(浙江卷)2016年普通高校招生統(tǒng)一考試(理綜)

PAGEPAGE302016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合生物部分1.當人體血糖濃度偏高時，質(zhì)膜中的某種葡萄糖載體可將葡萄糖轉(zhuǎn)運至肝細胞內(nèi)，血糖濃度偏低時則轉(zhuǎn)運方向相反。下列敘述正確的是A.該載體在血糖濃度偏低時的轉(zhuǎn)運需要消耗ATPB.轉(zhuǎn)運速率隨血糖濃度升高不斷增大C.轉(zhuǎn)運方向不是由該載體決定的D.胰島素促進葡萄糖運出肝細胞【答案】C考點：本題主要考查物質(zhì)運輸和血糖調(diào)節(jié)等知識點，意在考查考生基本概念理解、邏輯分析能力。2.某研究小組進行了外施赤霉素和脫落酸對貯藏期馬鈴薯塊莖發(fā)芽影響的實驗，結(jié)果如下圖所示。下列述正確的是A.為使馬鈴薯塊莖提早發(fā)芽,可以外施脫落酸B.為延長馬鈴薯塊莖的貯藏時間,可以外施赤霉素C.外施赤霉素后，馬鈴薯塊莖從開始發(fā)芽到最大發(fā)芽率所需的時間更短D.對照組馬鈴薯塊莖中赤霉素含量與脫落酸含量的比值，第5周時大于實驗開始時【答案】D【解析】根據(jù)圖可見脫落酸具有抑制馬鈴薯塊莖發(fā)芽的作用，A錯誤；延長馬鈴薯塊莖的貯藏的同時需要抑制馬鈴薯的發(fā)芽，所以應外施脫落酸，B錯誤；據(jù)圖可見外施赤霉素和不施激素組，馬鈴薯塊莖從開始發(fā)芽到最大發(fā)芽率所需的時間相同，C錯誤；第5周后對照組的發(fā)芽率升高，所以第5周后馬鈴薯塊莖內(nèi)赤霉素含量升高，脫落酸含量下降，D正確。考點：本題主要考查植物激素調(diào)節(jié)生命活動等知識點，意在考查考生基本概念理解、邏輯分析、圖形分析等能力。3.下列關于高等動物細胞增殖的敘述，錯誤的是A.有絲分裂前的間期和減數(shù)分裂前期，都進行1次染色質(zhì)DNA的復制B.細胞周期的G2期已經(jīng)形成了1對中心體，在有絲分裂前期形成紡錘體C.染色體數(shù)為2n=24的性原細胞進行減數(shù)分裂，中期II染色體數(shù)和染色體DNA分子數(shù)分別為12和24D.若在G2期某染色質(zhì)的1個DNA分子發(fā)生片段缺失，則該細胞有絲分裂產(chǎn)生的2個子細胞均含有該異常DNA【答案】D考點：本題主要考查有絲分裂和減數(shù)分裂等知識點，意在考查考生基本概念理解、邏輯分析能力。4.下列關于無機鹽和其他化合物對人體與動物機能影響的敘述,正確的是A.攝入過多過咸食物后,會引起細胞內(nèi)液的量增加B.骨骼肌纖維內(nèi)乳酸積累過多，會引起細胞體積增大C.發(fā)生局部炎癥反應時的腫脹,是由于組織中的Na+濃度增加所致D.將蛙神經(jīng)纖維置于適宜的溶液后再適當增加溶液的KCI濃度，其靜息電位絕對值增大【答案】B【解析】攝入過多過咸食物后會導致細胞外液濃度增大，進而導致水從細胞內(nèi)更多的流向細胞外，A錯誤；細胞內(nèi)乳酸積累過多導致細胞內(nèi)濃度增大，進而導致細胞吸水使細胞體積增大，B正確；炎癥反應引起的腫脹是組織液中的水過多引起，組織中的Na+濃度增加反而會導致組織液中的水含量下降，C錯誤；細胞外的鉀離子濃度增大會導致鉀離子外流的量減少，導致靜息電位絕對值下降，D錯誤?？键c：本題主要考查興奮的傳導、內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)、無機鹽作用等知識點，意在考查考生基本概念理解、邏輯分析能力。5.下列是表示蟬在夏季的年齡結(jié)構(gòu)示意圖（甲、乙、丙分別代表生殖前期、生殖期和生殖后期），其中正確的是【答案】A【解析】蟬基本上無生殖后期，C、D錯誤；蟬在地下生存多年在夏季羽化后只能生存一個夏季，所以在夏季時，蟬種群中生殖前期所占的比例大，A正確、B錯誤?？键c：本題主要考查年齡結(jié)構(gòu)等知識點，意在考查考生基本概念理解、邏輯分析能力。6.下圖是先天聾啞遺傳病的某家系圖，II2的致病基因位于1對染色體，II3和II6的致病基因位于另1對染色體，這2對基因均可單獨致病。II2不含II3的致病基因，II3不含II2的致病基因。不考慮基因突變。下列敘述正確的是A.II3和II6所患的是伴X染色體隱性遺傳病B.若II2所患的是伴X染色體隱性遺傳病,III2不患病的原因是無來自父親的致病基因C.若II2所患的是常染色體隱性遺傳病，III2與某相同基因型的人婚配,則子女患先天聾啞的概率為1/4D.若II2與II3生育了1個先天聾啞女孩,該女孩的1條X染色體長臂缺失,則該X染色體來自母親【答案】D考點：本題主要考查遺傳系譜圖、變異等知識點，意在考查考生基本概念理解、邏輯分析、圖形分析能力。30.（14 分)下面是關于植物光合作用的問題。請回答：（1）光反應發(fā)生在葉綠體的中,H20在光反應中裂解為。(2) 若以14CO2作為光合作用的原料,在卡爾文循環(huán)中首先出現(xiàn)含的三碳化合物是。該三碳化合物在NADPH的氫和ATP的等物質(zhì)存在的情況下，被還原為三碳糖磷酸。(3) 給某植物提供C1802和H20,釋放的氧氣中含有18O是由于，H218O又作為原料參與了光合作用之故。(4) 植物光合作用光飽和點可通過測定不同的下的光合速率來確定。在一定條件下，某植物在溫度由25℃降為5℃的過程中光飽和點逐漸減小,推測該植物在光照充足時的光合作用最適溫度 (選填:＜、≤、＝、≥、＞)25℃?！敬鸢浮浚?）類囊體膜氧氣、H+和電子（2)三碳酸磷酸基團（3）C1802的部分氧轉(zhuǎn)移到H2180中（4）光強度≥考點：本題主要考查光合作用的基本過程和光合作用和細胞呼吸異同等知識點，意在考查考生基本概念理解、邏輯分析能力。31. (12分）欲研究甲狀腺和甲狀腺激素的生理作用，對成年小鼠的分組及處理見下表。在適宜的實驗條件下，正常飼奍，每隔一定時間測定耗氧量（單位時間內(nèi)單位體重的氧消耗量），記錄數(shù)據(jù)并統(tǒng)計分析。請回答：(1) 表中w是對丁組小鼠的處理，該處理是。(2) 預測實驗結(jié)果(設計一個坐標系,將預測的實驗結(jié)果用示意曲線表示）。(3) 分析與討論①合成與分泌促平狀腺激素釋放激素的細胞位于，該激素經(jīng)的血液運至腺垂體發(fā)揮作用。②通過服用放射性131I來檢測甲狀腺功能的依據(jù)是，?！敬鸢浮浚?）生理鹽水灌胃（2)（3）①下丘腦垂體門脈②I是甲狀腺合成甲狀腺激素的原料之一131I的反射性強度可被儀器測定考點：本題主要考查激素調(diào)節(jié)、實驗設計等知識點，意在考查考生基本概念理解、實驗分析、實驗設計和邏輯分析推理能力。32.(18分)若某研究小組用普通綿羊通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)獲得了轉(zhuǎn)基因綿羊甲和乙各1頭,具體見下表。請回答：(1)A+基因轉(zhuǎn)錄時，在的催化下，將游離核苷酸通過鍵聚合成RNA分子。翻譯時,核糖體移動到mRMA的,多肽合成結(jié)束。(2) 為選育黑色細毛的綿羊，以綿羊甲、綿羊乙和普通綿羊為親本雜交獲得F1，選擇F1中表現(xiàn)型為的綿羊和的綿羊雜交獲得F2。用遺傳圖解表示由F1雜交獲得F2的過程。(3) 為獲得穩(wěn)定遺傳的黑色細毛綿羊,從F2中選出合適的1對個體雜交得到F3,再從F3中選出2頭黑色細毛綿羊（丙、丁)并分析A+和B+基因的表達產(chǎn)物,結(jié)果如下圖所示。不考慮其他基因?qū)+和B+基因表達產(chǎn)物量的影響，推測綿羊丙的基因型是，理論上綿羊丁在F3中占的比例是。【答案】（1）RNA聚合酶磷酸二酯終止密碼子（2)黑色粗毛白色細毛（3）A+A+B+B-1/16考點：本題主要考查基因工程育種、遺傳規(guī)律、基因的表達等知識點，意在考查考生基本概念理解、邏輯分析、計算、圖形分析等能力。

2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合化學部分7．下列說法不正確的是A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附8．下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】考點：考查元素的推斷，元素周期律的綜合應用等知識。10．下列說法正確的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．與都是α-氨基酸且互為同系物【答案】A【解析】試題分析：A．甲苯有4種氫原子，分別是甲基上的氫和苯環(huán)鄰、間、對上的氫，2-甲基丁烷也有四種氫原子，它們的一溴代物都有4種，A項正確；B．乙烯是平面形分子，鍵角為120°，甲基取代乙烯碳碳雙鍵兩側(cè)上的氫原子，所以四個碳原子一定不在同一直線上，B項錯誤；C．按照系統(tǒng)命名法，選擇最長的碳鏈為主鏈，該分子名稱是2,3,4，4-四甲基己烷，C項錯誤；D．這兩個有機物分子結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D項錯誤；答案選A?？键c：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，系統(tǒng)命名法，同系物等知識。11．金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題給放電的總反應4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應式為O2+2H2O+4e–=4OH-，答案選C?？键c：考查原電池的工作原理。12．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)【答案】C【解析】考點：考查弱電解質(zhì)的電離。13．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】試題分析：氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和氮氣，NO和NO2按1：1的體積比能與NaOH溶液反應生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，答案選B。考點：考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識。非選擇題部分（共180分）26．（10分）化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基②RCOOR’+R’CH2COOR’請回答：（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F(xiàn)中官能團的名稱是_________。（2）Y→Z的化學方程式是____________。（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________?！敬鸢浮?6.（1）CH2=CH2羥基（2）（3）取代反應（4）取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有B存在?！窘馕觥吭囶}分析：化合物A能發(fā)生連續(xù)氧化依次生成B、C，則A為飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基，則A為(CH3)2CHCH2OH,B為(CH3)2CHCHO，C為(CH3)2CHCOOH，根據(jù)已知②，G為酯，F(xiàn)為醇，根據(jù)Y的含碳數(shù)可知，D為乙炔，E為乙烯，F(xiàn)為乙醇。（1）根據(jù)上述分析，E為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，F(xiàn)為乙醇，含有的官能團為羥基。（2）Z是常見的高分子化合物，Y→Z是氯乙烯的加聚反應，所以反應的化學方程式是：?？键c：考查有機物的合成和推斷，有機反應類型，有機化學方程式的書寫，醛基的檢驗等知識。27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。Ⅱ．（12分）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________?！敬鸢浮竣?（1）反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。（2）Al2O3+2OH?2AlO2?+H2O（3）NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ．（1）S、FeFe3S4（2）制印刷電路板【解析】1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4，則化學式為：Fe3S4。（2）溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來制印刷電路板。（3）化合物A與硫酸反應生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518×22.4=34.00，則為硫化氫。硫化氫的電子式為，該反應生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。（4）亞硫酸和碘單質(zhì)反應生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋇鹽檢驗，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗，具體操作方法為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3?？键c：無機推斷，離子檢驗，物質(zhì)組成的確定28．（15分）催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1=1\*ROMANICO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2=2\*ROMANII某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：=1\*GB3①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1=2\*GB3②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：（1）反應=1\*ROMANI的平衡常數(shù)表達式K=；反應=2\*ROMANII的ΔH2=kJ·mol-1。（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A．使用催化劑Cat.1B．使用催化劑Cat.2C．降低反應溫度D．投料比不變，增加反應物的濃度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。（4）在右圖中分別畫出=1\*ROMANI在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是?！敬鸢浮浚?）+41.2（2）CD（3）表中數(shù)據(jù)表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。（4）（5）陰CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O【解析】時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。（4）從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對反應Ⅰ的催化效果更好，催化劑能降低反應的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應過程中活化能更低，故圖為：（5）二氧化碳變甲醇，碳元素的化合價降低，得到電子，說明其在陰極反應，其電極反應為：CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O考點：平衡常數(shù)，蓋斯定律，平衡移動原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應的書寫29．（15分）無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗滌晶體可選用0℃的苯C．加熱至160℃的主要目的是除去苯D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）?！敬鸢浮浚?）干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應（2）會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患（3）鎂屑（4）BD（5）①從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2-3次②97.5%【解析】考點：制備實驗方案的設計，混合物的計算，物質(zhì)的分離和提純的綜合應用

2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合物理部分一、選擇題（本大題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）14．以下說法正確的是A．在靜電場中，沿著電場線方向電勢逐漸降低B．外力對物體所做的功越多，對應的功率越大C．電容器電容C與電容器所帶電荷量Q成正比D．在超重和失重現(xiàn)象中，地球?qū)ξ矬w的實際作用力發(fā)生了變化【答案】A考點：電勢；功率；電容器；超重和失重15．如圖所示，兩個不帶電的導體A和B，用一對絕緣柱支持使它們彼此接觸。把一帶正電荷的物體C置于A附近，貼在A、B下部的金屬箔都張開，A．此時A帶正電，B帶負電B．此時A電勢低，B電勢高C．移去C，貼在A、B下部的金屬箔都閉合D．先把A和B分開，然后移去C，貼在A、B下部的金屬箔都閉合【答案】C【解析】試題分析：由靜電感應可知，A的左端帶負電，B的右端帶正電，AB的電勢相等，選項AB錯誤；若移去C，則兩端的感應電荷消失，貼在A、B下部的金屬箔都閉合，選項C正確；先把A和B分開，然后移去C，則A、B帶的電荷仍然存在，故貼在A、B下部的金屬箔仍張開，選項D錯誤；故選C?？键c：靜電感應16．如圖所示，a、b兩個閉合正方形線圈用同樣的導線制成，匝數(shù)均為10匝，邊長la=3lb，圖示區(qū)域內(nèi)有垂直紙面向里的均強磁場，且磁感應強度隨時間均勻增大，不考慮線圈之間的相互影響，則A．兩線圈內(nèi)產(chǎn)生順時針方向的感應電流B．a(chǎn)、b線圈中感應電動勢之比為9:1C．a(chǎn)、b線圈中感應電流之比為3:4D．a(chǎn)、b線圈中電功率之比為3:1【答案】B考點：法拉第電磁感應定律；閉合電路歐姆定律；電功率。17．如圖所示為一種常見的身高體重測量儀。測量儀頂部向下發(fā)射波速為v的超聲波，超聲波經(jīng)反射后返回，被測量儀接收，測量儀記錄發(fā)射和接收的時間間隔。質(zhì)量為M0的測重臺置于壓力傳感器上，傳感器輸出電壓與作用在其上的壓力成正比。當測重臺沒有站人時，測量儀記錄的時間間隔為t0，輸出電壓為U0，某同學站上測重臺，測量儀記錄的時間間隔為t，輸出電壓為U，則該同學身高和質(zhì)量分別為A．v(t0–t)，B．v(t0–t)，C．v(t0–t)，D．v(t0–t)，【答案】D考點：物體的平衡；速度二、選擇題（本大題共3小題。在每小題給出的四個選項中，至少有一個選項是符合題目要求的。全部選對的得6分，選對但不全的得3分。有選錯的得0分。）18．如圖所示為一滑草場。某條滑道由上下兩段高均為h，與水平面傾角分別為45°和37°的滑道組成，滑草車與草地之間的動摩擦因數(shù)為。質(zhì)量為m的載人滑草車從坡頂由靜止開始自由下滑，經(jīng)過上、下兩段滑道后，最后恰好靜止于滑道的底端（不計滑草車在兩段滑道交接處的能量損失，，）。則A．動摩擦因數(shù)B．載人滑草車最大速度為C．載人滑草車克服摩擦力做功為mghD．載人滑草車在下段滑道上的加速度大小為【答案】AB考點：動能定理；牛頓第二定律的應用19．如圖所示，把A、B兩個相同的導電小球分別用長為0.10m的絕緣細線懸掛于OA和OB兩點。用絲綢后分開，平衡時距離為0.12m。已測得每個小球質(zhì)量是，帶電小球可視為點電荷，重力加速度，靜電力常量，則A．兩球所帶電荷量相等B．A球所受的靜電力為1.0×10-2NC．B球所帶的電荷量為

D．A、B兩球連線中點處的電場強度為0【答案】ACD考點：物體的平衡；庫侖定律；電場強度20．如圖所示為賽車場的一個水平“梨形”賽道，兩個彎道分別為半徑R=90m的大圓弧和r=40m的小圓弧，直道與彎道相切。大、小圓弧圓心O、O'距離L=100m。賽車沿彎道路線行駛時，路面對輪胎的最大A．在繞過小圓弧彎道后加速B．在大圓弧彎道上的速率為45m/sC．在直道上的加速度大小為5.63m/s2D．通過小圓弧彎道的時間為5.85s【答案】AB【解析】，選項B正確；直道的長度為，在小圓弧彎道上的最大速度為，故在直道上的加速度大小為，選項C錯誤；由幾何關系可知，小圓弧軌道的長度為，通過小圓弧彎道的時間為，選項D錯誤；故選AB．考點：牛頓第二定律的應用；勻變速運動的規(guī)律。非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。21．（10分）某同學在“探究彈力和彈簧伸長的關系”的實驗中，測得圖中彈簧OC的勁度系數(shù)為500N/m。如圖1所示，用彈簧OC和彈簧秤a、b做“探究求合力的方法”實驗。在保持彈簧伸長1.00cm不變的條件下，（1）若彈簧秤a、b間夾角為90°，彈簧秤a的讀數(shù)是N（圖2中所示），則彈簧秤b的讀數(shù)可能為N。（2）若彈簧秤a、b間夾角大于90°，保持彈簧秤a與彈簧OC的夾角不變，減小彈簧秤b與彈簧OC的夾角，則彈簧秤a的讀數(shù)、彈簧秤b的讀數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）3.00~3.023.09~4.1（有效數(shù)不作要求）（2）變大變大考點：探究求合力的方法22．（10分）某同學用伏安法測量導體的電阻，現(xiàn)有量程為3V、內(nèi)阻約為3kΩ的電壓表和量程為0.6A、內(nèi)阻約為0.1Ω的電流表。采用分壓電路接線，圖1是實物的部分連線圖，待測電阻為圖2中的R1，其阻值約為5Ω。（1）測R1阻值的最優(yōu)連接方式為導線①連接______（填a或b）、導線②連接______（填c或d）。（2）正確接線測得實驗數(shù)據(jù)如表，用作圖法求得R1的阻值為______Ω。U/A0.400.801.201.602.002.40I/A0.090.190.270.350.440.53（3）已知圖2中R2與R1是材料相同、厚度相等、表面為正方形的兩導體，R2的邊長是R1的，若