《化學(xué)平衡常數(shù)》人教課件

第三課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)第三課時(shí)1一、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K越大越大溫度一、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K越大越大溫度2《化學(xué)平衡常數(shù)》人教課件35．提醒化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。(1)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

。(2)若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)也會(huì)改變。(3)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是常數(shù)，因此，在表達(dá)式中不再列入。倒數(shù)5．提醒倒數(shù)4題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練5《化學(xué)平衡常數(shù)》人教課件6《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教71、如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)/[c(CO2)c(H2)]二、化學(xué)平衡常數(shù)的書寫《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教1、如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系8例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60105

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)?！痘瘜W(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教例N2(g)+3H2(g)293、多重平衡規(guī)則

若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)。2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教3、多重平衡規(guī)則《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》P10三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常3.判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：4.計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?！痘瘜W(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教3.判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教13《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教例1:合成氨的反應(yīng)N2+3H2

2NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是:[N2]=3mol·L-1,【H2】=9mol·L-1,【NH3】=4mol·L-1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N2、H2的初始濃度。

《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教例1:合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3在某15

解：①求平衡常數(shù)K

K=c(NH3)2/(c(N2)c(H2)3=16/(3×93)=7.32×10-3

②求N2、H2的初始濃度。

N2+3H22NH3

反應(yīng)1摩爾N2同時(shí)需3molH2生成2molNH3

N2

+

3H2

2NH3

初始mol·L-1

(3+2)

(9+6)

0

平衡mol·L-1

394

即：5

15

0答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)為5、15mol·L-1?！痘瘜W(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教16【平衡轉(zhuǎn)化率】平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。CO+H2OH2+CO2

此反應(yīng)在773K時(shí)平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的轉(zhuǎn)化率。

CO+

H2O

H2+CO2

初始0.02

0.02

0

0

平衡0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=9

x/(0.02-x)=3

∴x=0.015mol·L-1

轉(zhuǎn)化率=(0.015/0.020)×100％=75％《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教【平衡轉(zhuǎn)化率】《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PP17練習(xí)1.在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教練習(xí)1.在某溫度下，可逆反應(yīng)：ＡＤ《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT18《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________。(4)若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。吸熱700℃等于《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________(5)830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。(6)若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。不逆反應(yīng)方向《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教(5)830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教【思路點(diǎn)撥】(1)根據(jù)K隨溫度的變化可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(2)計(jì)算平衡常數(shù)，然后與表中所給數(shù)據(jù)對(duì)比可判斷反應(yīng)的溫度。(3)根據(jù)Qc與K的關(guān)系可以確定平衡移動(dòng)的方向?！痘瘜W(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教【思路點(diǎn)撥】《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT<《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教<《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，則6s時(shí)c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；0.0220.0980%80%《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mc2.5《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教c2.5《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教第三課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)第三課時(shí)29一、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K越大越大溫度一、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K越大越大溫度30《化學(xué)平衡常數(shù)》人教課件315．提醒化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。(1)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

。(2)若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)也會(huì)改變。(3)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是常數(shù)，因此，在表達(dá)式中不再列入。倒數(shù)5．提醒倒數(shù)32題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練33《化學(xué)平衡常數(shù)》人教課件34《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教351、如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)/[c(CO2)c(H2)]二、化學(xué)平衡常數(shù)的書寫《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教1、如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系36例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60105

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)?！痘瘜W(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教例N2(g)+3H2(g)2373、多重平衡規(guī)則

若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)。2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教3、多重平衡規(guī)則《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》P38三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常3.判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：4.計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?！痘瘜W(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教3.判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教41《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教例1:合成氨的反應(yīng)N2+3H2

2NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是:[N2]=3mol·L-1,【H2】=9mol·L-1,【NH3】=4mol·L-1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N2、H2的初始濃度。

《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教例1:合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3在某43

解：①求平衡常數(shù)K

K=c(NH3)2/(c(N2)c(H2)3=16/(3×93)=7.32×10-3

②求N2、H2的初始濃度。

N2+3H22NH3

反應(yīng)1摩爾N2同時(shí)需3molH2生成2molNH3

N2

+

3H2

2NH3

初始mol·L-1

(3+2)

(9+6)

0

平衡mol·L-1

394

即：5

15

0答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)為5、15mol·L-1?！痘瘜W(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教44【平衡轉(zhuǎn)化率】平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。CO+H2OH2+CO2

此反應(yīng)在773K時(shí)平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的轉(zhuǎn)化率。

CO+

H2O

H2+CO2

初始0.02

0.02

0

0

平衡0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=9

x/(0.02-x)=3

∴x=0.015mol·L-1

轉(zhuǎn)化率=(0.015/0.020)×100％=75％《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教【平衡轉(zhuǎn)化率】《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PP45練習(xí)1.在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教練習(xí)1.在某溫度下，可逆反應(yīng)：ＡＤ《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT46《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________。(4)若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。吸熱700℃等于《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教《化學(xué)平衡常數(shù)》PPT人教(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________(5)830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。(6)若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆