數(shù)目進行求解,如上述例題(1)中,H的化合價由-1價升高到0價,所以每生成1

mol

H2轉移2

mol電子。必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-23-方法指導(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方-89-(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應的一個重要規(guī)律——歸中規(guī)律:同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時,價態(tài)只靠近,不交叉,相鄰價態(tài)不反應,即高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。如:①因為-2價離0價比+4價近,所以H2S對應的氧化產物為S,硫酸對應的還原產物為SO2;轉移2個電子,不是轉移6個電子;②硫酸、SO2中硫的價態(tài)分別為+6價、+4價,無中間價態(tài),濃硫酸不能氧化SO2。必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-24-(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應-90-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練1.下列氧化還原反應中電子轉移數(shù)目及方向都正確的是(

)。答案解析解析關閉氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)]×2×3=12或氯元素的化合價降低總數(shù)=[(+5)-(-1)]×2=12,則轉移電子數(shù)為12,A錯誤;碘元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-1)]×2=2或鐵元素的化合價降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]×2=2,則轉移電子數(shù)為2,B正確;氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)]×2=4或氟元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)]×2×2=4,則轉移電子數(shù)為4,但轉移電子的方向為從氧到氟,而不是從氟到氧,C錯誤;硫元素的化合價升高總數(shù)=[(+6)-(+4)]×1=2或溴元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)]×2=2,則轉移電子數(shù)為2,但轉移電子的方向是從硫到溴,而不是從溴到硫,D錯誤。答案解析關閉B高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt高考化學PPT課件：專題1第3講氧化還原反應ppt-25-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破跟蹤訓練答案解-91-必備知識?自主預診關鍵能力?考向突破2.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景非常好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應,下列說法中正確的是(

)。A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8mol電子轉移C.每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D.Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物答案解析解析關閉該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,故A錯誤;反應中化合價升高的元素有Fe,由+2價→+6價,化合價升高的元素還有O,由-1價→0價,2molFeSO4發(fā)生反應時,共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移,故B錯誤;該反應中Fe化合價由+2價變?yōu)?6價,根據(jù)2FeSO