第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件

第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)1第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件2第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件3第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件4第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件5第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件6第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件7【例1】(2009·廣東B卷(理基)·24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4；加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾后洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D．除去Cu粉中混有的CuO；加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌【例1】(2009·廣東B卷(理基)·24)下列除去雜質(zhì)的8【解析】

CO2可被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)，鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4。故B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2過(guò)量的鐵過(guò)濾，即可除去。C正確。Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)。【答案】

C【解析】CO2可被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)，9【例2】分離物質(zhì)應(yīng)從物質(zhì)狀態(tài)和相關(guān)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)角度出發(fā)，盡量用物理方法進(jìn)行分離：(1)固體和固體的分離方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固體和液體的分離方法：________________________________________________________________________。【例2】分離物質(zhì)應(yīng)從物質(zhì)狀態(tài)和相關(guān)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)角度出10(3)液體和液體的分離方法：①__________________________________________；②__________________________________________；③__________________________________________。(4)氣體和氣體的分離方法：________________________________________________________________________。(3)液體和液體的分離方法：11【答案】(1)①溶解、過(guò)濾(可溶與不可溶于水的物質(zhì)混合)②蒸發(fā)、結(jié)晶(利用溶解度隨溫度變化的差異)③升華。如NaCl與I2的混合物(2)過(guò)濾法(3)①蒸餾(根據(jù)沸點(diǎn)的差異)②萃取(根據(jù)溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的差異)③分液(互不相溶的液體)(4)洗氣法【答案】(1)①溶解、過(guò)濾(可溶與不可溶于水的物質(zhì)混合)12【例3】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：【例3】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工13第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件14氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl________g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有____________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)___________。氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：15【解析】

根據(jù)Cl－守恒，NH4Cl～NaCl 53.558.5 10.7g11.7g蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)需用蒸發(fā)皿，過(guò)濾時(shí)應(yīng)考慮Na2SO4的溶解度大于NH4Cl時(shí)的溫度?！敬鸢浮?/p>

(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33℃～40℃都可)【解析】根據(jù)Cl－守恒，NH4Cl～NaCl16第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件17第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件18【例4】設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．22.4LCl2中含有nA個(gè)Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA個(gè)Na＋C．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2nA【例4】設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正19【解析】

22.4LCl2沒(méi)有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)中1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.2molNa＋，故B錯(cuò)，C中有1molH2與1molCl2反應(yīng)應(yīng)生成2molHCl，故C項(xiàng)錯(cuò)。Ca為＋2價(jià)故1molCa生成Ca2＋時(shí)失去2mol電子，即2nA，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D【解析】22.4LCl2沒(méi)有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)，B20【例5】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于()A．0.37mol B．0.63molC．0.74mol D．1.5mol【解析】

300mL該溶液中鎂離子的物質(zhì)的量為300mL×1.18g·cm－3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，Cl－的物質(zhì)的量為鎂離子的2倍?！敬鸢浮?/p>

D【例5】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離21第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件22(4)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，物質(zhì)的量不同。(5)氣體溶于一定體積水中，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是要先求出溶液的體積(不等于溶劑的體積，也不等于溶劑加溶質(zhì)的體積，而應(yīng)由溶液質(zhì)量和密度重新求算)。(4)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量23第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件24第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件25第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件26【答案】B【點(diǎn)撥】無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，一要是注意嚴(yán)密的分析推理，二是要注意規(guī)范的表達(dá)，特別是單位的換算。此題四個(gè)選項(xiàng)具有較大的迷惑性，只有先按要求推出正確的表達(dá)式再對(duì)照選項(xiàng)才能得出正確答案。還要掌握給定密度條件下溶液體積的求算方法、【答案】B27【例7】一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為()A．2.2mol/L B．4mol/LC．5mol/L D．6.25mol/L【例7】一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水28第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件29第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件30【點(diǎn)撥】要學(xué)會(huì)一題多解?！敬鸢浮?/p>

B【點(diǎn)撥】要學(xué)會(huì)一題多解。31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遵循的原則：首先，選擇溶解物質(zhì)的儀器；其次，盡可能將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時(shí)凹液面不超過(guò)瓶頸上的刻度線。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器：某容量的容量瓶、托盤(pán)天平(或量筒)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算→稱量→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻待用(或裝瓶貼標(biāo)簽)。第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件32【例8】(安徽渦陽(yáng)四中2009－2010年高一月考，23)某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為_(kāi)_______克②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：________________________。③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：________________________________________【例8】(安徽渦陽(yáng)四中2009－2010年高一月考，23)33實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：________________________________________⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1～2厘米處應(yīng)如何操作：____________________________________________實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防34(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)________。(2)在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度________(填寫(xiě)偏高、偏低、不影響)。(3)若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需________________________________________________________________________。(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)________。35(4)配制KCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容(5)取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是________。(4)配制KCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是____36【答案】

①7.5；②托盤(pán)天平；③攪拌(或適當(dāng)加熱)；④轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻棒進(jìn)行引流；⑤當(dāng)加水至離刻度線1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切。(1)容量瓶是否漏水；(2)偏低；(3)重新配制；(4)C；(5)0.02mol/L?！敬鸢浮竣?.5；②托盤(pán)天平；③攪拌(或適當(dāng)加熱)；④轉(zhuǎn)移37【例9】(山東寧陽(yáng)二中2009－2010年高一月考，19)下圖為配制0.2mol·L－1Na2CO3溶液250mL示意圖?！纠?】(山東寧陽(yáng)二中2009－2010年高一月考，19)38回答下列問(wèn)題：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是__________、______________________________________________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視________；B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外______。回答下列問(wèn)題：39【解析】

(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量實(shí)驗(yàn)都存在一個(gè)“誤差”的問(wèn)題，在本實(shí)驗(yàn)的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低?！窘馕觥?1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(40【答案】(1)5.3(2)攪拌引流(3)A偏高B偏低C偏低?！敬鸢浮?1)5.3(2)攪拌引流(3)A偏高B偏低41第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)42第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件43第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件44第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件45第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件46第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件47第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件48【例1】(2009·廣東B卷(理基)·24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4；加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾后洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D．除去Cu粉中混有的CuO；加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌【例1】(2009·廣東B卷(理基)·24)下列除去雜質(zhì)的49【解析】

CO2可被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)，鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4。故B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2過(guò)量的鐵過(guò)濾，即可除去。C正確。Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)。【答案】

C【解析】CO2可被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)，50【例2】分離物質(zhì)應(yīng)從物質(zhì)狀態(tài)和相關(guān)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)角度出發(fā)，盡量用物理方法進(jìn)行分離：(1)固體和固體的分離方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固體和液體的分離方法：________________________________________________________________________?！纠?】分離物質(zhì)應(yīng)從物質(zhì)狀態(tài)和相關(guān)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)角度出51(3)液體和液體的分離方法：①__________________________________________；②__________________________________________；③__________________________________________。(4)氣體和氣體的分離方法：________________________________________________________________________。(3)液體和液體的分離方法：52【答案】(1)①溶解、過(guò)濾(可溶與不可溶于水的物質(zhì)混合)②蒸發(fā)、結(jié)晶(利用溶解度隨溫度變化的差異)③升華。如NaCl與I2的混合物(2)過(guò)濾法(3)①蒸餾(根據(jù)沸點(diǎn)的差異)②萃取(根據(jù)溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的差異)③分液(互不相溶的液體)(4)洗氣法【答案】(1)①溶解、過(guò)濾(可溶與不可溶于水的物質(zhì)混合)53【例3】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：【例3】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工54第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件55氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl________g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有____________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)___________。氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：56【解析】

根據(jù)Cl－守恒，NH4Cl～NaCl 53.558.5 10.7g11.7g蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)需用蒸發(fā)皿，過(guò)濾時(shí)應(yīng)考慮Na2SO4的溶解度大于NH4Cl時(shí)的溫度?！敬鸢浮?/p>

(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33℃～40℃都可)【解析】根據(jù)Cl－守恒，NH4Cl～NaCl57第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件58第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件59【例4】設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．22.4LCl2中含有nA個(gè)Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA個(gè)Na＋C．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2nA【例4】設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正60【解析】

22.4LCl2沒(méi)有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)中1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.2molNa＋，故B錯(cuò)，C中有1molH2與1molCl2反應(yīng)應(yīng)生成2molHCl，故C項(xiàng)錯(cuò)。Ca為＋2價(jià)故1molCa生成Ca2＋時(shí)失去2mol電子，即2nA，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D【解析】22.4LCl2沒(méi)有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)，B61【例5】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于()A．0.37mol B．0.63molC．0.74mol D．1.5mol【解析】

300mL該溶液中鎂離子的物質(zhì)的量為300mL×1.18g·cm－3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，Cl－的物質(zhì)的量為鎂離子的2倍?！敬鸢浮?/p>

D【例5】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離62第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件63(4)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，物質(zhì)的量不同。(5)氣體溶于一定體積水中，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是要先求出溶液的體積(不等于溶劑的體積，也不等于溶劑加溶質(zhì)的體積，而應(yīng)由溶液質(zhì)量和密度重新求算)。(4)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量64第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件65第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件66第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件67【答案】B【點(diǎn)撥】無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，一要是注意嚴(yán)密的分析推理，二是要注意規(guī)范的表達(dá)，特別是單位的換算。此題四個(gè)選項(xiàng)具有較大的迷惑性，只有先按要求推出正確的表達(dá)式再對(duì)照選項(xiàng)才能得出正確答案。還要掌握給定密度條件下溶液體積的求算方法、【答案】B68【例7】一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為()A．2.2mol/L B．4mol/LC．5mol/L D．6.25mol/L【例7】一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水69第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件70第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件71【點(diǎn)撥】要學(xué)會(huì)一題多解?！敬鸢浮?/p>

B【點(diǎn)撥】要學(xué)會(huì)一題多解。72配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遵循的原則：首先，選擇溶解物質(zhì)的儀器；其次，盡可能將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時(shí)凹液面不超過(guò)瓶頸上的刻度線。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器：某容量的容量瓶、托盤(pán)天平(或量筒)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算→稱量→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻待用(或裝瓶貼標(biāo)簽)。第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)課件73【例8】(安徽渦陽(yáng)四中2009－2010年高一月考，23)某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為_(kāi)_______克②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：________________________。③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：________________________________________【例8】(安徽渦陽(yáng)四中2009－2010年高一月考，23)74實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：________________________________________⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1～2厘米處應(yīng)如何操作：____________________________________________實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防75(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)________。(2)在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度________(填寫(xiě)偏高、偏低、不影響)。(3)若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需________________________________________________________________________。(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)________。76(4)配制KCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容(5)取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是________。(4)配制KCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是____77【