廣西高三化學(xué)高考備考研討會(huì)講課（關(guān)于化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)的思考）

關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論

復(fù)習(xí)的思考整理ppt一.概念和理論在中學(xué)階段的地位基本概念基本理論離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論速率與平衡理論電離平衡理論整理ppt基本概念與基本理論元素性質(zhì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)計(jì)算合計(jì)（20+23）分13分19分12分21分108分（以《考綱》提供的考試范圍，將09試題素材劃分為五塊：）一.概念和理論在中學(xué)階段的地位整理ppt1.基礎(chǔ)性——嚴(yán)守大綱，避免擴(kuò)展！一.概念和理論在中學(xué)階段的地位比如：在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論復(fù)習(xí)中，三種相對(duì)原子質(zhì)量不作要求；晶體結(jié)構(gòu)部分要控制難度；離子晶體熔沸點(diǎn)高低與離子鍵強(qiáng)弱的關(guān)系不作要求；等等。又如：在化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)中，選題不必過(guò)難，甚至老師之間都爭(zhēng)論不下，更不能去嚇唬學(xué)生！因?yàn)槠胶獬?shù)不作要求，平衡移動(dòng)方向的判斷題就不必太難。整理ppt2.服務(wù)性——為提高物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)效率服務(wù)！一.概念和理論在中學(xué)階段的地位比如，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，很多物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的深刻理解離不開(kāi)對(duì)其原子結(jié)構(gòu)或分子結(jié)構(gòu)的分析。又如，物質(zhì)在溶液中的化學(xué)性質(zhì)，很多需要借助化學(xué)平衡理論、電離平衡理論才能深刻理解。整理ppt二.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖與細(xì)化知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合整理ppt《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》知識(shí)點(diǎn)細(xì)化：1.化學(xué)史知識(shí)：①

道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)；②阿佛加德羅提出分子概念；③湯姆生發(fā)現(xiàn)電子；④門(mén)捷列夫總結(jié)出元素周期律。2.有關(guān)原子構(gòu)成的兩個(gè)關(guān)系式。3.核外電子排布規(guī)律；4.1—20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。5．同位素概念辨析。6.根據(jù)兩元素的電子排布（或位置）判斷形成的化合物的化學(xué)式。7.對(duì)元素周期律的具體理解。8.元素周期表的結(jié)構(gòu)。9.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法（各五種）。10.①元素主要化合價(jià)的周期性變化②元素化合價(jià)（最高正價(jià)和負(fù)價(jià)）與元素位置的關(guān)系③元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)之間的聯(lián)系。整理ppt11．原子結(jié)構(gòu)（電子層排布）與元素性質(zhì)、元素位置的關(guān)系。12．粒子半徑的大小比較。13．元素的最高氧化物的水化物的酸堿性判斷及強(qiáng)弱比較。14．元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性及水溶液酸堿性的判斷和比較。15．離子鍵、離子化合物概念辨析；簡(jiǎn)單離子的三個(gè)特征。16．共價(jià)鍵、共價(jià)化合物概念及判斷；極性鍵、非極性鍵概念及判斷。17．共價(jià)鍵強(qiáng)弱的影響因素及其與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系。18．化學(xué)鍵概念；用化學(xué)鍵觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。19.極性分子與非極性分子的判斷。20．電子式的書(shū)寫(xiě)（包括常見(jiàn)原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物）。21．用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。22．綜合運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表知識(shí)進(jìn)行元素的推導(dǎo)。23．分子間作用力、氫鍵概念及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。24．四類(lèi)晶體的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn);晶體物理性質(zhì)比較。整理ppt化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡應(yīng)用于合成氨適宜條件的選擇①②③④⑤①②③④⑤《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：整理ppt《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)細(xì)化：①表示方法和簡(jiǎn)單計(jì)算；②影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素；③外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；④碰撞理論基本觀點(diǎn)及其應(yīng)用；⑤條件變化對(duì)可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的影響比較。⑥化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征；⑦等同平衡的條件及其判斷方法；⑧化學(xué)平衡移動(dòng)概念、條件變化與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系、及勒夏特列原理；⑨等比平衡的條件及其判斷方法；⑩有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的基本類(lèi)型。整理ppt弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)板塊水的電離和溶液的酸堿性鹽類(lèi)的水解平衡物質(zhì)的溶解平衡《電離平衡》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：整理ppt《電離平衡》知識(shí)點(diǎn)細(xì)化：１.強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；２.強(qiáng)電解質(zhì)的電離特征；３.離子化合物與共價(jià)化合物在電離條件上的差異；４.弱電解質(zhì)電離平衡的建立；５.影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界條件（溫度、濃度）；６.決定弱電解質(zhì)電離程度的內(nèi)因；７.強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽的關(guān)系；８.熟知中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)酸…弱酸…強(qiáng)堿…弱堿…９.影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的主要因素；10.根據(jù)弱電解質(zhì)電離程度小的特點(diǎn)：①理解“在離子方程式書(shū)寫(xiě)中為什么弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成分子形式？”②理解“為什么有弱電解質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)可以進(jìn)行到底？”整理ppt11.“溶解平衡”概念；“溶解平衡”的建立過(guò)程。12.影響溶解平衡移動(dòng)的因素：壓強(qiáng)、溫度、相關(guān)離子的濃度。13.難溶物的溶解平衡與弱電解質(zhì)電離平衡的區(qū)別。14.用溶解平衡知識(shí)解釋?zhuān)孩贋槭裁础坝须y溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)可以進(jìn)行到底”？②為什么“離子方程式書(shū)寫(xiě)中難溶物要寫(xiě)成分子形式”？15.水的離子積及其與溫度的關(guān)系。16.溶液酸堿性與c(H+)、c(ＯH—)的關(guān)系；c(H+)與pH的關(guān)系。17.pH試紙的使用方法。18.有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。19.酸、堿、鹽溶液中水的電離程度的比較。20.鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。整理ppt21.鹽類(lèi)水解的類(lèi)型、離子方程式書(shū)寫(xiě)。22.高價(jià)陰離子的水解特點(diǎn)。23.影響水解平衡移動(dòng)的內(nèi)因。24.影響水解平衡的外因（溫度、濃度）。25.水解原理的應(yīng)用：①溶液酸堿性、pH大小的比較；②酸、堿、鹽溶液中粒子濃度的比較；③溶液配制中考慮如何抑制鹽的水解；④溶液蒸干時(shí)，考慮能否得到此鹽固體；⑤酸式鹽溶液的酸堿性和“兩面性”；⑥若干組“雙水解”反應(yīng)：Al3+與CO32—、HCO3—、S2—、HS—、AlO2—;Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—;NH4+與SiO32—、AlO2—。整理ppt三.設(shè)計(jì)典型例題，實(shí)現(xiàn)“生動(dòng)”課堂例如：元素推斷題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的典型題目之一，其核心內(nèi)容通常有三：位、構(gòu)、性?！拔弧薄卦谥芷诒碇械奈恢?，它暗含著對(duì)周期律知識(shí)的掌握、對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的掌握等?！皹?gòu)”——既包括相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)（如核外電子排布規(guī)律），還包括該元素的一些具有代表性的化合物的組成和結(jié)構(gòu)?！靶浴薄嚓P(guān)元素的金屬性、非金屬性、常見(jiàn)化合價(jià)外，還包含該元素的重要物質(zhì)的特征性質(zhì)。整理ppt29.(15分)已知周期表中元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：（1）W與Q可形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是

。（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是

。（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高價(jià)的化合物的化學(xué)式是

。（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）

，其原因是

。②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是

。（5）W與Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）

。整理ppt◆讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，課堂才有效果——課堂典型練習(xí)要設(shè)計(jì)出學(xué)生思考和發(fā)言的時(shí)間，引導(dǎo)學(xué)生參與對(duì)知識(shí)規(guī)律地總結(jié)、概括、歸納和再加工。教師講授避免多而全，避免“滔滔不絕”！“我都給學(xué)生講了，所以我放心了”是一個(gè)認(rèn)識(shí)誤區(qū)！◆復(fù)習(xí)課典型例題的選題——目標(biāo)要具體、明確！什么樣的題叫“典型例題”？——圍繞本單元重點(diǎn)內(nèi)容、富有思考性和趣味性、具有“可塑造性”！

——“典型例題”并不一定是難題！三.設(shè)計(jì)典型例題，實(shí)現(xiàn)“生動(dòng)”課堂整理ppt例１．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：

X（g）＋2Y（g）2Z（g），其中X，Y為無(wú)色氣體，Z為有色氣體。反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化D.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D例如，在復(fù)習(xí)“化學(xué)平衡及其移動(dòng)”部分時(shí)，準(zhǔn)備了下列幾個(gè)例題：整理ppt例２．在恒溫時(shí)，一固定容積的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2

的總轉(zhuǎn)化率（）

A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷B例３．在恒溫時(shí)，一固定容積的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）

A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷CC整理ppt例４．恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，

NO2的體積分?jǐn)?shù)（）

A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷A整理ppt例５.某溫度下，在一容積固定密閉容器中，反應(yīng)2Ag＋Bg2Cg達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。在相同的溫度下，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()

A

均減半B

均加倍

C

均增加1mol

D

均減少1molB、C整理ppt例6.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2Ag＋Bg2Cg達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A

均減半B

均加倍

C

均增加1molD

均減少1molC整理ppt例７.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)2Ag＋Bg

3Cg

達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為

4mol、2mol和4mol。在相同的溫度下，

對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()

A

均減半B

均加倍

C

均增加1mol

D

均減少1molC整理ppt例1.已知室溫下0.1mo1·L-1氯化鈉溶液和0.1mol·L-1醋酸銨溶液的pH均為7，那么兩溶液中水的電離程度()

A.前者大B.后者大

C.相等D.后者是前者的2倍例2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A．NH4ClB．NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3又如，在復(fù)習(xí)“電離平衡”部分時(shí)，準(zhǔn)備了下列幾個(gè)例題：整理ppt例3.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是（）

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較整理ppt例4.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）

A．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多

B．兩者放出的氫氣一樣多

C．醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D．兩者與鋅反應(yīng)的速率一樣大例5.（2004年上海）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL、1mol/L的NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是