高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第一節(jié)11.以金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用，體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。2.掌握冶煉金屬的一般原理，了解適用于不同金屬的冶煉方法。3.掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化2教學(xué)重、難點(diǎn)1、學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般基礎(chǔ)上，了解適應(yīng)于不同金屬的冶煉方法

2、鋁熱反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重、難點(diǎn)1、學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般基礎(chǔ)上，了解適應(yīng)于不3課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、金屬在自然界中的存在形式1．金、鉑等極少數(shù)金屬以_________形式存在。2．絕大多數(shù)金屬以_________形式存在。在金屬化合物中，金屬元素都顯_________。游離態(tài)化合態(tài)正價(jià)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、金屬在自然界中的存在形式游離態(tài)化合態(tài)4二、金屬的冶煉1．冶煉原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是根據(jù)____________反應(yīng)，使金屬礦物中的金屬陽(yáng)離子______電子生成金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn＋＋ne－===M。氧化還原得到二、金屬的冶煉氧化還原得到5(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：____________________________。(MgO的熔點(diǎn)：2852℃，MgCl2的熔點(diǎn)：710℃)1．金、鉑等極少數(shù)金屬以_________形式存在。鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：______________________；金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。一、金屬在自然界中的存在形式鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物【思路點(diǎn)撥】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)(2)熱還原法的優(yōu)缺點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。(1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；B．電解CuCl2溶液制取Cu(1)鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷?！咎崾尽坑捎贛gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，將MgO熔融需要能量較多，所以采用電解熔融MgCl2的方法制取Mg，冶煉金屬也要考慮節(jié)能減排。2．下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是()Mn＋＋ne－===M。D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu(MgO的熔點(diǎn)：2852℃，MgCl2的熔點(diǎn)：710℃)1．金、鉑等極少數(shù)金屬以_________形式存在。鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。(3)要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出；蒸發(fā)皿盛沙：______________________________；2．冶煉方法(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：_____6高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件7高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件8思考感悟1．工業(yè)上利用電解熔融MgCl2來(lái)制取Mg，而MgO比MgCl2更易獲得，為什么不電解熔融MgO制取鎂呢？(MgO的熔點(diǎn)：2852℃，MgCl2的熔點(diǎn)：710℃)【提示】由于MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，將MgO熔融需要能量較多，所以采用電解熔融MgCl2的方法制取Mg，冶煉金屬也要考慮節(jié)能減排。思考感悟9自主體驗(yàn)

C自主體驗(yàn)C102．下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是(

)A．CO還原CuO制取CuB．電解CuCl2溶液制取CuC．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取CuD．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu解析：選D。濕法冶金就是利用置換反應(yīng)將活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。2．下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是()11課堂互動(dòng)講練1．金屬冶煉原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn＋＋ne－===M。2．金屬活潑性與對(duì)應(yīng)離子得電子能力的關(guān)系金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)離子越難得電子，越難被還原成單質(zhì)。所以，很不活潑的金屬用熱分解法，因?yàn)槠潢?yáng)離子的氧化性比較強(qiáng)；活潑金屬的還原性比較要點(diǎn)一金屬的冶煉課堂互動(dòng)講練1．金屬冶煉原理要點(diǎn)一金屬的冶煉12強(qiáng)，很難找到還原劑，通常用電解法；其他金屬常用熱還原法。3．金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au強(qiáng)，很難找到還原劑，通常用電解法；其他金屬常用熱還原法。金屬13金屬原子失電子能力強(qiáng)→弱金屬離子得電子能力弱→強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬原子失電子能力強(qiáng)→弱金屬離子得電子能力弱→強(qiáng)主要冶煉方法144.熱還原法(1)熱還原法的分類(lèi)(2)熱還原法的優(yōu)缺點(diǎn)①用H2作還原劑時(shí)，生成產(chǎn)物H2O在高溫下以H2O(g)蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。4.熱還原法(2)熱還原法的優(yōu)缺點(diǎn)15高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件16特別提醒：同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途等來(lái)確定，如金屬Cu可用熱還原法、濕法冶煉。特別提醒：同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)17(2011年北京海淀區(qū)高一檢測(cè))下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是(

)例1冶煉原理方法A熱分解法B電解法C熱分解法D熱還原法(2011年北京海淀區(qū)高一檢測(cè))下表中18【解析】活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

C【規(guī)律方法】

選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原?！窘馕觥炕顫娊饘貹、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，19變式訓(xùn)練1金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(

)A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法解析：選A?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來(lái)推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法。變式訓(xùn)練1金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更201．鋁熱反應(yīng)要點(diǎn)二鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)原理Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來(lái)1．鋁熱反應(yīng)要點(diǎn)二鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈21鋁熱劑鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物反應(yīng)特點(diǎn)在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離應(yīng)用冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等鋁熱劑鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5222.反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作2.反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作23實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵24特別提醒：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；(2)氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒(méi)有被氧化，否則難以反應(yīng)；(3)要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出；(4)蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人；(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷。特別提醒：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：25

用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：例2用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回26金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。(1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；(2)氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒(méi)有被氧化，否則難以反應(yīng)；1．工業(yè)上利用電解熔融MgCl2來(lái)制取Mg，而MgO比MgCl2更易獲得，為什么不電解熔融MgO制取鎂呢？鎂帶：____________________；1、學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般基礎(chǔ)上，了解適應(yīng)于不同金屬的冶煉方法在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱1、學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般基礎(chǔ)上，了解適應(yīng)于不同金屬的冶煉方法三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)蒸發(fā)皿盛沙：______________________________；C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取CuC．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：______________________；③紙漏斗的下部被燒穿；氯酸鉀：____________________。在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)。①用H2作還原劑時(shí)，生成產(chǎn)物H2O在高溫下以H2O(g)蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷。D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_______反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：____________________________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬27(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：______________________；蒸發(fā)皿盛沙：______________________________；鎂帶：____________________；氯酸鉀：____________________。【思路點(diǎn)撥】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。(2)鋁熱反應(yīng)中鋁熱劑為Al粉(還原劑)和金屬氧化物(氧化劑)，引燃劑為KClO3。(3)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量。(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：__28高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件29金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn＋＋ne－===M。以金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用，體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________，蒸發(fā)皿盛沙：______________________________；(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷?；蛘呤歉鶕?jù)1mol鋁失去3mol電子，由電子守恒得，金屬氧化物中金屬的化合價(jià)最低者消耗的鋁最少。C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu2．絕大多數(shù)金屬以_________形式存在。D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu(3)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量。特別提醒：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物【規(guī)律方法】選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來(lái)推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法。(1)鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。所以，很不活潑的金屬用熱分解法，因?yàn)槠潢?yáng)離子的氧化性比較強(qiáng)；鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。以金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用，體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。掌握冶煉金屬的一般原理，了解適用于不同金屬的冶煉方法。1．金、鉑等極少數(shù)金屬以_________形式存在。Mn＋＋ne－===M。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷?！菊`區(qū)警示】鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強(qiáng)還原性，在高溫下將相對(duì)不活潑且熔點(diǎn)高的金屬?gòu)钠浣饘傺趸镏羞€原出來(lái)，因此只有Al和比Al活動(dòng)性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物才能稱(chēng)之為鋁熱劑，如Al和MgO組成的混合物不能稱(chēng)之為鋁熱劑。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬30變式訓(xùn)練2

(2011年珠海高一檢測(cè))用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是(

)A．二氧化錳 B．三氧化鎢C．三氧化二鉻 D．四氧化三鐵解析：選D。首先寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)制得金屬各1mol列比例式求解；或者是根據(jù)1mol鋁失去3mol電子，由電子守恒得，金屬氧化物中金屬的化合價(jià)最低者消耗的鋁最少。變式訓(xùn)練2(2011年珠海高一檢測(cè))用鋁熱法還原下列氧化物31三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)有關(guān)金屬回收再利用的好處。1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。

要點(diǎn)三三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)要點(diǎn)三32第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第一節(jié)331.以金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用，體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。2.掌握冶煉金屬的一般原理，了解適用于不同金屬的冶煉方法。3.掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化34教學(xué)重、難點(diǎn)1、學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般基礎(chǔ)上，了解適應(yīng)于不同金屬的冶煉方法

2、鋁熱反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重、難點(diǎn)1、學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般基礎(chǔ)上，了解適應(yīng)于不35課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、金屬在自然界中的存在形式1．金、鉑等極少數(shù)金屬以_________形式存在。2．絕大多數(shù)金屬以_________形式存在。在金屬化合物中，金屬元素都顯_________。游離態(tài)化合態(tài)正價(jià)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、金屬在自然界中的存在形式游離態(tài)化合態(tài)36二、金屬的冶煉1．冶煉原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是根據(jù)____________反應(yīng)，使金屬礦物中的金屬陽(yáng)離子______電子生成金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn＋＋ne－===M。氧化還原得到二、金屬的冶煉氧化還原得到37(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：____________________________。(MgO的熔點(diǎn)：2852℃，MgCl2的熔點(diǎn)：710℃)1．金、鉑等極少數(shù)金屬以_________形式存在。鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：______________________；金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。一、金屬在自然界中的存在形式鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物【思路點(diǎn)撥】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)(2)熱還原法的優(yōu)缺點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。(1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；B．電解CuCl2溶液制取Cu(1)鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷。【提示】由于MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，將MgO熔融需要能量較多，所以采用電解熔融MgCl2的方法制取Mg，冶煉金屬也要考慮節(jié)能減排。2．下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是()Mn＋＋ne－===M。D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu(MgO的熔點(diǎn)：2852℃，MgCl2的熔點(diǎn)：710℃)1．金、鉑等極少數(shù)金屬以_________形式存在。鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。(3)要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出；蒸發(fā)皿盛沙：______________________________；2．冶煉方法(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：_____38高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件39高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件40思考感悟1．工業(yè)上利用電解熔融MgCl2來(lái)制取Mg，而MgO比MgCl2更易獲得，為什么不電解熔融MgO制取鎂呢？(MgO的熔點(diǎn)：2852℃，MgCl2的熔點(diǎn)：710℃)【提示】由于MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，將MgO熔融需要能量較多，所以采用電解熔融MgCl2的方法制取Mg，冶煉金屬也要考慮節(jié)能減排。思考感悟41自主體驗(yàn)

C自主體驗(yàn)C422．下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是(

)A．CO還原CuO制取CuB．電解CuCl2溶液制取CuC．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取CuD．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu解析：選D。濕法冶金就是利用置換反應(yīng)將活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。2．下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是()43課堂互動(dòng)講練1．金屬冶煉原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn＋＋ne－===M。2．金屬活潑性與對(duì)應(yīng)離子得電子能力的關(guān)系金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)離子越難得電子，越難被還原成單質(zhì)。所以，很不活潑的金屬用熱分解法，因?yàn)槠潢?yáng)離子的氧化性比較強(qiáng)；活潑金屬的還原性比較要點(diǎn)一金屬的冶煉課堂互動(dòng)講練1．金屬冶煉原理要點(diǎn)一金屬的冶煉44強(qiáng)，很難找到還原劑，通常用電解法；其他金屬常用熱還原法。3．金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au強(qiáng)，很難找到還原劑，通常用電解法；其他金屬常用熱還原法。金屬45金屬原子失電子能力強(qiáng)→弱金屬離子得電子能力弱→強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬原子失電子能力強(qiáng)→弱金屬離子得電子能力弱→強(qiáng)主要冶煉方法464.熱還原法(1)熱還原法的分類(lèi)(2)熱還原法的優(yōu)缺點(diǎn)①用H2作還原劑時(shí)，生成產(chǎn)物H2O在高溫下以H2O(g)蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。4.熱還原法(2)熱還原法的優(yōu)缺點(diǎn)47高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件48特別提醒：同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途等來(lái)確定，如金屬Cu可用熱還原法、濕法冶煉。特別提醒：同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)49(2011年北京海淀區(qū)高一檢測(cè))下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是(

)例1冶煉原理方法A熱分解法B電解法C熱分解法D熱還原法(2011年北京海淀區(qū)高一檢測(cè))下表中50【解析】活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確，C錯(cuò)誤。【答案】

C【規(guī)律方法】

選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。【解析】活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，51變式訓(xùn)練1金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(

)A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法解析：選A?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來(lái)推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法。變式訓(xùn)練1金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更521．鋁熱反應(yīng)要點(diǎn)二鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)原理Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來(lái)1．鋁熱反應(yīng)要點(diǎn)二鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈53鋁熱劑鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物反應(yīng)特點(diǎn)在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離應(yīng)用冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等鋁熱劑鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5542.反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作2.反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作55實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵56特別提醒：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；(2)氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒(méi)有被氧化，否則難以反應(yīng)；(3)要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出；(4)蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人；(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷。特別提醒：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：57

用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：例2用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回58金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。(1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；(2)氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒(méi)有被氧化，否則難以反應(yīng)；1．工業(yè)上利用電解熔融MgCl2來(lái)制取Mg，而MgO比MgCl2更易獲得，為什么不電解熔融MgO制取鎂呢？鎂帶：____________________；1、學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般基礎(chǔ)上，了解適應(yīng)于不同金屬的冶煉方法在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱1、學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般基礎(chǔ)上，了解適應(yīng)于不同金屬的冶煉方法三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)蒸發(fā)皿盛沙：______________________________；C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取CuC．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：______________________；③紙漏斗的下部被燒穿；氯酸鉀：____________________。在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)。①用H2作還原劑時(shí)，生成產(chǎn)物H2O在高溫下以H2O(g)蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷。D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_______反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：____________________________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬59(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：______________________；蒸發(fā)皿盛沙：______________________________；鎂帶：____________________；氯酸鉀：____________________?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。(2)鋁熱反應(yīng)中鋁熱劑為Al粉(還原劑)和金屬氧化物(氧化劑)，引燃劑為KClO3。(3)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量。(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：__60高中化學(xué)必修二第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件6