化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)總結(jié)

知識(shí)點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)1、實(shí)驗(yàn)室中的安全操作(1)防暴沸的實(shí)驗(yàn)：利用液體物質(zhì)為反應(yīng)物，在較高溫度(加熱)下進(jìn)行反應(yīng)或分離的實(shí)驗(yàn)，需加碎瓷片或碎玻璃片，防止液體劇烈沸騰而飛濺。如：石油的分儲(chǔ)，乙烯、乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制取等。(2)防飛濺的實(shí)驗(yàn)：濃硫酸的稀釋或與其他液體的混合(必須將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌)，蒸發(fā)結(jié)晶(當(dāng)有較大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干)。(3)防爆炸的實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用H2、CO還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度。(4)防中毒、防污染的實(shí)驗(yàn)：制取有毒氣體(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)等有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中多余氣體應(yīng)吸收，以免污染環(huán)境。①酸性氣體(CI2、SO2、H2S)用堿液(NaOH液吸收)②堿性氣體(NH3)用稀硫酸吸收③CO:點(diǎn)燃(5)防倒吸的實(shí)驗(yàn)：加熱法制取氣體后，①用排水法收集氣體，②將氣體通入溶液中進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證，③吸收溶解度較大氣體，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。常見防倒吸的裝置：2、常見意外事故的處理(1)受酸腐蝕致傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水沖洗。如果酸液濺入眼內(nèi)，用大量水沖洗后，送校醫(yī)院診治(濃硫酸一般先擦，后洗)。(2)受堿腐蝕致傷：先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗。如果堿濺入眼中，用硼酸溶液洗。(3)受澳腐蝕致傷：用苯或甘油洗濯傷口，再用水洗。(4)火災(zāi)：鈉、鎂著火，沙子覆蓋，使之熄滅。酒精引起火災(zāi)，用濕摸布蓋滅。(5)吸入刺激性或有毒氣體：吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精和乙醛的混合蒸氣使之解毒。吸入硫化氫或一氧化碳?xì)怏w而感不適時(shí)，應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣。但應(yīng)注意氯氣、澳中毒不可進(jìn)行人工呼吸，一氧化碳中毒不可施用興奮劑。

(6)誤食重金屬鹽：立即口服牛奶或蛋清。3、實(shí)驗(yàn)室安全標(biāo)識(shí):(6)誤食重金屬鹽：立即口服牛奶或蛋清。3、實(shí)驗(yàn)室安全標(biāo)識(shí):【例1】(1)下列處理事故的方法正確的是()A金屬鈉著火，可用水撲滅B.誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D.氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗(2)制備CaCO時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收(填代號(hào))。若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是。知識(shí)點(diǎn)二常見的計(jì)量?jī)x器1、計(jì)量液體體積的儀器：(1)量筒：上面標(biāo)明溫度、規(guī)格；讀數(shù)時(shí)讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；用于量取體積，準(zhǔn)確量取一定體積時(shí)，最后用膠頭滴管準(zhǔn)確量?。涣客惨部梢粤咳怏w體積(通過排出水的體積間接測(cè)量)，讀數(shù)時(shí)注意：①先冷卻到室溫②使量筒和集氣瓶(或水槽)液面相齊再讀數(shù)③視線與凹液面相齊再讀數(shù)④讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位。酸式滴定管、堿式滴定管：上面標(biāo)有溫度、規(guī)格，用于量取一定體積的液體，讀到小數(shù)點(diǎn)后2位，酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液，不能盛放堿性溶液，因?yàn)閴A性溶液可以腐蝕玻璃旋塞；堿式滴定管可以盛放堿性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液，酸性或氧化性溶液能腐蝕堿式滴定管的橡膠管。托盤天平：讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；左物右碼；一般試劑要用稱量紙或?yàn)V紙，堿性藥品要放到玻璃儀器中稱量。(4)容量瓶：上面標(biāo)有溫度、容積和刻度線；使用時(shí)要標(biāo)明容積(實(shí)驗(yàn)室常用的規(guī)格有100ml、250ml、500ml、1000ml);容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液。2、其它常見儀器：(1)玻璃棒：可以用于攪拌、加速溶解；引流。(2)漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗：(注意區(qū)分儀器)一般漏斗用于過濾、添加溶液；長(zhǎng)頸漏斗可以用于啟普發(fā)生器簡(jiǎn)單裝置(如右圖)分液漏斗用于添加藥品、萃取分液；（3）蒸發(fā)皿（用于溶液的蒸發(fā)、結(jié)晶）堪埸（用于固體的灼燒等）。（4）干燥管：干燥氣體，組裝氣體發(fā)生裝置，放倒吸裝置、U形管可以用作電解裝置等。有球形和U型。（5）洗氣瓶：洗氣時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，內(nèi)盛液體試劑；也可作集氣瓶，排空氣和排水均可，注意進(jìn)氣口的變化；有時(shí)也作安全瓶等是一個(gè)多功能裝置。3、量氣裝置讀數(shù)注意事項(xiàng)：恢復(fù)到室溫，兩液面相平，視線與凹液面最低點(diǎn)相切【例2】下列溶液適用于酸式滴定管的有,適合用堿式滴定管的有。a.高鎰酸鉀溶液b稀HSQc.NaHSO3dNa2CQeNaOHf苯知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）物質(zhì)的分離與提純.物質(zhì)分離提純的基本原則：不能引入新雜質(zhì)（通常生成沉淀或氣體）；不減少被提純物TOC\o"1-5"\h\z質(zhì)的質(zhì)量（所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)）；實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行（先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先物理后化學(xué)）；恢復(fù)到原狀態(tài)。.“物質(zhì)分離提純”解題思路：通常根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定，具體如下：（1）固體樣品：加熱（灼燒、升華、熱分解）；溶解一一過濾一一洗滌沉淀一一干燥；溶解一一加熱蒸發(fā)結(jié)晶（或加熱蒸發(fā)一一冷卻結(jié)晶一一過濾）。（2）液體樣品：分液（互不相溶的兩種液體）；蒸儲(chǔ)（互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體）；萃?。◤娜芤褐刑崛∪苜|(zhì)）一一分液。（3）膠體（蛋白質(zhì)）與電解質(zhì)離子的分離：滲析（鹽析）。3.常見混合物的分離與提純方法的應(yīng)用：（1）粗鹽的提純：溶解——加過量BaCl2、過量N*CO、過量NaOH§液（除去SO2-、Ca2+、M0+）——過濾——濾液中加入適量稀鹽酸（調(diào)pH=7）——加熱蒸發(fā)結(jié)晶（當(dāng)有較大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干）。（2）海帶（紫菜）中提取碘：海帶（紫菜）燒成灰——加水溶解——過濾——濾液中通入氯氣一一加入四氯化碳，振蕩（萃取）一一分液一一下層溶液進(jìn)行蒸儲(chǔ)得到單質(zhì)碘。（3）蛋白質(zhì)或淀粉溶液中的NaCl:加水，用半透膜進(jìn)行滲析。(4)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩，分液。3.物質(zhì)的分離與提純?cè)囶}答題注意的問題：(1)對(duì)于過濾操作：先過濾上層清液后下層濁液；若試題中保留沉淀，一般應(yīng)“過濾、洗滌、干燥得純凈固體”，若試題中需要知道沉淀質(zhì)量，必須“過濾、洗滌、干燥、稱量”(2)對(duì)于結(jié)晶操作：溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，通常采用“加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法得到晶體；溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)，通常采用“加熱蒸發(fā)結(jié)晶”的方法得到晶體。(3)對(duì)于蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)，燒瓶中應(yīng)加碎瓷片防止暴沸，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管處。(4)對(duì)于萃取分液實(shí)驗(yàn)：萃取劑必須具備的條件，【例3】下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A.①蒸儲(chǔ)②過濾③分液B.①分液②蒸儲(chǔ)③蒸儲(chǔ)C.①蒸儲(chǔ)②分液③分液D.①分液②蒸儲(chǔ)③結(jié)晶、過濾【例4】現(xiàn)有含NaCl、N&SQ、NaNO的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl，SO"、NOT的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱:試劑1試劑2試劑4(2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是(3)加入過量試劑3的目的是(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是(填操作名稱)(二)試紙的使用：試紙的種類應(yīng)用使用方法注思石蕊試紙檢驗(yàn)酸堿性(定性)①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表向皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化。②檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸儲(chǔ)水把試紙①試紙不PJ伸入溶液中，也不能與管口接觸。②測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙檢驗(yàn)酸、堿性的強(qiáng)弱(定量)KI-淀粉試紙檢3軌Cl2等后氧化性物質(zhì)潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，觀察顏色變化。pH試紙不能先潤(rùn)濕，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原溶液稀釋了。（三）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢驗(yàn)的方法1、用試管、燒瓶做氣體發(fā)生器時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)氣管的末端浸入水中，用雙手捂住反應(yīng)器的外壁或微熱反應(yīng)器。若有氣泡產(chǎn)生，移開手掌或熱源，過一會(huì)兒，有水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段水柱，則證明氣密性良好。簡(jiǎn)單記為“微熱、氣泡、水柱法”2、類似啟普發(fā)生器做氣體發(fā)生器時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉，往啟普發(fā)生器球形漏斗中注滿水，靜置一段時(shí)間后，觀察到水面不下降，則說明氣密性良好。簡(jiǎn)單記為“液差法”【例5】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中E.酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高知識(shí)點(diǎn)四物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）物質(zhì)的檢驗(yàn)的一般解題思路：（1）對(duì)于固體，首先考慮加熱，看是否有效；若不能達(dá)到要求，則應(yīng)加水配成溶液后檢驗(yàn)離子。（2）①若為易溶于水的固體，通常要配成溶液；②若為溶液，取出后可直接檢驗(yàn)；若是很稀的溶液，首先要蒸發(fā)濃縮后進(jìn)行檢驗(yàn)；③對(duì)于氣體：一般是通入溶液中或使用試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）若試題要求檢驗(yàn)固體成分，則既要檢驗(yàn)陽離子，又要檢驗(yàn)陰離子。（4）回答問題的模式：按照“各取少許于試管中一溶解一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論”模式進(jìn)行規(guī)范作答（特別注意“試劑一一現(xiàn)象一一結(jié)論"順序不可顛倒）。（二）常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法：.常見離子的檢驗(yàn)：Na（K）:將鉗絲用鹽酸洗滌后在酒精燈的火焰上燒至無色，然后蘸取固體樣品（或溶液）在酒精燈火焰上灼燒，若觀察到（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到）火焰呈黃色（紫色），說明樣品中含有鈉（鉀）元素..。Al3+：取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入過量NaO的液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，說明原溶液中含有Al3+OFe2+:①取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入NaOH§液（或氨水），生成白色沉淀，立即變成灰綠色，最后得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe2+O②取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入幾滴KSCNB液，沒有明顯變化，再滴加少量氯水或雙氧水，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2+。Fe3+:取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入NaO的液（或氨水），立即生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+O②取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN§液，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe3+ONH+：①取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入濃NaO哈液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明原溶液中含有NH+。②取待檢驗(yàn)的固體樣品少量于玻璃片上，加入少量熟石灰，攪拌（或研磨），將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在固體上方，若試紙變藍(lán)色，說明原固體樣品中含有NH+。Cl-:取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入過量稀硝酸，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-。SO2-:取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入幾滴氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-。CO2-:取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入過量稀鹽酸，將產(chǎn)生無色無味的氣體通入澄清的石灰水中，若生成白色沉淀，說明原溶液中含有CO2-（或HCO）。SO2-:取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入過量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，說明原溶液中含有SO2-（或HS@）。I-:取待檢驗(yàn)的溶液少量于試管中，加入少量氯水后再加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明原溶液中含有I-。2、常見氣體的檢驗(yàn)：SO:將氣體通到盛有品紅溶液的試管中，觀察到溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又恢復(fù)紅色，則該氣體為SONH：CI2：Q:H:CO:【例6】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）A.在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等。B.取1mL20滯糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH2,加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解。C.檢驗(yàn)?zāi)彻腆w樣品中是否含有氯化鈉和氯化鉀，將鉗絲用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈火焰上灼燒至無色，直接蘸取固體樣品在酒精燈火焰上繼續(xù)灼燒，觀察到火焰呈黃色，證明樣品中只含有氯化鈉，不含有氯化鉀。D.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐型瑫r(shí)含有Cl-和SO2-,實(shí)驗(yàn)方案是：先向溶液中加入足量氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO2-,過濾后向?yàn)V液中滴加少量硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-?！纠?】下列關(guān)于某無色溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是A.加入NaOH§液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3B.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾7的氣體，則原溶液中一定是CO”或SO2C.先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有ID.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO,有白色沉淀生成，說明一定有SO2知識(shí)點(diǎn)五氣體制備與實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則（一）制備氣體最常見的裝置及可以制備的氣體1固一固加熱裝置△知識(shí)點(diǎn)五氣體制備與實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則（一）制備氣體最常見的裝置及可以制備的氣體1固一固加熱裝置△（1）NH:2NHCl+Ca（OH2===CaCl2+2NHf+2HO.固一液（或液一液）加熱裝置（1）Cl2：MnO+4HCl（濃）====MnCl2+2hkO+C12T.固一液（或液一液）不加熱裝置（1）Ha：Zn+2HCl==ZnCl2+H2TMnO2Q:2HzQ=====2HO+QT,2N&Q+2HO==4NaOH+OT【例題8】實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SQ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO,按氣流方向

連接各儀器接口，順序?yàn)閍T_t_t_t_tf裝置D的作用是^,裝置E【例題9］實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO【例題9］實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的（二）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則.實(shí)驗(yàn)原理是否合理。是否適合實(shí)驗(yàn)室制備（原料易得，操作簡(jiǎn)便，無污染等）；是否是工業(yè)制備方法（適合于大規(guī)模生產(chǎn)，無污染）。.實(shí)驗(yàn)裝置是否合理。發(fā)生裝置是否合理；凈化、干燥裝置是否合理；尾氣處理裝置是否合理；等。.是否有安全考慮。防污染（尾氣吸收）、防氧化（避免空氣進(jìn)入）、防倒吸、防爆炸等問

題。加熱法制取氣體后，①用排水法收集氣體，②將氣體通入溶液中進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證，③吸收溶解度較大氣體，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。.最佳實(shí)驗(yàn)方案的選擇。幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能達(dá)到目的，選出其中裝置最簡(jiǎn)單、藥品易得、現(xiàn)象明顯、無污染等既為最佳?！纠?0］下圖所示是用于氣體制備.干燥.性質(zhì)驗(yàn)證.尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）.請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題.持固定裝置均已略去）.請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題.（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當(dāng)儀器連接順序?yàn)閆AB-B-C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO無水CuSO粉末.此實(shí)驗(yàn)的目的是.②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）③加熱前必須進(jìn)行的操作是.（2）若錐形瓶中盛裝NaSO固體，分液漏斗中盛裝HSO溶液，B中裝過氧化鈉固體，驗(yàn)證SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O生成.①SO2與過氧化鈉反應(yīng)生成Q的方程式可能為：;②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福海ǎ┮唬ǎ┮唬ǎ┄D（）一（）;（可以不填滿，也可以補(bǔ)充）裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是.③驗(yàn)證有Q產(chǎn)生的方法是：.④有同學(xué)認(rèn)為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E,你的選擇是，其理由為：2一一一一3【例11】常溫下，H2SQ的電離常數(shù)Kai=1.2^10,Ka2=6.3X10,H2CO3的電離711常數(shù)Ka1=4.5M10,Ka2=4.7M10。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性弓II于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,若前者的pH小于后者，則H2SC3酸性弓II于H2CO3o該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO,、NaHSO3、蒸儲(chǔ)水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙知識(shí)點(diǎn)六定量實(shí)驗(yàn)1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液計(jì)算(m質(zhì)、m劑一V齊IJ)一稱量或量取(天平或量筒)一溶解(燒杯、玻璃棒)一裝瓶貼簽(注明溶質(zhì)濃度)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算(m質(zhì)或V質(zhì))一稱量或量取(天平或量筒)一溶解(燒杯、玻璃棒)一轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移(冷卻、玻璃棒)一定容、搖勻(膠頭滴管、平視)一裝瓶貼簽(注明溶質(zhì)濃度)【例12】用固體氯化鈉配制5%勺氯化鈉溶液50g1、實(shí)驗(yàn)步驟：(1)計(jì)算：需NaClg,水g(2)稱量：用托盤天平稱量所需NaCl,倒入中(3)配制：用量取所需水，加入盛有NaCl固體的中，用攪拌，使NaCl溶解，即配成了50g5%勺NaCl溶液。2、與配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液相比較：用到的相同儀器有用到的不同儀器有【例13】用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制成1.5mol/L的稀硫酸100mL回答下列問題：(1)需要量取濃硫酸mL(2)配制操作可分解成如下幾步：A.將容量瓶中注入少量蒸儲(chǔ)水，檢查是否漏水；B.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次；C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中；D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸；E.蓋上容量瓶蓋子，振蕩，搖勻；F.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓魞?chǔ)水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌；G.用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，使凹液面恰好與刻度線相切；H.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心地加蒸儲(chǔ)水，使液面接近刻度線至1-2厘米；以上正確的操作順序是(3)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL的量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好，量取時(shí)，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度(填“偏高”“偏低”“無影響”)。(4)本實(shí)驗(yàn)所用的主要定容儀器容量瓶上標(biāo)有，檢查容量瓶是否漏水的操作方法是(5)由于錯(cuò)誤操作使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是。A.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2-3次并將洗滌液移入容量瓶中

C.容量瓶只用蒸儲(chǔ)水洗滌，沒有烘干D.定容時(shí)，滴加蒸儲(chǔ)水，液面略高于刻度線，在吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切2、中和滴定準(zhǔn)備過程①查滴定管是否漏水；②洗滌滴定管及錐形瓶；③用少量標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管及用待測(cè)液潤(rùn)洗量取待測(cè)液的滴定管；④裝液體、排氣泡、調(diào)零點(diǎn)并記錄初始讀數(shù)。滴定過程姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化及滴速。滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一2搖。終點(diǎn)：最舟-滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時(shí)且半分鐘不恢復(fù)原色即為終點(diǎn)。記錄讀數(shù)?！纠?4】(2011廣東高考)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3,理由是。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不為電結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲(chǔ)水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2:取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中，。步驟4:(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下:①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，,將溶液轉(zhuǎn)入,洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5")mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(只列出算式，不做.運(yùn)算)(4)室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)【例1】（1）B（2）NH3bCCl4或四氯化碳［例2］abcfde【例3】B【例4】（1）氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液硝酸銀溶液硝酸溶液（2）測(cè)定溶液的PH（3）除去溶液中過量的Ba"、Ag+（4）蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾【例5】C【例6】A【例7】C【例8】debc安全瓶放倒吸吸收二氧化硫尾氣，防止污染環(huán)境，【例9】bd【例10】（1）①驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO緩慢?^入（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁浚蹤z驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈（2）①2SQ+2NaQ=2Na2SO+QT②A-AB-C;淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)闊o色③將一帶火星的木條置于裝置末端出氣口，看木條是否復(fù)燃（2分）④接裝置C;理由是：接裝置C既可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入與B中的過氧化鈉反應(yīng)，又可吸收過量的SO,防止污染空氣（或答：接D將不能吸收多余的SO或接E將不能防止水蒸氣進(jìn)入且不利于Q的檢驗(yàn)或其他合理答案）【例11】用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性弓于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸flEKMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性弓于H2CO3。【例12】1、（1）2.547.5（2）燒杯（3）量筒燒杯玻璃棒2、（1）藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）容量瓶【例13］（1）8.2mL（2）ADFCBHGE（3）10mL偏低（取溶質(zhì)少了）（4）容積和溫度往瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好并S塞，用拇指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180o后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水（5）BD【例14］解析：本題考察常見的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計(jì)算。

Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中時(shí)Ba(OH)