元素周期表第二課時課件

元素周期表第二課時元素周期表第二課時1堿金屬元素：（ⅠA族）銣鈉鉀鋰銫鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素：（ⅠA族）銣鈉鉀鋰銫鋰鈉鉀銣銫2半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)目相同核電荷數(shù)逐漸增大半徑逐漸增3LiNaKRbCs1.相似性:1)都易_________表現(xiàn)________堿金屬的原子結(jié)構(gòu)組卷網(wǎng)最外層上都只有一個電子2)化合物中均為____價結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定化學(xué)性質(zhì)相似1)與非金屬單質(zhì)（例如氧氣）反應(yīng)2)與水反應(yīng)失一個電子強還原性+1LiNaKRbCs14鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗5鈉在氧氣中加熱：劇烈燃燒,生成淡黃色物質(zhì),發(fā)出黃光。鉀在氧氣中加熱：劇烈燃燒，隔藍色鈷玻璃可觀察到紫光，生成黃色物質(zhì)。實驗現(xiàn)象劇烈程度：K>Na2Na+O2===Na2O2（過氧化鈉）K

+

O2===KO2

（超氧化鉀）鈉在氧氣中加熱：劇烈燃燒,生成淡黃色物質(zhì),發(fā)出黃光。實驗現(xiàn)象6鈉與水反應(yīng)：鈉浮在水面上，迅速熔化，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最終溶液變紅鉀與水反應(yīng)：鉀浮在水面上，迅速熔化，四處游動，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光，最終溶液變紅實驗現(xiàn)象劇烈程度：K>Na2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2鈉與水反應(yīng)：鈉浮在水面上，迅速熔化，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最7與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na82Na+O2===Na2O2（過氧化鈉）4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）K+O2

===

KO2

（超氧化鉀）堿金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象越來越劇烈氧化產(chǎn)物越來越復(fù)雜2Na+O2===Na2O2（過氧化鈉）4Li+O2===292K+2H2O==2KOH+H22Na+2H2O==2NaOH+H22Li+2H2O==2LiOH+H2堿性：LiOH<NaOH<KOH堿金屬的共性：堿金屬都能與水反應(yīng)生成強堿和氫氣

2R+2H2O===2ROH+H2堿金屬與水的反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈+1+1+1最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強2K+2H2O==2KOH+H22Na+2H2O==2NaO10結(jié)論1.堿金屬元素從上到下，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越來越強遞變性？Li<Na<K<Rb<Cs2.金屬性：結(jié)論1.堿金屬元素從上到下，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈，最高價氧11失電子能力原子核對最外層電子的引力核電電子荷層數(shù)數(shù)還原性金屬性原子半徑失原核電還金屬性原12判斷元素金屬性強弱的依據(jù)（1）越容易置換出水（或）酸中的氫生成氫氣的單質(zhì)，金屬性越強（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強的單質(zhì)，金屬性越強（3）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷:同主族，從上到下金屬性遞增（4）根據(jù)金屬活動順序表中金屬的排列前后順序（5）根據(jù)金屬之間強制弱的原理（金屬的置換反應(yīng)）判斷元素金屬性強弱的依據(jù)（1）越容易置換出水（或）酸中的氫生13堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)14總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<

ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點逐漸降低Li應(yīng)保存在石蠟中總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)LiNa15本堂小結(jié):a.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)b.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性c.堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性本堂小結(jié):16鹵族元素(第ⅦA族)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟＋927氯＋17287

溴碘＋3528187＋532818187一、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)9FCl1735Br53I鹵族元素(第ⅦA族)氟＋927氯＋17287溴17遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個電子鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？推斷非金屬性：F

Cl

Br

I

>

>

>

解釋？遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個電子18得電子能力原子核對最外層電子的引力核電電子荷層數(shù)數(shù)元素非金屬性非金屬單質(zhì)氧化性原子半徑得原核電元素非金屬非金屬單質(zhì)氧化性原19鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色逐漸加深熔點逐漸升高溶解度逐漸減小沸點逐漸增大鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏熔溶沸20結(jié)構(gòu)上的相似決定1.與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物2.與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）3.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）性質(zhì)上的相似結(jié)構(gòu)上的相似決定1.與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（回憶氯氣的211.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=====2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=====2HClH2+Br2=====2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解H2+I2劇烈程度:生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱(F2>Cl2>Br2>I2

)逐漸減弱(HF>HCl>HBr>HI)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

2HI光照或點燃反應(yīng)條件:越來越苛刻1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=====2HF暗處反應(yīng)爆222.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)溶液分層且下層溶液為橙紅色溶液分層且下層溶液為紫紅色溶液分層且下層溶液為紫紅色鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2NaCl+Br22NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2NaCl+I22NaBr+I2分別寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)溶液分層且下溶液分層且下溶液分層且232.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)Cl2Br2I2氧化性減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧化性強弱>>>Cl2Br2Br2Cl2I2I2結(jié)論：2Br-+Cl2=Br2+Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)Cl224Br2＋H2O

HBr＋HBrO2F2＋2H2O====4HF＋O2Cl2＋H2O

HCl＋HClO通式：X2＋H2O====HX＋HXO

（X:Cl、Br、I）I2＋H2O

HI＋HIO鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)反應(yīng)越來越難以發(fā)生氧化性：

F2

>

Cl2

>Br2

>I2結(jié)論：Br2＋H2OHBr＋HBrO2F25鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱小結(jié):與堿反應(yīng)，生成兩種鹽非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：

F2

>

Cl2

>

Br2

>I2鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的與金屬反應(yīng)，生成鹵26

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變IAⅦA非金屬性減弱（得電子能力）課堂小結(jié)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是其最外層電子數(shù)LiNaKRbCsFClBrI金屬性增強(失電子能力)結(jié)論：同主族元素從上到下核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性增強，非金屬性逐漸減弱。 同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變IAⅦA非金屬性減弱課275.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

BC課堂練習(xí)5.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，BC課堂練習(xí)28判斷元素非金屬性強弱的方法2.最高價氧化物的水化物的酸性強弱1.單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3.非金屬性強的可以置換非金屬性弱的判斷元素非金屬性強弱的方法2.最高價氧化物的水化物的酸性強29例題演練《同步檢測》P7例題演練《同步檢測》P730元素周期表第二課時元素周期表第二課時31堿金屬元素：（ⅠA族）銣鈉鉀鋰銫鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素：（ⅠA族）銣鈉鉀鋰銫鋰鈉鉀銣銫32半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)目相同核電荷數(shù)逐漸增大半徑逐漸增33LiNaKRbCs1.相似性:1)都易_________表現(xiàn)________堿金屬的原子結(jié)構(gòu)組卷網(wǎng)最外層上都只有一個電子2)化合物中均為____價結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定化學(xué)性質(zhì)相似1)與非金屬單質(zhì)（例如氧氣）反應(yīng)2)與水反應(yīng)失一個電子強還原性+1LiNaKRbCs134鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗35鈉在氧氣中加熱：劇烈燃燒,生成淡黃色物質(zhì),發(fā)出黃光。鉀在氧氣中加熱：劇烈燃燒，隔藍色鈷玻璃可觀察到紫光，生成黃色物質(zhì)。實驗現(xiàn)象劇烈程度：K>Na2Na+O2===Na2O2（過氧化鈉）K

+

O2===KO2

（超氧化鉀）鈉在氧氣中加熱：劇烈燃燒,生成淡黃色物質(zhì),發(fā)出黃光。實驗現(xiàn)象36鈉與水反應(yīng)：鈉浮在水面上，迅速熔化，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最終溶液變紅鉀與水反應(yīng)：鉀浮在水面上，迅速熔化，四處游動，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光，最終溶液變紅實驗現(xiàn)象劇烈程度：K>Na2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2鈉與水反應(yīng)：鈉浮在水面上，迅速熔化，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最37與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na382Na+O2===Na2O2（過氧化鈉）4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）K+O2

===

KO2

（超氧化鉀）堿金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象越來越劇烈氧化產(chǎn)物越來越復(fù)雜2Na+O2===Na2O2（過氧化鈉）4Li+O2===2392K+2H2O==2KOH+H22Na+2H2O==2NaOH+H22Li+2H2O==2LiOH+H2堿性：LiOH<NaOH<KOH堿金屬的共性：堿金屬都能與水反應(yīng)生成強堿和氫氣

2R+2H2O===2ROH+H2堿金屬與水的反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈+1+1+1最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強2K+2H2O==2KOH+H22Na+2H2O==2NaO40結(jié)論1.堿金屬元素從上到下，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越來越強遞變性？Li<Na<K<Rb<Cs2.金屬性：結(jié)論1.堿金屬元素從上到下，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈，最高價氧41失電子能力原子核對最外層電子的引力核電電子荷層數(shù)數(shù)還原性金屬性原子半徑失原核電還金屬性原42判斷元素金屬性強弱的依據(jù)（1）越容易置換出水（或）酸中的氫生成氫氣的單質(zhì)，金屬性越強（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強的單質(zhì)，金屬性越強（3）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷:同主族，從上到下金屬性遞增（4）根據(jù)金屬活動順序表中金屬的排列前后順序（5）根據(jù)金屬之間強制弱的原理（金屬的置換反應(yīng)）判斷元素金屬性強弱的依據(jù)（1）越容易置換出水（或）酸中的氫生43堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)44總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<

ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點逐漸降低Li應(yīng)保存在石蠟中總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)LiNa45本堂小結(jié):a.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)b.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性c.堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性本堂小結(jié):46鹵族元素(第ⅦA族)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟＋927氯＋17287

溴碘＋3528187＋532818187一、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)9FCl1735Br53I鹵族元素(第ⅦA族)氟＋927氯＋17287溴47遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個電子鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？推斷非金屬性：F

Cl

Br

I

>

>

>

解釋？遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個電子48得電子能力原子核對最外層電子的引力核電電子荷層數(shù)數(shù)元素非金屬性非金屬單質(zhì)氧化性原子半徑得原核電元素非金屬非金屬單質(zhì)氧化性原49鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色逐漸加深熔點逐漸升高溶解度逐漸減小沸點逐漸增大鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏熔溶沸50結(jié)構(gòu)上的相似決定1.與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物2.與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）3.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）性質(zhì)上的相似結(jié)構(gòu)上的相似決定1.與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（回憶氯氣的511.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=====2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=====2HClH2+Br2=====2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解H2+I2劇烈程度:生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱(F2>Cl2>Br2>I2

)逐漸減弱(HF>HCl>HBr>HI)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

2HI光照或點燃反應(yīng)條件:越來越苛刻1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=====2HF暗處反應(yīng)爆522.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)溶液分層且下層溶液為橙紅色溶液分層且下層溶液為紫紅色溶液分層且下層溶液為紫紅色鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2NaCl+Br22NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2NaCl+I22NaBr+I2分別寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)溶液分層且下溶液分層且下溶液分層且532.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)Cl2Br2I2氧化性減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧化性強弱>>>Cl2Br2Br2Cl2I2I2結(jié)論：2Br-+Cl2=Br2+Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)Cl254Br2＋H2O

HBr＋HBrO2F2＋2H2O====4HF＋O2Cl2＋H2O

HCl＋HClO通式：X2＋H2O====HX＋HXO

（X:Cl、Br、I）I2＋H2O