高二數(shù)學(xué)理知識點總結(jié)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高二數(shù)學(xué)理知識點總結(jié)由于高二開頭努力，所以前面的學(xué)識斷定有確定的欠缺，這就要求自己要制定確定的籌劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。我高二頻道為你整理了《高二下學(xué)期數(shù)學(xué)學(xué)識點（總結(jié)）》，助你金榜題名!

（高二數(shù)學(xué)）理學(xué)識點總結(jié)

1.定義法：

判斷B是A的條件，實際上就是判斷B=A或者A=B是否成立，只要把題目中所給的條件按規(guī)律關(guān)系畫出箭頭示意圖，再利用定義判斷即可。

2.轉(zhuǎn)換法：

當(dāng)所給命題的充要條件不易判斷時，可對命題舉行等價裝換，例如改用其逆否命題舉行判斷。

3.集合法

在命題的條件和結(jié)論間的關(guān)系判斷有困難時，可從集合的角度考慮，記條件p、q對應(yīng)的集合分別為A、B，那么：

若A?B，那么p是q的充分條件。

若A?B，那么p是q的必要條件。

若A=B，那么p是q的充要條件。

若A?B，且B?A，那么p是q的既不充分也不必要條件。

高二數(shù)學(xué)理學(xué)識點總結(jié)

1.拋物線是軸對稱圖形。對稱軸為直線

x=-b/2a。

對稱軸與拋物線的交點為拋物線的頂點P。

更加地，當(dāng)b=0時，拋物線的對稱軸是y軸(即直線x=0)

2.拋物線有一個頂點P，坐標(biāo)為

P(-b/2a，(4ac-b^2)/4a)

當(dāng)-b/2a=0時，P在y軸上;當(dāng)Δ=b^2-4ac=0時，P在x軸上。

3.二次項系數(shù)a抉擇拋物線的開口方向和大小。

當(dāng)a0時，拋物線向上開口;當(dāng)a0時，拋物線向下開口。

|a|越大，那么拋物線的開口越小。

4.一次項系數(shù)b和二次項系數(shù)a共同抉擇對稱軸的位置。

當(dāng)a與b同號時(即ab0)，對稱軸在y軸左;

當(dāng)a與b異號時(即ab0)，對稱軸在y軸右。

5.常數(shù)項c抉擇拋物線與y軸交點。

拋物線與y軸交于(0，c)

6.拋物線與x軸交點個數(shù)

Δ=b^2-4ac0時，拋物線與x軸有2個交點。

Δ=b^2-4ac=0時，拋物線與x軸有1個交點。

Δ=b^2-4ac0時，拋物線與x軸沒有交點。X的取值是虛數(shù)(x=-b±√b^2-4ac的值的相反數(shù)，乘上虛數(shù)i，整個式子除以2a)

高二數(shù)學(xué)理學(xué)識點總結(jié)

一、化學(xué)測驗安好

1、(1)做有毒氣體的測驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中舉行，并留神對尾氣舉行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。舉行易燃易爆氣體的測驗時應(yīng)留神驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在測驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦明凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在測驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦明凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)急速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分開和提純

分開和提純的（方法）分開的物質(zhì)應(yīng)留神的事項應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分開一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分開沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分開互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。開啟活塞，使下層液體逐漸流出，實時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分開和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中展現(xiàn)較多的固體時，即中斷加熱分開NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

留神事項:為了使雜質(zhì)除盡，參與的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑務(wù)必在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol或g、、mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、

6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:L/mol

2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)測驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度、

(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2、確定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

(2)主要操作

a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、留神事項:A選用與欲配制溶液體積一致的容量瓶、B使用