基于實驗探究與創(chuàng)新意識培養(yǎng)的鋁三角實驗教學(xué)設(shè)計

基于實驗探究與創(chuàng)新意識培養(yǎng)的“鋁三角”實驗教學(xué)設(shè)計

王芬【Summary】通過學(xué)生實驗突破“鋁三角”教學(xué)難點，培養(yǎng)學(xué)生實驗探究與創(chuàng)新意識。【Key】實驗探究;創(chuàng)新意識;“鋁三角”實驗教學(xué)G633.8A1992-7711（2020）32-083-01“鋁三角”是高中化學(xué)知識教學(xué)中的重點，也是學(xué)生理解應(yīng)用的難點，為此我設(shè)計了“鋁三角”實驗教學(xué)設(shè)計，學(xué)生通過動手做實驗，觀察描述實驗現(xiàn)象，分析鋁元素的轉(zhuǎn)化及存在形式，歸納出鋁離子、氫氧化鋁及偏鋁酸根之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生實驗探究與創(chuàng)新意識。同時通過實驗使學(xué)生更直觀的理解鋁離子、氫氧化鋁及偏鋁酸根溶液存在的酸堿性環(huán)境，進而培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析能力。一、實驗用品1mol/lAl2（SO4）3溶液、0.1mol/lNaOH溶液、0.1mol/lHCl溶液;吸管、試管二、實驗裝置三、實驗步驟及、現(xiàn)象及反應(yīng)原理1.取一支試管，向試管里滴加約1ml1mol/lAl2（SO4）3溶液，向Al2（SO4）3溶液里逐滴加入0.1mol/lNaOH溶液，觀察到溶液變?yōu)槟z狀白色濁液。反應(yīng)原理為：化學(xué)方程式Al2（SO4）3+3NaOH=Al（OH）3↓+Na2SO4離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓2.向膠狀白色濁液中繼續(xù)滴加0.1mol/lNaOH溶液，直至變?yōu)槌吻迦芤?。反?yīng)原理為：化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O3.用吸管向澄清溶液中吹入二氧化碳，觀察到溶液又變渾濁。反應(yīng)原理為：化學(xué)方程式2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3離子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-注：當(dāng)CO2過量時生成NaHCO34.向渾濁溶液中再次滴加0.1mol/lNaOH溶液，直至變?yōu)槌吻迦芤?，反?yīng)原理同2。5.向所得澄清溶液中滴加0.1mol/lHCl溶液，觀察到溶液變渾濁。反應(yīng)原理為：化學(xué)方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓6.向所得渾濁液中繼續(xù)滴加0.1mol/lHCl溶液，直至又變?yōu)槌吻迦芤?，反?yīng)原理：化學(xué)方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O四、實驗結(jié)論1.Al3+、Al（OH）3及AlO2-之間可以相互轉(zhuǎn)化：鋁三角2.Al3+存在于強酸性溶液中，AlO2-存在于強堿性溶液中，Al（OH）3只能與強酸或強堿溶液反應(yīng)，與弱酸弱堿溶液均不反應(yīng)。五、實驗優(yōu)點1.綜合性：將“鋁三角”涉及的多個實驗整合在一起，連續(xù)操作連續(xù)反應(yīng)，綜合性強，集成度高。2.對比性：對比了少量NaOH及過量NaOH與Al3+的反應(yīng);對比了少量HCl及過量HCl與AlO2-的反應(yīng);對比了HCl及CO2與AlO2-的反應(yīng)。對比性很強。3.簡約性：裝置簡單，操作簡便，現(xiàn)象明顯，成功率高。六、注意事項1.NaOH溶液濃度要小，在第二步滴加要慢，邊加邊震蕩，控制沉淀恰好溶解。如果加多了，第三步用吸管向溶液吹二氧化碳，溶液渾濁就會很慢，要時較長。2.第三步向澄清溶液吹二氧化碳時要緩慢吹，如果吹太猛容易將液體吹出濺到臉上?！綬eference】[1]中學(xué)化學(xué)人