貴州省遵義市正安一中2022-2023學年化學高二第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、截至2016年年底，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到34.54GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到77.42GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是A．圖1中N型半導體為正極，P型半導體為負極B．圖2溶液中電子流向：從B極流向A極C．X2為氧氣D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O2、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．氧化性強弱順序為：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O3、下列有關各裝置圖的敘述，正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重D．裝置④中鋼閘門應與外接電源的負極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極的陰極保護法4、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關系式不正確的是A．已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1mol?L﹣1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C．將cmol?L﹣1的醋酸溶液與0.02mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D．將0.2mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）5、25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點的橫坐標a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)6、已知在某密閉容器中發(fā)生反應4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關系正確的是A．υ(NH3)=υ(O2) B．υ(O2)=υ(H2O)C．υ(NH3)=υ(H2O) D．υ(O2)=υ(NO)7、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉8、美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有關該反應的說法正確的是()A．ΔH<0B．ΔS<0C．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．氫能是理想的綠色能源9、下列元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（）A．AlB．SiC．SD．Na10、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—11、下列各項關于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極12、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④13、下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是()選項事實結(jié)論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快D一定條件下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到反應平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多A．A B．B C．C D．D14、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用。下列物質(zhì)屬于合金的是A．水銀 B．石墨 C．硅晶體 D．不銹鋼15、熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是A．分子中含有一種含氧官能團B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種C．可以發(fā)生取代反應和加成反應D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH16、在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（）A．用氯苯合成環(huán)己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙烯合成乙酸：D．用乙烯合成乙二醇：17、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應具有的性質(zhì)（）A．與NaOH溶液反應B．與金屬鈉反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應D．與乙醇發(fā)生酯化反應18、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋19、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8)的化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+

H2(g)

△H，如圖是該反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，下列說法正確的是A．x>0.1B．△H>OC．500C時，壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大D．一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應，C4H10的濃度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大20、原子序數(shù)在數(shù)值上等于A．該原子的質(zhì)量數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D．該元素的相對原子質(zhì)量21、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH322、在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請回答：D中所含的官能團是_______。EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_______。下列說法正確的是_______(填字母)。a.反應③的原子利用率為100%b.反應④為取代反應c.1molF與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LH2(標準狀況下)反應②的化學方程式是_______。反應②生成E時會產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。反應⑤的化學方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性。回答下列問題：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。反應“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。25、（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關系式__________。②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。26、（10分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復操作一次完成以下填空：操作F中應該選擇圖中______滴定管（填標號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。28、（14分）烴類有機物在生活和生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，研究它們意義重大。請回答下列問題:寫出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反應類型為____________。寫出以乙醇為原料經(jīng)過兩步反應制備乙烯的方程式，并指出第二步反應的反應類型。第一步：__________________________________；第二步:______________________，其反應類型為___________________。0.2mol某烴A在氧氣中宋個燃燒后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烴A

不能使溴水褪色，但在一定條化下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物有兩種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應。例如:①參照(I)則有機物A，可由____________(填結(jié)構(gòu)簡式)相互加成制取。②參照(I)當兩分子丙烯發(fā)生自身加成時生成主鏈為4個碳原子的烴B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為______，用系統(tǒng)命名法命名B_________________________。29、（10分）①的名稱是（用系統(tǒng)命名法命名）_____________，生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。②聚合物的單體是__________________。①寫出與足量溴水反應的化學方程式__________。②寫出與足量NaOH溶液反應的化學方程式________。有機物X是重要的工業(yè)原料，由A為原料合成X路線如下（部分反應條件略）：已知：a.b.①B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。②A→E的化學方程式是_________________________________________。③D和F反應生成X的化學