中考化學總復習課件：主題-原子的構(gòu)成與元素

主題三原子的構(gòu)成與元素主題三1中考課標導航課標要求考情分析1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作用5.認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素6.記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號7.知道元素的簡單分類8.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素9.形成“化學變化過程中元素種類不變”的觀念1.原子的結(jié)構(gòu)2018.122.粒子結(jié)構(gòu)示意圖2018.12（3）/2016.33.構(gòu)成物質(zhì)的粒子2018.12（1）/2017.94.元素周期表2018.6中考課標導航課標要求考情分析1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子2考點一

原子的構(gòu)成知識體系梳理1.

α粒子轟擊金箔實驗現(xiàn)象解釋絕大多數(shù)α粒子能夠順利穿過金箔原子中有很大的“空間”，不是

球體

有一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)

α粒子受到斥力發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶

電

極少數(shù)α粒子被反彈回來原子核很

，但質(zhì)量比α粒子大很多

實心正小考點一原子的構(gòu)成知識體系梳理1.α粒子轟擊金箔實驗現(xiàn)象3知識體系梳理2.

原子的微粒構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)=

=核外

。

原子核質(zhì)子正中子核外電子負質(zhì)子數(shù)電子數(shù)知識體系梳理2.原子的微粒構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)=4知識體系梳理知識體系梳理5考點二

粒子結(jié)構(gòu)示意圖知識體系梳理圖3-11.

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不顯電性，微粒為

。

2.

質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，帶

電，微粒為

離子。

3.

質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，帶

電，微粒為

離子。

原子正陽負陰考點二粒子結(jié)構(gòu)示意圖知識體系梳理圖3-1原子正陽負陰6考點三

構(gòu)成物質(zhì)的粒子知識體系梳理類別分子原子離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)

的最小粒子

變化中的最小

粒子

帶電荷的

或

原子團

是否再分化學變化中

化學變化中

原子團在某些化學

變化中可以再分構(gòu)成物質(zhì)舉例

水、氫氣、氧氣、蔗糖金、金剛石

氯化鈉、氯化鎂、

硫酸鉀電性

陽離子帶

，

陰離子帶

化學性質(zhì)化學原子可以再分不可再分不帶電不帶電正電負電考點三構(gòu)成物質(zhì)的粒子知識體系梳理類別分子原子離子概念由分7類別分子原子離子共性都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量、體積都

，都在

，粒子間都有

相互關(guān)系知識體系梳理（續(xù)表）很小不斷運動間隔類別分子原子離子共性都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量、體積都81.元素考點四

元素知識體系梳理概念

具有相同

的一類原子的總稱

確定元素種類的方法

不同種元素原子的

不同；同種元素原子的

一定

相同，而

可能不同

與原子的區(qū)別

元素不是針對具體的某個粒子而言，表示種類，只具有宏觀含義

原子表示具體的粒子，也表示種類，具有微觀和數(shù)量含義分類

分為

元素和

元素

分布按質(zhì)量計算，地殼中含量居前五位的元素依次是

、

、

、

、

質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)金屬非金屬氧硅鋁鐵鈣1.元素考點四元素知識體系梳理概念具有相同的一9（續(xù)表）知識體系梳理表示

用

來表示

物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系元素符號（續(xù)表）知識體系梳理表示用來表示

物質(zhì)、元素、10知識體系梳理2.

元素符號表示意義表示一種元素，也表示一個

，如“H”既可表示

，也可表示

當元素符號前面的數(shù)字不是“1”時，只表示原子的個數(shù)，如“2H”表示

有的元素符號還能表示一種

，如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)

符號表示用拉丁文名稱的第一個大寫字母或再加上第二個小寫字母表示原子氫元素1個氫原子2個氫原子物質(zhì)知識體系梳理2.元素符號表示意義表示一種元素，也表示一個11知識體系梳理3.

元素周期表簡介1869年，俄國化學家

編制了第一張元素周期表，如今的元素周期表是按照原子核內(nèi)

由小到大的順序排列而成的。

【注意】每一種元素均占一格，其中每一部分的含義如圖3-2所示。

圖3-2門捷列夫質(zhì)子數(shù)知識體系梳理3.元素周期表簡介【注意】門捷列夫質(zhì)子數(shù)12知識體系梳理易錯判斷1.

分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

（

）2.

水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成

（

）3.

分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子

（

）4.

原子是化學變化中的最小粒子

（

）5.

原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的

（

）6.

分子的體積一定比原子大

（

）7.

分子與原子的區(qū)別：分子可分，而原子不可分

（

）√××√×××知識體系梳理易錯判斷1.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)13知識體系梳理8.

不帶電的粒子一定是分子、原子，帶電的粒子不一定是離子

（

）9.

最外層電子數(shù)相同的粒子，元素的化學性質(zhì)一定相似

（

）10.

最外層電子數(shù)為8的粒子，一定是稀有氣體的原子

（

）11.

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

（

）12.

氧氣、二氧化錳、二氧化碳中都含有氧分子

（

）13.

純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的

（

）14.

同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

（

）15.

含氧元素的化合物一定是氧化物

（

）××××××√×知識體系梳理8.不帶電的粒子一定是分子、原子，帶電的粒子不14知識體系梳理16.

含有氫元素的化合物都是酸

（

）17.

鹽中含有金屬離子和酸根離子，所以NH4NO3不是鹽

（

）18.

有機物一定含有碳元素和氫元素

（

）19.

質(zhì)子數(shù)相同的粒子，一定是同種元素

（

）20.不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同

（

）21.

化合物一定是由不同種元素組成的

（

）22.

堿和酸一定含有相同的元素

（

）××××√√√知識體系梳理16.含有氫元素的化合物都是酸 15命題熱點透析考向一原子的結(jié)構(gòu)1.

[2019·蘇州]下列說法正確的是

（

）A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.相同的原子無法構(gòu)成不同的分子C.溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大D.原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等[答案]A[解析]相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，如O2和O3；溫度升高，溫度計中的汞柱液面上升是因為汞原子間的間隔隨溫度升高而增大；原子之所以不顯電性是因為質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反。命題熱點透析考向一原子的結(jié)構(gòu)1.[2019·蘇州]162.

[2020·泰州]制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為

（

）A.22 B.48 C.70 D.26命題熱點透析[答案]A[解析]

在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.[2020·泰州]制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材173.

[2020·金華]

人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。

圖3-3（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心有一個很小的

。（2）當α粒子轟擊金屬箔時，圖3-3中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是

（填序號）。

命題熱點透析原子核C3.[2020·金華]人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，18[解析]（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心有一個很小的帶正電荷的原子核。（2）同種電性的電荷相互排斥，異種電性的電荷相互吸引。故當α粒子轟擊金屬箔時，靠近原子核的α粒子不會出現(xiàn)C的運動軌跡。命題熱點透析[解析]（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心19命題熱點透析考向二

粒子結(jié)構(gòu)示意圖4.

[2020·云南]如圖3-4為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

（

）A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子在化學變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個電子層圖3-4命題熱點透析考向二粒子結(jié)構(gòu)示意圖4.[2020·云南20[答案]B[解析]

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17；氯原子最外層有7個電子，在化學變化中易得電子；氯原子的第二層電子數(shù)為8；氯原子核外有3個電子層。命題熱點透析[答案]B命題熱點透析21命題熱點透析5.

[2020·常德]如圖3-5是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

（

）

圖3-5A.①④屬于金屬元素B.②的微粒符號是Al3+C.②③⑤屬于陽離子D.②⑤位于元素周期表中的同一周期命題熱點透析5.[2020·常德]如圖3-5是五種微22[答案]B[解析]①表示氟原子，屬于非金屬元素；②表示鋁離子，符號為Al3+；⑤表示氖原子，不是離子；②和⑤表示的元素，位于元素周期表的不同周期。命題熱點透析[答案]B命題熱點透析23命題熱點透析6.

[2020·湘潭]

建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學學科的特點。請根據(jù)信息回答下列問題。

（1）圖3-6甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是

。

（2）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當x=

時，該粒子是原子。

（3）圖乙中B、C屬于同種元素，因為

相同。（4）由A、B形成的化合物的化學式為

。

原子18質(zhì)子數(shù)MgF2圖3-6命題熱點透析6.[2020·湘潭]建立宏觀、微觀和24[解析]（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，①表示的是原子。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，當x=2+8+8=18時，D是原子。（3）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，圖乙中B、C的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。（4）A、B分別是氟原子和鎂原子，形成的化合物是氟化鎂，化學式為MgF2。命題熱點透析[解析]（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，①表257.

[2020·重慶A]2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的150周年，被確定為“世界化學元素周期表年”，圖3-7Ⅰ是元素周期表的部分內(nèi)容，圖Ⅱ是這三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）SeO2的相對分子質(zhì)量為

。

（2）圖Ⅱ中表示硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是

（填序號）。（3）氧、硫、硒三種元素化學性質(zhì)相似的原因是

。

（4）畫出O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

。

命題熱點透析圖3-7111（或110.96）B最外層電子數(shù)相同7.[2020·重慶A]2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元26命題熱點透析命題熱點透析27命題熱點透析考向三

構(gòu)成物質(zhì)的粒子8.

[2020·長春]物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（

）A.金剛石 B.水蒸氣 C.氯化鈉 D.碳酸鈉[答案]A[解析]

金剛石由碳原子直接構(gòu)成，水蒸氣由水分子直接構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成。命題熱點透析考向三構(gòu)成物質(zhì)的粒子8.[2020·長春289.

[2020·荊州]下列說法正確的是

（

）A.熱脹冷縮說明溫度能改變分子大小B.原子是不可再分的最小的粒子C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同命題熱點透析9.[2020·荊州]下列說法正確的是 （）29命題熱點透析[答案]C[解析]

熱脹冷縮說明溫度能改變分子之間的間隔，不能改變分子的大?。辉涌梢苑譃橘|(zhì)子、中子和電子；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的；元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同，與中子數(shù)無關(guān)。命題熱點透析[答案]C30命題熱點透析考向四

元素周期表10.

[2020·廣安]形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，人造衛(wèi)星和宇宙衛(wèi)星上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的。如圖3-8所示是鈦元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于鈦的說法錯誤的是

（

）A.元素符號是TiB.鈦原子核外有22個電子C.鈦的核電荷數(shù)為22D.鈦的相對原子質(zhì)量為47.87g圖3-8命題熱點透析考向四元素周期表10.[2020·廣安]31命題熱點透析[答案]D[解析]

鈦的元素符號是Ti；鈦的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=22；相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87。命題熱點透析[答案]D32命題熱點透析11.

[2020·濱州]

某些元素的相關(guān)信息如表所示，請認真分析并回答問題。

（1）原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第

周期，它屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素。

二非金屬命題熱點透析11.[2020·濱州]某些元素的相關(guān)33命題熱點透析（2）在化學反應(yīng)中，原子序數(shù)為11的元素的原子容易

（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是

。

（3）根據(jù)上表中原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，氧元素與

（填元素符號）的化學性質(zhì)相似。

失Na+S命題熱點透析（2）在化學反應(yīng)中，原子序數(shù)為11的元素的原子容34命題熱點透析[解析]（1）7號元素是氮元素，屬于非金屬元素；氮原子核外有2個電子層，在元素周期表中位于第二周期。（2）原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，鈉原子最外層有1個電子，在化學反應(yīng)中易失去這1個電子，形成帶1個單位正電荷的鈉離子。（3）元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)，氧、硫元素的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。命題熱點透析[解析]（1）7號元素是氮元素，屬于非金屬元素；3512.

[2020·德州節(jié)選]

小倩同學了解到：外國人把中國稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個單詞?！扒嗷ù伞庇质窃谥袊善髦凶罹哂写硇缘?。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。她查閱元素周期表發(fā)現(xiàn)鈷（讀音：ɡǔ）的元素符號為Co，在周期表中與鐵元素同位于第四周期、第Ⅷ族。命題熱點透析族

周期

ⅦBⅧⅠB425Mn錳54.9426Fe鐵55.8527Co鈷58.9328Ni鎳58.6929Cu銅63.55提出問題小倩同學產(chǎn)生疑問：為什么鈷和鐵都在第Ⅷ族呢？12.[2020·德州節(jié)選]小倩同學了解到：外國人36尋求幫助

咨詢老師得知：因為鐵與鈷兩種元素原子的結(jié)構(gòu)具有相同點（如圖3-9所示），使得二者的化學性質(zhì)相似，因此把這兩種元素放在一起。請你幫助小倩回答下列問題。（1）鈷元素在元素周期表中的原子序數(shù)為

，一個鈷原子比一個鐵原子多一個

（填序號）。A.中子 B.電子 C.質(zhì)子 D.電子層命題熱點透析圖3-927BC尋求幫助命題熱點透析圖3-927BC37（2）鐵原子與鈷原子具有相同的

（填序號，下同）。元素的化學性質(zhì)主要與原子的

有關(guān)，因此二者的化學性質(zhì)相似。

A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)（3）在化學反應(yīng)中，金屬鈷和鐵一樣，也能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學方程式為

；鈷在氧氣中燃燒生成Co3O4，反應(yīng)的化學方程式為

。命題熱點透析圖3-9CDD（2）鐵原子與鈷原子具有相同的（填序號，下同）。元素38命題熱點透析[解析]（1）由圖可知，一個鈷原子比一個鐵原子多一個電子和一個質(zhì)子。（2）鈷原子和鐵原子都有四個電子層，最外層電子數(shù)都為2；元素的化學性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。（3）鈷與鐵的化學性質(zhì)相似，鈷能與稀鹽酸反應(yīng)，能與氧氣反應(yīng)，化學方程式分別為Co+2HClCoCl2+H2↑、3Co+2O2Co3O4。命題熱點透析[解析]（1）由圖可知，一個鈷原子比一個鐵原子多39宿遷真題演練13.

[2016·宿遷]下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是

（

）

圖3-10A.②表示的微粒在化學變化中易失去兩個電子形成陽離子B.①和③屬于不同種元素C.②和③對應(yīng)的元素組成的化合物的化學式為MgO2D.④對應(yīng)的元素屬于金屬元素宿遷真題演練13.[2016·宿遷]下列關(guān)于四種粒子40[答案]A[解析]②表示的原子最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學反應(yīng)中易失去這2個電子形成帶2個單位正電荷的陽離子；同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同，①③的質(zhì)子數(shù)都是8，屬于同種元素；②表示的原子最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學反應(yīng)中易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的陽離子，對應(yīng)的元素化合價為+2，③表示的原子最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應(yīng)中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的陰離子，對應(yīng)的元素化合價為-2，②和③對應(yīng)的元素形成的化合物的化學式是MgO；④表示的粒子質(zhì)子數(shù)是18，對應(yīng)的元素是氬元素，屬于非金屬元素。宿遷真題演練[答案]A宿遷真題演練4114.

[2017·宿遷]下列說法正確的是

（

）A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子種類改變，原子種類不變B.離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子C.構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒都是靜止不動的D.與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù)宿遷真題演練[答案]A[解析]化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子；帶電的微粒不一定是離子，如電子帶負電，但不屬于離子；構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒也在不斷地運動著；與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)。14.[2017·宿遷]下列說法正確的是 （42主題三原子的構(gòu)成與元素主題三43中考課標導航課標要求考情分析1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作用5.認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素6.記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號7.知道元素的簡單分類8.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素9.形成“化學變化過程中元素種類不變”的觀念1.原子的結(jié)構(gòu)2018.122.粒子結(jié)構(gòu)示意圖2018.12（3）/2016.33.構(gòu)成物質(zhì)的粒子2018.12（1）/2017.94.元素周期表2018.6中考課標導航課標要求考情分析1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子44考點一

原子的構(gòu)成知識體系梳理1.

α粒子轟擊金箔實驗現(xiàn)象解釋絕大多數(shù)α粒子能夠順利穿過金箔原子中有很大的“空間”，不是

球體

有一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)

α粒子受到斥力發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶

電

極少數(shù)α粒子被反彈回來原子核很

，但質(zhì)量比α粒子大很多

實心正小考點一原子的構(gòu)成知識體系梳理1.α粒子轟擊金箔實驗現(xiàn)象45知識體系梳理2.

原子的微粒構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)=

=核外

。

原子核質(zhì)子正中子核外電子負質(zhì)子數(shù)電子數(shù)知識體系梳理2.原子的微粒構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)=46知識體系梳理知識體系梳理47考點二

粒子結(jié)構(gòu)示意圖知識體系梳理圖3-11.

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不顯電性，微粒為

。

2.

質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，帶

電，微粒為

離子。

3.

質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，帶

電，微粒為

離子。

原子正陽負陰考點二粒子結(jié)構(gòu)示意圖知識體系梳理圖3-1原子正陽負陰48考點三

構(gòu)成物質(zhì)的粒子知識體系梳理類別分子原子離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)

的最小粒子

變化中的最小

粒子

帶電荷的

或

原子團

是否再分化學變化中

化學變化中

原子團在某些化學

變化中可以再分構(gòu)成物質(zhì)舉例

水、氫氣、氧氣、蔗糖金、金剛石

氯化鈉、氯化鎂、

硫酸鉀電性

陽離子帶

，

陰離子帶

化學性質(zhì)化學原子可以再分不可再分不帶電不帶電正電負電考點三構(gòu)成物質(zhì)的粒子知識體系梳理類別分子原子離子概念由分49類別分子原子離子共性都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量、體積都

，都在

，粒子間都有

相互關(guān)系知識體系梳理（續(xù)表）很小不斷運動間隔類別分子原子離子共性都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量、體積都501.元素考點四

元素知識體系梳理概念

具有相同

的一類原子的總稱

確定元素種類的方法

不同種元素原子的

不同；同種元素原子的

一定

相同，而

可能不同

與原子的區(qū)別

元素不是針對具體的某個粒子而言，表示種類，只具有宏觀含義

原子表示具體的粒子，也表示種類，具有微觀和數(shù)量含義分類

分為

元素和

元素

分布按質(zhì)量計算，地殼中含量居前五位的元素依次是

、

、

、

、

質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)金屬非金屬氧硅鋁鐵鈣1.元素考點四元素知識體系梳理概念具有相同的一51（續(xù)表）知識體系梳理表示

用

來表示

物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系元素符號（續(xù)表）知識體系梳理表示用來表示

物質(zhì)、元素、52知識體系梳理2.

元素符號表示意義表示一種元素，也表示一個

，如“H”既可表示

，也可表示

當元素符號前面的數(shù)字不是“1”時，只表示原子的個數(shù)，如“2H”表示

有的元素符號還能表示一種

，如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)

符號表示用拉丁文名稱的第一個大寫字母或再加上第二個小寫字母表示原子氫元素1個氫原子2個氫原子物質(zhì)知識體系梳理2.元素符號表示意義表示一種元素，也表示一個53知識體系梳理3.

元素周期表簡介1869年，俄國化學家

編制了第一張元素周期表，如今的元素周期表是按照原子核內(nèi)

由小到大的順序排列而成的。

【注意】每一種元素均占一格，其中每一部分的含義如圖3-2所示。

圖3-2門捷列夫質(zhì)子數(shù)知識體系梳理3.元素周期表簡介【注意】門捷列夫質(zhì)子數(shù)54知識體系梳理易錯判斷1.

分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

（

）2.

水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成

（

）3.

分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子

（

）4.

原子是化學變化中的最小粒子

（

）5.

原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的

（

）6.

分子的體積一定比原子大

（

）7.

分子與原子的區(qū)別：分子可分，而原子不可分

（

）√××√×××知識體系梳理易錯判斷1.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)55知識體系梳理8.

不帶電的粒子一定是分子、原子，帶電的粒子不一定是離子

（

）9.

最外層電子數(shù)相同的粒子，元素的化學性質(zhì)一定相似

（

）10.

最外層電子數(shù)為8的粒子，一定是稀有氣體的原子

（

）11.

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

（

）12.

氧氣、二氧化錳、二氧化碳中都含有氧分子

（

）13.

純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的

（

）14.

同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

（

）15.

含氧元素的化合物一定是氧化物

（

）××××××√×知識體系梳理8.不帶電的粒子一定是分子、原子，帶電的粒子不56知識體系梳理16.

含有氫元素的化合物都是酸

（

）17.

鹽中含有金屬離子和酸根離子，所以NH4NO3不是鹽

（

）18.

有機物一定含有碳元素和氫元素

（

）19.

質(zhì)子數(shù)相同的粒子，一定是同種元素

（

）20.不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同

（

）21.

化合物一定是由不同種元素組成的

（

）22.

堿和酸一定含有相同的元素

（

）××××√√√知識體系梳理16.含有氫元素的化合物都是酸 57命題熱點透析考向一原子的結(jié)構(gòu)1.

[2019·蘇州]下列說法正確的是

（

）A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.相同的原子無法構(gòu)成不同的分子C.溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大D.原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等[答案]A[解析]相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，如O2和O3；溫度升高，溫度計中的汞柱液面上升是因為汞原子間的間隔隨溫度升高而增大；原子之所以不顯電性是因為質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反。命題熱點透析考向一原子的結(jié)構(gòu)1.[2019·蘇州]582.

[2020·泰州]制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為

（

）A.22 B.48 C.70 D.26命題熱點透析[答案]A[解析]

在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.[2020·泰州]制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材593.

[2020·金華]

人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。

圖3-3（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心有一個很小的

。（2）當α粒子轟擊金屬箔時，圖3-3中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是

（填序號）。

命題熱點透析原子核C3.[2020·金華]人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，60[解析]（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心有一個很小的帶正電荷的原子核。（2）同種電性的電荷相互排斥，異種電性的電荷相互吸引。故當α粒子轟擊金屬箔時，靠近原子核的α粒子不會出現(xiàn)C的運動軌跡。命題熱點透析[解析]（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心61命題熱點透析考向二

粒子結(jié)構(gòu)示意圖4.

[2020·云南]如圖3-4為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

（

）A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子在化學變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個電子層圖3-4命題熱點透析考向二粒子結(jié)構(gòu)示意圖4.[2020·云南62[答案]B[解析]

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17；氯原子最外層有7個電子，在化學變化中易得電子；氯原子的第二層電子數(shù)為8；氯原子核外有3個電子層。命題熱點透析[答案]B命題熱點透析63命題熱點透析5.

[2020·常德]如圖3-5是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

（

）

圖3-5A.①④屬于金屬元素B.②的微粒符號是Al3+C.②③⑤屬于陽離子D.②⑤位于元素周期表中的同一周期命題熱點透析5.[2020·常德]如圖3-5是五種微64[答案]B[解析]①表示氟原子，屬于非金屬元素；②表示鋁離子，符號為Al3+；⑤表示氖原子，不是離子；②和⑤表示的元素，位于元素周期表的不同周期。命題熱點透析[答案]B命題熱點透析65命題熱點透析6.

[2020·湘潭]

建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學學科的特點。請根據(jù)信息回答下列問題。

（1）圖3-6甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是

。

（2）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當x=

時，該粒子是原子。

（3）圖乙中B、C屬于同種元素，因為

相同。（4）由A、B形成的化合物的化學式為

。

原子18質(zhì)子數(shù)MgF2圖3-6命題熱點透析6.[2020·湘潭]建立宏觀、微觀和66[解析]（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，①表示的是原子。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，當x=2+8+8=18時，D是原子。（3）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，圖乙中B、C的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。（4）A、B分別是氟原子和鎂原子，形成的化合物是氟化鎂，化學式為MgF2。命題熱點透析[解析]（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，①表677.

[2020·重慶A]2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的150周年，被確定為“世界化學元素周期表年”，圖3-7Ⅰ是元素周期表的部分內(nèi)容，圖Ⅱ是這三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）SeO2的相對分子質(zhì)量為

。

（2）圖Ⅱ中表示硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是

（填序號）。（3）氧、硫、硒三種元素化學性質(zhì)相似的原因是

。

（4）畫出O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

。

命題熱點透析圖3-7111（或110.96）B最外層電子數(shù)相同7.[2020·重慶A]2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元68命題熱點透析命題熱點透析69命題熱點透析考向三

構(gòu)成物質(zhì)的粒子8.

[2020·長春]物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（

）A.金剛石 B.水蒸氣 C.氯化鈉 D.碳酸鈉[答案]A[解析]

金剛石由碳原子直接構(gòu)成，水蒸氣由水分子直接構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成。命題熱點透析考向三構(gòu)成物質(zhì)的粒子8.[2020·長春709.

[2020·荊州]下列說法正確的是

（

）A.熱脹冷縮說明溫度能改變分子大小B.原子是不可再分的最小的粒子C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同命題熱點透析9.[2020·荊州]下列說法正確的是 （）71命題熱點透析[答案]C[解析]

熱脹冷縮說明溫度能改變分子之間的間隔，不能改變分子的大??；原子可以分為質(zhì)子、中子和電子；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的；元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同，與中子數(shù)無關(guān)。命題熱點透析[答案]C72命題熱點透析考向四

元素周期表10.

[2020·廣安]形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，人造衛(wèi)星和宇宙衛(wèi)星上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的。如圖3-8所示是鈦元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于鈦的說法錯誤的是

（

）A.元素符號是TiB.鈦原子核外有22個電子C.鈦的核電荷數(shù)為22D.鈦的相對原子質(zhì)量為47.87g圖3-8命題熱點透析考向四元素周期表10.[2020·廣安]73命題熱點透析[答案]D[解析]

鈦的元素符號是Ti；鈦的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=22；相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87。命題熱點透析[答案]D74命題熱點透析11.

[2020·濱州]

某些元素的相關(guān)信息如表所示，請認真分析并回答問題。

（1）原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第

周期，它屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素。

二非金屬命題熱點透析11.[2020·濱州]某些元素的相關(guān)75命題熱點透析（2）在化學反應(yīng)中，原子序數(shù)為11的元素的原子容易

（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是

。

（3）根據(jù)上表中原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，氧元素與

（填元素符號）的化學性質(zhì)相似。

失Na+S命題熱點透析（2）在化學反應(yīng)中，原子序數(shù)為11的元素的原子容76命題熱點透析[解析]（1）7號元素是氮元素，屬于非金屬元素；氮原子核外有2個電子層，在元素周期表中位于第二周期。（2）原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，鈉原子最外層有1個電子，在化學反應(yīng)中易失去這1個電子，形成帶1個單位正電荷的鈉離子。（3）元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)，氧、硫元素的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。命題熱點透析[解析]（1）7號元素是氮元素，屬于非金屬元素；7712.

[2020·德州節(jié)選]

小倩同學了解到：外國人把中國稱為“Chi