2020-2021高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)鐵及其化合物綜合解答題附答案

2020-2021高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)鐵及其化合物綜合解答題附答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。廣氣體—itmA廣氣體—itmA *AgNOi落焰色反應(yīng)呈紫色液(透過(guò)港色牯玻璃)白色沉淀H溶液白色空氣紅褐色鹽期沉淀F溶液白色空氣紅褐色鹽期沉淀F?G溶液試回答:(1)寫出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式【答案】(1)FeC2；KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH3(3)溶液變血紅色；Fe+2F€3+=3Fe2+?！窘馕觥吭囶}分析：白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 F,可推知E為Fe(OH｝、F為Fe(OH,,F與鹽酸反應(yīng)得到G溶液，則G為FeC3,G與A反應(yīng)得到BB與C反應(yīng)得到E與，可推知B為FeC2,A為Fe,C為堿，反應(yīng)得到D為氯化物，D溶液與硝酸銀、硝酸混合得到白色沉淀H為AgCl,反應(yīng)得到的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，可以 K元素，故D為KClC為KOH⑴由上述分析可知， B為FeC2,D為KCl,故答案為FeC2;KCl;(2)E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe(OH》+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH》+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)用KSCN鑒別FeC3溶液的現(xiàn)象為：溶液呈血紅色，向 FeC3溶液加入Fe的離子方程式為：Fe+ZFW'BFe2+故答案為血紅色；Fe+2Fe5+=3Fe2+o考點(diǎn)：考查了無(wú)機(jī)物推斷、 Fe、Cl、K元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。.某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如下圖所示:已知①A、RC、D、G含有同種元素。純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色原;色紅棕色淺綠色③E是通常情況下密度最小的氣體； B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物，與 A反應(yīng)生成EGo依據(jù)以上信息填空：(1)寫出D的化學(xué)式：。(2)G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為。(3)寫出反應(yīng)A-B的化學(xué)方程式：。(4)B-F的離子方程式為;G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為【答案】Fe2O3先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 2Fe+3C-皂2FeC32Fe3++SQ+2H2O=2Fe"+SOi2-+4H+H++2Fe2++HClO=2Fe3++Cl+H2O【解析】【分析】結(jié)合框圖，D固體呈紅棕色，則其為 F&O3；A、B、C、D、G含有同種元素，B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 B為FeC3,G中含有Fe2+,A為Fe。由“B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為 F,F是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G"，則F為H2SC4,G為FeSQ;E是通常情況下密度最小的氣體，則E為H2。由B-C-D的轉(zhuǎn)化可推知，C為Fe(CH)3?！驹斀狻?1)由以上分析可知，D為氧化鐵，其化學(xué)式： Fe2C3。答案為：FG2C3；(2)FeSC4生成Fe(CH)3,可先加堿、后氧化，所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色;(3)反應(yīng)FaFeC3需用Cl2將Fe氧化，反應(yīng)方程式為2Fe+3c32FeC3。答案為：2Fe+3cI2——2FeC3;(4)FeC3-H2SC4,應(yīng)使用SC2,離子方程式為2Fe3++SC2+2H2C=2Fe2++SC42-+4H+;FeSQ與次氯酸反應(yīng)，生成Fe3+、C「和H+,離子方程式為H++2Fe2++HClC=2Fe3++CF+H2C0答案為：2Fe3++SC2+2H2O=2Fe2++SC42-+4H+;H++2Fe2++HClC=2Fe3++Cl+H2Co【點(diǎn)睛】利用框圖進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，先確定信息充足的物質(zhì)，然后利用已知的少量信息、反應(yīng)條件及未知物質(zhì)前后的已知物質(zhì)，推斷出未知物質(zhì)的組成。.利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲?己均含鐵元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:曲+6雌威W牝物睡鹽物成類別.性；下列關(guān)于(1)&Fed常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有.性；下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a.屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b.屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c.屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+ HNO3—-＞戊+己+NOT+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為 3：1,則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為。(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為?！敬鸢浮垦趸痓1：34Fe(OH力+O2+2H2O=4Fe(OH》白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，甲為鐵；乙為氧化物且為 +2價(jià)，為FeO;丙、丁為氫氧化物，分別為+2、+3價(jià)，分別為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵?！驹斀狻?1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，在反應(yīng)中Fe元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑。根據(jù)圖可知，鐵元素的+2價(jià)氧化物是FeO,屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。(2)根據(jù)圖可知，戊和己分別是鐵元素的+ 2價(jià)和+3價(jià)鹽，鐵與硝酸反應(yīng)生成的戊和己分別是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,HNO3在反應(yīng)中被還原為NO,氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為十2價(jià)；設(shè)反應(yīng)生成Fe(NQ)3的物質(zhì)的量為1mol,則生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為3mol,則參加反應(yīng)的Fe(甲)的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)電子守恒可得3mol+3molX2=n(NO)X3,n(NO)=3mol;根據(jù)N原子守恒可知參加反應(yīng)的 n(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)2]X?n[Fe(NO3)3]x拿12mol,則鐵與HNO3的物質(zhì)的量之比為4：12=1：3。(3)Fe(NQ)2與燒堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2(丙),氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的 Fe(OH)3(丁)。4.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:紅色溶液I已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮?(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A,B,D,甲,乙,丙。(2)寫出—C反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縁e2O3FeC3FeC2C2NaOHKSCN4RcOH)2+O2+2H2。=4Fe(OH)3【解析】【分析】E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2,C為Fe(OH)3,A為紅棕色粉末，則A為F&O3,B為FeC3,D為FeC2,乙為NaOH,由D-B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN據(jù)此解答。(1)根據(jù)以上分析可知 A、B、D、甲、乙、丙分別是 Fe2O3； FeC3; FeC2; CI2; NaOH;KSCN(2)E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+6+2H2O=4Fe(OH)3。5.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲H2SO4乙 NH3H2O丙△甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是(填化學(xué)式)。寫出“乙NH3H2O內(nèi)”轉(zhuǎn)化的離子方程式(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是,甲的化學(xué)式為?！敬鸢浮緼l2O3Al33NH3HzO=Al(OH)33NH4Fe3 FeOs【解析】【詳解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為 Al2O3、乙是硫酸鋁，丙為Al(OH)3,則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：3 一 _ _ 一Al3 3NH 3H2O Al(OH) 33NH 4；(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵?！军c(diǎn)睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯(cuò)，同學(xué)往往錯(cuò)誤地把離子方程式寫錯(cuò)成Al3OHAl3OH-Al(OH)36.已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫出(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.;G.(2)檢3^D中陽(yáng)離子的方法為 (3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是 (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：B-C： 8D: 【答案】Fe(OH}Fa03取D溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被。2氧化FesO4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O2F畬+C『2Fe2++2C「【解析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故 Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeC2,可推知E為Fe(OHR、D為FeC3,G為Fe2O3o【詳解】⑴由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2。；(2)檢3FeC3中陽(yáng)離子的方法為：取 D溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN容液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+;⑶保存FeC2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被。2氧化；(4)①B-C的離子方程式：Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2。；②8D的離子方程式：2Fe2++c2—2Fe2++2C「；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì).下圖中A?J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中 B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A,E;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ,(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是,如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽(yáng)離子：(4)高鐵酸鉀(&FeO0是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。 FeC3與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為。高溫【答案】Fe2O3AI2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T3Fe+4H2。^=FeiO4+4H2FejO4+8HCl=FeC2+2FeC3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氧化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子 2Fg++3ClO-+10OH-=2FeQ2-+3C『+5H2O或2Fe(OH)3+3CIO—+4OH-=2FeO4Z+3Cf+5H2O【解析】【分析】B為地殼中含量最高的金屬，為 Al;J為磁性材料，故為Fe3O4,②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)， G為氫氣；B(Al)和C反應(yīng)生成G(H2)和F,I加入過(guò)量NaOH得到F,故C為NaOH,F為NaAlO?,結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)， D為Fe,E為AI2O3,據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為AI與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和AI2O3和Fe,故A的化學(xué)式為：Fe2O3,E的化學(xué)式為：AI2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al,C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水一、一一一、、、、 高溫?zé)A汽反應(yīng)生成四氧化二鐵和氫氣，化學(xué)方程式是 3Fe+4H2O FesO4+4H2；(3)J為FesO4,Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是 FesO4+8HCl=FeC2+2FeC3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,最后溶液中的陽(yáng)離子主要是 Fe2+,檢驗(yàn)的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氧化鉀

溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeC3與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH=2FeO42-+3C1+5H20或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O。.某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知 C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是:(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 O(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的程式： E,色，最后變成紅褐色的程式： 【答案】碳酸鈉或NazCQ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T4Fe(OH》+O2+2H2O=4Fe(OH)J【解析】【分析】Na和02點(diǎn)燃生成M,則M為W2O2；Na和水反應(yīng)生成B和C,其中C為單質(zhì)，則C為H2,B為NaOH；F的水溶液為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則F為HCl,D為CI2。題中沒(méi)有給出A、E、G的信息，故需要結(jié)合小題中的信息，去推斷各題對(duì)應(yīng)的物質(zhì)?！驹斀狻?1)金屬Na在空氣中，表面會(huì)被氧化為Na2O,Na和Na2O都會(huì)和水蒸氣反應(yīng)生成NaOH,NaOH會(huì)再和CC2反應(yīng)生成Na2CO3；(2)從題中信息可以推出A為Al,A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T;(3)從題中信息可以推出 A為亞鐵鹽，白色絮狀沉淀為 Fe(OH),,E為Fe(OH)3,白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH》?！军c(diǎn)睛】金屬鈉在空氣中放置，先變?yōu)檠趸c，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該物質(zhì)易吸水而潮解，形成氫氧化鈉溶液，再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，風(fēng)化后得到碳酸鈉粉末。.A、B、CD四種化合物，其中日CD焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)TOC\o"1-5"\h\z味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 巳(1)試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：―B：―C：―(2)按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： —；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式： ―?！敬鸢浮縆OHNaHCONaClCO2-+2H+=H2O+COT2Fe(OH>^--Fe2O3+3H2O【解析】【分析】B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物， A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E,可知A為KOH,E為Fe(OH)3；RD和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3,D為NaHCQ,C為NaCl,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：KOH;NaHCQ；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為： CC32-+2H+=H2O+CO2T;②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為： 2Fe(OHhA^Fe2O3+3H2Oo10.室溫下，單質(zhì)A、BC分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知 D溶液為黃色，E溶液為無(wú)色，請(qǐng)回答：(1)A是,B是,C是(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縁eC2H22Fe+3Cl濫至2FeC3Fe+2HCl=FeC2+H2T2FeC2+Cl2=2FeC3【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2,C為單質(zhì)為無(wú)色氣體，B與C反應(yīng)生成E,E溶液是無(wú)色的，則C為H2,E為HCl,A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成D,且A與氯氣可以直接生成D,可推知A為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeC2,D為FeCB,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?/p>

(1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe,B為Cl2,C為H2,故答案為：Fe；CB,H2；(2)反應(yīng)①為Fe和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+3Cl國(guó)1L2FeC3,故答案為：2Fe+3c2二"2FeC3;(3)反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeC2+H2f,故答案為：Fe+2HCl=FeC2+H2f；(4)反應(yīng)④為FeC2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeC2+Cl2=2FeC3,故答案為：2FeC2+Cl2=2FeC3o【點(diǎn)睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是 A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng)①A+B(氯氣)-D(固體)，反應(yīng)④F(A的氯化物)+B(氯氣)一D(溶液)，說(shuō)明A是變價(jià)金屬，且在F中呈低價(jià)。11.以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化|->WT減幅仞遮星常召

闔吟腦網(wǎng)|->WXBtXBt試回答:(1)寫出B的化學(xué)式;D的名稱。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式?！敬鸢浮縁eC2氯化鉀4Fe(OH》+O2+2H2r4Fe(OHpFe3++3OH-—Fe(OH)U2Fe3++FL3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，G是氯化鐵，H是氯化銀。(1)B是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeC2;D是氯化鉀，故答案為：FeC2；氯化鉀；(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OHI+O2+2H2O—4Fe(OH)3,故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2。-4Fe(OH》；(3)用KOH鑒別G溶液時(shí)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為： Fe3++3OH-—Fe(OH)sJ,向G溶液加入A是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++FL3Fe2+,故答案為：Fe3++3OH-—Fe(OH)U;2Fe3++FL3Fe2+。12.A—J都是初中化學(xué)常用的物質(zhì)。其中 B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體C可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫出物質(zhì)D、J的化學(xué)式：D,J。⑵氣體8B”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，在自然界中稱為作用。⑶反應(yīng)①的反應(yīng)條件,其基本反應(yīng)類型。⑷寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。⑸若要實(shí)現(xiàn)“H+I圖:色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必須滿足的條件是。高溫【答案】CaCOCu光合點(diǎn)燃化合反應(yīng)C+CO2CO可溶性銅鹽【解析】【分析】根據(jù)A-J都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)， B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體C可用于滅火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，所以D是碳酸鈣，二氧化碳和碳高溫會(huì)生成一氧化碳，所以 E是木炭，F(xiàn)是一氧化碳，一氧化碳和G生成的會(huì)轉(zhuǎn)化成紅色固體J,所以G是氧化鐵，H是鐵，I可以是硫酸銅，J是銅，鐵和B會(huì)生成黑色固體A,所以B是氧氣，A是四氧化三鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1)D是CaCO,J是Cu,故答案為：CaCO；Cu；(2)氣體—B”的轉(zhuǎn)化過(guò)程是二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣，在自然界中稱為光合作用，故答案為：光合；(3)反應(yīng)①是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，該反應(yīng)滿足化合反應(yīng)多變一的條件，屬于化合反應(yīng)，故答案為：點(diǎn)燃；化合反應(yīng)；(4)反應(yīng)②是二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：

高溫C+CQ^=2CO;(5)若要實(shí)現(xiàn)“H+I圖:色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必領(lǐng)滿足的條件是可溶性銅鹽，故答案為：可溶性銅鹽。N』OHCh反應(yīng)③ 。2N』OHCh反應(yīng)③ 。21g反應(yīng)①一「比但反應(yīng)②ME(1)寫出E的化學(xué)式(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：;(3)寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：【答案】Fe(OH)>2FeC2+Cl2=2FeC3Fe+2l4=Fe2++H2TFe3++3OH-=Fe(OH)3J【解析】【分析】A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeC2,C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2,E為Fe(OH)2；C與CI2反應(yīng)生成D為FeC3,FeC3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH＞與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH\；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2,應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成FRO4和H2,則B為Fe3O4,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：(1)E為Fe(OH)2；(2)反應(yīng)③為FeC2與氯氣反應(yīng)生成D為FeC3,其反應(yīng)的方程式為：2FeC2+C2=2FeC3；(3)反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeC2與H2的過(guò)程，其離子方程式為： Fe+2H+=Fe2++H2T；反應(yīng)④為FeC3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)與NaCl的過(guò)程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3J。14.A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中 B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀。它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知， I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價(jià)態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素(這兩種元素的原子序數(shù)均小于18)。請(qǐng)回答：

A的隔溶灌(DB和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)，原因是A的隔溶灌(DB和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)，原因是O但加熱后，卻可以，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:F_G A—Ho(3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是;有關(guān)的化學(xué)方程式【答案】專屯化 Fe+6HNO3(濃)=^Fe(NQ)3+3NO2T+3H2O3NQ+H2O=2HNO3+NO3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NQ)2+2NOT+4H2O白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】【詳解】B是單質(zhì)，A是化合物，A的濃溶液與B反應(yīng)得到得到D、E、F,其中F是紅棕色氣體，則F為NO2,A為HNO3,E與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到I是紅褐色沉淀，則I為Fe(OH>,可推知B為Fe、E為Fe(NO3)3、D為H2O,F與D反應(yīng)生成A與G,G與J反應(yīng)得到F,則G為NO、J為O2,稀硝酸與過(guò)量的Fe反應(yīng)生成生成H為F