2020高考化學(xué)選擇題知識點匯總完整版

2020高考化學(xué)選擇題知識點匯總完整版目錄TOC\o"1-5"\h\z阿伏加德羅常數(shù) 3氮及其重要化合物 15鈉及其重要化合物 42碳、硅及其重要化合物 53物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 68氧、硫及其重要化合物 80氧化還原反應(yīng) 106氧化性、還原性的強弱比較與應(yīng)用 141氯及其重要化合物 153阿伏加德羅常數(shù)【考點深度剖析】阿伏伽德羅常數(shù)的六個?？挤较颍簭奶厥馕镔|(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)上設(shè)置陷阱[破題方法]記“組成”，突破陷阱記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如：質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等。特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na＋和O22－構(gòu)成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子等。熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，常考查的特殊微粒如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1mol硅中含Si—Si鍵的數(shù)目為2NA,1molSiO2中含Si—O鍵的數(shù)目為4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1等。記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是()A．常溫下，1LpH＝3的硫酸溶液中，SO42－的數(shù)目約為5×10－4NAB．1mol氨基(—NH2)中含有電子的數(shù)目為10NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2NAD．3molNO2和H2O完全反應(yīng)，被還原的NO2分子數(shù)目為1NA答案】B解析】根據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H解析】根據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H＋）＝2c（SO24－），故c（SO24－）＝cH＋2－3 －1 1－4 －1 2－ 2－＝1.0×10－3mol·L－1×2＝5.0×10－4mol·L－1，則n(SO42－)＝c(SO24－)·V＝5×10－4mol·L－1×1L＝5×10－4mol，A項正確；1個—NH2中含有9個電子，1mol—NH2中含有9NA個電子，B項錯誤；1molN2與3molH2若完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移6NA電子，而N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2不可能全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目要小于6NA，有可能為2NA，C項正確；由化學(xué)方程式3NO2＋H2O===2HN3＋ONO可知，3molNO2和H2O完全反應(yīng)，生成1mol還原產(chǎn)物NO，D項正確。例2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NAC．標(biāo)準狀況下，5.6LO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAD．500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C的微粒總數(shù)一定為NA答案】C例3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準狀況下，11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．11g由2H和18O組成的水中所含的中子數(shù)為4NAD．在一定條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA【答案】C【解析】11g由2H和18O組成的水的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol這種水中含有的中子數(shù)為12NA，故11g該水中所含的中子數(shù)為6NA，C錯誤。例4N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0【答案】B【解析】1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子數(shù)大于2N0，A項錯誤；石墨烯中1個六元環(huán)中1含C原子的個數(shù)為6×3＝2,12g石墨烯中C的物質(zhì)的量為1mol，則六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0，B項正確；25℃時，pH＝13的NaOH溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，由于沒有提供溶液的體積，OH－的數(shù)目無法確定，C項錯誤；1mol—OH所含電子數(shù)為9N0，而1molOH－所含電子數(shù)為10N0，D項錯誤。從氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)所處的狀態(tài)角度設(shè)置陷阱[破題方法]重“兩看”，突破陷阱例5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，17gNH3所含的原子數(shù)為4NAC．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋數(shù)為0.2NA【答案】B從物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與狀況方面設(shè)置陷阱設(shè)置一些與計算無關(guān)的干擾條件，如給出非標(biāo)準狀況下的氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。[破題方法]排“干擾”，突破陷阱物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)。物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。例6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A解析】A項，乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡式均為CH2,14乙烯和丙烯混合乙烯和丙烯混合從電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”方面設(shè)置陷阱常在難電離、易水解粒子的數(shù)目計算，電解質(zhì)組成，溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。[破題方法]審“題目”，突破陷阱①是否指明了溶液的體積。②是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；而0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個F－B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子D．1molH2O中含有2NA個共價鍵【答案】A例8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．室溫下，1LpH＝12的氨水溶液中含有0.01NA個NH4＋B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒C．常溫常壓下，11.2LO2和O3的混合氣體含有0.5NA個分子D．78gNa2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA【答案】D【解析】室溫下，1LpH＝12的氨水溶液中OH－的濃度為0.01mol·L－1，根據(jù)電荷守恒c（OH－）＝c（H＋）＋c（NH4＋），c（NH4＋）＜c（OH－），則1LpH＝12的氨水溶液中NH4＋的數(shù)目小于0.01NA個，A錯誤；膠體中膠粒是多個分子的集合體，所以1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，F(xiàn)e（OH）3膠粒小于NA個，B錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，則11.2L氣體中分子數(shù)小于0.5NA個，C錯誤；78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，則離子總數(shù)必為3NA，D正確。從氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目方面設(shè)置陷阱

[破題方法]記“特殊”，突破陷阱?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2（或H2O）1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA說明：Cl2和Fe的反應(yīng)中，無論Cl2的量多少，反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3，故1molFe參加反應(yīng)失去3mole；1molCl2和H2O反應(yīng)時，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1mol或NA例9NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為10NAB．46g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－數(shù)為0.1NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案】B例10設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NAC．1mol碳烯(∶CH2)所含的電子數(shù)為6NAD．t℃時，1LpH＝6的純水中含OH－數(shù)為10－6NA【答案】C【解析】1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項敘述正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氫原子個數(shù)小于2NA，B項敘述正確；1mol碳烯中含8mol電子，即含8NA個電子，C項敘述錯誤；pH＝6的純水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而純水顯電中性，故純水中c(OH－)＝10－6mol·L－1，則OH－的物質(zhì)的量為n＝cV＝10－6mol·L－1×1L＝10－6mol，OH－數(shù)為10－6NA，D項敘述正確。例11NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHC3O溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA2352351裂變901361D．235g核素29325U發(fā)生裂變反應(yīng)：29325U＋10n――→9380Sr＋15346Xe＋1001n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為10NA答案】C【解析】A項，丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH（1-丙醇）或CH3CHOHC3（H2-丙醇），60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，含有7molCH鍵、2molCC鍵、1molCO鍵和1molOH鍵，故所含共價鍵總數(shù)為11NA。B項，據(jù)C原子守恒可得n（HCO3－）＋n（CO32－）＋n（H2CO3）＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，故HCO3－和CO23－離子數(shù)之和小于0.1NA。C項，Na與O2反應(yīng)生成鈉的氧化物（Na2O、Na2O2等），Na由0價升高到＋1價，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。D項，核素29325U發(fā)生裂變反應(yīng)：2351裂變23592U＋0 從物質(zhì)轉(zhuǎn)化中存在“特殊反應(yīng)”方面設(shè)置陷阱n――→9380Sr＋15346Xe＋1010n，凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10－1＝9；235g核素29325U的物質(zhì)的量為1mol，則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA 從物質(zhì)轉(zhuǎn)化中存在“特殊反應(yīng)”方面設(shè)置陷阱例12NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C

[破題方法]記“隱含”，突破陷阱隱含“可逆反應(yīng)”催化劑2SO2＋O2△2SO3,2NO2 N2O4，高溫、高壓N2＋3H2催化劑2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。隱含“濃度的變化”MnClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4（濃）=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。隱含“存在反應(yīng)”在混合氣體NO和O2中會發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2。隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。隱含反應(yīng)物的“用量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，如CO2與堿溶液的反應(yīng)，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)；石灰水與NaHC3O溶液的

反應(yīng)等。例13阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D例14設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A項乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為 14g－1＝1mol，故所含14g·mol高溫、高壓氫原子數(shù)為2NA。B項N2和H2合成氨的反應(yīng)為N2＋3H2催化劑2NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項Fe與過量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故1molFe參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項標(biāo)準狀況下，CCl4為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1mol，故含有的共價鍵數(shù)遠大于0.4NA氮及其重要化合物【考點深度剖析】一、氮氣及氮的氧化物1．氮氣物理性質(zhì)無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：△3Mg＋N2=====Mg3N2；高溫、高壓N2＋3H2催化劑2NH3；放電③N2＋O2=====2NO。2．氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物氧化物的化學(xué)式N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的價態(tài)＋1＋2＋3＋4＋5N2O俗稱笑氣，有麻醉作用；N2O3是亞硝酸的酸酐；N2O5為硝酸的酸酐(2)NO和NO2的性質(zhì)比較NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2===2NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O===2HN3＋ONO制法試劑Cu和稀HNO3Cu和濃HNO3收集只能用排水法收集只能用向上排空氣法收集[注意]①氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2?N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46②驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。氮氧化物對環(huán)境的污染①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。3．NOx尾氣的處理堿液吸收法2NO2＋2NaOH===Na3N＋ONaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2Na2N＋OH2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。反應(yīng)方程式為催化劑①4NH3＋6NO==△===5N2＋6H2O催化劑②8NH3＋6NO2==△===7N2＋12H2O催化劑③2NO＋2CO======N2＋2CO2催化劑2NO2＋4CO======N2＋4CO24．氮的氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計算(1)利用關(guān)系式求解氮的氧化物溶于水的過程中所發(fā)生的反應(yīng)有：3NO2＋H2O===2HN3＋ONO,2NO＋O2===2NO2。疊加后得①4NO2＋O2＋2H2O===4HN3；O②4NO＋3O2＋2H2O===4HN3；ONO2＋NO＋O2＋H2O===2HN3。O若NO2、O2混合氣體通入水中，由①式可知其體積比有：＝4∶1，恰好反應(yīng)，無剩余氣體<4∶1，O2過量，剩余氣體為O2V(NO2)∶V(O2)>4∶1，NO2過量，剩余氣體為NO因過量的NO2和水反應(yīng)若NO、O2混合氣體通入水中，由②式可知其體積比有：＝4∶3，恰好反應(yīng)，無剩余氣體V(NO)∶V(O2)<4∶3，O2過量，剩余氣體為O2>4∶3，NO過量，剩余氣體為NO若NO、NO2、O2混合氣體通入水中，當(dāng)V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)＝1∶1∶1時，恰好轉(zhuǎn)化為HNO3，即按③式反應(yīng)。當(dāng)V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)≠1∶1∶1時，可先將NO2轉(zhuǎn)化為NO，這樣問題就轉(zhuǎn)化為NO、O2混合氣體溶于水的計算。依據(jù)氮氧原子個數(shù)比求解通過上述方程式的關(guān)系，我們不難發(fā)現(xiàn)：無論是哪種情況，生成 HNO3的NO、NO2、O2中氮氧原子個數(shù)比都為2∶5。上述反應(yīng)都等效于硝酸的酸酐N2O5與H2O的反應(yīng)。在解題時，我們也可以利用這個關(guān)系來進行分析判斷，并最終得出結(jié)論。＝2∶5，無剩余氣體氮氧原子個數(shù)比<2∶5，剩余氣體為O2>2∶5，氧氣不足，剩余氣體為NO利用電子守恒關(guān)系求解從氧化還原反應(yīng)的電子得失角度分析上述反應(yīng)，都是氮的氧化物被氧氣氧化生成硝酸。失3e 失1eNO――→HNO3NO2――→HNO3得4e－O2――→HNO3解題時，可以根據(jù)氮的氧化物失電子總數(shù)＝氧氣得電子總數(shù)的關(guān)系來求解。5．重要的氮族元素——磷磷的同素異形體白磷(黃磷，P4)為正四面體結(jié)構(gòu)( )，與紅磷(赤磷)是同素異形體。（2）單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)點燃①與氧氣反應(yīng)：P4＋5O2=====2P2O5（五氧化二磷）。②與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：點燃點燃P4＋6Cl2=====4PCl3（白霧），P4＋10Cl2=====4PCl5（白煙）。③與稀硝酸反應(yīng)：△3P＋5HNO3＋2H2O=====3H3PO4＋5NO↑。（3） 五氧化二磷五氧化二磷是磷酸的酸酐，有很強的吸水性，是一種干燥劑。（4） 磷酸磷酸易溶于水、難揮發(fā)，屬于三元非氧化性中強酸（可當(dāng)作弱酸對待），具有酸的通性。①電離方程式H3PO4?H＋＋H2PO4－H2PO4－?H＋＋HPO24－HPO24－?H＋＋PO43－②與堿反應(yīng)NaOH＋H3PO4===NaH2PO4＋H2O（生成磷酸二氫鹽）2NaOH＋H3PO4===Na2HPO4＋2H2O（生成磷酸氫鹽）3NaOH＋H3PO4===Na3PO4＋3H2O（生成正鹽）1、NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響例1．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)催化劑D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO======4CO2＋N2【答案】D【解析】反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===2N＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO催化劑,4CO2＋N2。例2．氮氧化合物（用NOx表示）是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。

催化劑(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知： 4NH3＋6NO==△===5N2＋催化劑6H2O,8NH3＋6NO2==△===7N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為 N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為 1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。_②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是 。_答案】(1)1∶3(2)①2NO2＋2NaOH===Na3N＋ONaNO2＋H2O②NaNO2解析】(1)設(shè)NO的體積為V(NO)，NO2的體積為V(NO2)，依據(jù)方程式知，處理NO需NH理NO需NH3：23V(NO)，處理NO2需NH3：VNO＋VNO2＝3.0L243VNO＋3VNO2＝3.5L解得V(NO)＝0.75LV(NO2)＝2.25LV(NO)∶V(NO2)＝1∶3

(2)①生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。②NO中氮的化合價為＋2價，NO2中氮的化合價為＋4價，二者1∶1混合時與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價為＋ 3，即為NaNO2。2、氮氧化物溶于水的定量計算例3.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①②B．②③C．③④D．①④解析：選D4NO2＋O2＋2H2O===4HN3O4若剩余的氣體是O2，則V(NO2)＝×(12－2)＝8mL，5V(O2)＝12mL－8mL＝4mL。若剩余的氣體是NO(2mL)?6mLNO2則V(O2)＝15×(12－6)＝1.2mL。體積O2同時試管內(nèi)殘留2m例4.如圖所示，將相同條件下的體積O2同時試管內(nèi)殘留2m通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為( )AA．3∶2 B．2∶3C．8∶3DC．8∶3【答案】C【解析】該過程中涉及的反應(yīng)有2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HN3＋ONO，可將兩個方程式“合并”為4NO＋3O2＋2H2O===4HN3。O剩余氣體與空氣接觸立即變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體為NO。則可知2m體積的NO氣體與n體積的O2恰好完全反應(yīng)。4NO＋3O2＋2H2O===4HN3O4∶2＝3∶n，解得m∶n＝8∶3例5．將充有mmolNO和nmolNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入mmolO2，若已知n>m，則充分反應(yīng)后，試管中的氣體在同溫同壓下的體積為 （）A．（4n－1）/2 B．（n－m）/3C．（3m＋n）/3 D．3（n－m）【答案】B【解析】根據(jù)3NO2＋H2O===2HN3＋ONO知，nmolNO2氣體反應(yīng)后生成n/3molNO氣體，再根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O===4HN3O得（m＋n/3）∶m>4∶3，則知NO過量，故剩余的體積為（m＋n/3）－4m/3＝（n－m）/3。、氨和銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2．氨的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH－。氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。NH3·H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為NH3·解，化學(xué)方程式為NH3·H2=NH3↑＋H2O。與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成。化學(xué)方程式分別為HCl＋NH3===NH4Cl、HNO3＋NH3===NH4NO3。與鹽溶液的反應(yīng)

如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH3)↓＋3NH4＋。氨氣的還原性性質(zhì)方程式催化氧化催化劑4NH3＋5O2△4NO＋6H2O被CuO氧化2NH3＋3CuO====3=Cu＋N2＋3H2O被氯氣氧化2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl被氮氧化物6NO＋4NH3===5N2＋6H2O氧化6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O[注意]①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算3．氨氣的實驗室制法[經(jīng)典實驗圖解][高考創(chuàng)新考查]4．工業(yè)合成氨合成氨工業(yè)的簡要流程可用方框圖表示為：原料氣的制取N2：將空氣液化、蒸發(fā)分離出N2或者將空氣中的O2與碳作用生成CO2，除去CO2后得N2。H2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然氣等)在高溫下制取。用煤和水制H2的主要反應(yīng)為：高溫C＋H2O(g)=====CO＋H2，催化劑CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)，再用壓縮機壓縮至高壓氨的合成：在適宜的條件下，在合成塔中進行氨的分離：經(jīng)冷凝使氨液化，將氨分離出來，為提高原料的利用率，將沒有完全反應(yīng)的N2和H2循環(huán)送入合成塔，使其被充分利用。5．銨鹽及NH4＋的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)NH4＋的檢驗未知液―O―H→呈堿性――→濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH4＋6．共性歸納——噴泉實驗噴泉實驗的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強小于容器外壓強，從而產(chǎn)生噴泉。(2)形成噴泉的常見組合氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(3)常見的噴泉實驗裝置裝置Ⅰ：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，導(dǎo)致大量的NH3溶解。燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶，導(dǎo)致大量的 NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)1、氨氣和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用例6．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()實驗現(xiàn)象解釋

選項A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿答案】A【解析】B項，NH3與濃硫酸反應(yīng)；C項，AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可與NH3反應(yīng)使溶液變渾濁；D項，NH3＋H2ONH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈堿性，NH3·H2O是堿，NH3不屬于堿。例7.如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B．NH3（H2O中含酚酞）/紅色噴泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【答案】A【解析】CO2在NaHC3O溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離生成OH－，使酚酞溶液顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀。例8．稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL(標(biāo)準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A．1∶1 B．1∶2C．1.87∶1 D．3.65∶1【答案】C【解析】若NaOH完全與NH4＋反應(yīng)，則生成NH30.1mol，其在標(biāo)準狀況下的體積為2240mL，題給條件是生成NH31792mL，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故NaOH先與NH4HSO4反應(yīng)完全，再與(NH4)2SO4反應(yīng)，因共生成NH30.08mol，故與H＋反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則可知道NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4的－1質(zhì)量為7.24g－115g·mol1×0.02mol＝4.94g，物質(zhì)的量為4.94g÷132g·mol－1＝0.0374mol。兩者物質(zhì)的量之比為1.87∶1。2、氨氣的實驗室制法例9．NH3及其鹽都是重要的化工原料。用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是【答案】(1)A、C、G(2)①有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙②液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅【解析】(1)制備氨氣時，加熱固體的試管口應(yīng)略向下傾斜，所以制備裝置應(yīng)選取裝置A；氨氣的密度比空氣的小，因此應(yīng)用向下排空氣法收集，所以收集裝置應(yīng)選取裝置C；氨氣極易溶于水，應(yīng)防止發(fā)生倒吸，因此尾氣處理裝置應(yīng)選取裝置G。A瓶的壓強大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氫進入B瓶中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓

強降低，且B瓶中的氯化氫相對過量，因此當(dāng)打開旋塞2時，石蕊水溶液會被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色。[規(guī)律方法]實驗室制取氨氣的簡易方法方法化學(xué)方程式（或原理）發(fā)生裝置加熱濃氨水△NH3·H2O=====NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑（水）減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式NH3·H2O＋CaO===N3↑H＋Ca（OH）2三、硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用（一）硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性反應(yīng)的化學(xué)方程式：光照或△4HNO3（濃）==========4NO2↑＋O2↑＋2H2O。強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3（濃）=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3） 與有機物反應(yīng)①硝化反應(yīng)（與反應(yīng)）：②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。[注意]①硝酸濃度越大，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3（濃）→NO2，HNO3（?。鶱O。②濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。③常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。（二）含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1） 歧化——同一元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低如：3NO2＋H2O===2HN3＋ONO2NO2＋2NaOH===Na3N＋ONaNO2＋H2O歸中——同一元素的不同化合價在同一反應(yīng)中只靠攏△如：6NO＋4NH3=====5N2＋6H2ONO2＋NO＋2NaOH===2Na2N＋OH2O含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化O2 O H2ONH3――→NO――O2→NO2――→HNO3O2 O2 H2ON2――→NO――→NO2――→HNO31、硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用例10．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性【答案】D【解析】向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液紅色褪去，利用硝酸的酸性。例11.下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時，鐵和硝酸鐵物質(zhì)的量(mol)之間的關(guān)系，其中正確的是()答案】B解析】硝酸與鐵反應(yīng)時，隨著鐵的物質(zhì)的量的增加，先后發(fā)生下列反應(yīng)：4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O［或6HNO3(濃)＋Fe=====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O］，2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，可見生成Fe(NO3)3消耗的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為2∶1，故圖像B正確。例12．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：NO的體積為 L，NO2的體積為 L參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是 。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。答案】(1)5.8245.376(2)1.52mol

(3)aV×10＋0.5(4)57.8【解析】(1)n(Cu)＝64g·mol－1＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol。根據(jù)得失電子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2)mol。解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。則：V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824LV(NO2)＝11.2L－5.824L＝5.376L(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO3－的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，也就是以NO3－形式留在溶液中的HNO3溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aVmol。所以，c(HNO3)－3aV×10－3＋0.50.14mol·L－1。由得失電子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)，32.64g－1×2＝n(H2O2)×2，64g·moln(H2O2)＝0.51mol，則m(H2O2)＝17.34g。需30%的雙氧水：17.34g÷30%＝57.8g。[規(guī)律方法]金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法思維模型

（2）計算技巧原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3－的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中（不考慮OH－），c（NO3－）＝c（H＋）＋nc（Mn＋）（Mn＋代表金屬離子）離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3－在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NO3－進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒2、含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化例13．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：XYYZA――→B――→C――→D――→E當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)A是 ，Y是 ，Z是 。(2)當(dāng)X是強酸時， 。E是 ___，寫出B生成C的化學(xué)方程式：(3)當(dāng)X是強堿時， 。E是 ___，寫出B生成C的化學(xué)方程式：【答案】(1)(NH4)2SO2H2O點燃(2)H2SO42H2S＋3O2=====2SO2＋2H2OTOC\o"1-5"\h\z催化劑HNO34NH3＋5O2==△===4NO＋6H2O【解析】因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進而推知C、D為氧化O2 O2物，B――→C――→D為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，O2 O2 H2OZ為H2O。當(dāng)X為強堿時，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3――→NO――→NO2――→HNO3，進O2 O2 H2O而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4，進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。鈉及其重要化合物【考點深度剖析】一、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1．鈉的物理性質(zhì)軟——質(zhì)軟，硬度小。亮——銀白色，有金屬光澤。(3)輕——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。低——熔點低，低于100℃。導(dǎo)——可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。[注意]金屬鈉要保存在煤油中，不能保存在CCl4中，因ρCCl4>ρNa>ρ煤油，故鈉浮在CCl4液面上而沉在煤油底部，鈉在煤油中能隔絕空氣防止被氧化。2．鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性從原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學(xué)性質(zhì)Na 失――去―1個―→e－Na＋(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2反應(yīng)項目常溫加熱

現(xiàn)象鈉的表面變暗先熔化成小球，片刻后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體化學(xué)方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2△=====Na2O2轉(zhuǎn)移電子1molNa參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mole②與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl③與S③與S反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)與水反應(yīng)①離子方程式：(2)與水反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O===2N＋a＋2OH－＋H2↑②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋：與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑CC．Ca(HCO3)2溶液 D．NH4NO3溶液3．鈉的制取及用途制取方法：2NaCl(熔融)=電==解==2Na＋Cl2↑用途：[思考]金屬鈉長期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？提示：碳酸鈉；轉(zhuǎn)化過程為例1．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤例2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液例3．將0.05molNa分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na＋2H2O===2N＋a＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個燒杯中置換反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定相同例4．某同學(xué)探究鈉的性質(zhì)時，將等量的金屬鈉分別投入下列溶液中，請你幫他完成實驗報告：序號溶液現(xiàn)象解釋及反應(yīng)方程式①飽和NaCl溶液②飽和石灰水③CuSO4溶液④FeCl3溶液⑤NH4Cl溶液[規(guī)律方法]鹽溶液與Na反應(yīng)的思維流程二、鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉1．氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物氧元素化合價－2－1化學(xué)鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價鍵電子式 組成結(jié)構(gòu)由Na＋與O2－構(gòu)成，nNa＋ 2nO2－＝1＋ 2－ nNa＋ 2由Na＋與O22－構(gòu)成，nO2－＝1與水反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaO＋HO2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaC＋l2Na2O2＋4HCl===4NaC＋l2H2O＋O2↑H2O主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠離易燃物2．Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2的強氧化性試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋SO2氣體Na2O2＋SO2===Na2SO4FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH3↓)＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===N2aSO4＋2NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強氧化性使之褪色(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2遇CO2、H2O、H＋時則會發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。1、Na2O2的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例5．下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()A．Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅C．Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物例6．用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：氧化劑和還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)： 。_反應(yīng)的離子方程式為 。_7.8gNa2O2與足量水完全反應(yīng)時，標(biāo)準狀況下生成O2的體積為 L2、Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系例7．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，

(NA表示阿伏加德羅若固體質(zhì)量增加了(NA表示阿伏加德羅選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉寫出上述序號①②③所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2寫出上述序號①②③所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaC＋lCO2↑＋H2O；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaC3O↓＋2NaOH；Na2CO3＋BaCl2===BaC3O↓＋2NaCl。2．碳酸氫鈉寫出上述序號①②③反應(yīng)的離子方程式，④所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O；Ca(OH)2過量：HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaC3O↓＋H2O；Ca(OH)2少量：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaC3O↓＋CO32－＋2H2O；HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O；2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。CO2＋H2O；②適量H＋3．相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3①固體加熱；②適量OH－NaHC3O例8．Na2CO3和NaHC3O是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A．小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHC3O能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHC3O溶液D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHC3O沉淀例9．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHC3O無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b

別方法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是 Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHC3O取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是 NaHC3O取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤例10．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHC3O的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體例11．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴菆DⅡ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 (填化學(xué)式)。例12.向Na2CO3、NaHC3O混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO24－、NO3－B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO3－、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－－－ 2＋ ＋D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl－、NO3－、Fe2＋、Na＋碳、硅及其重要化合物【考點深度剖析】一、碳、硅單質(zhì)及氧化物的性質(zhì)1．碳、硅的結(jié)構(gòu)、存在與用途(1)碳、硅的原子結(jié)構(gòu)與存在元素碳硅原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)的結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)石墨：層狀結(jié)構(gòu)晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)只有化合態(tài)(2)碳、硅的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)石墨金剛石晶體硅外觀黑色鱗片狀固體無色晶體有金屬光澤的灰黑色固體硬度很小自然界中硬度硬度大

最大導(dǎo)電性導(dǎo)體不能導(dǎo)電半導(dǎo)體用途用作電極、鉛筆芯制作首飾等制作信息技術(shù)材料，它是半導(dǎo)體晶體管、硅芯片及太陽能電池等的主要成分2．碳和硅的化學(xué)性質(zhì)——還原性寫出①～⑥的化學(xué)方程式：點燃2C＋O2=點=燃===2CO；CO2＋C高==溫==2=CO；CuO＋C=====Cu＋CO↑C＋H2O(g)=高==溫==CO＋H2(制水煤氣)；Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；Si＋2NaOH＋H2O===N2aSiO3＋2H2↑。

3．二氧化碳與二氧化硅的比較物質(zhì)SiO2CO2結(jié)構(gòu)空間立體網(wǎng)狀，無單個分子直線形，存在單個分子物理性質(zhì)硬度大，熔、沸點高，常溫下為固體，不溶于水熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2＋H2OH2CO3與酸反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO2＋2NaOH===N2SaiO3＋H2O盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CO2＋2NaOH===N2CaO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaH3C與鹽反應(yīng)SiO2＋Na2CO3=高=溫===Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3=高=溫===CaSiO3＋CO2↑Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaC3↓O＋2HClOCO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHC3O與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋CaO高==溫==C=aSiO3CO2＋Na2O===N2aCO3

與碳反應(yīng)SiO2＋2C高==溫==S=i＋2CO↑CO2＋C=高=溫==2=CO用途制光學(xué)儀器、石英玻璃、光導(dǎo)纖維化工原料、滅火劑、制冷劑、人工降雨[注意]①CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，但SiO2不溶于水，不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸。雖然SiO2既能與酸(HF)反應(yīng)，又能與堿(NaOH)反應(yīng)，但SiO2不是兩性氧化物。4．CO2的實驗室制法反應(yīng)原理：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。發(fā)生裝置：啟普發(fā)生器。5.硅的工業(yè)制法及提純①焦炭②氯氣③氫氣石英砂①焦炭②氯氣③氫氣石英砂―高―溫→粗硅―加―熱→SiCl4―高―溫→高純硅涉及的化學(xué)方程式：①SiO2＋2C高==溫==S=i＋2CO↑；②Si＋2Cl2=====SiCl4；

SiCl4＋2H2△=====Si＋4HCl。6．硅及其氧化物的特性物質(zhì)一般規(guī)律特性Si硅的還原性比碳強SiO2＋2C高==溫==S=i＋2CO↑非金屬單質(zhì)與強堿反應(yīng)一般不生成氫氣Si＋2NaOH＋H2O===N2aSiO3＋2H2↑非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑一般非金屬單質(zhì)為絕緣體硅為半導(dǎo)體SiO2酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O“較強酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，碳酸酸性大于硅酸Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3Na2CO3＋SiO2=高==溫==Na2SiO3＋CO2↑1、碳、硅及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用例1．(1)下列物質(zhì)能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是 濃HNO3②水③濃H2SO4④氫氟酸⑤NaOH溶液⑥氟氣⑦氯氣(2)下列事實能說明非金屬性：C>Si的是 。①硬度：金剛石>晶體硅②熔沸點：SiO2>CO2③酸性：H2CO3>H2SiO3④穩(wěn)定性：CH4>SiH4⑤CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀⑥高溫下，SiO2與Na2CO3反應(yīng)⑦相同條件下，堿性：Na2SiO3(aq)>Na2CO3(aq)【答案】(1)④⑤⑥⑦(2)③④⑤⑦例2．為檢驗二氧化碳氣體中是否混有一氧化碳，某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：根據(jù)裝置回答問題：A裝置的作用是 。實驗后怎樣處理尾氣 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若實驗時觀察到 ，_則證明原氣體中一定含有一氧化碳?！敬鸢浮?1)吸收CO2點燃2CO＋O2=點=燃===2CO2B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中黑色粉末變成光亮的紅色，D中澄清石灰水變渾濁?！窘馕觥?1)除去混合氣體的CO2時，可先將混合氣體通入盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，故A裝置的作用是吸收CO2，以排除對下面實驗的干擾。(2)CO有毒，故將CO點燃生成CO2才能排放到空氣中。CO還原CuO的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，故利用這一現(xiàn)象來證明原氣體中一定含有CO。[規(guī)律方法]確認混合氣體(CO、CO2)中含有CO氣體的實驗設(shè)計方法各裝置的作用是：A——除去混合氣體中的CO2氣體B——檢驗混合氣體中CO2是否除盡C——CO還原CuO：CO＋CuO====C=u＋CO2D——驗證CO的氧化產(chǎn)物CO2E——除去尾氣中的CO2氣體F——除去尾氣中的CO氣體、防止污染環(huán)境確定混合氣體中含有CO氣體的實驗現(xiàn)象是：C中的物質(zhì)由黑色變成紅色，B中無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水變渾濁2、CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷及現(xiàn)象分析TOC\o"1-5"\h\z例3．標(biāo)準狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO23－)與c(HCO3－)的比值為(不考慮CO32－、HCO3－的水解)( )A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶3【答案】B2－ － x＋y＝0.15mol，【解析】設(shè)CO23－、HCO3－的物質(zhì)的量分別為x、y，則有2x＋y＝0.2mol，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol。例4．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是( )【答案】D【解析】依次發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2＋CO2===CaC3O↓＋H2O,2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHC3，OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HC3)O2。3、硅的制備例5．半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A．2C＋SiO2=高==溫==Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===N2SaiO3＋H2OC．Si＋2Cl2△=====SiCl4D．SiCl4＋2H2=高=溫===Si＋4HCl【答案】BC Cl2 H2【解析】工業(yè)制取純硅的工藝流程為SiO2――→粗硅――→SiCl4――→純硅，該工藝流程中不涉及SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。例6．高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：C ②HCl ③過量H2SiO2―高―溫→Si（粗）3―0―0→℃SiHCl310―00―～―1―1―0→0℃Si（純）下列說法正確的是（）A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋C高==溫==S=i＋CO2↑B．步驟①②③中生成或消耗1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾提純SiHCl3【答案】D解析】A項，高溫下SiO2與C反應(yīng)生成Si和CO氣體，即步驟①的化學(xué)方

程式為SiO2＋2C高==溫==S=i＋2CO↑，錯誤；B項，步驟①中生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，步驟②中生成1molSiHCl3，消耗1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，步驟③中生成1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯誤；C項，硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，錯誤；D項，SiHCl3和SiCl4的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法分離，正確。二、硅酸、硅酸鹽及無機非金屬材料1．硅酸2．硅酸鹽(1)硅酸鈉①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。與酸性較硅酸強的酸反應(yīng)：a．與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋2HCl===2NaC＋lH2SiO3↓b．與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料(2)硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法①氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物―→較活潑金屬氧化物―→二氧化硅―→水，不同氧化物間以“·”隔開。各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數(shù)和為零，各元素原子個數(shù)比符合原來的組成。11當(dāng)計量數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)時應(yīng)化為整數(shù)。如正長石：KAlSi3O8不能寫成2K2O·2Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2。3．無機非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料①常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯②玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2=高==溫==Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=高=溫===CaSiO3＋CO2↑。(2)新型無機非金屬材料

材料類別主要特性示例用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷能承受高溫，強度高氮化硅陶瓷汽輪機葉片、軸承、永久性模具等半導(dǎo)體陶瓷具有電學(xué)特性二氧化錫陶瓷集成電路中的半導(dǎo)體光學(xué)材料具有光學(xué)特性光導(dǎo)纖維光纜通訊、醫(yī)療、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化鋁陶瓷人造骨骼、人造關(guān)節(jié)、接骨螺釘1、硅酸鹽、無機非金屬材料例7．大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一組是()選項俗名主要成分(化學(xué)式)用途A石英SiO2集成電路B純堿Na2CO3制備玻璃C水玻璃Na2SiO3制備硅膠D鐵紅Fe2O3用作油漆和涂料答案】A解析】石英主要用于生產(chǎn)玻璃和光導(dǎo)纖維等，晶體硅才用于制作集成電路。例8．硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯誤的是()A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C.光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為 SiO2D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為 1∶2【答案】D【解析】二氧化硅晶體中，1個Si原子連接4個O原子，1個O原子連接2個Si原子，晶體中Si原子與Si—O鍵個數(shù)之比為1∶4。例9.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為 。_(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體b．Al2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點【答案】(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2)c解析】(1)Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物的形式為2MgO·3SiO2·nH2O。

(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔點，故可作為耐火材料2、硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化例10．下列變化中，不能一步實現(xiàn)的是()A．A．Na2SiO3―→H2SiO3C．SiO2―→H2SiO3【答案】CB．H2SiO3―→SiO2D．SiO2―→Na2SiO3△鹽酸NaOH解析】Na2SiO3――→H2SiO3；H2SiO3――→SiO2，SiO2――――→Na2SiO3，SiO2不與H2O反應(yīng)，故不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3例11．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用玻璃塞C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)答案】C【解析】SiO2是酸性氧化物，A錯誤；Na2CO3溶液呈堿性，試劑瓶不能用玻璃塞，B錯誤；題圖中有的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，例如SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)，D錯誤。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【解題方法分析】純凈物、混合物的判斷方法1．從組成、熔沸點、性質(zhì)角度進行判斷純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2．從識記物質(zhì)角度進行判斷氣體混合物空氣水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣裂解氣主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液體混合物

氨水氯水王水水玻璃福爾馬林汽油主要NH3、Cl2、鹽酸、Na2SiO3甲醛C5～C11成分H2OH2O硝酸溶液水溶液的烴(3)固體混合