2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題9.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(講)(含解析)

專題9.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、了解沉淀平衡的定義及影響因素。2、掌握沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化條件及應(yīng)用。3、了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。一、沉淀溶解平衡的本質(zhì)1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液，沉淀與溶解的速度相等時(shí)，便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。__2+_2-例如：BaSO4(s)1Ba(aq)+SO4(aq)(2)溶解平衡的建立,一一溶解,，-一固體溶質(zhì)沉淀溶液中的溶質(zhì)①v溶解＞v沉淀，固體溶解②v溶解=v沉淀，溶解平衡③v溶解＜v沉淀,析出晶體(3)溶解平衡的特點(diǎn)回一可逆過程一用聲n達(dá)到平衡時(shí).固體順早.離子故度不變查)一外伸條件改變,溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)2、溶度積(1)定義在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度哥的乘積。(2)表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡：MmNn(s)nMI(aq)+nNm(aq),Kp=cm(Mn+)-cn(N*)。(3)意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響因素：在一定的溫度下，它是一個(gè)常數(shù)，只受溫度影響，不受溶液中物質(zhì)濃度的影響。。3、溶度積規(guī)則(1)離子積(Q)：難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度哥的乘積，如Mg(OH1溶液中Q=c(Mg")?c2(OHI)。(2)溶度積規(guī)則：Q<Kp——溶液不飽和，無(wú)沉淀析出。Q=Ksp——溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Q>Kp——溶液過飽和，有沉淀析出?！镜湫屠}1】【寧夏六盤山高級(jí)2016屆上期中】向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、CcT等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnC2。下列分析正確的是()MnS具有吸附性MnS有還原性，將Cu2+、Pb2+'CcT還原后除去MnS溶液度大于CuSPbSCdSMnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuSj【答案】C【解析】試題分析士滯解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為滯群度小的物質(zhì),向Ms潛液中加入過遣減添電解質(zhì)McS,可使溶液中含有的,叫P印;Cd2等金屆離子祥化為短生物沉淀，說明的涔解度大于Cu爪PBS、O1S,用A、岫1S不是膠體？沒有吸附性?A錯(cuò)誤，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，發(fā)土復(fù)分解反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤3C,根據(jù)以上分析知jMuS添灑度大于Qi孔PbS.CdS,C正新D.MbS與Cu”反應(yīng)的離子方程式是D錯(cuò)誤寧答案選C.【考點(diǎn)定位】本題主要是考查難溶物的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化【點(diǎn)評(píng)】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的判斷：通過比較溶液中有關(guān)離子濃度哥的乘積一一濃度積Qc與Ksp的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條彳^下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。，兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí)，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷?！具w移訓(xùn)練1】【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】下列說法中，正確的是()

Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同【答案】C【解析】試題分析，A、難溶電解質(zhì)在水溶涌中達(dá)到沉淀溶解平密時(shí)，沉港溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡,沉淙和溶解速率相同，故A錯(cuò)誤，&K即可用來(lái)判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小『但是如果化合初的形式不同》就不能進(jìn)行直接判tfn難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越疆1故B錯(cuò)誤）5沉淀溶解平衡常存在的溶度積常數(shù)jK口的大小與離子濃度無(wú)關(guān)』只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C正確JD、相同溫度下,Am在水中的滲解能力大于在NaQ溶渣中的溶解能力,因?yàn)檠趸c溶渣中氯離子對(duì)氯化銀溶解起到抑制作用，故D錯(cuò)誤￡答案為C。考點(diǎn)：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析，物質(zhì)溶解度比較的依據(jù)掌握。二、影響沉淀溶解平衡的因素1、內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。2、外因以氯化銀飽和溶液中，尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)加入物質(zhì)平衡移動(dòng)向AgCl溶解度溶液中_+C(Ag)溶液中C（Cl）發(fā)生變化的原因_—1一0.1mol-LHCl向左減小減小增大同離子效應(yīng)0.1mol-L〔AgNO向左減小增大減小同離子效應(yīng)KNO(s)向右增大增大增大鹽效應(yīng)0.1mol?L1NH?H2O向右增大減小增大形成配合物H2O向右/、變/、變/、變稀釋作用【典型例題2】對(duì)飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）進(jìn)行下列操作后，C（Ag+）和Kp（AgCl）均保持不變的是（）A.加熱A.加熱C.加入少量鹽酸B.加少量水稀釋D.加入少量AgNO【答案】B【解析】加熱促進(jìn)AgCl固體溶解YAg-加心(Aga)都?jí)Α缚趯袤炯由倭克♂?、由于?中存在未溶解的Aga固體，所以藩浦仍飽和，故4Ag—)和9(Aga)保持不變，B項(xiàng)正確；加入拈酸，cr會(huì)與Ag+反應(yīng)，<Ag+)減小，及F不變，c項(xiàng)錯(cuò);加入AgNCX,憎大，及『不變，D項(xiàng)錯(cuò)?！军c(diǎn)評(píng)】沉淀溶解平衡也屬于動(dòng)態(tài)平衡，遵循勒夏特列原理，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理也可解釋相關(guān)問題。受溫度和離子濃度的變化的影響。【遷移訓(xùn)練2】【百?gòu)?qiáng)校?2016屆三明一中第二次月考】已知25c時(shí)，BaCO的溶度積限=2.58X10—9,BaSO的溶度積Ksp=1.07X1010,則下列說法不正確的是()25C時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba")-c(SO42)=1.07X1010此溶液為BaSO的飽和溶液25c時(shí)，在含有BaCO固體的飽和溶液中滴入少量NaSQ溶液后有BaSO沉淀析出，此時(shí)溶液中c(CC3):c(SC2)^24.11C.因?yàn)镵p(BaCQ)>Ksp(BaSQ),所以無(wú)法將BaSO轉(zhuǎn)化為BaCOD.在上&和BaCO溶液中加入少量N&CO固體，可使c(Ba")減小，BaCO的溶度積不變【答案】C【解析】試題分析：A、c(Ba2+)?c(SO42)=Ksp,即是飽和溶液，所以當(dāng)溶液中Ksp=c(Ba2+)?c(SO2)=1.07X10-1°時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和溶液，A正確；B、根據(jù)Ksp(BaSO)和Ksp(BaCO)計(jì)算可求出c(CO2-):c(SO2-)=Ksp(BaCQ)/Ksp(BaSO4)=24.11,B正確；C當(dāng)Qc=c(CO2-)?c(Ba2+)>Ksp(BaCO),就能轉(zhuǎn)化為BaCO,所以當(dāng)c(CO2-)足夠大時(shí)，能滿足Qc=c(CO2-)?c(Ba2+)>Ksp(BaCO),所以BaSO能轉(zhuǎn)化為BaCO,C錯(cuò)誤；H溶度積只與溫度有關(guān)，所以在飽和BaCO溶液中加入少量NS2CO固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO的溶度積不變，D正確，答案選C考點(diǎn)：考查沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的有關(guān)計(jì)算三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成原理：若Q大于Ep,難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。在工業(yè)生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。常見的方法有：①調(diào)節(jié)溶液的pH法：使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。②加沉淀劑法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+,可加入N&S、H2S等作為沉淀劑。R特別提醒1①為使沉淀更完全，所選用沉淀劑的原則是：使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越女？（所沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能的小，即沉淀溶解度越小越好）。②不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)。2、沉淀的溶解原理：當(dāng)Q小于Ksp,使難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀就會(huì)溶解。根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。方法有：①酸堿溶解法：如難溶于水的CaCO溶于鹽酸中。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。③生成配合物使沉淀溶解：向沉淀體系中加入適當(dāng)配合劑，使溶液中的某些離子生成穩(wěn)定的配合物，減小其濃度，從而使沉淀溶解。如AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）、Ag++2NH（加氨水）一^Ag（NH3）2]+,此法對(duì)用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)尤其具有重要意義。3、沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。②特征A.一般說來(lái)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。B.沉淀的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。例如：AgNO-AgCl（白色沉淀）-AgBr（淺黃色沉淀）一AgI（黃色沉淀）-Ag2s（黑色沉淀）。③沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用A.鋼化合物的制備重晶石（主要成分是BaSO）是制備鋼化合物的重要原料，但BaSO不溶于酸，若用飽和NaCO溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaC@總反應(yīng)的離子方程式為BaSQ+C4—-BaCG+SO2-。雖然BaSO比BaCO更難溶于水，但在C3-濃度較大的溶液中，BaSO溶解在水中的Ba2+能與C4-結(jié)合形成BaCO沉淀。轉(zhuǎn)化過程是用飽和NaCO溶液處理BaSO沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層溶液；再加入飽和NaCO溶液，重復(fù)處理多次，使絕大部分BaSO轉(zhuǎn)化為BaCO;最后加入鹽酸，Ba2+即轉(zhuǎn)入到溶液中。B.鍋爐除水垢除水垢CaSO（s）一CaCO3（s）—Ca2+（aq）]R特別提醒1沉淀溶解平衡與弱電解質(zhì)電離平衡的區(qū)別：

(1)從物質(zhì)類別看，難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)，也可以是弱電解質(zhì)如而Al(OH)3是弱電解質(zhì)］,而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。BaSO是強(qiáng)電解質(zhì),(2)BaSO是強(qiáng)電解質(zhì),解的平衡狀態(tài)；而電離平衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)?！镜湫屠}3】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s),、Ag+(aq)+C「(aq),下列說法不正確的是()A.除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好B.加入H2Q溶解平衡不移動(dòng)C.用NaCl溶液代替蒸儲(chǔ)水洗滌AgCl,可以減少沉淀?yè)p失D.反應(yīng)2AgCl(s)+N&S*Ag2s(s)+2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2s【答案】B【解析】加水能促進(jìn)AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；A項(xiàng)，AgCl難溶，AqSO微溶，正確；C項(xiàng)，NaCl溶液洗滌AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正確。溶解度越小，沉淀越易轉(zhuǎn)化，D正確?！军c(diǎn)評(píng)】利用沉淀溶解平衡可以判斷沉淀的生成和溶解，可以用來(lái)除去雜質(zhì)，根據(jù)是根據(jù)沉淀溶解平衡原理，分析具體問題?！具w移訓(xùn)練3】【百?gòu)?qiáng)校?2016屆忻州一中等4小下學(xué)期第三次聯(lián)考】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6X10-10、Ksp(AgI)=2.0X10-16,下列說法中正確的是()A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)=^Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol?L-1時(shí)，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化D.向濃度均為0.01mol?L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO溶液，當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)，溶液中「的濃度為1.25X10-8mol”-1【解析1試題分析：根據(jù)誨解平衡可知，含有大量CT的海液申一定存在A錯(cuò)誤：E.Agl懸濁潼中加入少量KI粉末〉平衡A?宙-AgFaq)十】(剪)向左移動(dòng),但又引入了鉀離子？所以溶液中離子的總濃度不會(huì)減小，B植物aAgCl懸濁港中逐漸加入KI固體至c(T)二島(AgT)展依和)皿＞1七］時(shí)j說明落涌中氯離子濃度是1皿＞1幾,所以不育幼明AgCl開始向A鼠沛淀轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤』D、向濃度均為0.01molI71的KC1和KI的混合溶潼中滴加AgNQ,洛油.當(dāng)CT開始沉潛尢溶液中銀離子濃度為1.6XlO^mdL/L,所以謹(jǐn)海中「的濃度為2.0X10'W-rl.fiX1小孫4幾=1.25乂1(Pmol■L】，D正確,答案選D.考點(diǎn)：考查溶解平衡的應(yīng)用士空器粉考點(diǎn)一：溶度積的計(jì)算及應(yīng)用1、溶度積和離子積,x._n+_m—、＞一以ABn(s),mA(aq)+nB(aq)為例:溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中后關(guān)離子濃度帚的乘積符號(hào)KpQC表送式Ksp(AmR)=Cm(An+)?Cn(B~),式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)=cm(An+)-cn(Bm),式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①?！?:溶液過飽和，有沉淀析出②Q三Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Q＜Kp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出2、囁的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng),但Ksp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng),Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。(1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出心的值。(3)比較溶液的Q與限的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及Q的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積?！镜湫屠}4】【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】在tC時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知tC時(shí)AgCl的Ksp=4X1010o下列說法不正確的是A.在tC時(shí)，AgBr的Ksp為4.9X10-3B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在tC時(shí)，AgCl(s)+Br(aq)^——tAgB?)+Cl(aq)平衡常數(shù)K>816【解析】試題分析；根據(jù)圖示可知：被戔上的點(diǎn)，為飽和溶潼，在線作P方的點(diǎn)滲誡未達(dá)到飽和，在線右上方的點(diǎn)是過飽和溶浦。A.在忙時(shí),K5KAgBr)=武所>式酬)=4-9刈?！傲诱_寧B、在A典的飽和灌液中加入NaBr固體？沉淀溶解平衡仍然存在；由于墻大，所以平衡逆向移動(dòng)，4人廣)瀛小.，但是二者的乘積不孌，只能起夏上的點(diǎn)，溶灌不可能由。點(diǎn)點(diǎn)，B錯(cuò)誤jC.圖中a點(diǎn)在線的左下方,由于ofBC/AMKK啾如所以對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽主編液，C正喻4支3寸AgCl的跖產(chǎn)二4父1「兇/處［=<A^)=2xic-jK1HAgBr)二*Br)二4.ai0"再則AgCl(s)+Br(aq)=人2］③+CT(明)的平衡常數(shù)K二式CT〕k(Br)=二電口(AgClAK3KAgBi［二?。菝?4_耿1》:816,D正確;答案選日口考點(diǎn)：考查Ksp的有關(guān)計(jì)算及其圖像分析【點(diǎn)評(píng)】圖像分析需要從以下幾點(diǎn)進(jìn)行分析：①曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的I&和溶液，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求Kp。②可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。③從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Kp公式計(jì)算得出Kp的值。④比較溶液的Q與黑的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。⑤涉及Q的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積?！具w移訓(xùn)練4】【山東棗莊八中2016屆10月月考】硫酸鋰（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線圖如下。下列說法正確的是（）-I.H5-Lftn-LSS-l.Mt-1.4^1—50產(chǎn))lgc(SO42-)A.溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO。隨c（SO4一）的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4）最大283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液283K下白SrSQ飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽C【解析】試題分析；A、Ksp只與溫度有關(guān):錯(cuò)誤:不選八歹B、由圖像分析:在相同條件下？溫度越低;府S根濃度和鋰離子濃度乘積越大j3越大，正確,選小C、a點(diǎn)在233K的下方，屬于不飽和港液，正確』選C5D、2的K下的硫酸錮飽和溶液升溫363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液.錯(cuò)誤.不選D?？键c(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二：沉淀溶解平衡的綜合應(yīng)用一、廢水處理【典型例題5】水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是（填字母編號(hào)，可多選）。

選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu等重金屬離子加硫化物沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:污水中含泥沙，有機(jī)物，格棚間：除大塊加人一用氣沉沙falA用便池H、口-等物伺琲成#rMM一3池:沉淀汽JKrTTlR①人fc]-空NazSLife①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是（填字母編號(hào)，可多選）。A.偏鋁酸鈉B.氧化鋁C.堿式氯化鋁D.氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是（填字母編號(hào)）。A.物理變化B.化學(xué)變化C.既有物理變化又有化學(xué)變化（3）在氯氧化法處理含CM的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氧化物氧化成氟酸鹽（其毒性僅為氧化物的千分之一），氟酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN其濃度為650mg-L-1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN^2KO*Cl2===KOCN2KC1+H2O再投入過量液氯，可將氟酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：□KOC沖匚|KOH-□Cl2―＞匚|CO+匚|Nk+匚|KCl+匚|HkO。若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯g。【答案】(1)BC(2)①B②C（3）243216235.51解析】（1）工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化，CuS.H器，ApS均濕溶，所以力端匕物如NajS可沉淀6"等重金屬離子，消除污染？純堿可加入石灰水生成沉淀而除去◎匕）偏鋁酸鈉.堿式氧化鋁、氧化鐵水解生成膠體，除去懸浮物.而觸6旗澹于水,不能產(chǎn)生膠體,不能作5吊艇劑。在除去懸浮物的過程申既有物理變化又有化學(xué)變化。(3)根據(jù)KCW2KOHFCl2===KOCN2KC1+HO2KOCN-4KOHb3Cl2===2CO+Nb+6KCl+2HaO,n(KCN)=2HaO,n(KCN)=20LX0.650g?[CL ■—165g?mol-1—=0.2mol0.2moln(Cl2)=0.2mol+2x3=0.5mol,所以m(Cl2)=0.5molX71g-m