2018高中化學(xué)人教版選修四試題章末檢測(cè)卷(三)(含解析)

章末檢測(cè)卷(三)一、選擇題

(本題包括

(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共48分)16小題，每題3分，共48分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意

)1.將以下物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是()NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦答案B解析①NaHSO4電離出的H＋控制水的電離。②HSO3－既水解又電離，但電離大于水解，呈酸性，控制水的電離。－1－12.室溫下，有兩種溶液：①0.01molL·NH3·H2O溶液、②0.01molL·NH4Cl溶液，以下操作能夠使兩種溶液中c(NH4＋)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體D.高升溫度答案C解析加水，兩溶液中＋NaOH固體，NH3·H2O的電離c(NH4)都減小，故A錯(cuò)誤；加入少量＋＋－＋平衡逆向搬動(dòng)，c(NH4)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng)：NH4＋OH===NH3·H2O，會(huì)以致c(NH4)減小，故B錯(cuò)誤；通入少量HCl氣體，①中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)＋NH3·H2O電離，因此c(NH4)＋＋＋增大，②中NH4的水解平衡逆向搬動(dòng)，c(NH4)亦增大，故C正確；高升溫度促進(jìn)NH4的水＋解，②中NH4的濃度減小，故D錯(cuò)誤。3.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()＋－－A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)－－B.0.10molL·1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向搬動(dòng)D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混雜后，溶液的pH<7答案B解析依照電荷守恒，A正確；加水稀釋CH3COOH溶液，溶液中的＋c(H)減小，依照水的離子積可計(jì)算出c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa－C正確；假設(shè)醋酸是強(qiáng)酸，則pH＝2的醋酸溶液固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向搬動(dòng)，與pH＝12的NaOH溶液等體積混雜后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完好電離，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)連續(xù)電離出H＋，故混雜溶液呈酸性，pH<7，D正確。4.以下化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用積淀溶解平衡原理講解的是()①熱純堿溶液的沖洗油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]看作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能夠作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤答案A解析①⑤是水解平衡原理。5.對(duì)常溫下0.1mol－1的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()L·A.由水電離出來(lái)的＋－13－1c(H)＝1.0×10mol·L＋－)>c(OH－B.c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：－－1c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1molL·答案B解析0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，c(H＋10×－1－1，溶液中的c(OH－－)<1.0mol·L)>1.0×1013mol·L－1，故水電離出的c(H＋)>1.0×10－13mol·L－1，A不正確；CH3COOH電離程度較小，＋＋－－則c(CH3COOH)>c(H)，因溶液中存在水的電離，則c(H)>c(CH3COO)>c(OH)，B正確；同濃度的鹽酸和醋酸稀釋后濃度相同，鹽酸全部電離，故c(H＋)鹽酸>c(H＋)CH3COOH，pH(鹽酸)<pH(醋酸)，C不正確；與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，溶液體積增大1倍，c(CH3COOH)－－＋c(CH3COO)＝0.05molL·1，D不正確。6.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()稀醋酸中加少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混雜后，溶液的pH＝7－C.25℃時(shí)，0.1molL·1的H2S溶液比等濃度的Na2S溶液的導(dǎo)電能力弱－－D.0.1molAgCl和0.1molAgI混雜后加入1L水中所得溶液中c(Cl)＝c(I)答案C解析A項(xiàng)，醋酸電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，－CH3COOH的電離；B項(xiàng)，c(CH3COO)增大，進(jìn)而使CH3COOH電離平衡逆向搬動(dòng)，控制等體積等濃度的HNO3與氨水混雜生成NH4NO3，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，則pH<7；C項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子總濃度大小和所帶電荷數(shù)的多少，H2S為弱電解質(zhì)，Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，因此等濃度的H2S溶液的導(dǎo)電能力比Na2S溶液導(dǎo)電能力弱；D項(xiàng)，在相同條件下，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，因此溶液中c(Cl－)>c(I－)。7.以下相關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案C解析蒸餾水中加入濃H2SO4會(huì)放熱，溶液溫度高升，Kw變大，A項(xiàng)錯(cuò)；CaCO3難溶于稀硫酸的主要原因是兩者反應(yīng)生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面阻攔反應(yīng)進(jìn)行，CaCO3與CH3COOH反應(yīng)不生成微溶物或難溶物，且吻合強(qiáng)酸制弱酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)；Na2S溶液中，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)①，物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－②，將①－②得：＋－－)＋2c(H2S)c(H)＝c(OH)－c(HS)－2c(H2S)，C項(xiàng)正確；NaCl溶于水，電離出的離子不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，CH3COONH4中兩種離子都會(huì)水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促進(jìn)了水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)。8.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在以下平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：CH3COOHCH3COO－＋H＋K1＝1.75×10－5H1>0CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10H2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混雜，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.對(duì)混雜溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小B.混雜溶液的pH>7－＋C.混雜溶液中c(CH3COO)>c(Na)D.溫度不變，若在混雜溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小答案C解析電離、水解均為吸熱反應(yīng)，因此對(duì)混雜溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2增大，A錯(cuò)誤；由K的關(guān)系可知，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混雜溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；由于等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混雜溶液中，電離程度大于水解程度，因此混雜溶液中c(CH3COO－＋)，C正確；溫度不變，若在混雜溶液中加入少量NaOH)>c(Na固體，促電離抑水解，－c(CH3COO)增大，D錯(cuò)誤。9.已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為－0.1molL·1的NaA和NaB混雜溶液中，以下排序正確的選項(xiàng)是()－＋A.c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)B.c(OH－－－＋))＞c(A)＞c(B)＞c(HC.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)－＋D.c(OH)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H)答案A解析A－的水解程度大于B－的水解程度，c(B－)＞c(A－)＞c(HA)＞c(HB)。－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－710.已知室溫時(shí)，0.1molL·，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.該溶液的pH＝4B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右搬動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大D.由HA＋＋電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍答案C解析HA＋＋A－H平衡濃度－10.1－cccmol·Lc2－4則－7，因c很小，故0.1－c可看作－41×10＝K＝1×100.1，解得c＝1×10，pH＝4，有0.1－c0.1×100%＝0.1%發(fā)生電離，故A、B項(xiàng)正確；由水電離出的c(H＋)約為1×10－10mol·L－1，由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍，D項(xiàng)正確；電離平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.今有室溫下四種溶液，以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③和④中分別加入適合的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混雜，所得溶液中＋－)c(H)>c(OHC.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混雜后，若混雜后溶液pH＝7，則V1<V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，因此A正確，也能夠從平衡搬動(dòng)角度解析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋聯(lián)合生成CH3COOH；b.使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，因此pH均增大；B項(xiàng)，假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混雜后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混雜后醋酸過(guò)分，溶液顯酸性，＋－c(H)>c(OH)，正確；C項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不搬動(dòng)，那么①、②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2O＋－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，正確；D項(xiàng)，假設(shè)是NH4＋OH強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混雜后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，因此需要氨水的體積少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。－1Na2SO3溶液，正確的選項(xiàng)是()12.關(guān)于0.1molL·A.高升溫度，溶液pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋＋2－－－C.c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋2c(HSO3)＋c(OH)2－＋D.加入少量NaOH固體，c(SO3)與c(Na)均增大答案D解析A項(xiàng)，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，高升溫度能夠使平衡右移，OH－濃度增大，pH增大；B項(xiàng)，由物料守恒知，c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)；C項(xiàng)，由電荷守恒＋＋2－－－2－知，c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH)；D項(xiàng)，加入固體NaOH，會(huì)使SO3＋H2O－－2－的濃度增大，同時(shí)加入的NaOH固體也增大了Na＋HSO3＋OH的平衡左移，SO3的濃度，D項(xiàng)正確。13.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.常溫下，稀釋－1－＋＋0.1molL·的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4)、c(H)均下降＋－2－B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)＋④(NH4)2CO3溶液中，C.常溫下，c(NH4)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是②＜①＜④＜③D.當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH＋4、H＋時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－＋－＋)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)答案C解析A項(xiàng)，c(H＋)應(yīng)增大；B項(xiàng)，c(H2CO3)應(yīng)大于c(CO23－)；D項(xiàng)，不吻合電荷守恒。＋14.必然溫度下，水溶液中H的濃度變化曲線以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.高升溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析高升溫度，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw隨之增大，而c和b對(duì)應(yīng)的Kw相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3＋水解促進(jìn)了水的電離，＋)增大，c(OH－)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；該溫度下，稀釋c(H溶液Kw不變，而c和d對(duì)應(yīng)的Kw不相等，D項(xiàng)不正確。15.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，爾后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線以下列圖。以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是()A.a點(diǎn)所示的溶液中＋－)＋c(HClO)＋c(OH－c(H)＝c(Cl)B.b點(diǎn)所示的溶液中＋－)＞c(HClO)＞c(ClO－c(H)＞c(Cl)C.c點(diǎn)所示的溶液中＋－c(Na)＝c(HClO)＋c(ClO)D.d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋－－)＞c(ClO)＞c(Cl)＞c(HClO)答案B解析b點(diǎn)從前發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此pH逐漸減小；b點(diǎn)此后發(fā)生HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，因此pH再逐漸高升。A項(xiàng)，a點(diǎn)，質(zhì)子守恒應(yīng)為＋－－－c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋c(ClO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電荷守恒式＋＋－－－＋－＋－)＋為c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋c(ClO)，由于c(H)＝c(OH)，因此c(Na)＝c(Cl－＋)＞c(HClO)＋c(ClO－項(xiàng)，d點(diǎn)應(yīng)為＋－－)＞c(ClO)，c(Na)，錯(cuò)誤；Dc(Na)＞c(Cl)＞c(ClOc(HClO)，錯(cuò)誤。16.在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的積淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能夠使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等－1－1－1D.t℃時(shí)，將0.01molL·AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·LKCl和0.01molL·K2CrO4的混雜溶液中，Cl－先積淀答案A解析由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.0×10－11，可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO24－)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，因此B項(xiàng)正確；Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，C項(xiàng)正確；由AgCl的Ksp計(jì)算此－10條件下AgCl積淀時(shí)的c(Ag＋1.8×10－1×10－8－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算)＝0.01mol·L＝1.8mol·L－11＋1.0×10mol·L－1＝－5－1－c(Ag)＝0.013.2×10mol·L，可知Cl先積淀，D項(xiàng)正確。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(12分)為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別采納以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。0.010molL·①甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明原因：______________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，爾后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是_____。③丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④請(qǐng)你依照所供應(yīng)的試劑，再提出一個(gè)合理簡(jiǎn)略的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混雜，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。答案(1)①正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－－1)應(yīng)為0.010molL·，pH＝12②a－2＜b＜a③淺0.010mol－＋L·1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后c(NH4)增大，使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2O＋－逆向搬動(dòng)，進(jìn)而使溶液的pH降低。NH4＋OH可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)④取一張pH試紙，用玻璃棒蘸?。?0.010molL·NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7(方案合理即可)－9(2)中10a－0.01解析(1)①若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol－1氨水中c(OH－－1L·)應(yīng)為0.010molL·，pH12。用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3·H2O沒(méi)有完好電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。②若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1000mL，其pH＝a－2。由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能夠完好電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。③向0.010mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH4＋水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4＋使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2O＋－pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變NH4＋OH逆向搬動(dòng)，進(jìn)而使溶液的淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。④NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，其pH＜7即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(2)依照電荷守恒知＋＋－－＋－＋－)，c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)、c(NH4)＝c(Cl)，則c(H)＝c(OH4·cOH0.01－7＋－溶液為中性。依照混雜后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝cNH＝a＝cNH3·H2O0.012－2－910。a－0.0118.(10分)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。依照要求回答以下問(wèn)題：鹽堿地(含很多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：______________________________________。已知水存在以下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________搬動(dòng)，且所得溶液顯________性。(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。(4)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混雜溶液中水電離出來(lái)的－c(OH)＝________。(5)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。答案(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4CaCO3＋Na2SO4(2)逆反應(yīng)方向酸(3)＜(4)1×10－－＋8mol·L1(5)中堿NH4解析(1)碳酸鈉水解顯堿性，石膏的主要成分是硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣積淀，降低了碳酸根離子的濃度，進(jìn)而降低了堿性。(2)NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完好電離產(chǎn)生氫離子，相當(dāng)于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離起控制作用，其水溶液顯酸性。(3)氨水是弱堿，稀釋過(guò)程中電離程度增大，若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋后pH仍相等，則氨水的稀釋程度較大。(4)溶液中的氫氧根離子由水電離，依照離子積常數(shù)和溶液的－)＝1.0×10－8－1＋pH，求出c(OHmol·L。(5)Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，NH4水解程度與CH3COO－水解程度相同，因此酸性強(qiáng)于H2CO3，故NH＋4水解程度小于－－－＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(CO32)。

CH3COONH4溶液呈中性，由b方程式知CH3COOHHCO－3水解程度；NH4HCO3溶液呈堿性，且c(NH＋4)19.(8分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×10－43.0×109－－－在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。比方：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混雜物溶于水，再加入必然量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混雜物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混雜物溶于水，加入必然量的H2O2，將Fe2＋氧3＋，調(diào)治溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可?；蒄e請(qǐng)回答以下問(wèn)題：上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好收效，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____(填名稱)而除去。①中加入的試劑應(yīng)選擇__________為宜，其原因是__________________________。(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。以下關(guān)于方案③相關(guān)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是________(填字母)。A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B.將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2積淀比Fe(OH)3積淀較傷心濾C.調(diào)治溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D.Cu2＋能夠大量存在于pH＝4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3＋必然不能夠大量存在答案(1)氫氧化鐵(2)氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)3＋2＋(4)ACDE(3)2Fe(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg(aq)＋2Fe(OH)3(s)解析①中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3＋積淀，而不能夠用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去3＋，爾后將積淀一并過(guò)濾。③中利用高價(jià)陽(yáng)離子3＋極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)治溶FeFe液的pH＝4可使Fe3＋積淀完好，為了不引入雜質(zhì)離子，可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。20.(12分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka1＝1.54×10－2Ka＝1.77×10－11－7(25℃)Ka2＝4.7×10Ka2＝1.02×10(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_(kāi)__________________。－－－Na2CO3，④0.1mol·L－(2)室溫下①0.1molL·1HCOONa，②0.1molL·1NaClO，③0.1molL·1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)____________________________________。(3)濃度均為－1的Na2SO3和Na2CO3的混雜溶液中，2－2－－－濃0.1molL·SO3、CO3、HSO3、HCO3度由大到小的序次為_(kāi)_______________________。以下離子方程式正確的選項(xiàng)是________(填字母)。a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO23－2－－b.2HCOOH＋CO3===2HCOO＋H2O＋CO2↑c(diǎn).H2SO3＋2HCOO－2－===2HCOOH＋SO32－－－＋ClO－d.Cl2＋H2O＋2CO3===2HCO3＋Cl常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混雜后，溶液中離子濃度由大到小的序次為_(kāi)_______________。答案(1)Ka越大，酸性越強(qiáng)(2)③>②>④>①2－2－－－(3)c(SO3)>c(CO3)>c(HCO3)>c(HSO3)(4)bd－＋＋－(5)c(HCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)解析(1)相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則弱酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即Ka值越大，酸性越強(qiáng)。(2)相同溫度下，弱酸的Ka越小，其對(duì)應(yīng)鹽越易水解，溶液中－c(OH)越大，pH越大。由于HSO－3比HCO－3易電離，故SO23－比CO23－水解程度大，故溶液中離子濃度大小序次為－)>c(CO32－－－c(SO32)>c(HCO3)>c(HSO3)。依照強(qiáng)酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，因此次氯酸根離子和碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，a錯(cuò)誤；甲酸酸性大于碳酸，因此2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，b正確；甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，因此亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，c錯(cuò)誤；次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于鹽酸，因此Cl2＋H2O＋2CO23－===2HCO－3＋Cl－＋ClO－能發(fā)生，d正確。常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液中，甲酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，兩者等體積混雜，甲酸過(guò)分以致溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，因此c(HCOO－)>c(Na＋)，該溶液中甲酸的電離程度較小，因此c(Na＋)>c(H＋)，則該溶液中離子濃度大小序次是c(HCOO－)