四川省棠湖中學2020學年高二化學上學期期末模擬考試試題

四川省棠湖中學2020學年高二化學上學期期末模擬考試一試題7.必然溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.混雜氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質量分數不變C.系統(tǒng)壓強不再變化D.Z的濃度不再變化以下說法正確的選項是H<0、S>0的反應在溫度低時不能夠自覺進行B.NH4HCO3(s)

═

NH3(g)+H

2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol

能自覺進行，原因是系統(tǒng)有自覺地向凌亂度增大的方向轉變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應的自覺性有關，因此焓變或熵變均能夠單獨作為反應自覺性的判據化學反應的限度不能夠夠經過改變條件而改變9.某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，獲得以下列圖的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）以下判斷正確的選項是A.圖中T2必然大于T1C.達到平衡時，A2的轉變率大小為：

B.c＞b＞a

圖中b點速率必然大于D.加入催化劑能夠使狀態(tài)

d點速率d變?yōu)闋顟B(tài)b10．將兩支惰性電極插入

500mLAgNO3溶液中，通電電解，當電解液的

pH從

6.0

變?yōu)?/p>

3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化能夠忽略)，電極上應析出銀的質量是A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg11．已知某可逆反應

mA(g)+nB(g)

pC(g)

在密閉容器中進行，如圖表示在不相同反應時間（t）時，溫度（

T）和壓強（

p）與反應物

B在混雜氣體中的體積分數

[φ(B)]

的關系曲線，由曲線解析，以下判斷正確的選項是A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放熱反應B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，m+n<p，放熱反應D．T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸熱反應研究發(fā)現，能夠用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用以下列圖裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。以下說法中，不正確的選項是A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子B.陽極的電極反應式為:C+202--4e-=CO↑2C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極D.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變13.室溫下，已知Kp(BaSO)=1.0×-10-910，Kp(BaCO)=5.0×10。以下說法中正確的選項是43A.在含有BaSO固體的溶液中，必然有2+2-)c(Ba)=c(S044B.向只含有BaSO4的懸獨液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C.若BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(C032-)=5.0×10-4mol/L時，BaSO4開始向BaCO積淀轉變3D.往Na2CO3和Na2SO4的混雜溶液中加入BaCl2溶液,當生成BaCO3積淀時,(CO32-)/2-)=0.02c(S0427．（14分）實驗室為正確測定FeSO的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻4酸鉀被還原為Cr3+）步驟1．用解析天公正確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點；步驟4．記錄耗資硫酸亞鐵溶液的體積為18.70mL。（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、（2）移取K2Cr2O7溶液采納的儀器是（），盛裝待測硫酸亞鐵溶液采納的儀器是（）A．50mL酸式滴定管B．25mL堿式滴定管C．25mL量筒（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的地址是，Fe2+的簡化電子排布式為基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為（4）測得FeSO4的濃度為

。。（小數點后保留兩位數字）28.(14分)按要求對以下列圖中兩極進行必要的聯接并填空：．．．．．．．（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要聯接，則聯接后的裝置叫。電極反應式：鋅電極：；銅電極：。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：。加以必要的聯接后，該裝置叫。電極反應式:b極：。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值（高升、降低、不變）。29．（15分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為研究反應原理，現進行以下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，必然條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H＝－49.0kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：1）從反應開始到平衡，用CO2表示該反應的平均速率ν(CO2)＝___________mol/(L?min)；2）平衡時氫氣的物質的量濃度為___________；3）該條件下該反應的平衡常數K＝___________；（4）以下措施中能使平衡系統(tǒng)中

n（CH3OH）/n（CO2）增大的是

___________；A.高升溫度

B

．充入

He(g)，使系統(tǒng)壓強增大C．將

H2O(g)

從系統(tǒng)中分別出去

D．再充入

1molCO2和

3molH2（5）當達到平衡時，不再保持恒容，充入氬氣保持壓強不變，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不搬動”）；30.(15分)Cu3N擁有優(yōu)異的電學和光學性能，在電子工業(yè)領城、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不能取代的作用。(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。3-含有相同電子數的四原子分子的空間構型為____________________。(2)與N(3).

在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛

(CH3CHO)，乙醛分子中醛其

(

)碳原子的雜化方式為

_________。(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被C1-取化可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其擁有極性的分子的結構式_________。(5)Cu3N的晶胞結構以下列圖，N3-的配位數為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3[用含a和NA的式子表示，Mr(Cu3N)=206]化學部分7.D8.B9.C10.B11.D12.C13.C27.（14分）（1）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（2分）2）A、（1分）A（1分）3）P；（1分）第四周期第Ⅷ族；（2分）[Ar]3d6（2分）；（2分）（4）0.16mol/L（3分）28.（1）原電池Zn－2e＝Zn2+2H+＋2e＝H2↑(2)O電解池－-+2HO或2HO-4e-+4H+24OH-4e=O=O2