2022-2023學(xué)年浙江省五校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：2B案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項一、選擇題（每題只有一個選項符合題意1、25℃時，下列說法正確的是pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13mol·L-1pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONac(H+)>10-7mol·L-1pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)10-12mol·L-1pH=11pH=13NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)=2、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3下列說法不正確的是（ ）A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B．若將①中H2（g）改為H2（l）則△H＞△H12C．C（金剛石，s）與C（石墨，s）的燃燒熱不同D．△H2是H（g）的燃燒熱23、二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫( )A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)

mol·L-14XYZHXO>HYO>HZO，則下列判斷正確的是 （ ）

4 2 4 3 4A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到5、氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是( )A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng) B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達C．是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置D．供電的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O6、500mLKNO

Cu(NOc(NO-)＝6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均3 32 322.4L500mLA2molc(K＋2mol/LCu0.5molc(H＋27、對下列實驗的描述不正確的是圖(a)根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性圖(b)根據(jù)導(dǎo)管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕C．圖(c)根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀HClNaOHD．圖(d)2NO(g)28、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3可溶于強酸強堿，可用作為耐火材料B．硅是良好的半導(dǎo)體，可用作為光導(dǎo)纖維C．Na2O2具有氧化性，可用作為供氧劑D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作為制冷劑

NO(g)的熱效應(yīng)249、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)210、下列試紙，使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）A．紅色石蕊試紙 B．藍色石蕊試紙 C．pH試紙 D．淀粉KI試紙11、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：32Ag++2NH3·H2O 32

)++2H2OK[Ag(NH

+],下列分析的是（ ）32濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)32實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管K[Ag(NH)

(AgCl)32 SP由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl12、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500H2的轉(zhuǎn)化率13、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？） X（）+Y（？；△，在t1

時刻反應(yīng)達到平衡，在t2

時刻縮小容器體積，t3

時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是A．ZWB．t~t

時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。1 2 3C．若該反應(yīng)只在某溫度T0

以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為=c（，則tt時間段與

時刻后的X濃度不相等1 2 314、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提確定實驗式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究機物的方法錯誤的是( )A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物BC．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團D．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量15、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的a、b、cc(CHCOO-)：a＞b＞c3a、b、cb＞a＞ca、b、cbPH16、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度參考圖示儀器從下表中選出正確選項( )選項 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示劑 滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙甲 乙A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F分子中含有一個七元環(huán)，H是一種高分子化合物。已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；②同一個碳原子上連有兩個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定。請回答下列問題：A中含有的官能團(填結(jié)構(gòu)簡式)。請指出A→B的反應(yīng)類型。G中不同化學(xué)環(huán)境的氫子有 種。請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C 、F 。請寫出B→D(第①)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。18、乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式。用電石制取乙炔的方程式為 。凈化乙炔時，可（填試劑）除去其中的、PH3等雜質(zhì)氣體B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A→B的反應(yīng)類型。E的結(jié)簡式為 。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為： )有機物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫兩種即可。19、Ⅰ．有如下化學(xué)實驗裝置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為 填代號使用前要檢驗是否漏水的儀；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為 。)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)pHpH

6.013

7.514

1.43.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2① 步驟2② 保證將Fe3+完全沉淀步驟3③ 濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④ 步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液20、草酸晶體的組成可用HCO·xHOx值，進行如下實驗：224 2①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。amol/LKMnO4

溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應(yīng)+5HCO+3HSO=KSO+10CO↑+2MnSO+8HO。試回:實驗中不需要的儀器（填序4 224 2 4 2 4 2 4 2號，還缺少的玻璃儀器 （填名稱。a.托盤天（帶砝碼鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO溶液應(yīng)裝在 式滴定管中。若在接近滴定終點時4用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下再繼續(xù)滴定至終點則所測得的x值會 （填“偏大”“偏小”、“無影響”）滴定時，根現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO溶液4VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，由此可計算x的值是 。21、25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式

CH3COOH H2CO3

HClO NH3·H2O H2SO3電離平衡1.8×10－5常數(shù)

K1＝4.2×10－7K2＝5.6×10－11

4.7×10－8 1.8×10－5

Ka1=1.3×10?2Ka2=6.2×10?8（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為 。工業(yè)上可用氨水除去尾氣。①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)= mol·L?1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH （填升高或降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度 （填增大或“減小”）。②將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c(SO2)/c(HSO)= 。若某溶3 3液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填大于、小于或等于”，下同c(H＋)c(OH－)c(H＋) 。根據(jù)表中所給的信息，向NaClO氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意1、C2、D3、C4、A5、B6、B7、B8、D9、C10、C11、B12、A13、C14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、 、－COOH 加成反應(yīng) 3 HOOCCH2CH2Br+2NaOH

+NaBr+H2O18、

CaC2+=+CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反應(yīng)H2C＝CH—C≡C—CH＝CH219、C BC