2022-2023學年浙江省10校聯盟高三上學期10月月考化學試題（解析版）

試卷第=page2828頁，共=sectionpages2828頁試卷第=page2727頁，共=sectionpages2828頁浙江省10校聯盟2022-2023學年高三上學期10月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質屬于共價晶體的酸性氧化物是A．干冰 B．石英 C．氧化鈉 D．金剛石【答案】B【分析】酸性氧化物是指能與堿反應只生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼．干冰是固體CO2，屬于分子晶體的酸性氧化物，A錯誤；B．石英是固體SiO2，屬于共價晶體的酸性氧化物，B正確；C．氧化鈉屬于離子晶體的堿性氧化物，C錯誤；D．金剛石為碳單質，屬于共價晶體的單質，D錯誤；故選B。2．下列物質屬于弱電解質的是A．乙酸乙酯 B． C． D．苯酚【答案】D【詳解】A．乙酸乙酯為在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，屬于非電解質，A錯誤；B．在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，屬于強電解質，B錯誤；C．與水反應生成碳酸能部分電離從而可以導電，但不是本身導電，屬于非電解質，C錯誤；D．苯酚在水溶液中能部分電離產生氫離子，屬于弱電解質，D正確；故選D。3．名稱為“蒸發(fā)皿”的儀器是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．名稱為蒸發(fā)皿，A符合題意；B．名稱為研缽，B不符合題意；C．名稱為表面皿，C不符合題意；D．名稱為坩堝，D不符合題意；故選A。4．下列物質對應的化學式或結構簡式正確的是A．蔗糖： B．純堿：C．金剛砂： D．的結構簡式：【答案】C【詳解】A．蔗糖是二糖，化學式是C12H22O11，是纖維素或者淀粉的化學式，A項錯誤；B．純堿是碳酸鈉，，化學式是，B項錯誤；C．金剛砂化學式是，C項正確；D．是劇毒物，結構簡式是，D項錯誤。故答案選C。5．下列化學用語正確的是A．二氧化碳的電子式：B．的形成過程：C．基態(tài)的價電子軌道表示式：D．反式聚異戊二烯的結構簡式：【答案】C【詳解】A．二氧化碳分子中碳氧之間有兩對共用電子對，A錯誤；B．溴化氫是共價化合物，不存在電子的得失，是電子的偏移，B錯誤；C．錳元素的原子序數是25，失去兩個電子變成基態(tài)后價電子軌道表示式：，C正確；D．反式聚異戊二烯的結構簡式：，D錯誤；故選C。6．下列說法不正確的是A．不銹鋼是一種主要含且不易生銹的合金鋼B．陶瓷屬于無機非金屬材料，陶瓷中一定不含金屬元素C．環(huán)保工程師利用熟石灰處理酸性廢水D．中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素【答案】B【詳解】A．不銹鋼不易生銹，主要含有鐵、鉻、鎳，和少量的碳，A正確；B．陶瓷是無機非金屬材料，其中也可能含有鐵等金屬元素，B錯誤；C．熟石灰是堿，可用于中和酸性廢水，C正確；D．結晶牛胰島素是中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質，D正確；故選B。7．下列說法不正確的是A．和互為同系物 B．金剛石和石墨烯互為同素異形體C．H和D互為同位素 D．丁醇和乙醚互為同分異構體【答案】A【詳解】A．同系物指結構相似，分子式相差n個CH2的有機化合物，則為苯或者為CH2═CH-CH═CH-C≡CH，為甲苯，二者不屬于同系物，A項錯誤；B．同素異形體指由相同元素構成的不同單質，則金剛石和石墨烯互為同素異形體，B項正確；C．同位素指質子數相同，中子數不同的同種元素，則H和D都為氫元素互為同位素，C項正確；D．同分異構體指分子式相同，結構不同的有機化合物，丁醇的分子式為C4H10O，官能團為羥基，乙醚的分子式為C4H10O，官能團為醚鍵，則二者互為同分異構體；答案選A。8．下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，常用于制造半導體B．紅酒中添加適量可以起到殺菌和抗氧化的作用C．常溫下濃硝酸與鐵不反應，可用鐵制容器存放濃硝酸D．用石灰石—石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】C【詳解】A．晶體硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是性能優(yōu)良的半導體材料，常用于制造半導體，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，溶于水形成的亞硫酸可以使蛋白質變性,所以紅酒中添加適量S)2二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，故B正確；C．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，所以常用鐵制容器存放濃硝酸，故C錯誤；D．石灰石受熱分解生成的氧化鈣與煤燃燒生成的二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈣達到脫硫的目的，硫酸鈣經處理還可以得到石膏，故D正確；故選C。9．下列說法正確的是A．鍵能：H-O＞H-S，因此H2O的沸點高于H2S的沸點B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性C．雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對，不能用于形成π鍵D．電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大【答案】C【詳解】A．H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低受分子間作用力的影響，與分子內化學鍵的鍵能的大小無關，分子的穩(wěn)定性受鍵能的影響，A不正確；B．s軌道是球形對稱的，沒有伸展方向，s軌道與s軌道形成的共價鍵沒有方向性，B不正確；C．原子軌道中價電子所在軌道或與價電子所在軌道能量相近的軌道，可能全部發(fā)生雜化，也可能部分發(fā)生雜化，其中雜化軌道可用于形成σ鍵、容納未參與成鍵的孤電子對，未雜化的p軌道可用于形成π鍵，C正確；D．電負性越大，非金屬性越強，但第一電離能不一定越大，如非金屬性N＜O，但第一電離能N＞O，D不正確；故選C。10．下列關于反應(未配平)的說法中正確的是A．氧化產物僅是B．還原性的強弱關系是：C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶8D．生成(標況下)，轉移電子的物質的量是【答案】D【詳解】A．反應中，銅元素的化合價由+1價升到+2價，硫元素的化合價由-2價升到+4價，則氧化產物為和Cu2+，A錯誤；B．根據元素化合價變化可知，Cu2S為還原劑，而Mn2+為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性的強弱關系是：，B錯誤；C．根據元素化合價變化可知，為氧化劑，Cu2S為還原劑，設參加反應的的物質的量為xmol，Cu2S的物質的量為ymol，根據得失電子守恒可得，解得x:y=8:5，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5，C錯誤；D．生成(標況下)，即SO2的物質的量為0.1mol，根據S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物質的量為0.1mol，則轉移電子的物質的量是，D正確；故選D。11．化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作正確的是A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．制備并收集少量氨氣D．吸收多余的氣體A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A正確；B．用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的1/3處，B錯誤；C．實驗室制備少量氨氣，應用氯化銨和熟石灰共熱，C錯誤；D．HCl氣體極易溶于水，用水吸收多余的HCl氣體，要注意放倒吸，應采用四氯化碳代替植物油，D錯誤；故選A。12．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價鍵數目為0.5NAB．在1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，陰離子的總數等于0.1NAC．5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數為0.2NAD．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應，生成的酯基的數目為2NA【答案】C【詳解】A．標準狀況下，H2O2呈液態(tài)，無法求出11.2LH2O2的物質的量，也就無法求出其含有的非極性共價鍵數目，A不正確；B．1L0.1mol?L-1CH3COONa的物質的量為0.1mol，考慮CH3COO-水解及水電離，陰離子的總數略大于0.1NA，B不正確；C．5.6gFe(0.1mol)與足量的S反應，生成0.1molFeS，0.1molFe失去0.2mole-，則轉移的電子數為0.2NA，C正確；D．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應，生成1molH5C2OOCCH2COOC2H5，但反應為可逆反應，所以生成酯基的數目小于2NA，D不正確；故選C。13．下列反應的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加稀溶液：B．用鐵電極電解飽和食鹽水：C．醋酸溶解碳酸鈣：D．溶液與溶液按物質的量之比1∶2反應：【答案】D【詳解】A．有較強的還原性，遇稀硝酸發(fā)生氧化還原反應。向溶液中滴加稀溶液的離子方程式是，A項錯誤；B．用鐵電極電解飽和食鹽水，陰極是水中的氫放電，電極反應式是，陽極是鐵電極放電，電極反應式是，綜合以上總方程式是，B項錯誤；C．醋酸是弱酸不可拆，C項錯誤；D．溶液與溶液中存在三對離子對，同時反應，不能溶解于氨水中，則按物質的量之比1∶2反應時，，對應離子方程式是，D項正確；故選D。14．下列說法不正確的是A．淀粉溶液中加入硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成B．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，水解反應可用于生產甘油C．雞蛋清水溶液中加入濃硝酸產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D．和均屬于生物大分子，是由許多核苷酸單體形成的聚合物【答案】A【詳解】A．淀粉溶液中加入硫酸，加熱，要先用NaOH中和硫酸，至溶液呈中性或弱堿性時，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成，故A錯誤；B．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，水解反應可用于生產甘油和高級脂肪酸，故B正確；C．雞蛋清水溶液中加入濃硝酸先發(fā)生膠體聚沉，產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色，發(fā)生顏色反應，故C正確；D．DNA的中文名稱是脫氧核糖核酸，單體是脫氧核苷酸，RNA的單體是核糖核苷酸，DNA和RNA均屬于生物大分子，是由許多核苷酸單體形成的聚合物，故D正確；故選A。15．輔酶具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如右。下列有關輔酶的說法不正確的是A．分子式為，存在3種官能團B．分子中4個氧原子在同一平面C．該物質與溶液反應，最多可消耗D．該物質與足量反應，最多可消耗【答案】C【詳解】A．由結構簡式碳原子個數為59，氧原子個數為4，不飽和度為15，則分子式為C59H90O4，A正確；B．這4個氧都處于連接碳碳雙鍵的碳原子上或碳碳雙鍵的碳原子上，而兩個碳碳雙鍵相連則必在同一平面，所以4個氧原子也在同一平面上，B正確；C．醚水解之后得到的是醇，不與氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；D．該結構中一共12個碳碳雙鍵，2個碳氧雙鍵，則一共可與14mol氫氣發(fā)生加成，故D正確；故選C。16．某化合物可用作發(fā)酵助劑，結構如圖所示。圖中X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，且位于不同周期，它們的原子序數依次增大，其中Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法不正確的是A．該物質做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰B．Z的最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C．X分別與Y、Z、W形成的簡單化合物中均含有共價鍵D．四種元素中電負性最大的是Y，第一電離能最小的是W【答案】C【分析】已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，且位于不同周期，它們的原子序數依次增大，則X位于第一周期，為H元素；Y位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5個共價鍵，W形成+1價陽離子，則Z為P元素，W為K元素；Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素。【詳解】A．據分析可知，該物質含有鉀元素，做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，A正確；B．Z為P元素，Z的最高價氧化物的水化物為H3PO4，H3PO4的酸性比硫酸弱，B正確；C．X分別與Y、Z、W形成的簡單化合物分別為H2O、PH3、KH，H2O、PH3中均含有共價鍵，而KH中只含有離子鍵，C錯誤；D．元素非金屬性越強，元素的電負性和第一電離能越大，H、O、P、K四種元素非金屬性最強的為O元素，最弱的為K元素，則四種元素中電負性最大的是Y，第一電離能最小的是W，D正確；故選C。17．時，，下列說法不正確的是A．時，溶液中加入少量(恢復到原溫度)，水的電離程度減小B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．相同溫度下，等的和溶液中，D．時的和的混合溶液中，【答案】B【詳解】A．NaClO為強堿弱酸鹽水解顯堿性，水解方程式為：，加入少量的NaOH固體使水解平衡逆向移動，加入堿抑制水的電離，則水的電離程度減小，A項正確；B．將NaClO溶液加熱，由于水解正反應為吸熱反應，則促進NaClO水解，溶液的堿性增強，溶液pH增大，NaOH為強電解質，溫度升高溶液的KW增大，則pH減小，B項錯誤；C．相同條件下，，溶液中電荷守恒可得，同樣可得溶液電荷守恒，pH相同時酸性越弱水解消耗的酸根離子就越多，則，C項正確；D．時和溶液電荷守恒為，時溶液為中性，則，根據，求出水解常數為，次氯酸的電離方程式為：，次氯酸根離子的水解方程式為：，，，由于水解大于電離，則，可得到，D項正確；答案選B。18．自由基是化學鍵斷裂時產生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應一直是科研人員的關注點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B．該歷程中最大正反應的活化能E正=186.19kJ?mol-1C．兩種產物中P2更穩(wěn)定，相同條件下Z轉化為產物的速率：v(P1)＜v(P2)D．使用催化劑能提高產物P2的平衡產率【答案】B【詳解】A．從圖中可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A不正確；B．該歷程中最大正反應的活化能E正=205.11kJ?mol-1-18.92kJ?mol-1=186.19kJ?mol-1，B正確；C．兩種產物中P2的能量更低，更穩(wěn)定，相同條件下Z轉化為產物的活化能E(P1)＜E(P2)，則Z轉化為產物的速率：v(P1)＞v(P2)，C不正確；D．使用催化劑能降低反應在的活化能，加快反應速率，但不能提高產物P2的平衡產率，D不正確；故選B。19．利用可消除污染，其反應為。不同溫度下，向裝有足量固體的密閉容器中通入，測得氣體體積分數隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．時，前內平均反應速率B．溫度，b點和d點的化學平衡常數：C．若d點時僅縮小容器體積，體積分數和濃度均保持不變D．反應達到平衡狀態(tài)時容器內氣體密度不再變化【答案】C【分析】圖象分析可知，先拐先平，溫度高，得到T2＜T1，依據化學平衡移動原理，溫度越高二氧化碳體積分數越小，說明平衡逆向進行，正向是放熱反應?！驹斀狻緼.時，前內平均反應速率，故A正確；B.圖象分析可知，先拐先平，溫度高，得到T2＜T1，溫度高，平衡常數小，b點和d點的化學平衡常數：，故B正確；C.若d點時僅縮小容器體積，體積分數保持不變，但濃度增大，故C錯誤；D.反應達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質量、容器的體積保持不變，容器內氣體密度不再變化，故D正確；故選C。20．含的廢水常用作沉淀劑，原理為。一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是A．該反應達到平衡時，B．平衡體系中加入少量后，變小C．平衡體系中加入少量后，變大D．該反應平衡常數：【答案】D【詳解】A．根據Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得，Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)，K===＞1，即c(Cu2＋)＜c(Mn2＋)，A錯誤；B．CuS為固體，對上述平衡沒有影響，B錯誤；C．由Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得到其平衡常數為：K=，溫度沒有變化，K不變，即不變，C錯誤；D．由A可知，K===，D正確；答案選D。21．電池以水溶液作為鋅離子電池的氧化還原介質，可實現快速可逆的協(xié)同轉化反應，具有超高的可逆容量和超長循環(huán)壽命。下列說法不正確的是A．能加快電極反應速率B．放電時，正極反應為C．充電時，與外接電源正極相連D．充電時，若轉移，兩電極總質量增加【答案】D【分析】Zn?BiOI電池中，放電時，Zn作負極，BiOI作正極，充電時，Bi作陽極，連接電源正極，Bi2O3連接電源負極。【詳解】A．由圖可知，ZnI2水溶液作為鋅離子電池，發(fā)生氧化還原反應，在Zn?BiOI電池中轉移電子，充當催化劑，可以加快電極反應速率，A正確；B．放電時，BiOI作正極，正極反應為3BiOI+3e?=Bi+Bi2O3+3I?，B正確；C．充電時，Bi作陽極，Bi與外接電源正極相連，C正確；D．充電時，總反應式為：3ZnI2+2Bi+2Bi2O3=6BiOI+3Zn，由B選項可知，該反應轉移6個電子，若反應轉移2mole?，兩電極總質量增加1molZnI2，即增加319g，D錯誤；故選D。22．魔酸是五氟化銻和氟磺酸的混合物，化學式為SbF5?HSO3F，是一種酸性比普通無機酸強106~1010倍的超強酸，能將HClO4質子化：。下列推測不合理的是A．魔酸沒有固定的沸點 B．SbF5?HF是超強酸C．魔酸具有強氧化性 D．魔酸與NaClO4溶液反應可生成【答案】C【詳解】A．魔酸是五氟化銻和氟磺酸的混合物，則魔酸沒有固定的沸點，A合理；B．SbF5?HF稱為氟銻酸，是質子酸SbF5與HF的混合物，屬于超強酸，B合理；C．酸性強氧化性不一定強，題中沒有說明魔酸的氧化性，所以魔酸不一定具有強氧化性，C不合理；D．魔酸與NaClO4溶液反應，先生成HClO4，HClO4再被魔酸質子化，則可生成，D合理；故選C。23．是一種一元弱堿，時，在溶液中滴加鹽酸，混合溶液的與的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．時，的電離常數的數量級為B．時，溶液中C．D．時，溶液存在關系：【答案】B【分析】由圖可知，pH=10.75時，=0，即c(H+)=10-10.75，c(OH-)=10-3.25，=1，即c(M+)=c(MOH)，故。【詳解】A．由分析知=100.75×10-4，故MOH的電離常數Kb數量級為10-4，A正確；B．當V=10.0mL，則溶液為等濃度的MOH和MCl，Kb(MOH)=10-3.25，則Kh(M+)==10-10.75，故Kb(MOH)>Kh(M+)，c(MOH)>c(M+)，B錯誤；C．由分析知，當pH=7時，c(OH-)=10-7，則10-3.25=，故，故=3.75，即x=3.75，C正確；D．當V=20.0mL時，溶質為MCl，由電荷守恒可知：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，由質子守恒可知：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，用電荷守恒與質子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)，D正確；答案選B。24．與甲基咪唑（）反應可以得到，其結構如圖所示，下列說法不正確的是A．甲基咪唑中碳原子的雜化方式為B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能與水形成氫鍵C．1個離子中含有42個鍵D．離子中的配位數為6【答案】C【詳解】A．甲基咪唑中單鍵碳原子的雜化方式為、雙鍵碳原子的雜化方式為，故A正確；B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子與水中的H原子形成氫鍵，故B正確；C．單鍵全是鍵、配位鍵是鍵、雙鍵中有1個鍵，1個甲基咪唑中有12個鍵，1個離子中含有個鍵，故C錯誤；D．2個Cl-、4個甲基咪唑均為Si原子的配體，離子中的配位數為6，故D正確；選C。25．下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A探究乙醇消去反應的產物取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫，將產生的氣體通入酸性溶液中若溶液褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯B比較和的水解常數分別測濃度均為的和溶液的若后者大于前者，C檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉若產生無色氣體，乙醇中含有水D探究固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產生，則樣品已經變質A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．乙醇易揮發(fā)，且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗中酸性高錳酸鉀溶液褪色并不能說明有乙烯生成，故A錯誤；B．為弱酸弱堿鹽，相互促進水解，為強堿弱酸鹽，不能比較等濃度溶液的pH判斷水解常數大小，故B錯誤；C．乙醇和水均能與金屬鈉反應，不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，故C錯誤；D．向固體樣品溶液中加入足量鹽酸除去干擾離子，再加入氯化鋇溶液若有沉淀生成，則固體樣品已變質，故D正確；故選D。二、結構與性質26．鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。圖A、B、C分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)，第一電離能的變化圖是_______；第三電離能的變化圖是_______。(2)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，分子空間構型為_______，的鍵角約為，推測的鍵角_______(填“>，<或=”)。(3)X射線衍射測定等發(fā)現，中存在離子。中心原子的雜化方式為_______，中存在_______(填“編號”)。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵(4)鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點比Y高的原因_______。(5)螢石是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示。若該立方晶胞參數為，為阿伏加德羅常數；計算晶體的密度為_______(列出表達式)?！敬鸢浮?1)

A

B(2)

三角錐形

<(3)

BD(4)

為離子晶體，為分子晶體，離子鍵作用力一般大于分子間作用力(5)【詳解】（1）基態(tài)Br原子核外有35個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布為4s24p5，軌道表示式為；C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能呈增大趨勢，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C＜O＜N＜F，滿足這一規(guī)律的圖象為圖A；氣態(tài)基態(tài)正2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價陽離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也一次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖象為圖B；（2）NF3價層電子對=3+=4，含有1對孤對電子，可知中心原子N采取sp3雜化，NF3的分子的空間構型為三角錐形；NH3和NF3均為分子晶體，但NH3可以與水形成氫鍵，故熔點較高；NF3分子中，成鍵電子對偏向F，使N原子上的電子云密度減小，共價鍵之間的斥力減弱，NH3中正好相反，所以NH3的鍵角大于NF3，則NF3的鍵角<107°；（3）中心原子的價層電子對數為=4，則為sp3雜化，中存在極性共價鍵As-F、配位鍵，故選BD；（4）CsICl2發(fā)生非氧化還原反應，各元素化合價不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為Icl，而CsCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點比ICl高；（5）Ca2+位于晶胞的頂角與面心位置，其中Ca2+的堆積方式為面心立方密堆積；晶胞中白色球數目為8，黑色球數目為8×+6×=4，結合化學式可知黑色球為Ca、白色球為F，晶胞相當于有4個“CaF2”，晶胞質量m=，晶胞體積為V=，晶胞密度g?cm-3。三、元素或物質推斷題27．鹽X由三種常見元素組成，某科學興趣小組稱取鹽X進行實驗，數據和現象如下：已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液體積。請回答：(1)試劑Y為_______，氣體B中的成分有_______(填分子式)。(2)鹽X的化學式為_______。(3)X的稀溶液中通入足量氣體，反應的離子方程式為_______。(4)某學生將帶火星的木條放入氣體B中，木條復燃，據此能否判斷氣體B中相對分子質量較大的成分具有助燃性_______(填“能”或“不能”)，理由是_______?！敬鸢浮?1)

溶液

(2)(3)(4)

能

氣體B中的體積分數與空氣中的體積分數接近，帶火星的木條在空氣中不能復燃，即可說明有助燃性【分析】實驗中，加入試劑Y后，變成血紅色，說明鹽X中含有鐵元素，且Y為KSCN溶液，反推可知紅棕色固體A為氧化鐵，含量為1.6g(即0.01mol)，溶液C為氯化鐵溶液；紅棕色氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收，則氣體B應為NO2和混合氣體，溶液D為稀硝酸。取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液體積，則稀硝酸中硝酸的物質的量為：。（1）由分析可知，試劑Y為KSCN溶液；氣體B中的成分有NO2、；（2）由分析可知，鹽X含有Fe、N、O三種元素，Fe元素的含量為0.02mol，N元素的物質的量為0.06mol，則鹽X中除去鐵元素和N元素的質量外，含有的O元素的物質的量為：，所以鹽X中Fe、N、O三種元素的原子個數比為：0.02:0.06:0.18=1:3:9，所以鹽X的化學式為：；（3）X為，往的稀溶液中通入足量氣體，發(fā)生氧化還原反應，鐵離子和硝酸根離子在酸性溶液中，將氧化為硫酸根，其離子方程式為：；（4）由上述分析可知，氣體B中，的物質的量為：，則NO2和的物質的量之比為0.06:0.015=4:1，則在氣體B中的體積分數與空氣中的體積分數接近，帶火星的木條在空氣中不能復燃，則將帶火星的木條放入氣體B中，木條復燃，可以說明有助燃性。四、原理綜合題28．工業(yè)合成氨原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H＜0。(1)下列關于合成氨的說法正確的是_______。A．合成氨是目前自然固氮最重要的途徑B．合成氨反應的?H與溫度有關，而?S與溫度無關C．合成氨反應常采用400~500℃是綜合考慮了反應速率與平衡產率的矛盾D．將原料氣加壓至10MPa~30MPa，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率E．合成氨生產過程中將NH3液化分離，是為了加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率(2)已知某溫度下合成氨反應達平衡時各物質均為，容器容積為VL，保持溫度和壓強不變，又充入3amolN2后，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移動。(3)壓強下，向密閉容器中充入一定量的N2和H2，相同時間內測得體系中N2的體積分數與溫度(T)的關系如下圖所示。①N2的體積分數隨溫度升高先減小后增大的原因是_______。②研究表明，溫度越高，溫度對平衡的影響大于壓強對平衡的影響。保持其他條件不變，請在上圖中畫出P2壓強下(P2＞P1)N2的體積分數與溫度(T)的關系趨勢圖_______。(4)LiH-3d過渡金屬復合催化劑可用于催化合成氨，已知N2被吸附發(fā)生反應3LiH+N2=Li2NH+LiNH2，用一個化學方程式表示H2被吸附發(fā)生的反應_______?！敬鸢浮?1)CD(2)不(3)

T0之前未平衡，隨溫度升高反應速率加快，N2的體積分數減?。籘0之后達到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡逆向移動，N2的體積分數增大

(4)Li2NH+LiNH2+3H2=3LiH+2NH3【解析】（1）A．合成氨用于工業(yè)生產，是目前人工固氮最重要的途徑，A不正確；B．合成氨反應的?H、?S都與溫度有關，但受溫度的影響不大，B不正確；C．400~500℃是合成氨反應催化劑的活性溫度，同時反應速率比較快，此溫度的選擇是綜合考慮了反應速率與平衡產率的矛盾，C正確；D．合成氨反應的反應物氣體分子數大于生成物氣體分子數，將原料氣加壓至10MPa~30MPa，有利于提高原料氣的平衡轉化率，同時加快反應速率，D正確；E．合成氨生產過程中將NH3液化分離，是為了提高N2、H2的轉化率，但不能加快正反應速率，E不正確；故選CD。答案為：CD；（2）已知某溫度下合成氨反應達平衡時各物質均為，容器容積為VL，此時平衡常數K=；保持溫度和壓強不變，又充入3amolN2后，則氣體的體積變?yōu)?VL，此時濃度商Q==K，所以平衡不移動。答案為：不；（3）①T0點前，反應未達平衡，隨溫度升高，N2的百分含量不斷減??；T0點后，反應已達平衡，隨溫度升高，平衡逆向移動，N2的百分含量不斷增大。則N2的體積分數隨溫度升高先減小后增大，原因是：T0之前未平衡，隨溫度升高反應速率加快，N2的體積分數減??；T0之后達到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡逆向移動，N2的體積分數增大。②研究表明，溫度越高，溫度對平衡的影響大于壓強對平衡的影響，則壓強增大時，N2的體積分數隨溫度升高變化更快，達平衡的時間比P1時更短，所以保持其他條件不變，P2壓強下(P2＞P1)N2的體積分數與溫度(T)的關系趨勢圖為。答案為：T0之前未平衡，隨溫度升高反應速率加快，N2的體積分數減?。籘0之后達到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡逆向移動，N2的體積分數增大；；（4）LiH-3d過渡金屬復合催化劑可用于催化合成氨，已知N2被吸附發(fā)生反應3LiH+N2=Li2NH+LiNH2，則H2被吸附時，H2與N2被吸附時的產物發(fā)生反應又將生成LiH，反應方程式為Li2NH+LiNH2+3H2=3LiH+2NH3。答案為：Li2NH+LiNH2+3H2=3LiH+2NH3?！军c睛】催化劑首先與一種反應物發(fā)生反應，其產物與另一種反應物再反應時，又會生成催化劑。五、工業(yè)流程題29．用廢銅(主要是Cu、CuO，含少量Fe、Fe2O3)制取甲酸銅晶體的流程如下：請回答：(1)反應Ⅰ最佳方案應選擇_______。A．廢銅煅燒成氧化銅后與稀硫酸反應 B．廢銅與稀硫酸、稀硝酸反應C．廢銅與濃硫酸反應 D．廢銅與稀硫酸、雙氧水反應(2)從下列選項中選擇“系列操作Ⅰ”的正確步驟并排序(操作可重復使用)：_______。_______→c→_______→_______→_______。a.加熱蒸發(fā)至溶液表面出現晶膜

b.加熱蒸發(fā)至出現大量晶體

c.過濾

d.趁熱過濾

e.用調節(jié)

f.用調節(jié)

g.冷卻

h.用余熱蒸干(3)寫出反應Ⅱ的離子方程式：_______。反應Ⅱ溫度控制在的原因是_______。(4)用和甲酸反應無法得到甲酸銅，可能的原因是_______。(5)產品中甲酸根含量的測定：步驟一：精確稱量產品配成溶液，取出于錐形瓶中。步驟二：加入適量，過濾，洗滌，合并濾液和洗滌液，再加入溶液，充分反應后加、，充分反應后加入淀粉溶液，用標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液。步聚三：用蒸餾水代替甲酸銅溶液重復步驟二實驗，終點時消耗標準溶液。部分相關反應為：則產品中的質量分數為_______%(用含的代數式表