吉林省延邊2023學(xué)年化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L2、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)3、自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl34、下列說(shuō)法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0B．稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為995、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)6、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì) B．聚乙烯 C．油脂 D．淀粉7、下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3B．VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族D．元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素8、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)?pC(g)△H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.B．圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)△H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。C．圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)9、金屬材料的開(kāi)發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開(kāi)發(fā)出來(lái)并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠(chǎng)反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用作煙霧監(jiān)測(cè)材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料10、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級(jí)能源，水煤氣、電能屬于二級(jí)能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值D．地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源11、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．醋化反應(yīng) D．加成反應(yīng)12、下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是()A．天然氣的主要成分 B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物 D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)13、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（）A．NO和O2B．SO2和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl14、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小為Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Y15、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A．常溫常壓下，16gCH4含有的分子數(shù)為NAB．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA16、下列有關(guān)常見(jiàn)的幾種有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實(shí)催熟劑；③苯分子中含有三個(gè)碳碳單鍵和三個(gè)碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I．將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B____________________；D___________________；⑵寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________反應(yīng)類(lèi)型：________________②__________________________________反應(yīng)類(lèi)型：_________________18、下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀(guān)察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)_____________（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。19、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫(xiě)出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為_(kāi)_______，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。20、將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的元素符號(hào)為_(kāi)________，E、F的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為_(kāi)_________。(3)B、C簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；B的簡(jiǎn)單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】測(cè)試卷分析：物質(zhì)不一定都是由1個(gè)原子組成的，選項(xiàng)A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，選項(xiàng)B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項(xiàng)C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項(xiàng)D不正確，答案選B。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及其判斷。點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。2、B【答案解析】分析：速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答。詳解：發(fā)生3H2+N2?2NH3，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，把握速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，注意比值法應(yīng)用及速率單位。本題的另外一種解法是根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將所有的速率都用同一種物質(zhì)表示，再比較大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，則υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。3、C【答案解析】測(cè)試卷分析：自來(lái)水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，綜合自來(lái)水的成分分析；氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，D可配制?？键c(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)4、A【答案解析】A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0，A正確；B.稀土元素Eu與Eu互為同位素，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯(cuò)誤；D.某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166－67－67＝32，D錯(cuò)誤，答案選A。5、B【答案解析】分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶?jī)?nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項(xiàng)，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶?jī)?nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及到氧化還原反應(yīng)、萃取等知識(shí)點(diǎn)，屬于常見(jiàn)的冷拼測(cè)試卷，考查點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時(shí)轉(zhuǎn)換來(lái)解答，B選項(xiàng)難度較大。6、C【答案解析】

A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，A不符合題意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合題意；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量在1000以下，不屬于高分子化合物，C符合題意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7、B【答案解析】A、原子序數(shù)為15的元素為P，其最外層電子數(shù)為5，最高正價(jià)為+5價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性在增強(qiáng)，ⅦA族元素的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、He原子最外層電子數(shù)為2，但處于周期表0族，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第3～12列中，包括副族和第ⅤⅢ族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【答案解析】分析：本題考查的是條件對(duì)速率和平衡的影響，注意根據(jù)圖像判斷平衡的移動(dòng)方向，分析縱坐標(biāo)隨著橫坐標(biāo)的變化趨勢(shì)。詳解：A.x點(diǎn)壓強(qiáng)比y低，所以反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢，故正確；B.在t1時(shí)刻改變條件使正逆反應(yīng)速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱，故錯(cuò)誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應(yīng)物和生成物濃度的差值，故錯(cuò)誤。故選A。9、C【答案解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說(shuō)明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。10、B【答案解析】A、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。一級(jí)能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽(yáng)能。二級(jí)能源是指需要依靠其它能源（也就是一級(jí)能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取的，是二級(jí)能源。電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來(lái)取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯(cuò)誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類(lèi)已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋淠苁侨祟?lèi)近期利用的能源，稱(chēng)為新能源。錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察能源的分類(lèi)與應(yīng)用。是當(dāng)今社會(huì)比較熱門(mén)的話(huà)題，即為?？碱}。同一種能源可屬于不同的能源類(lèi)型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因?yàn)閺牟煌慕嵌葎澐值摹?1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風(fēng)能，太陽(yáng)能。

二次能源：無(wú)法從自然界直接獲取，必須通過(guò)一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類(lèi)已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮苁侨祟?lèi)近期利用的能源，稱(chēng)為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能?；茉矗合衩?、石油、天然氣，是千百萬(wàn)年前埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代形成的，所以稱(chēng)為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱(chēng)為生物質(zhì)能。如木材、草類(lèi)、肉類(lèi)等。11、A【答案解析】碳酸鉀水解生成堿，氫氧化鉀，屬于水解反應(yīng)，答案選A。12、C【答案解析】

A．天然氣的主要成分是甲烷，正確；B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，正確；C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，錯(cuò)誤；D．甲烷是烷烴，特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。答案選C。13、B【答案解析】A．NO和O2常溫下可反應(yīng)生成NO2，故A不選；B．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故B選；C．H2S和SO2常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，故C不選；D．NH3和HCl易生成氯化銨，故D不選；故選A。14、C【答案解析】

由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、R處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素。【題目詳解】A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Z強(qiáng)于Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y(jié)大于Z（或X大于R），B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。15、A【答案解析】

A．常溫常壓下，16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為A。16、A【答案解析】分析：①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據(jù)苯分子化學(xué)鍵的特點(diǎn)分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實(shí)催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故③錯(cuò)誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應(yīng)，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故⑤錯(cuò)誤；正確的有①②④，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【答案解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！绢}目詳解】I．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷題，涉及官能團(tuán)名稱(chēng)、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，測(cè)試卷考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【答案解析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)?，A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！敬鸢更c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見(jiàn)的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。19、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【答案解析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過(guò)觀(guān)察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象?！敬鸢附馕觥?/p>

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；②變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！绢}目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：