西城區(qū)2015---2016學年度高三第一學期期末化學試卷

北京市西城區(qū)2015—2016學年度第一學期期末試卷2016.1試卷滿分:100分考試時間:120分鐘分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（選擇題共42分）每小題只有1個選項符合題意。1．化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調味劑D．生石灰可作食品干燥劑2．下列化學用語正確的是A．丙烯的實驗式C3H6B．鎂離子的結構示意圖C．CO2的電子式D．中子數為18的氯原子符號eq\o\al(18,17)Cl3．酸雨形成的示意圖如右圖。下列說法中，不正確的是A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列說法中，不正確的是A．麥芽糖水解的產物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高級脂肪酸D．雞蛋清遇醋酸鉛后產生的沉淀能重新溶于水5．下列說法中，不正確的是ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護6．白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是A．分子式是C7H4O6B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生水解反應D．能發(fā)生縮聚反應7．下列離子方程式中，正確的是電解A．鈉放入水中Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑電解B．電解飽和食鹽水2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．無色溶液中Mg2+、Al3+、SO42－、CO32－B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－c(H+)c(OH－)=1×10-12C．含MnO4－的溶液c(H+)c(OH－)=1×10-12D．在的溶液中Na＋、K＋、CH3COO－、SO42－9．下列說法中，不正確的是A．酚能與碳酸氫鈉溶液反應B．醛能發(fā)生銀鏡反應C．多肽既能與酸又能與堿反應D．烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應10．將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③11．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是A．標準狀況下，22.4L庚烷的分子數約為NAB．密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA12．4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，依據表中信息判斷，下列說法不正確的是元素XYZW相關信息有兩種常見的單質，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數是電子層數的二倍A．Y的單質燃燒火焰呈黃色B．4種元素的簡單離子半徑最小的是ZC．X與Y形成的化合物只含有離子鍵D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應13．已知氯水中存在反應：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是A．加5mL水，c(H+)增大B．加少量NaCl固體，c(H+)不變C．加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高14．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質D．若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl215．用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現實驗目的的是實驗目的a中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、I2的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C制備NaHCO3鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液催化劑16利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：催化劑2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)/×10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是A．2s內的平均反應速率υ(N2)＝1.875×10-4mol·L-1·s-1B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量第Ⅱ卷（非選擇題共58分）17．（6分）鹵族元素的單質能與H2反應H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點燃發(fā)生反應H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解（1）鹵族元素位于周期表中的________族。（2）用電子式表示HCl的形成過程________。（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，________（填字母）。a.單質的熔沸點逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式________。18．（5分）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：（1）HX為酸（填“強”或“弱”）。（2）N點pH＞7的原因是（用化學用語表示）________。（3）下列說法正確的是________（填字母）。a.M點c(HX)＜c(X－)b.M點c(Na+)＞c(OH－)c.P點c(Cl－)＝0.05mol·L-119．（8分）富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究發(fā)現，當a＝b時凈水效果最好。工藝流程如下（部分操作和產物略）：c(Al3+)c(Fe3+)＞1（1）A1c(Al3+)c(Fe3+)＞1（2）測得濾液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明）________。（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）①陰極室的電極反應式是________。②電解過程陽極室溶液pH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理________。20．（11分）銅冶金技術以火法冶煉為主。（1）火法煉銅的工藝流程如下：反應Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=-768.2kJ·mol-1

反應=2\*ROMANII：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0kJ·mol-1=1\*GB3①在反應Ⅱ中，每生成1molSO2轉移電子________mol。=2\*GB3②反應Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。③理論上m1:m2=________。（2）煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產品。①制硫酸中重要的一步反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。右圖表示將2.0molSO

2

和1.0molO

2

置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2(g)的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度。X代表的物理量是________。A對應條件下平衡常數K=________。②下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO

2發(fā)生反應的原因________。（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO

2

，測定過程如下：取mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol·L-1I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液VmL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質量分數的計算式是________。21．（14分）硝酸是氧化性酸，其本質是NO3－有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3－氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。實驗裝置編號溶液X實驗現象實驗Ⅰ6mol·L-1稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。實驗Ⅱ15mol·L-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。（1）實驗Ⅰ中，鋁片作________（填“正”或“負”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是________。（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是________。查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3－被還原。（3）用上圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉。①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是________。②生成NH4+的電極反應式是________。（4）進一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進行實驗Ⅳ：①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象。A、B產生不同現象的解釋是________。②A中生成NH3的離子方程式是________。（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由________。22．（14分）用烴A合成高分子化合物N的過程如下：已知：回答下列問題：（1）烴A的相對分子質量為26，A的結構簡式是________。（2）B中所含官能團的名稱是________。（3）C和D反應生成E的化學方程式是________。（4）B和F反應生成G的化學方程式是________。（5）H中含有一個甲基，H的結構簡式是________。（6）E和K反應生成M的化學方程式是________。（7）N和NaOH溶液反應的化學方程式是________。（8）有機物Q是M的同分異構體，與M具有相同官能團，水解可以生成D，存在順反異構，Q的順式結構簡式是________。北京市西城區(qū)2015—2016學年度第一學期期末試卷1~6小題，每小題2分；7~16小題，每小題3分。題號12345678答案ABCDCCBD題號910111213141516答案ADBCCABB第Ⅱ卷（非選擇題共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分。17．（共6分）（1）ⅦA（１分）

（2）（１分）（3）bd（2分）（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr（2分）18．（共5分）（1）弱（1分）（2）X-+H2OHX+OH-（2分）（3）b（2分）19．（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O補充Fe3+（2分）（3）①2H++2e-=H2↑（1分）②減小（1分）③電解過程中反應室中的SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中的OH-通過陰離子交換膜進入反應室，生成聚合硫酸鋁鐵。（2分）20．（共11分）（1）①6（1分）

②-217.4（2分）=3\*GB3③2︰1（1分）（2）①壓強（1分）80（2分）②CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，CO32-與SO2反應，c(CO32