最新人教版化學(xué)9年上冊(cè)第3單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》市公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件

原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。2.了解離子的概念及形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)。3.初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量。1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要弄清原子構(gòu)成的奧秘。情境導(dǎo)入為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題知識(shí)回顧構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小微粒聯(lián)系：區(qū)別：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分；分子是由原子構(gòu)成的；知識(shí)回顧構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)提出問(wèn)題在化學(xué)變化中,原子是化學(xué)變化中最小、不能再分的粒子？提出問(wèn)題在化學(xué)變化中,原子是化學(xué)變化中最小、第一課時(shí)第一課時(shí)科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)湯姆生“葡湯姆生

1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型意義:電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由微小的粒子（電子）構(gòu)成的．電子1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。意義盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)。他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多得高速α粒子轟擊金箔，意義：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的方向，發(fā)生偏轉(zhuǎn)；③極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)．原子內(nèi)有很大的空間位于中央的粒子帶正電位于中央的粒子體積很小，質(zhì)量比α大原子核1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)。他們?cè)釉雍撕送怆娮?-)原子核(+)質(zhì)子(+)中子原子的構(gòu)成不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子原子核核外電子(-)原子核(+)質(zhì)子(+)中子原子的構(gòu)成原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表格，思考下列問(wèn)題（見課本53頁(yè)）3、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？1、同一原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？2、同一原子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等嗎？由上表你能獲得那些信息？表3－1幾種原子的構(gòu)成4、原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？（以氧原子為例）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1總結(jié)原子構(gòu)成的規(guī)律

⑴、原子核所帶的正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

⑷、原子中不一定含有中子（如：氫原子）

⑸、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)

都不相同總結(jié)原子構(gòu)成的規(guī)律⑴、原子核所帶的正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵1、原子是由居于原子中心的帶_________電的______________和核外帶______電的______構(gòu)成的；原子核是由___________和___________構(gòu)成的，其中_____________帶正電，_______不帶電。由于原子核所帶電量和___________的電量相等，但電性_____________，因此原子不顯電性。正原子核相反負(fù)電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子電子你一定會(huì)做：1、原子是由居于原子中心的帶_________電的_____2、原子核中肯定含有Ａ、質(zhì)子Ｂ、質(zhì)子和中子Ｃ、中子Ｄ、電子3、原子是由

A、電子和中子構(gòu)成的B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C、質(zhì)子和原子核構(gòu)成的D、原子核和電子構(gòu)成的AD2、原子核中肯定含有AD原子內(nèi)部空間的想象原子（體育場(chǎng)）原子核（螞蟻）原子內(nèi)部空間的想象原子（體育場(chǎng)）原子核（螞蟻）氫原子（一個(gè)電子）的核外電子運(yùn)動(dòng)情況氫原子（一個(gè)電子）的核外電子運(yùn)動(dòng)情況

電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。多電子原子的核外電子又是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？

電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出二、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：

二三四五六七KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高圖3-10核外電子分布示意圖離核遠(yuǎn)近能量高低電子層

核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布二、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)核外電子的排布規(guī)律：

原子的結(jié)構(gòu)

可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示。

①原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）。

②核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層8個(gè)電子，再排第三層．（先排內(nèi)層，后排外層）

核外電子的排布規(guī)律：原子的結(jié)構(gòu)

三、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。

+826

氧O+11281鈉Na

三、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))最外電子層2、原子結(jié)構(gòu)示意圖意義：Na原子核帶正電電子層三二一該層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))最外電子層2、原子結(jié)構(gòu)示意圖意義：N想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→動(dòng)動(dòng)筆畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖OAlHe動(dòng)動(dòng)筆畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖OAlHe【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl21元素原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)推測(cè)元素性質(zhì)得失電子稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。失電子得電子既不得也不失穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定歸納元素原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)穩(wěn)定推測(cè)元得失稀有氣體選擇題A1.右圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說(shuō)法正確的是（）

A．該原子的核外電子數(shù)為l3B．該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X屬于非金屬元素

D．X易得電子選擇題A1.右圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鎂元素屬于非金屬元素B.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

C.鎂原子最外層有2個(gè)電子D.鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子選擇題A2.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法錯(cuò)1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分2.(雙選)已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子3.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。133833.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，4、

鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/565、組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB4、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()5、組成一切原子6、下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同D6、下列敘述正確的是()D學(xué)習(xí)了本課后，你有哪些收獲和感想？告訴大家好嗎？學(xué)習(xí)了本課后，你有哪些收獲和感想？原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子中：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)=原子序數(shù)居于原子的中心，體積小，質(zhì)量大原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電帶一個(gè)單位原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過(guò)得失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——離子二、原子核外電子排布1234原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三、相對(duì)原子質(zhì)量公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實(shí)際質(zhì)量定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與具有相同核電荷數(shù)的一類原子元素原子分子離子單質(zhì)化合物物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子構(gòu)成分解同種元素組成不同種元素組成板書設(shè)計(jì)具有相元素分子離子單質(zhì)化合物物質(zhì)稀有氣體、氧氣、水、氯化鈉等光讀書不思考也許能使平庸之輩知識(shí)豐富，但它決不能使他們頭腦清醒?！s·諾里斯教師寄語(yǔ)光讀書不思考也許能使平庸之輩知識(shí)豐富，但它決不能使他們頭腦清原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。2.了解離子的概念及形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)。3.初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量。1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要弄清原子構(gòu)成的奧秘。情境導(dǎo)入為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題知識(shí)回顧構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小微粒聯(lián)系：區(qū)別：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分；分子是由原子構(gòu)成的；知識(shí)回顧構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒化學(xué)提出問(wèn)題在化學(xué)變化中,原子是化學(xué)變化中最小、不能再分的粒子？提出問(wèn)題在化學(xué)變化中,原子是化學(xué)變化中最小、第一課時(shí)第一課時(shí)科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)湯姆生“葡湯姆生

1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型意義:電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由微小的粒子（電子）構(gòu)成的．電子1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。意義盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)。他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多得高速α粒子轟擊金箔，意義：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的方向，發(fā)生偏轉(zhuǎn)；③極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)．原子內(nèi)有很大的空間位于中央的粒子帶正電位于中央的粒子體積很小，質(zhì)量比α大原子核1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)。他們?cè)釉雍撕送怆娮?-)原子核(+)質(zhì)子(+)中子原子的構(gòu)成不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子原子核核外電子(-)原子核(+)質(zhì)子(+)中子原子的構(gòu)成原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表格，思考下列問(wèn)題（見課本53頁(yè)）3、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？1、同一原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？2、同一原子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等嗎？由上表你能獲得那些信息？表3－1幾種原子的構(gòu)成4、原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？（以氧原子為例）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1總結(jié)原子構(gòu)成的規(guī)律

⑴、原子核所帶的正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

⑷、原子中不一定含有中子（如：氫原子）

⑸、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)

都不相同總結(jié)原子構(gòu)成的規(guī)律⑴、原子核所帶的正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵1、原子是由居于原子中心的帶_________電的______________和核外帶______電的______構(gòu)成的；原子核是由___________和___________構(gòu)成的，其中_____________帶正電，_______不帶電。由于原子核所帶電量和___________的電量相等，但電性_____________，因此原子不顯電性。正原子核相反負(fù)電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子電子你一定會(huì)做：1、原子是由居于原子中心的帶_________電的_____2、原子核中肯定含有Ａ、質(zhì)子Ｂ、質(zhì)子和中子Ｃ、中子Ｄ、電子3、原子是由

A、電子和中子構(gòu)成的B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C、質(zhì)子和原子核構(gòu)成的D、原子核和電子構(gòu)成的AD2、原子核中肯定含有AD原子內(nèi)部空間的想象原子（體育場(chǎng)）原子核（螞蟻）原子內(nèi)部空間的想象原子（體育場(chǎng)）原子核（螞蟻）氫原子（一個(gè)電子）的核外電子運(yùn)動(dòng)情況氫原子（一個(gè)電子）的核外電子運(yùn)動(dòng)情況

電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。多電子原子的核外電子又是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？

電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出二、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：

二三四五六七KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高圖3-10核外電子分布示意圖離核遠(yuǎn)近能量高低電子層

核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布二、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)核外電子的排布規(guī)律：

原子的結(jié)構(gòu)

可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示。

①原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）。

②核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層8個(gè)電子，再排第三層．（先排內(nèi)層，后排外層）

核外電子的排布規(guī)律：原子的結(jié)構(gòu)

三、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。

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氧O+11281鈉Na

三、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))最外電子層2、原子結(jié)構(gòu)示意圖意義：Na原子核帶正電電子層三二一該層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))最外電子層2、原子結(jié)構(gòu)示意圖意義：N想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→動(dòng)動(dòng)筆畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖OAlHe動(dòng)動(dòng)筆畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖OAlHe【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl21元素原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)推測(cè)元素性質(zhì)得失電子稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。失電子得電子既不得也不失穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定歸納元素原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)穩(wěn)定推測(cè)元得失稀有氣體選擇題A1.右圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說(shuō)法正確的是（）

A．該原子的核外電子數(shù)為l3B．該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X屬于非金屬元素

D．X易得電子選擇題A1.右圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鎂元素屬于非金屬元素B.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

C.鎂原子最外層有2個(gè)電子D.鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子選擇題A2.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法錯(cuò)1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分2.(雙選)已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子3.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。133833.某原子的原子結(jié)