第23講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定(教師版)

第八章水溶液中的離子平衡第23講溶液的酸堿性酸堿中和滴定【高考定位預(yù)測(cè)】本講重點(diǎn)知識(shí)為溶液的酸堿性．主要考查溶液酸堿性的判斷及pH的計(jì)算；酸堿中和滴定的原理及儀器．預(yù)計(jì)由酸、堿電離出的c(H＋)、c(OH－)與水電離出的c(H＋)、c(OH－)比值的計(jì)算，酸堿中和時(shí)，pH的變化，導(dǎo)電性的變化仍將是2012高考命題的熱點(diǎn).【知識(shí)梳理歸納】一、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液酸堿性c(H＋)與c(OH－)關(guān)系任意溫度常溫(mol/L)pH(常溫)酸性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77中性c(H＋)c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)1×10－77堿性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77＞＞＜＝＝＝＜＜＞2．溶液的pH(1)定義式：pH＝(2)pH與溶液中c(H＋)的關(guān)系①由圖示關(guān)系知，pH越小，溶液的酸性．②pH一般表示c(H＋)＜的稀溶液．－lgc(H＋)越強(qiáng)1mol/L(3)pH試紙的使用①使用方法把小片試紙放在蒸發(fā)皿上，用蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可確定溶液的pH.②注意a．pH試紙使用前不能，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差．b．用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)．玻璃棒潤(rùn)濕【問(wèn)題探究】1．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性溶液？(2)若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，該溶液是否一定呈酸性？提示：(1)因溫度不確定故pH＝7的溶液不一定顯中性；(2)只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性。二、酸堿中和滴定1．概念利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法．2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：式滴定管(如圖A)、式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、．(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水酸堿錐形瓶3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：―→洗滌―→―→裝液―→調(diào)液面―→記錄．②錐形瓶：注堿液―→記讀數(shù)―→加指示劑．查漏潤(rùn)洗(2)滴定左手，右手，眼睛注視，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且不褪色，視為滴定終點(diǎn)．控制滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化半分鐘內(nèi)4．?dāng)?shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝__________計(jì)算．eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)【問(wèn)題探究】2．滴定管和量筒均為計(jì)量?jī)x器，在實(shí)驗(yàn)中兩者的讀數(shù)有何區(qū)別？提示：二者的區(qū)別主要有：①滴定管0刻度在上方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏??；量筒的最小刻度在下方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏大．②記錄數(shù)據(jù)時(shí)，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如20.00mL；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位，如20.0mL.【自我診斷訓(xùn)練】1．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【解析】溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小決定的，只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，故A項(xiàng)正確；溶液所處的環(huán)境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫時(shí)，pH＝5～8的溶液均可使石蕊試液呈紫色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的正鹽可能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性或堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤．【答案】A2．(2011·汕頭模擬)弱酸HY溶液的pH＝3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是(已知lg2＝0.3)()A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0 D．3.7～4.3【解析】弱酸HY與水等體積混合后的H＋濃度應(yīng)大于原來(lái)的一半，且小于稀釋前的H＋濃度．稀釋后，若酸不電離，則c(H＋)＝1/2×1×10－3，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1/2×1×10－3)＝3.3，選項(xiàng)A正確．【答案】A3．(2011·無(wú)錫模擬)下列敘述正確的是()A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱【解析】水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，室溫時(shí)KW＝10－14，A項(xiàng)正確；室溫時(shí)，c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液，其pH＝7，呈中性，當(dāng)溫度變化時(shí)，KW改變，pH改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol/LCH3COOH可以認(rèn)為是由0.2mol/LCH3COOH加水稀釋得到的，加水過(guò)程中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動(dòng)，故c(H＋)不等于0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH通常表示稀溶液的酸堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤．【答案】A4．(2010·重慶模擬)甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH依次為1,5,14.下列圖形合理的()A．圖(1)表示甲中滴入丙B．圖(2)表示乙中滴入丙C．圖(3)表示甲中滴入乙D．圖(4)表示丙中滴入乙【解析】圖象(1)(2)起始時(shí)溶液的pH＝7，表示向中性溶液中滴入丙，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖象(3)起始時(shí)溶液的pH＝0，且所得溶液的pH不可能超過(guò)7，C項(xiàng)錯(cuò)誤．【答案】D5．(2011·廈門模擬)某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是()A．用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量【解析】A項(xiàng)不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，錯(cuò)誤；B項(xiàng)應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點(diǎn)判斷，正確；D項(xiàng)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，錯(cuò)誤．【答案】C6．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H＋的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH.已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－12.(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是__________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯______色，呈______性(填“酸”“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸”“堿”或“中”)．【解析】(1)題中要求使水的電離平衡向右移動(dòng)，即促進(jìn)水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同時(shí)要求溶液呈酸性，因此只能加入強(qiáng)酸弱堿鹽．(2)100℃時(shí)水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH試紙的顏色仍為淡黃色．【答案】(1)BD(2)淡黃中＜中【核心考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一溶液pH的分析與計(jì)算1．溶液稀釋后的pH變化(3)注意：酸溶液稀釋時(shí)，pH增大，但無(wú)論稀釋多大倍數(shù)，pH無(wú)限接近于7，卻不會(huì)大于7。堿溶液稀釋時(shí)，pH減小，但無(wú)論稀釋多大倍數(shù)，pH無(wú)限接近于7，卻不會(huì)小于7。2．溶液pH的計(jì)算(1)酸性溶液方法：先求c(H＋)，再求pH(不論是一種酸溶液還是強(qiáng)酸的稀釋或混合)。(2)堿性溶液方法：先求c(OH－)，再據(jù)c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)求出c(H＋)，最后求pH(不論是一種堿溶液還是強(qiáng)堿的稀釋或混合)。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合方法：先據(jù)過(guò)量計(jì)算判斷出反應(yīng)的情況，若H＋過(guò)量按(1)情況計(jì)算，若OH－過(guò)量按(2)情況計(jì)算。酸過(guò)量：c混(H＋)＝eq\f(c酸H＋V酸－c堿OH－V堿,V酸＋V堿)堿過(guò)量：c混(OH－)＝eq\f(c堿OH－V堿－c酸H＋V酸,V酸＋V堿)【*真題典例感悟*】【例1】（2011·全國(guó)卷）等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【名師解析】在濃度相同的條件下，根據(jù)醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的事實(shí)判斷醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸堿指示劑變色說(shuō)明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。所以四種物質(zhì)pH的大小順序?yàn)棰?lt;③<②<④，故選D?！敬鸢浮緿【例2】(2010年高考海南化學(xué))常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4【名師解析】先判斷H＋和OH－誰(shuí)過(guò)量，再求出其濃度。假設(shè)溶液為1L，n(H＋)＝0.12mol、n(OH－)＝0.1mol，酸過(guò)量反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝eq\f(0.12mol－0.1mol,2L)＝0.01mol·L－1，pH＝2.0?！敬鸢浮緽【心得感悟】?jī)扇芤旱润w積混合后，可認(rèn)為體積是二者之和。【*課堂針對(duì)訓(xùn)練*】1．(2011年新樂(lè)模擬)將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9B．10C．11D．12【解析】將pH＝1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說(shuō)明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝eq\f(9,11)，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶eq\f(9,11)＝11∶1?！敬鸢浮緾考點(diǎn)二酸、堿等體積混合規(guī)律1．等體積強(qiáng)酸(pH＝a)與強(qiáng)堿(pH＝b)混合(1)若a＋b＝14，溶液呈中性，25℃時(shí)，pH＝7。(2)若a＋b＞14，溶液呈堿性，25℃時(shí)pH＞7。(3)若a＋b＜14，溶液呈酸性，25℃時(shí)pH＜7?！痉椒记蓺w納】當(dāng)兩溶液的pH之差ΔpH≥2時(shí)：兩種等體積強(qiáng)酸混合：pH混＝pH?。?.3。兩種等體積強(qiáng)堿混合：pH混＝pH大－0.3。2．pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混顯弱者性，原因是已電離的c(H＋)與c(OH－)相等，恰好完全中和，但弱者未完全電離，混合后弱者繼續(xù)電離而顯弱者的酸堿性，即弱者濃度大，弱者過(guò)量。3．物質(zhì)的量濃度相同的一元酸與一元堿等體積相混合時(shí)顯強(qiáng)者性，原因是物質(zhì)的量相等的一元酸與一元堿混合時(shí)，恰好完全中和生成鹽，若鹽水解則顯強(qiáng)的性質(zhì)。即弱根水解，顯強(qiáng)者性。4．強(qiáng)酸溶液(pH＝a)與強(qiáng)堿溶液(pH＝b)完全中和時(shí)的體積比由n(H＋)＝n(OH－)V酸·c(H＋)酸＝V堿·c(OH－)堿eq\f(V酸,V堿)＝eq\f(cOH－堿,cH＋酸)＝eq\f(10pH－14,10－pH)＝eq\f(10b－14,10－a)＝10a＋b－14當(dāng)a＋beq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(>14時(shí),＝14時(shí),<14時(shí)))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(V酸>V堿,V酸＝V堿,V酸<V堿))【*真題典例感悟*】【例3】在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表示：假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A．3B．4C．5D．6【名師解析】由c(H＋)和c(OH－)確定T℃時(shí)的KW，再結(jié)合酸堿反應(yīng)求出c(H＋)。據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12，而不是1×10－14，通過(guò)①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol/L。由②可知，加入20.00mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時(shí)恰好完全中和，則c(H＋)＝eq\f(0.0200L×1×10－4mol/L,0.0200L)＝1×10－4mol/L，則c＝4?！敬鸢浮緽【心得感悟】有關(guān)溶液pH值計(jì)算時(shí)務(wù)必注意溶液溫度，即Kw的值是否等于1×10－14。【*課堂針對(duì)訓(xùn)練*】2．已知在100℃的溫度下，水的離子積KW＝1×10－12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃。下列說(shuō)法中正確的是()A．0.005mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【解析】本題考查的主要內(nèi)容是有關(guān)KW＝c(H＋)·c(OH－)、pH＝－lgc(H＋)和酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算，c(H＋)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。A項(xiàng)，0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.01＝2。此計(jì)算與KW值無(wú)關(guān)，不要受KW＝1×10－12的干擾。B項(xiàng)，0.001mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001mol/L，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－3)mol/L＝1×10－9mol/L，pH＝－lg(1×10－9)＝9。C項(xiàng)，該項(xiàng)中提供的H2SO4溶液與NaOH溶液恰好完全中和。由于100℃溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，故c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(1×10－12)＝1×10－6(mol/L)，pH＝6。雖然pH＝6，但溶液不顯酸性。問(wèn)題的關(guān)鍵是c(H＋)＝c(OH－)，溶液應(yīng)該顯中性。D項(xiàng)，pH＝3的50mLH2SO4溶液中c(H＋)＝0.001mol/L，n(H＋)＝0.05L×0.001mol/L＝0.00005mol。pH＝11的50mLNaOH溶液中c(H＋)＝1×10－11mol/L，c(OH－)＝0.1mol/L，n(OH－)＝0.05L×0.1mol/L＝0.005mol。兩溶液混合反應(yīng)后，NaOH過(guò)量，所以中和H2SO4所需要的NaOH溶液應(yīng)小于50mL?！敬鸢浮緼考點(diǎn)三酸堿中和滴定的誤差分析1．原理：cB＝eq\f(cA·VA,VB)其中VB——準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積，cA——標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(VA大?cB大,VA小?cB小))2．常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高【方法技巧歸納】(1)恰好中和＝滴定終點(diǎn)＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠溶液呈中性。(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的位置。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反?！?真題典例感悟*】【例4】(2010·福州三模)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑．(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL.(4)滴定：當(dāng)______________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.實(shí)驗(yàn)記錄(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL.指出他的計(jì)算的不合理之處：______________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝_______g/100mL.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))________．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出【名師解析】Ⅰ.(1)定容容器為容量瓶；(2)滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應(yīng)為酚酞試液，其變色范圍為8～10，在滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到由無(wú)色變紅色的明顯變化；(3)從圖示中讀出為0.70mL，注意要讀到小數(shù)后兩位數(shù)字；(4)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，則白醋溶液的濃度為0.1000mol·L－1×15.00mL/20mL＝0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含白醋的量為0.075mol·L－1×100mL＝0.0075mol，質(zhì)量為0.45g，則100mL食用白醋所含的酸量為4.500g.(2)a項(xiàng)造成NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多；b項(xiàng)讀數(shù)偏大；c項(xiàng)無(wú)影響；d項(xiàng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小.【答案】Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞試液(3)0.70(4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褐色Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去4.500(2)a、b【心得感悟】(1)恰好中和＝滴定終點(diǎn)＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠溶液呈中性．(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的位置，標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反?！?課堂針對(duì)訓(xùn)練*】3．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中．中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確【解析】A項(xiàng)堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項(xiàng)偏高；D項(xiàng)計(jì)算出消耗酸量將會(huì)偏多，結(jié)果偏高(滴定管的零刻度在上面)．【答案】A4.簡(jiǎn)答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的問(wèn)題：(1)有下列錯(cuò)誤操作：a．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；b．用酸式滴定管取用待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失；c．滴定前，讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，視線高于堿式滴定管中的液面；d．錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。①哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？________。②哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高？________。(2)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時(shí)所得鹽酸濃度的測(cè)定值比用酚酞作指示劑測(cè)出的稍大還是稍?。縚_______?！窘馕觥?1)a中堿式滴定管若不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，從而使所測(cè)鹽酸濃度偏高。b中用酸式滴定管取用待測(cè)液時(shí)，尖嘴有氣泡使鹽酸的實(shí)際體積偏低，造成所測(cè)溶液濃度偏低；c中滴定前仰視會(huì)使讀數(shù)偏大，滴定后俯視會(huì)使讀數(shù)偏小，故最終所得NaOH溶液體積變小，所配溶液濃度偏低；d中鹽酸的量增多，消耗的NaOH多，使所測(cè)鹽酸濃度偏高。(2)甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，所以用甲基橙代替酚酞，會(huì)使所得鹽酸濃度稍小?！敬鸢浮?1)①b、c②a、d(2)稍小5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________。A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大【解析】A項(xiàng)，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無(wú)60mL容量瓶，選擇容積比60mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；C項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無(wú)影響；D項(xiàng)，酸式滴定管不潤(rùn)洗使所測(cè)NaOH濃度偏大，正確；E項(xiàng)，配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。籉項(xiàng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。【答案】ABD【課后拓展訓(xùn)練】一、選擇題1．(2011年洛陽(yáng)模擬)在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液【解析】A中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；B中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O大大過(guò)量，溶液呈堿性，pH>7；C中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；D中CH3COOH是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后CH3COOH大大過(guò)量，溶液呈酸性，pH<7?！敬鸢浮緿2．1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0【解析】由eq\f(V酸,V堿)＝10a＋b－14＝eq\f(1,10)將a＝2.5代入可求出b＝10.5?！敬鸢浮緾3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()【解析】①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)被中和過(guò)程中電導(dǎo)率迅速下降，NH3·H2O先中和強(qiáng)酸HCl，電導(dǎo)率下降；②弱電解質(zhì)被中和過(guò)程中電導(dǎo)率緩慢上升，然后NH3·H2O中和弱酸CH3COOH，電導(dǎo)率上升；③拐點(diǎn)處被中和完全；④當(dāng)將兩種酸全部中和完后，主要是NH3·H2O起弱電解質(zhì)的作用，最終電導(dǎo)率趨于不變，但因溶液被稀釋，電導(dǎo)率比原來(lái)要小?！敬鸢浮緿4．室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7【解析】本題可采用特殊值代入法。選項(xiàng)A，x＝y(tǒng)，表明體積相等，且a＋b＝14，假設(shè)a＝12，則b＝2，混合后pH＝7，故A錯(cuò)；選項(xiàng)B，假設(shè)a＝11，則b＝2，若10x＝y(tǒng)，則完全反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，所以pH＜7，故B錯(cuò)；選項(xiàng)C中，假設(shè)a＝11，則b＝2，若ax＝by，則11x＝2y，反應(yīng)中酸過(guò)量，則pH＜7，故C錯(cuò)；選項(xiàng)D中，假設(shè)a＝12，則b＝2，若x＝10y，則表明反應(yīng)中堿過(guò)量，所以pH＞7，正確?！敬鸢浮緿5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．向水中通入SO2氣體或加入NH4Cl固體，均使水電離出的c(H＋)增大【解析】A項(xiàng)，加入稀氨水后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，NaHSO4溶于水，電離使c(H＋)增大，由于溫度不變，故KW不變；C項(xiàng)，水中加入固體CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，c(H＋)降低；D項(xiàng)，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，抑制H2O的電離，NH4Cl電離出NH4＋發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離?！敬鸢浮緽6．下列有關(guān)pH變化的判斷中正確的是()A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大【解析】A項(xiàng)：溫度升高，促進(jìn)Na2CO3的水解(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)，c(OH－)變大，pH增大；B項(xiàng)：溫度升高，促進(jìn)水的電離(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)變大，pH減小；C項(xiàng)：氯水光照，促進(jìn)HClO的分解2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑及Cl2與水的反應(yīng)(Cl2＋H2OHCl＋HClO)，c(H＋)變大，pH減??；D項(xiàng)：NaOH久置于空氣中轉(zhuǎn)化為Na2CO3(2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O)，c(OH－)減小，pH減小。【答案】C7．(2011·南京測(cè)試)今有室溫下四種溶液：①pH＝11的氨水；②pH＝11的NaOH溶液；③pH＝3的醋酸；④pH＝3的硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．①、④兩種溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c(NH4＋)＝c(SO42－D．V1L④溶液與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，則V1∶V2＝11【解析】選項(xiàng)A，氨水中加入NH4＋抑制了NH3·H2O的電離，溶液的pH減小，強(qiáng)堿NaOH與NH4＋反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O，導(dǎo)致溶液的pH減小。選項(xiàng)B，稀釋10倍后，pH＝11的氨水：10<pH<11；pH＝11的NaOH溶液：pH＝10；pH＝3的醋酸：3<pH<4；pH＝3的硫酸：pH＝4；故稀釋后溶液的pH：①>②>④>③。選項(xiàng)C，pH＝11的氨水與pH＝3的硫酸混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4＋)＝2c(SO42－)，選項(xiàng)D，eq\f(10－3V1－10－3V2,V1＋V2)＝10－4，V1∶V2＝11∶9?！敬鸢浮緾8．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9 B．10C．11 D．12【解析】設(shè)所取每份鹽酸的體積V1，使鹽酸由pH＝1變?yōu)閜H＝2，所加水的體積為9V1。又設(shè)所加NaOH溶液的體積為V2。則有：c(H＋)＝eq\f(0.1V1－0.1V2,V1＋V2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得：9V1＝11V2。即V水∶V2＝11?！敬鸢浮緾9．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)，則下列敘述不正確的是()A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG>0C．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D．常溫下0.1mol/L鹽酸的AG＝12【解析】中性溶液，c(H＋)＝c(OH－)，故lgeq\f(cH＋,cOH－)＝lg1＝0；酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)，故AG>0；0.1mol/LNaOH溶液，AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)＝lgeq\f(10－13,10－1)＝－12?！敬鸢浮緾10．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次【解析】A、B、D三項(xiàng)均造成測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)由黃色變?yōu)槌壬赡苁怯捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)?！敬鸢浮緾11．pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大C．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y)D．若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9【解析】堿稀釋后仍為堿，因pH：Y>X，Y溶液的堿性強(qiáng)于X溶液的堿性，故Y溶液中水的電離程度較小，A錯(cuò)；稀釋相同的倍數(shù)后溶液pH：Y>X，說(shuō)明堿Y的堿性較弱，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液的pH是Y的小，B錯(cuò)；Y的堿性弱，Y溶液的濃度大，所消耗的硫酸體積是V(X)<V(Y)，C錯(cuò)；一元強(qiáng)堿稀釋100倍后pH由11變?yōu)?，若是一元弱堿，則a>9?！敬鸢浮緿二、非選擇題12．(10分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H＋的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－'ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃【答案】(1)B、D(2)淡黃中<中13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種試紙，不同的情況下使用不同的試紙，某次實(shí)驗(yàn)課上，有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是_______________________。(2)若用此法分別測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________。(3)能否用pH試紙測(cè)氯水的pH？為什么？________________________________________________________________________。(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/L的H2SO4，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。試劑：①紫色石蕊試液'②酚酞試液'③甲基橙溶液'④蒸餾水'⑤BaCl2溶液'⑥pH試紙________________________________________________________________________。【答案】(1)錯(cuò)誤的若溶液不顯中性，則H＋或OH－被稀釋，測(cè)出的不為溶液中H＋或OH－對(duì)應(yīng)的pH(2)鹽酸的pH因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較小(3)不能因?yàn)镠ClO會(huì)漂白指示劑(pH試紙)(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡，比較pH，pH較小的為0.1mol·L－1的H2SO414.(1)室溫時(shí)1L0.01mol·L－1的硫酸氫鈉溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的0.01mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，pH為________。(2)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13mol2·L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是______________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________?！敬鸢浮?1)2Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O11(2)大于KW隨溫度升高而變化①10∶1[Na＋]>[SO42－]>[H＋]＝[OH－]②9∶2[H＋]>[SO42－]>[Na＋]>[OH－]【知識(shí)能力測(cè)試】(滿分：100分，建議測(cè)試時(shí)間：50分鐘)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(2010·全國(guó)卷Ⅰ)下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11【解析】醋酸在稀釋時(shí)，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a<b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液顯弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×10－8mol/L的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10－3L×10－1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得【答案】D2．向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是()A．弱堿B．一元強(qiáng)堿C．多元強(qiáng)堿 D．任何強(qiáng)堿【解析】加入10mLpH＝2的鹽酸后，加酚酞變紅，說(shuō)明溶液此時(shí)顯堿性，所以堿提供的OH－數(shù)應(yīng)大于鹽酸所提供的H＋數(shù)，應(yīng)為弱堿．【答案】A3．(2011·黃崗高三期末)已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4).某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2.對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是()A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性B．水電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．該溫度高于25【解析】蒸餾水的pH＝6，則KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L，得c(OH－)＝1mol/L，等體積混合，堿過(guò)量，溶液顯堿性，A不正確．NaHSO4溶液中OH－全部由水電離提供，c(OH－)＝10－10mol/L，所以水電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10－10mol/L，B正確．由質(zhì)子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))，C正確．水的離子積隨溫度的升高而增大，該溫度高于25℃，D正確．【答案】A4．(2010福州高三質(zhì)檢)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．ROH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C．在x點(diǎn)，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)＝10c【解析】?jī)煞N一元堿MOH和ROH加水稀釋100倍時(shí)，MOH的pH減小了1，ROH的pH減少了2，故MOH是弱堿，而ROH是強(qiáng)堿，ROH在水溶液中完全電離，A、C正確；在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)＝c(OH－)，B正確；稀釋前ROH中的c(OH－)是MOH中c(OH－)的10倍，而不是ROH的物質(zhì)的量濃度是MOH的物質(zhì)的量濃度的10倍，D錯(cuò)誤．【答案】D5．中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——紫紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D．利用OH－＋H＋=H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色【解析】A項(xiàng)利用過(guò)量KMnO4本身的顏色來(lái)確定終點(diǎn)；B中利用Fe3＋能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，紅色為終點(diǎn)；C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色，無(wú)法判斷終點(diǎn)；D中酚酞由無(wú)色滴定到淺紅色為終點(diǎn)．【答案】C6．室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol·L－1，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是()A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2C．HCOeq\o\al(－,3)不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液【解析】由題意可知，甲溶液可以是強(qiáng)堿溶液，其pH＝12，也可以是強(qiáng)酸溶液，其pH＝2，乙溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，其pH＝2，則A項(xiàng)不正確；若甲溶液為硝酸溶液，則加入Al粉不會(huì)產(chǎn)生H2，B項(xiàng)不正確；HCOeq\o\al(－,3)既不能和H＋共存，也不可能和OH－共存，C項(xiàng)正確；甲可能是NaHSO4溶液，D項(xiàng)不正確．【答案】C7．(2011·吉林七校聯(lián)考)在25℃時(shí)向VmLpH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL時(shí)，溶液中Cl－物質(zhì)的量恰好等于加入的Na＋的物質(zhì)的量，則a＋bA．13 B．14C．15 D．不能確定【解析】溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于加入Na＋的物質(zhì)的量，說(shuō)明反應(yīng)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性，故n(HCl)＝n(NaOH)，即V×10－3×10－a＝10V×10－3×10b－14解得：a＋b＝13.【答案】A8．下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【解析】根據(jù)曲線a知，沒(méi)有滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉的曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤．【答案】B9．以酚酞試液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(0.10mol·L－1)①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋100mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL該新制NaOH溶液的濃度c計(jì)算最合理的是()A．c＝eq\f(0.10×V1＋V2＋V3,3×20.00)mol·L－1B．c＝eq\f(0.10×V1＋V2,2×20.00)mol·L－1C．c＝eq\f(0.10×V1＋V3,2×20.00)mol·L－1D．c＝eq\f(0.10×V1,20.00)mol·L－1【解析】敞口隔夜放置的NaOH易與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生誤差；向待測(cè)液中加入少量水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不會(huì)產(chǎn)生誤差，可以利用數(shù)據(jù)V1、V2進(jìn)行計(jì)算．【答案】B10．(2011·東北三校聯(lián)考)常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是()①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．②、④兩溶液相比，兩者的KW不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定為：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)【解析】溫度不變，水的離子積常數(shù)KW不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水和醋酸中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)因存在電離平衡的移動(dòng)，pH變化不大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸中加入醋酸銨固體，醋酸銨電離出的CH3COO－結(jié)合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水和鹽酸按一定體積比混合，根據(jù)溶液呈電中性，得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D項(xiàng)正確．【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)(2011·遼寧五校期末)(1)室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示：則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______________(填“A”或“B”)．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則：m1________m2(選填“＜”“＝”或“＞”)．(2)若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入的水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1________V2(選填“＜”“＝”或“＞”)．【解析】(1)鹽酸為強(qiáng)酸而醋酸為弱酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大，與Zn反應(yīng)達(dá)到相同pH時(shí)，醋酸所需時(shí)間長(zhǎng)，故曲線B表示醋酸溶液中pH變化．設(shè)加入鋅的量相同，因醋酸為弱酸，反應(yīng)后醋酸溶液中pH應(yīng)大于4，所以在醋酸溶液中加入鋅的質(zhì)量要比在鹽酸溶液中加入的大才能使反應(yīng)后的pH均等于4.(2)pH相同的同