第23講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定(教師版)

第八章水溶液中的離子平衡第23講溶液的酸堿性酸堿中和滴定【高考定位預(yù)測】本講重點知識為溶液的酸堿性．主要考查溶液酸堿性的判斷及pH的計算；酸堿中和滴定的原理及儀器．預(yù)計由酸、堿電離出的c(H＋)、c(OH－)與水電離出的c(H＋)、c(OH－)比值的計算，酸堿中和時，pH的變化，導(dǎo)電性的變化仍將是2012高考命題的熱點.【知識梳理歸納】一、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液酸堿性c(H＋)與c(OH－)關(guān)系任意溫度常溫(mol/L)pH(常溫)酸性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77中性c(H＋)c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)1×10－77堿性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77＞＞＜＝＝＝＜＜＞2．溶液的pH(1)定義式：pH＝(2)pH與溶液中c(H＋)的關(guān)系①由圖示關(guān)系知，pH越小，溶液的酸性．②pH一般表示c(H＋)＜的稀溶液．－lgc(H＋)越強(qiáng)1mol/L(3)pH試紙的使用①使用方法把小片試紙放在蒸發(fā)皿上，用蘸取待測液點在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，即可確定溶液的pH.②注意a．pH試紙使用前不能，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差．b．用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)．玻璃棒潤濕【問題探究】1．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性溶液？(2)若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，該溶液是否一定呈酸性？提示：(1)因溫度不確定故pH＝7的溶液不一定顯中性；(2)只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性。二、酸堿中和滴定1．概念利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法．2．實驗用品(1)儀器：式滴定管(如圖A)、式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、．(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水酸堿錐形瓶3．實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：―→洗滌―→―→裝液―→調(diào)液面―→記錄．②錐形瓶：注堿液―→記讀數(shù)―→加指示劑．查漏潤洗(2)滴定左手，右手，眼睛注視，滴定至終點時，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(3)終點判斷等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且不褪色，視為滴定終點．控制滴定管活塞搖動錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化半分鐘內(nèi)4．?dāng)?shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝__________計算．eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)【問題探究】2．滴定管和量筒均為計量儀器，在實驗中兩者的讀數(shù)有何區(qū)別？提示：二者的區(qū)別主要有：①滴定管0刻度在上方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏??；量筒的最小刻度在下方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏大．②記錄數(shù)據(jù)時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點后兩位，如20.00mL；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位，如20.0mL.【自我診斷訓(xùn)練】1．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【解析】溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小決定的，只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，故A項正確；溶液所處的環(huán)境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B項錯誤；室溫時，pH＝5～8的溶液均可使石蕊試液呈紫色，C項錯誤；生成的正鹽可能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性或堿性，D項錯誤．【答案】A2．(2011·汕頭模擬)弱酸HY溶液的pH＝3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是(已知lg2＝0.3)()A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0 D．3.7～4.3【解析】弱酸HY與水等體積混合后的H＋濃度應(yīng)大于原來的一半，且小于稀釋前的H＋濃度．稀釋后，若酸不電離，則c(H＋)＝1/2×1×10－3，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1/2×1×10－3)＝3.3，選項A正確．【答案】A3．(2011·無錫模擬)下列敘述正確的是()A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱【解析】水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，室溫時KW＝10－14，A項正確；室溫時，c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液，其pH＝7，呈中性，當(dāng)溫度變化時，KW改變，pH改變，B項錯誤；0.1mol/LCH3COOH可以認(rèn)為是由0.2mol/LCH3COOH加水稀釋得到的，加水過程中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動，故c(H＋)不等于0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)的2倍，C項錯誤；pH通常表示稀溶液的酸堿性，D項錯誤．【答案】A4．(2010·重慶模擬)甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH依次為1,5,14.下列圖形合理的()A．圖(1)表示甲中滴入丙B．圖(2)表示乙中滴入丙C．圖(3)表示甲中滴入乙D．圖(4)表示丙中滴入乙【解析】圖象(1)(2)起始時溶液的pH＝7，表示向中性溶液中滴入丙，A、B選項錯誤；圖象(3)起始時溶液的pH＝0，且所得溶液的pH不可能超過7，C項錯誤．【答案】D5．(2011·廈門模擬)某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是()A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量【解析】A項不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，錯誤；B項應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，錯誤；C項強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點判斷，正確；D項滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，錯誤．【答案】C6．中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H＋的濃度來測定溶液的pH.已知100℃時，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－12.(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是__________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯______色，呈______性(填“酸”“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸”“堿”或“中”)．【解析】(1)題中要求使水的電離平衡向右移動，即促進(jìn)水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同時要求溶液呈酸性，因此只能加入強(qiáng)酸弱堿鹽．(2)100℃時水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH試紙的顏色仍為淡黃色．【答案】(1)BD(2)淡黃中＜中【核心考點突破】考點一溶液pH的分析與計算1．溶液稀釋后的pH變化(3)注意：酸溶液稀釋時，pH增大，但無論稀釋多大倍數(shù)，pH無限接近于7，卻不會大于7。堿溶液稀釋時，pH減小，但無論稀釋多大倍數(shù)，pH無限接近于7，卻不會小于7。2．溶液pH的計算(1)酸性溶液方法：先求c(H＋)，再求pH(不論是一種酸溶液還是強(qiáng)酸的稀釋或混合)。(2)堿性溶液方法：先求c(OH－)，再據(jù)c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)求出c(H＋)，最后求pH(不論是一種堿溶液還是強(qiáng)堿的稀釋或混合)。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合方法：先據(jù)過量計算判斷出反應(yīng)的情況，若H＋過量按(1)情況計算，若OH－過量按(2)情況計算。酸過量：c混(H＋)＝eq\f(c酸H＋V酸－c堿OH－V堿,V酸＋V堿)堿過量：c混(OH－)＝eq\f(c堿OH－V堿－c酸H＋V酸,V酸＋V堿)【*真題典例感悟*】【例1】（2011·全國卷）等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【名師解析】在濃度相同的條件下，根據(jù)醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的事實判斷醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸堿指示劑變色說明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。所以四種物質(zhì)pH的大小順序為①<③<②<④，故選D?！敬鸢浮緿【例2】(2010年高考海南化學(xué))常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4【名師解析】先判斷H＋和OH－誰過量，再求出其濃度。假設(shè)溶液為1L，n(H＋)＝0.12mol、n(OH－)＝0.1mol，酸過量反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝eq\f(0.12mol－0.1mol,2L)＝0.01mol·L－1，pH＝2.0?！敬鸢浮緽【心得感悟】兩溶液等體積混合后，可認(rèn)為體積是二者之和?！?課堂針對訓(xùn)練*】1．(2011年新樂模擬)將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9B．10C．11D．12【解析】將pH＝1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝eq\f(9,11)，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶eq\f(9,11)＝11∶1?！敬鸢浮緾考點二酸、堿等體積混合規(guī)律1．等體積強(qiáng)酸(pH＝a)與強(qiáng)堿(pH＝b)混合(1)若a＋b＝14，溶液呈中性，25℃時，pH＝7。(2)若a＋b＞14，溶液呈堿性，25℃時pH＞7。(3)若a＋b＜14，溶液呈酸性，25℃時pH＜7?！痉椒记蓺w納】當(dāng)兩溶液的pH之差ΔpH≥2時：兩種等體積強(qiáng)酸混合：pH混＝pH小＋0.3。兩種等體積強(qiáng)堿混合：pH混＝pH大－0.3。2．pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混顯弱者性，原因是已電離的c(H＋)與c(OH－)相等，恰好完全中和，但弱者未完全電離，混合后弱者繼續(xù)電離而顯弱者的酸堿性，即弱者濃度大，弱者過量。3．物質(zhì)的量濃度相同的一元酸與一元堿等體積相混合時顯強(qiáng)者性，原因是物質(zhì)的量相等的一元酸與一元堿混合時，恰好完全中和生成鹽，若鹽水解則顯強(qiáng)的性質(zhì)。即弱根水解，顯強(qiáng)者性。4．強(qiáng)酸溶液(pH＝a)與強(qiáng)堿溶液(pH＝b)完全中和時的體積比由n(H＋)＝n(OH－)V酸·c(H＋)酸＝V堿·c(OH－)堿eq\f(V酸,V堿)＝eq\f(cOH－堿,cH＋酸)＝eq\f(10pH－14,10－pH)＝eq\f(10b－14,10－a)＝10a＋b－14當(dāng)a＋beq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(>14時,＝14時,<14時))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(V酸>V堿,V酸＝V堿,V酸<V堿))【*真題典例感悟*】【例3】在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表示：假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A．3B．4C．5D．6【名師解析】由c(H＋)和c(OH－)確定T℃時的KW，再結(jié)合酸堿反應(yīng)求出c(H＋)。據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12，而不是1×10－14，通過①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol/L。由②可知，加入20.00mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和，則c(H＋)＝eq\f(0.0200L×1×10－4mol/L,0.0200L)＝1×10－4mol/L，則c＝4。【答案】B【心得感悟】有關(guān)溶液pH值計算時務(wù)必注意溶液溫度，即Kw的值是否等于1×10－14?！?課堂針對訓(xùn)練*】2．已知在100℃的溫度下，水的離子積KW＝1×10－12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃。下列說法中正確的是()A．0.005mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【解析】本題考查的主要內(nèi)容是有關(guān)KW＝c(H＋)·c(OH－)、pH＝－lgc(H＋)和酸堿中和反應(yīng)的計算，c(H＋)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。A項，0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.01＝2。此計算與KW值無關(guān)，不要受KW＝1×10－12的干擾。B項，0.001mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001mol/L，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－3)mol/L＝1×10－9mol/L，pH＝－lg(1×10－9)＝9。C項，該項中提供的H2SO4溶液與NaOH溶液恰好完全中和。由于100℃溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，故c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(1×10－12)＝1×10－6(mol/L)，pH＝6。雖然pH＝6，但溶液不顯酸性。問題的關(guān)鍵是c(H＋)＝c(OH－)，溶液應(yīng)該顯中性。D項，pH＝3的50mLH2SO4溶液中c(H＋)＝0.001mol/L，n(H＋)＝0.05L×0.001mol/L＝0.00005mol。pH＝11的50mLNaOH溶液中c(H＋)＝1×10－11mol/L，c(OH－)＝0.1mol/L，n(OH－)＝0.05L×0.1mol/L＝0.005mol。兩溶液混合反應(yīng)后，NaOH過量，所以中和H2SO4所需要的NaOH溶液應(yīng)小于50mL?！敬鸢浮緼考點三酸堿中和滴定的誤差分析1．原理：cB＝eq\f(cA·VA,VB)其中VB——準(zhǔn)確量取的待測液的體積，cA——標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(VA大?cB大,VA小?cB小))2．常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高【方法技巧歸納】(1)恰好中和＝滴定終點＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠溶液呈中性。(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的位置。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反?！?真題典例感悟*】【例4】(2010·福州三模)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)．Ⅰ.實驗步驟(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液．(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑．(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL.(4)滴定：當(dāng)______________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.實驗記錄(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL.指出他的計算的不合理之處：______________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝_______g/100mL.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)________．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出【名師解析】Ⅰ.(1)定容容器為容量瓶；(2)滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應(yīng)為酚酞試液，其變色范圍為8～10，在滴定終點時可觀察到由無色變紅色的明顯變化；(3)從圖示中讀出為0.70mL，注意要讀到小數(shù)后兩位數(shù)字；(4)滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，則白醋溶液的濃度為0.1000mol·L－1×15.00mL/20mL＝0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含白醋的量為0.075mol·L－1×100mL＝0.0075mol，質(zhì)量為0.45g，則100mL食用白醋所含的酸量為4.500g.(2)a項造成NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多；b項讀數(shù)偏大；c項無影響；d項消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小.【答案】Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞試液(3)0.70(4)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褐色Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去4.500(2)a、b【心得感悟】(1)恰好中和＝滴定終點＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠溶液呈中性．(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的位置，標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反?！?課堂針對訓(xùn)練*】3．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中．中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確【解析】A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項偏高；D項計算出消耗酸量將會偏多，結(jié)果偏高(滴定管的零刻度在上面)．【答案】A4.簡答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題：(1)有下列錯誤操作：a．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；b．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；c．滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面；d．錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。①哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？________。②哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高？________。(2)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還是稍??？________?！窘馕觥?1)a中堿式滴定管若不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗會使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，從而使所測鹽酸濃度偏高。b中用酸式滴定管取用待測液時，尖嘴有氣泡使鹽酸的實際體積偏低，造成所測溶液濃度偏低；c中滴定前仰視會使讀數(shù)偏大，滴定后俯視會使讀數(shù)偏小，故最終所得NaOH溶液體積變小，所配溶液濃度偏低；d中鹽酸的量增多，消耗的NaOH多，使所測鹽酸濃度偏高。(2)甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，所以用甲基橙代替酚酞，會使所得鹽酸濃度稍小?！敬鸢浮?1)①b、c②a、d(2)稍小5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________。A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大【解析】A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項，實驗室無60mL容量瓶，選擇容積比60mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；C項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無影響；D項，酸式滴定管不潤洗使所測NaOH濃度偏大，正確；E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小；F項，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小?！敬鸢浮緼BD【課后拓展訓(xùn)練】一、選擇題1．(2011年洛陽模擬)在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液【解析】A中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；B中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O大大過量，溶液呈堿性，pH>7；C中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；D中CH3COOH是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后CH3COOH大大過量，溶液呈酸性，pH<7。【答案】D2．1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0【解析】由eq\f(V酸,V堿)＝10a＋b－14＝eq\f(1,10)將a＝2.5代入可求出b＝10.5。【答案】C3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()【解析】①強(qiáng)電解質(zhì)被中和過程中電導(dǎo)率迅速下降，NH3·H2O先中和強(qiáng)酸HCl，電導(dǎo)率下降；②弱電解質(zhì)被中和過程中電導(dǎo)率緩慢上升，然后NH3·H2O中和弱酸CH3COOH，電導(dǎo)率上升；③拐點處被中和完全；④當(dāng)將兩種酸全部中和完后，主要是NH3·H2O起弱電解質(zhì)的作用，最終電導(dǎo)率趨于不變，但因溶液被稀釋，電導(dǎo)率比原來要小?！敬鸢浮緿4．室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7【解析】本題可采用特殊值代入法。選項A，x＝y(tǒng)，表明體積相等，且a＋b＝14，假設(shè)a＝12，則b＝2，混合后pH＝7，故A錯；選項B，假設(shè)a＝11，則b＝2，若10x＝y(tǒng)，則完全反應(yīng)后鹽酸過量，所以pH＜7，故B錯；選項C中，假設(shè)a＝11，則b＝2，若ax＝by，則11x＝2y，反應(yīng)中酸過量，則pH＜7，故C錯；選項D中，假設(shè)a＝12，則b＝2，若x＝10y，則表明反應(yīng)中堿過量，所以pH＞7，正確?！敬鸢浮緿5．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．向水中通入SO2氣體或加入NH4Cl固體，均使水電離出的c(H＋)增大【解析】A項，加入稀氨水后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移動；B項，NaHSO4溶于水，電離使c(H＋)增大，由于溫度不變，故KW不變；C項，水中加入固體CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，c(H＋)降低；D項，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，抑制H2O的電離，NH4Cl電離出NH4＋發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離?！敬鸢浮緽6．下列有關(guān)pH變化的判斷中正確的是()A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大【解析】A項：溫度升高，促進(jìn)Na2CO3的水解(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)，c(OH－)變大，pH增大；B項：溫度升高，促進(jìn)水的電離(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)變大，pH減?。籆項：氯水光照，促進(jìn)HClO的分解2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑及Cl2與水的反應(yīng)(Cl2＋H2OHCl＋HClO)，c(H＋)變大，pH減?。籇項：NaOH久置于空氣中轉(zhuǎn)化為Na2CO3(2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O)，c(OH－)減小，pH減小?！敬鸢浮緾7．(2011·南京測試)今有室溫下四種溶液：①pH＝11的氨水；②pH＝11的NaOH溶液；③pH＝3的醋酸；④pH＝3的硫酸。下列有關(guān)說法不正確的是()A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．①、④兩種溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c(NH4＋)＝c(SO42－D．V1L④溶液與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，則V1∶V2＝11【解析】選項A，氨水中加入NH4＋抑制了NH3·H2O的電離，溶液的pH減小，強(qiáng)堿NaOH與NH4＋反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O，導(dǎo)致溶液的pH減小。選項B，稀釋10倍后，pH＝11的氨水：10<pH<11；pH＝11的NaOH溶液：pH＝10；pH＝3的醋酸：3<pH<4；pH＝3的硫酸：pH＝4；故稀釋后溶液的pH：①>②>④>③。選項C，pH＝11的氨水與pH＝3的硫酸混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4＋)＝2c(SO42－)，選項D，eq\f(10－3V1－10－3V2,V1＋V2)＝10－4，V1∶V2＝11∶9?！敬鸢浮緾8．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9 B．10C．11 D．12【解析】設(shè)所取每份鹽酸的體積V1，使鹽酸由pH＝1變?yōu)閜H＝2，所加水的體積為9V1。又設(shè)所加NaOH溶液的體積為V2。則有：c(H＋)＝eq\f(0.1V1－0.1V2,V1＋V2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得：9V1＝11V2。即V水∶V2＝11?！敬鸢浮緾9．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)，則下列敘述不正確的是()A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG>0C．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D．常溫下0.1mol/L鹽酸的AG＝12【解析】中性溶液，c(H＋)＝c(OH－)，故lgeq\f(cH＋,cOH－)＝lg1＝0；酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)，故AG>0；0.1mol/LNaOH溶液，AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)＝lgeq\f(10－13,10－1)＝－12。【答案】C10．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次【解析】A、B、D三項均造成測定結(jié)果偏高，C項由黃色變?yōu)槌壬赡苁怯捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點?！敬鸢浮緾11．pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大C．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y)D．若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9【解析】堿稀釋后仍為堿，因pH：Y>X，Y溶液的堿性強(qiáng)于X溶液的堿性，故Y溶液中水的電離程度較小，A錯；稀釋相同的倍數(shù)后溶液pH：Y>X，說明堿Y的堿性較弱，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液的pH是Y的小，B錯；Y的堿性弱，Y溶液的濃度大，所消耗的硫酸體積是V(X)<V(Y)，C錯；一元強(qiáng)堿稀釋100倍后pH由11變?yōu)?，若是一元弱堿，則a>9。【答案】D二、非選擇題12．(10分)中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－'ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO(2)現(xiàn)欲測定100℃【答案】(1)B、D(2)淡黃中<中13．化學(xué)實驗中有多種試紙，不同的情況下使用不同的試紙，某次實驗課上，有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是_______________________。(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________。(3)能否用pH試紙測氯水的pH？為什么？________________________________________________________________________。(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/L的H2SO4，簡述操作過程。試劑：①紫色石蕊試液'②酚酞試液'③甲基橙溶液'④蒸餾水'⑤BaCl2溶液'⑥pH試紙________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)錯誤的若溶液不顯中性，則H＋或OH－被稀釋，測出的不為溶液中H＋或OH－對應(yīng)的pH(2)鹽酸的pH因為在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較小(3)不能因為HClO會漂白指示劑(pH試紙)(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡，比較pH，pH較小的為0.1mol·L－1的H2SO414.(1)室溫時1L0.01mol·L－1的硫酸氫鈉溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的0.01mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，pH為________。(2)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13mol2·L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是______________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________?！敬鸢浮?1)2Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O11(2)大于KW隨溫度升高而變化①10∶1[Na＋]>[SO42－]>[H＋]＝[OH－]②9∶2[H＋]>[SO42－]>[Na＋]>[OH－]【知識能力測試】(滿分：100分，建議測試時間：50分鐘)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(2010·全國卷Ⅰ)下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11【解析】醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a<b，A項錯誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項錯誤；pH＝8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×10－8mol/L的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項錯誤；設(shè)NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10－3L×10－1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得【答案】D2．向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是()A．弱堿B．一元強(qiáng)堿C．多元強(qiáng)堿 D．任何強(qiáng)堿【解析】加入10mLpH＝2的鹽酸后，加酚酞變紅，說明溶液此時顯堿性，所以堿提供的OH－數(shù)應(yīng)大于鹽酸所提供的H＋數(shù)，應(yīng)為弱堿．【答案】A3．(2011·黃崗高三期末)已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4).某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2.對于該溶液，下列敘述中不正確的是()A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．該溫度高于25【解析】蒸餾水的pH＝6，則KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L，得c(OH－)＝1mol/L，等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，A不正確．NaHSO4溶液中OH－全部由水電離提供，c(OH－)＝10－10mol/L，所以水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol/L，B正確．由質(zhì)子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))，C正確．水的離子積隨溫度的升高而增大，該溫度高于25℃，D正確．【答案】A4．(2010福州高三質(zhì)檢)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．ROH是一種強(qiáng)堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．在x點，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)＝10c【解析】兩種一元堿MOH和ROH加水稀釋100倍時，MOH的pH減小了1，ROH的pH減少了2，故MOH是弱堿，而ROH是強(qiáng)堿，ROH在水溶液中完全電離，A、C正確；在x點，c(M＋)＝c(R＋)＝c(OH－)，B正確；稀釋前ROH中的c(OH－)是MOH中c(OH－)的10倍，而不是ROH的物質(zhì)的量濃度是MOH的物質(zhì)的量濃度的10倍，D錯誤．【答案】D5．中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D．利用OH－＋H＋=H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞——淺紅色【解析】A項利用過量KMnO4本身的顏色來確定終點；B中利用Fe3＋能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，紅色為終點；C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色，無法判斷終點；D中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點．【答案】C6．室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol·L－1，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol·L－1，下列說法中正確的是()A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產(chǎn)生H2C．HCOeq\o\al(－,3)不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液【解析】由題意可知，甲溶液可以是強(qiáng)堿溶液，其pH＝12，也可以是強(qiáng)酸溶液，其pH＝2，乙溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，其pH＝2，則A項不正確；若甲溶液為硝酸溶液，則加入Al粉不會產(chǎn)生H2，B項不正確；HCOeq\o\al(－,3)既不能和H＋共存，也不可能和OH－共存，C項正確；甲可能是NaHSO4溶液，D項不正確．【答案】C7．(2011·吉林七校聯(lián)考)在25℃時向VmLpH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL時，溶液中Cl－物質(zhì)的量恰好等于加入的Na＋的物質(zhì)的量，則a＋bA．13 B．14C．15 D．不能確定【解析】溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于加入Na＋的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性，故n(HCl)＝n(NaOH)，即V×10－3×10－a＝10V×10－3×10b－14解得：a＋b＝13.【答案】A8．下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑【解析】根據(jù)曲線a知，沒有滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol/L，A項錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉的曲線，C項錯誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D項錯誤．【答案】B9．以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(0.10mol·L－1)①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋100mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是()A．c＝eq\f(0.10×V1＋V2＋V3,3×20.00)mol·L－1B．c＝eq\f(0.10×V1＋V2,2×20.00)mol·L－1C．c＝eq\f(0.10×V1＋V3,2×20.00)mol·L－1D．c＝eq\f(0.10×V1,20.00)mol·L－1【解析】敞口隔夜放置的NaOH易與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定時會產(chǎn)生誤差；向待測液中加入少量水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不會產(chǎn)生誤差，可以利用數(shù)據(jù)V1、V2進(jìn)行計算．【答案】B10．(2011·東北三校聯(lián)考)常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是()①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．②、④兩溶液相比，兩者的KW不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定為：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)【解析】溫度不變，水的離子積常數(shù)KW不變，A項錯誤；氨水和醋酸中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，稀釋時因存在電離平衡的移動，pH變化不大，B項錯誤；醋酸中加入醋酸銨固體，醋酸銨電離出的CH3COO－結(jié)合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C項錯誤；氨水和鹽酸按一定體積比混合，根據(jù)溶液呈電中性，得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D項正確．【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)(2011·遼寧五校期末)(1)室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示：則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______________(填“A”或“B”)．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則：m1________m2(選填“＜”“＝”或“＞”)．(2)若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入的水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1________V2(選填“＜”“＝”或“＞”)．【解析】(1)鹽酸為強(qiáng)酸而醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度大，與Zn反應(yīng)達(dá)到相同pH時，醋酸所需時間長，故曲線B表示醋酸溶液中pH變化．設(shè)加入鋅的量相同，因醋酸為弱酸，反應(yīng)后醋酸溶液中pH應(yīng)大于4，所以在醋酸溶液中加入鋅的質(zhì)量要比在鹽酸溶液中加入的大才能使反應(yīng)后的pH均等于4.(2)pH相同的同