河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點突破81機化合物的分類(含)

PAGEPAGE11機化合物的分類1、下列表示一種有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中不正確的是()A、它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)B、可以水解，水解產(chǎn)物只有一種C、1mol該有機物最多能和7molNaOH反應(yīng)D、該有機物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C2、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是（）A．該混合氣體中一定含有乙烯B．該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C．在110℃條件下，D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1∶3【答案】C3、下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2【答案】C4、25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B5、干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（）A.它們都屬于高分子化合物B.它們的分子中都不含氫原子C.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到【答案】B6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）【答案】A7、四氯化碳按官能團分類應(yīng)該屬于（）A.烷烴 B.烯烴 C.鹵代烴 D.羧酸【答案】C8、下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示為2-丁烯的是()A．B.CH3CH＝CHCH3C.D.【答案】C【解析】選項A表示2－丁烯的鍵線式；選項B表示2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式；選項D表示2－丁烯的電子式；選項C表示的是1－丁烯，答案選C。9、下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿③非極性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥有機化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯A．②⑤B．①④⑤⑦C．②③⑥⑦D．全部正確【答案】A【解析】①：水銀是單質(zhì)，故錯；③：CH2Cl2是非極性分子，故錯；④：同位素研究的對象是原子，故錯；⑥：碳酸不屬于有機物，故錯；⑦：CH3COOH屬于羧酸，HCHO屬于醛，故錯。故選A。10、X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強的水溶性C．X、Y都能使FeCl3溶液變色D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)【答案】D11、下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是()A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52【答案】D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的物質(zhì)，這說明同系物的相對分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項D是正確的。答案選D。12、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，其產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代,則該烴是（）A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H【答案】C13、已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)代可貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為，下列敘述中錯誤的是（）A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q均屬于不飽和烴C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴【答案】B【解析】解：A．根據(jù)能量守恒知，生成物能量大于反應(yīng)物能量，所以Q的能量高于NBD，故A正確；B．含有碳碳不飽和鍵的烴為不飽和烴，該分子中不含不飽和鍵，所以不是不飽和烴，故B錯誤；C．Q結(jié)構(gòu)對稱，其氫原子種類為3，根據(jù)氫原子種類確定一氯代物種類為3，故C正確；D．NBD的分子式為C7H8，不飽和度==4，苯環(huán)的不飽和度是4，所以NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴，為甲苯，故D正確；故選B．14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（）A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O【答案】C【解析】圖中三個立方體合在一起才是一個晶胞。從圖看出：每個晶胞體內(nèi)含有1個釔原子和2個鋇原子。下面計算每個晶胞單獨占有的銅原子個數(shù)和氧原子個數(shù)。圖中共有銅原子16個，其中位于頂點(最上層平面和最下層平面)的共8個，這個晶胞中只分攤到8×1/8＝1個；位于棱線(中間兩個平面)的也是8個，這個晶胞分攤到的份額是8×1/4＝2個；所以，每個晶胞單獨占有的銅原子數(shù)為3個。圖中共含氧原子13個，位于晶胞面上(不含棱)的是7個，位于晶胞棱上的是6個，所以，每個晶胞單獨含有的氧原子數(shù)共為7×1/2＋6×1/4＝5個。至此可知，該晶體每個晶胞中平均分攤到(即單獨占有)的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個數(shù)分別為1、2、3、5，所以化學(xué)式為YBa2Cu3O5，答案選C。15、下列敘述正確的是()A．將pH＝2H2SO4與pH＝12NH3·H2O溶液等體積混合后，混合液pH<7B．將pH＝12Ba(OH)2與pH＝14NaOH溶液等體積混合后，混合液13<pH<14C．將pH＝13Ba(OH)2與pH＝1HCl溶液等體積混合后，混合液的pH>7D．某溫度下水的離子積為1×10－12，若使pH＝1H2SO4與pH＝12NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1∶10【答案】B【解析】A項：NH3·H2O為弱堿，當(dāng)?shù)润w積混合時NH3·H2O過量，混合液呈堿性；B項：c(OH－)＝eq\f(1×10－2＋1×100,2)＝0.5(mol·L－1)，pH＝14－lg2＝13.7，故該項正確；C項恰好中和，pH＝7；D項：設(shè)H2SO4溶液體積為V1，NaOH溶液的體積為V2，則V1×10－1＝V2×100，V1∶V2＝10∶1，綜上所述，A、C、D錯誤，B正確。16、空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。（1）下列有關(guān)說法正確的是▲ 。 A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層 B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān) C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒 D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍（2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖： 用臭氧消毒自來水，適宜的條件是 ▲。（3）2O3（g）→3O2（g）△H=－285kJ/mol,2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：▲ 。（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。17、如圖所示，在燒杯中盛有100mL蒸餾水，水中懸浮著一個表現(xiàn)光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定在水的中央)，將10g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來蒸餾水的溫度．回答下列問題：(1)10g鈉要分多次投入的主要原因是：________________________________________.(2)將10g鈉全部投入完畢所進行的次數(shù)可能是：______.A．5次B．10次C．大于10次(3)實驗結(jié)束后，從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是：______________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是：__________________________________________________.(4)實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________.【答案】(1)鈉與水反應(yīng)劇烈，放出的熱量多，易發(fā)生爆炸(2)C(3)小球上升鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，液體的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【解析】本題考查鈉的安全使用及溶液的密度與浮力的關(guān)系．鈉與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸，使用時要嚴格控制用量，鈉的密度小于1g/cm3，黃豆粒大小的一塊鈉的體積(立方體的邊長肯定小于1cm)小于1cm3，則其質(zhì)量小于1g，故10g鈉全部投入完畢所進行的次數(shù)要大于10次．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．18、根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是?！敬鸢浮咳粼撗趸镏荒苋苡邴}酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。19、某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答以下幾個問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是________，其作用是_______________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是容納多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_______________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液【答案】(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)強堿溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升d(4)①反應(yīng)過程中硫酸被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)②ad【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)后會產(chǎn)生SO2，產(chǎn)生的SO2用向上排空氣法收集，并用品紅溶液驗滿。為防止多余的SO2污染空氣，可用堿溶液浸濕的棉花吸收逸出的SO2。裝置B的作用是容納多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所選試劑不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，且SO2在其中的溶解度應(yīng)較小，故最佳試劑為飽和NaHSO3溶液。反應(yīng)結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，故檢驗余酸時所選試劑應(yīng)該是能與硫酸中的H＋反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的一組(因CuSO4中含有SO42—，故不能用檢驗SO42—的方法確定H2SO4的存在)。20、1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準狀況下的氣體的體積為多少升？【答案】22.4L21、下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格上。同位素；同系物；同分異構(gòu)體。①金剛石和石墨②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3③和④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；⑦D與T⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯【答案】③⑦④⑥②⑧【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以答案是③⑦；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物，因此答案是④⑥；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以答案選②⑧。22、觀察與思考是學(xué)習(xí)科學(xué)知識的基本方法之一。家里用自來水養(yǎng)金魚時，總要將自來水晾曬之后才加入魚缸中。你知道這里面的奧妙嗎？【答案】使溶解在自來水中的氯氣全部從自來水中逸出，防止金魚中毒【解析】用于自來水消毒的是氯氣，但氯氣是有毒的，直接用來養(yǎng)魚可能使金魚中毒。所以必須在使用之前進行晾曬，使溶解在自來水中的氯氣全部從自來水中逸出，防止金魚中毒23、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；(3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2s22p4V形(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，W為氧元素，其核外電子排布式為1s22s22p4。(2)X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，由于原子序數(shù)依次增大，所以X的原子序數(shù)大于8，第5周期的元素原子序數(shù)大于36，所以Z只能是第4周期的元素，即X、Y、Z分別為第2、3、4周期，X只能為F，所以Y、Z的原子序數(shù)之和為31，則都為主族元素，所以Z只能為第ⅠA或第ⅡA族中的元素，因為第4周期第ⅢA族中的元素原子序數(shù)為31，Y、Z可能為Na、Ca，也可能為Mg、K，依M的熔點高，及(3)可知M為MgO，所以Y為Mg，Z為K。(3)MgO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，是離子晶體，離子晶體熔點與晶格能有關(guān)；由碳酸的結(jié)構(gòu)可知碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)為，—CH3中的C為sp3雜化，中C采用sp2雜化，鍵角為120°。(4)晶胞中X的個數(shù)為12×(1/4)＝3，Y的個數(shù)為8×(1/8)＝1，Z的個數(shù)為1，所以X∶Y∶Z＝3∶1∶1。(5)K元素的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是元素原子中的電子發(fā)生躍遷吸收和釋放能量形成的，是物理變化。24、請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。（將序號填入空格處）

（1）芳香烴：；（2）鹵代烴：；（3）醇：

（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：

（7）羧酸：；（8）酯：?！敬鸢浮浚?）⑨（2）③⑥（3）①（4）⑤（5）⑦（6）②（7）⑧⑩（8）④【解析】試題分析：（1）含有苯環(huán)的僅有碳氫的為芳香烴，則是⑨；（2）烴被鹵原子取代的物質(zhì)是鹵代烴，只含有鹵原子和碳氫元素；則③⑥是鹵代烴；（3）含有醇羥基的是醇，即羥基連接在非苯環(huán)上，①是醇；（4）羥基直接連在苯環(huán)上叫酚，主要有⑤；（5）含有醛基的是醛，則是⑦；（6）酮分子中出現(xiàn)羰基的是酮，只有②是酮；（7）含有羧基的是羧酸，有⑧⑩；（8）含有酯基的是酯，有④。

考點：考查有機物的分類。

點評：根據(jù)官能團進行有機物的分類，屬于簡單題。25、碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ·mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=；（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為．②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（選填序號）a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變c．v（CO）與v（H2）的比值不變d．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KAKB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些．a(chǎn)．H2的逆反應(yīng)速率b．CH4的體積分數(shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d．CO的體積分數(shù)（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為．（4）若往20mL0.0lmol·L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是（）①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L﹣1②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L﹣1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】（1）﹣1160kJ·mol﹣1；（2）①0.012mol/（L·min）；②bd；③＜；bc；（3）N2+6H++6e﹣=2NH3；（4）②③．【解析】（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ·mol﹣1①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2②根據(jù)蓋斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2而1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，所以△H1+△H2=﹣1734kJ·mol﹣1，則△H2=﹣1734kJ·mol﹣1+574kJ·mol﹣1=﹣1160kJ·mol﹣1，故答案為：﹣1160kJ·mol﹣1；（2）①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g的物質(zhì)的量==0.02mol，結(jié)合化學(xué)方程式，F(xiàn)e2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），計算反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為0.06mol，則該段時間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率==0.012mol/（L·min）；故答案為：0.012mol/（L·min）；②a．CH4的轉(zhuǎn)化率與CO的產(chǎn)率與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，故a錯誤；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不同，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c、v（CO）與v（H2）的比值始終不變，所以其不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、固體的總質(zhì)量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：bd；③Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KA＜KB；a．H2的逆反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大，故a錯誤；b．升溫平衡正向移動，CH4的體積分數(shù)減小，故b正確；c．升溫平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故c正確；d．升溫平衡正向移動，CO的體積分數(shù)增大，故d錯誤；故答案為：＜；bc；（3）陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：N2+6H++6e﹣=2NH3，故答案為：N2+6H++6e﹣=2NH3；（4）①HNO2是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時放出熱量最多，c（NaOH）==0.01mol/L；故①錯誤，②正確；③電離吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，所以HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點，故③正確；④從b點到c點，當(dāng)C（NaOH）較大時，可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c