許昌市重點中學2023年高三第一次調(diào)研測試化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說法正確的是A．石墨烯屬于烯烴 B．石墨烯中碳原子采用sp3雜化C．黑磷與白磷互為同素異形體 D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在2、下列說法正確的是（）A．鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B．鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕3、我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（）A．電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B．電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C．電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求4、如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A．該反應的熱化學方程式：N2+3H2?2NH3+92kJB．生成1molNH3，反應放熱92kJC．b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D．加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)不變5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA6、能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸點：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO37、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體C．單質(zhì)都可以與水反應D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜8、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（）A．反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應②利用了H2O2的氧化性C．反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的D．反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化9、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④11、下列操作能達到相應實驗目的的是選項試驗目的操作A檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D12、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．鋼電極與電源的負極相連B．電解過程中需不斷補充的X是KFC．陰極室與陽極室必須隔開D．氟氫化鉀在氟化氫中可以電離13、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO214、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-15、干冰氣化時，發(fā)生變化的是A．分子間作用力 B．分子內(nèi)共價鍵C．分子的大小 D．分子的化學性質(zhì)16、化學與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)式為__________________，D的系統(tǒng)名稱是________________.（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：。18、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。19、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d_____。(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)20、下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計（1）其中標示出儀器使用溫度的是_________________（填寫編號）（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號）A．實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為________g。21、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。則反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內(nèi)，平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯烴，A錯誤；B．石墨烯中每個碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C．黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。2、D【答案解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B錯誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故D正確。答案選D。【答案點睛】考查電化學腐蝕與防護，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。3、D【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；故合理選項是D。4、D【答案解析】

A.未標出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應的熱化學方程式為：N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H=-92kJ/mol，故A錯誤；B.從圖中得出生成2molNH3時，反應放熱92kJ，故B錯誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案為D。【答案點睛】易誤選C，注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉(zhuǎn)化率不變。5、D【答案解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯誤；C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數(shù)目，C錯誤；D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。6、C【答案解析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C。【點晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期(從左到右)

同主族(從上到下)

原子序數(shù)

依次遞增

依次遞增

電子層數(shù)

相同

依次遞增

最外層電子數(shù)

依次遞增（從1至8）

相同（He除外）

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

主要化合價

最高正價由＋1價到＋7價價(O、F除外)最低負價由－4價到－1價

一般相同

金屬性

逐漸減弱

逐漸增強

非金屬性

逐漸增強

逐漸減弱

7、C【答案解析】

A．Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應還可以和酸反應均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C．鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，反應生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應進一步進行，但鋁能與水反應，故C正確；D．Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止Al與氧氣的進一步反應，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；故答案為C。8、D【答案解析】

A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應①又告知Cr2O3能與KOH反應：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；B.反應②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；C.反應③中發(fā)生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，C項正確；D.反應①和③中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；所以答案選擇D項。9、A【答案解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；C．由反應①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q1，故C錯誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯誤；故選A。10、A【答案解析】

①AlCl3為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實現(xiàn)；②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)；③該系列轉(zhuǎn)化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)；④煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③，故選A。11、D【答案解析】

A．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；B．“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。12、B【答案解析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2，碳電極上產(chǎn)生F2，然后根據(jù)電解原理進行分析和判斷；【題目詳解】A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯＋1價，鋼電極上析出H2，表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應，即鋼電極是電解池的陰極，鋼電極與電源的負極相連，故A說法正確；B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2，說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補充的X是HF，故B說法錯誤；C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2，二者接觸發(fā)生劇烈反應甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說法正確；D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確。13、C【答案解析】

A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO42￣或Cl￣，故A錯誤；B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—，或HCO3￣或HSO3￣，故B錯誤；C、加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42￣和SO32￣，Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體，故D錯誤。答案選C?！军c晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。14、B【答案解析】

A選項，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應，故A錯誤；B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯誤；D選項，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】物質(zhì)發(fā)生反應的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應，再生成沉淀的反應，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應。15、A【答案解析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學性質(zhì)沒變，故D錯誤；答案選A。16、C【答案解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應取代反應OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【答案解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應，根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據(jù)知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應根據(jù)信息即可判斷?！绢}目詳解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8％，n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應②的條件是NaOH溶液,△（加熱）；由的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件知③反應類型取代反應。

（3根據(jù)知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F→G過程中第一步反應的化學方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據(jù)已知和，所以K的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、、、；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，經(jīng)分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B（）的路線圖為：。18、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【答案解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，則該轉(zhuǎn)化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。19、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對）或偏高【答案解析】

(1)利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計算純度；(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計算結(jié)果表達式分析判斷?！绢}目詳解】(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向?qū)⒏鱾€儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlN～Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=×100%，故答案為×100%；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。20、a、b、cB9.5g【答案解析】

（1）精度相對較高的玻璃量器，常標示出使用溫度。（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；B．滴定管刻度從上往下標，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏?。籆．俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時液面低于刻度線。（3）對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實際質(zhì)量?！绢}目詳解】（1）量筒、容量瓶、滴定管都標有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標，滴定管刻度從上往下標，容量瓶只有一個刻度線。答案為：a、b、c；（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時，燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；B．滴定管刻度從上往下標，俯視滴定管