人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用整理課件

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？

離子、分子、原子如：碳是由

構(gòu)成的水是由

構(gòu)成的氯化鈉是由

構(gòu)成的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？總結(jié)：一般情況下，金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘單質(zhì)除外I2）、稀有氣體是由原子構(gòu)成的。氣態(tài)單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物（CO、CO2、SO2、NO、NO2）、非金屬氫化物（H2O、H2O2、NH3、CH4）是由分子構(gòu)成的。酸堿鹽和金屬氧化物是由離子構(gòu)成的?？偨Y(jié)：一般情況下，金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘單質(zhì)除外I2）C+O2點燃CO2化學(xué)方程式包含哪些意義？討論:C+O2點燃CO2化學(xué)方程式包含哪些意義？討論:1、宏觀意義

表示碳和氧氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。

表示每12g碳和32g氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成44g二氧化碳。（質(zhì)量守恒）

2、微觀意義：

表示每一個碳原子和一個氧分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。

聯(lián)系？1、宏觀意義聯(lián)系？12g碳中究竟含有多少個碳原子？32g氧氣中究竟含有多少個氧分子？44g二氧化碳中究竟含有多少個二氧化碳分子？可能你想過？這個時候你還需要知道的條件：一個碳原子的質(zhì)量一個氧分子的質(zhì)量一個二氧化碳分子的質(zhì)量未知的？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)12g碳中究竟含有多少個碳原子？可能你想過？這個時候你還需要宏觀（質(zhì)量等）微觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量一個新的物理量？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)宏觀微觀物質(zhì)的量一個新的物理量？人教版化學(xué)必修一化學(xué)物理量單位名稱單位符號√長度米m√質(zhì)量千克kg√時間秒S√電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol國際七個基本物理量之一資料卡片人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)物理量單位名稱單位符號√長度米m√質(zhì)量千類比理解：物理量單位名稱單位符號長度米m物質(zhì)的量摩爾（摩）mol人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)類比理解：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol一、物質(zhì)的量n理解微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等符號人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg（12g）12C中所含碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg（12一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol?個一箱人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol?個一箱人教版化強化1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克12C中所含碳原子數(shù)(在數(shù)值上）

約為6.021023個１mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)1molC中含有個C.1molH2O中含有個H2O．NA或約6.02×1023NA或約6.02×10231mol任何微粒都含有個微粒數(shù)。NA或約6.02×1023人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)強化1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克注意①“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米（×）因為小米不是微觀粒子人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)注意①“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不使用物質(zhì)的量和摩爾時的注意事項.特別重要!使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學(xué)式）,不使用中文名稱。如1mol氫（×）因為必須指明是那一種粒子；1molH、1molH2、1molH+使用物質(zhì)的量和摩爾時的注意事項.特別重要!使用準(zhǔn)則：必須指練習(xí)11mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子

2molH20.5摩爾二氧化碳分子未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？表示為1molO0.5molCO2

1、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子練習(xí)11mol大米未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子2．說出下列符合的意義（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符號表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子（1）2molH2O；（2）5molSO42-

2．說出下列符合的意義1molH2O中含有

個水分子。0.5molH2O中含有

個水分子。1molO2中含有

個氧分子含有

個氧原子1molH2SO4含有

個氧原子3molCO2中含有

個二氧化碳分子；含有

個氧原子；含有

個碳原子；含有

個原子。隨堂練習(xí)1molH2O中含有2molH2O中含有

個水分子

含有

個原子含有

個電子含有

個質(zhì)子含有

個中子

挑戰(zhàn)高難度啦！把H2O換成NH3呢？2molH2O中挑戰(zhàn)高難度啦！把H2O換成NH3呢？n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HNnNA=×探究公式n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。

NANn=（單位：mol）歸納公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（單位：個）（單位：個/mol）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù)物質(zhì)的量應(yīng)用一1molH2O中有?molH和?molO討論擴大6.02×10232×6.02×10236.02×1023結(jié)論推導(dǎo)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n1/n2=N1/N2微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O11mol2HO211方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比。應(yīng)用二討論結(jié)論化學(xué)方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。

2CO+O2====2CO2系數(shù)比：分子個數(shù)比：物質(zhì)的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol推導(dǎo)物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比。應(yīng)用二討論結(jié)論化學(xué)方程1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個/mol

=3.01×1023個

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個例題講解1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O22、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023個/mol

=6.02×1023個

答：O2的O原子數(shù)為6.02×1023個2、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的1.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na

+。0.5NA5

.

2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023個H＋相當(dāng)于

molH＋0.5練習(xí)21.1molH2SO4中含有molH、第二節(jié)摩爾質(zhì)量第二節(jié)摩爾質(zhì)量分析數(shù)據(jù)化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結(jié)論1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？分析數(shù)據(jù)化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量1相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×個數(shù)之和知識回顧：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)知識回顧：一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。概念：M單位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量理解符號數(shù)值：例：M（H2O）＝18g/mol一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。概念（1）1molCu質(zhì)量是

（2）1molN2質(zhì)量是

（3）1molCO2質(zhì)量是

（4）1molCl-質(zhì)量是

（5）1molNa+質(zhì)量是

（6）1molNaCl質(zhì)量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

練習(xí)3摩爾質(zhì)量只與元素的種類或原子的種類有關(guān)（1）1molCu質(zhì)量是

6常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：CaCO3——100g/molH2SO4——98g/molCO2——44g/molO2——32g/molHCl——36.5g/molSO2——64g/molCH4——16g/molNH3——17g/mol常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：1、下列說法中正確的是（）A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23g/molC、Na的摩爾質(zhì)量為23D、Na的摩爾質(zhì)量為0.023kg/mol練習(xí)41、下列說法中正確的是（）練習(xí)42、下列說法中正確的是（）A、1molO的質(zhì)量是16g/molB、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molC、Na+的摩爾質(zhì)量是23g/molD、氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol2、下列說法中正確的是（）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系。

Mmn=（單位：mol）歸納公式m=n×M（單位：g）（單位：g/mol）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系。二、關(guān)于物質(zhì)的量的計算解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。

（1）、運用物質(zhì)的量進行計算時，必須指明微粒的種類；（2）、運算過程中必須帶單位運算,最后作答.課本P13頁學(xué)與問二、關(guān)于物質(zhì)的量的計算課本P13頁學(xué)與問3、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-13、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？m(H2SO4)1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？解：Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g.mol-1

m(Na2CO3)=nxM

=1.50molx106g.mol-1

=159g答：1.50molNa2CO3的質(zhì)量是159g1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？解：Na2CO3的摩4、求0.3molH2O的質(zhì)量，其中O原子數(shù)？解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02

×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×答：（略）4、求0.3molH2O的質(zhì)量，其中O原子數(shù)？解：m（H2O課后總結(jié)

學(xué)完這節(jié)課你應(yīng)該掌握的知識有哪些？該如何把這整整兩頁的知識濃縮起來簡單記憶呢？課后總結(jié)學(xué)完這節(jié)課你應(yīng)該掌握的知識有哪些？該如判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）0.5molH2含有3.01×1023個H原子。

（5）3molNH3中含有3molN原子，

9molH原子。×××√√自我檢測判斷下列說法是否正確，并說明理由?！痢痢痢獭套晕覚z測提升練習(xí)1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（）A、1mol

KClO3

B、0.5mol

H3PO4

C、32gO2

D、3.01×1023個CO2A提升練習(xí)1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（）A2、下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）

A.

0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

B.

0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.32克O2所含的原子數(shù)目為NA

D2、下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是物質(zhì)指定的微粒（個）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）氯氣（Cl2）

0.2

S1.204×1023

Na2CO3

0.53

完成下表：1.204×102314.2710.2326.41060.0053.01×1021物質(zhì)指定的微粒（個）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）3、如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（）

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x4、4.9g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

。B98g/mol3、如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是5．⑴0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與

個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是

0.3NA0.6mol5．⑴0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與6．19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是

，A的相對原子質(zhì)量是

，ACl2的化學(xué)式是

。95g/mol24MgCl26．19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl謝謝！謝謝！化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？

離子、分子、原子如：碳是由

構(gòu)成的水是由

構(gòu)成的氯化鈉是由

構(gòu)成的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？總結(jié)：一般情況下，金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘單質(zhì)除外I2）、稀有氣體是由原子構(gòu)成的。氣態(tài)單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物（CO、CO2、SO2、NO、NO2）、非金屬氫化物（H2O、H2O2、NH3、CH4）是由分子構(gòu)成的。酸堿鹽和金屬氧化物是由離子構(gòu)成的。總結(jié)：一般情況下，金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘單質(zhì)除外I2）C+O2點燃CO2化學(xué)方程式包含哪些意義？討論:C+O2點燃CO2化學(xué)方程式包含哪些意義？討論:1、宏觀意義

表示碳和氧氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。

表示每12g碳和32g氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成44g二氧化碳。（質(zhì)量守恒）

2、微觀意義：

表示每一個碳原子和一個氧分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。

聯(lián)系？1、宏觀意義聯(lián)系？12g碳中究竟含有多少個碳原子？32g氧氣中究竟含有多少個氧分子？44g二氧化碳中究竟含有多少個二氧化碳分子？可能你想過？這個時候你還需要知道的條件：一個碳原子的質(zhì)量一個氧分子的質(zhì)量一個二氧化碳分子的質(zhì)量未知的？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)12g碳中究竟含有多少個碳原子？可能你想過？這個時候你還需要宏觀（質(zhì)量等）微觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量一個新的物理量？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)宏觀微觀物質(zhì)的量一個新的物理量？人教版化學(xué)必修一化學(xué)物理量單位名稱單位符號√長度米m√質(zhì)量千克kg√時間秒S√電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol國際七個基本物理量之一資料卡片人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)物理量單位名稱單位符號√長度米m√質(zhì)量千類比理解：物理量單位名稱單位符號長度米m物質(zhì)的量摩爾（摩）mol人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)類比理解：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol一、物質(zhì)的量n理解微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等符號人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg（12g）12C中所含碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg（12一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol?個一箱人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol?個一箱人教版化強化1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克12C中所含碳原子數(shù)(在數(shù)值上）

約為6.021023個１mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)1molC中含有個C.1molH2O中含有個H2O．NA或約6.02×1023NA或約6.02×10231mol任何微粒都含有個微粒數(shù)。NA或約6.02×1023人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)強化1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克注意①“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米（×）因為小米不是微觀粒子人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用PPT(48頁)注意①“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不使用物質(zhì)的量和摩爾時的注意事項.特別重要!使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學(xué)式）,不使用中文名稱。如1mol氫（×）因為必須指明是那一種粒子；1molH、1molH2、1molH+使用物質(zhì)的量和摩爾時的注意事項.特別重要!使用準(zhǔn)則：必須指練習(xí)11mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子

2molH20.5摩爾二氧化碳分子未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？表示為1molO0.5molCO2

1、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子練習(xí)11mol大米未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子2．說出下列符合的意義（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符號表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子（1）2molH2O；（2）5molSO42-

2．說出下列符合的意義1molH2O中含有

個水分子。0.5molH2O中含有

個水分子。1molO2中含有

個氧分子含有

個氧原子1molH2SO4含有

個氧原子3molCO2中含有

個二氧化碳分子；含有

個氧原子；含有

個碳原子；含有

個原子。隨堂練習(xí)1molH2O中含有2molH2O中含有

個水分子

含有

個原子含有

個電子含有

個質(zhì)子含有

個中子

挑戰(zhàn)高難度啦！把H2O換成NH3呢？2molH2O中挑戰(zhàn)高難度啦！把H2O換成NH3呢？n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HNnNA=×探究公式n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。

NANn=（單位：mol）歸納公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（單位：個）（單位：個/mol）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù)物質(zhì)的量應(yīng)用一1molH2O中有?molH和?molO討論擴大6.02×10232×6.02×10236.02×1023結(jié)論推導(dǎo)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n1/n2=N1/N2微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O11mol2HO211方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比。應(yīng)用二討論結(jié)論化學(xué)方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。

2CO+O2====2CO2系數(shù)比：分子個數(shù)比：物質(zhì)的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol推導(dǎo)物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比。應(yīng)用二討論結(jié)論化學(xué)方程1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個/mol

=3.01×1023個

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個例題講解1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O22、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023個/mol

=6.02×1023個

答：O2的O原子數(shù)為6.02×1023個2、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的1.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na

+。0.5NA5

.

2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023個H＋相當(dāng)于

molH＋0.5練習(xí)21.1molH2SO4中含有molH、第二節(jié)摩爾質(zhì)量第二節(jié)摩爾質(zhì)量分析數(shù)據(jù)化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結(jié)論1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？分析數(shù)據(jù)化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量1相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×個數(shù)之和知識回顧：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)知識回顧：一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。概念：M單位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量理解符號數(shù)值：例：M（H2O）＝18g/mol一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。概念（1）1molCu質(zhì)量是

（2）1molN2質(zhì)量是

（3）1molCO2質(zhì)量是

（4）1molCl-質(zhì)量是

（5）1molNa+質(zhì)量是

（6）1molNaCl質(zhì)量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

練習(xí)3摩爾質(zhì)量只與元素的種類或原子的種類有關(guān)（1）1molCu質(zhì)量是

6常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：CaCO3——100g/molH2SO4——98g/molCO2——44g/molO2——32g/molHCl——36.5g/molSO2——64g/molCH4——16g/molNH3——17g/mol常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：1、下列說法中正確的是（）A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23g/molC、Na的摩爾質(zhì)量為23D、Na的摩爾質(zhì)量為0.023kg/mol練習(xí)41、下列說法中正確的是（）練習(xí)42、下列說法中正確的是（）A、1molO的質(zhì)量是16g/molB、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molC、Na+的摩爾質(zhì)量是23g/molD、氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol2、下列說法中正確的是（）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系。

Mmn=（單位：mol）歸納公式m=n×M（單位：g）（單位：g/mol）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系。二、關(guān)于物質(zhì)的量的計算解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。

（1）、運用物質(zhì)的量進行計算時，必須指明微粒的種類；（2）、運算過程中必須帶單位運算,最后作答.課本P13頁學(xué)與問二、關(guān)于物質(zhì)的量的計算課本P13頁學(xué)與問3、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-13、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？m(H2SO4)1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？解：Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g.mol-1

m(Na2CO3)=nxM