初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式-課題質(zhì)量守恒定律 市一等獎(jiǎng)

探究新知生日蛋糕上燃燒的蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？質(zhì)量守恒定律一探究新知【提出問(wèn)題】【猜想】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變大/變小/沒(méi)有變化?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。探究新知在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，上面放一塊紅磷，用帶有導(dǎo)管的橡膠塞蓋緊，在導(dǎo)管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺(tái)的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象；再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。比較m1和m2?！緦?shí)驗(yàn)原理】方案一：【實(shí)驗(yàn)步驟】紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃探究新知【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】紅磷燃燒，發(fā)出黃光；產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，然后縮小，冷卻后變癟；稱量結(jié)果：m1=m2?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】探究新知【注意事項(xiàng)】實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和氣球的作用是平衡氣壓，防止瓶?jī)?nèi)氣體沖開(kāi)橡膠塞，同時(shí)也可以直觀地反映裝置內(nèi)的氣壓變化。探究新知在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，與幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)一起放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵釘浸到CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間，將錐形瓶放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦?shí)驗(yàn)原理】方案二：【實(shí)驗(yàn)步驟】鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵探究新知鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；稱量結(jié)果：m1=m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究新知鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面

，溶液變?yōu)?/p>

。發(fā)出

，產(chǎn)生

。

反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論平衡物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變平衡黃光淺綠色大量白煙變紅探究新知大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。典例精析例題

下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.100mL酒精與100mL水混合后，體積小于200mLB.敞口放置的100g水，蒸發(fā)掉20g，還剩80gC.10g高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減少D.向100g水中加入5g白糖，溶解后稱量得到質(zhì)量為105gC跟進(jìn)訓(xùn)練1.ag碳在cg（過(guò)量）的氧氣中完全燃燒，生成bg二氧化碳，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（

）A.（c-a）gB.（b-a）gC.（b-c）gD.（c-b）gB2.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，則各物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變B.一塊冰融化成水后，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律C.質(zhì)量守恒定律不能說(shuō)明反應(yīng)前后各物質(zhì)的體積總和不變D.蠟燭越燒越短說(shuō)明質(zhì)量守恒定律有很多例外，不是普遍規(guī)律C我們學(xué)過(guò)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組探究新知化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為：質(zhì)量守恒定律的原因探究新知以水的電解為例原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變

物質(zhì)的種類分子的種類改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后探究新知探究新知原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，質(zhì)量也沒(méi)有變化。質(zhì)量守恒的原因總結(jié)微觀宏觀元素的種類沒(méi)有改變，元素的質(zhì)量沒(méi)有變化典例精析例題下圖是氫氣燃燒的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量一定小于反應(yīng)生成的水的質(zhì)量B.反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，各原子的種類和數(shù)目不變D.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，各元素的化合價(jià)不變D跟進(jìn)訓(xùn)練1.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是（）①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④各物質(zhì)的質(zhì)量總和；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子種類。A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①③⑤B2.某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？2.鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？探究新知想一想探究新知碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳現(xiàn)象解釋：實(shí)驗(yàn)在敞口容器中進(jìn)行，二氧化碳進(jìn)入空氣中，其質(zhì)量無(wú)法被天平稱量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，天平右端下沉探究新知鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)原理：鎂+氧氣→氧化鎂實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，固體質(zhì)量增大現(xiàn)象解釋：反應(yīng)物中氧氣來(lái)自空氣，反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量包括了參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體等。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不總是各物質(zhì)的質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。探究新知典例精析例題下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是（）A.沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)才能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B.電解水時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置中的水越來(lái)越少，但減少的水的質(zhì)量始終等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和C.鋼鐵銹蝕后質(zhì)量往往會(huì)增大，不符合質(zhì)量守恒定律D.某物質(zhì)在氧氣中燃燒會(huì)生成水，可以推斷該物質(zhì)一定含有氧元素B跟進(jìn)訓(xùn)練下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D.煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤灰，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)：六個(gè)不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變分子總數(shù)可能改變兩個(gè)可能改變定義：課堂小結(jié)元素的化合價(jià)可能改變化學(xué)方程式二探究新知1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義

①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比123244C+O2

CO2點(diǎn)燃③表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比1113.化學(xué)方程式的讀法探究新知C+O2

CO2點(diǎn)燃質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。量的方面：①在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。②在點(diǎn)燃的條件下，一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。例題有關(guān)化學(xué)方程式2CO+O2====2CO2的敘述正確的是（）A.一氧化碳和氧氣混合就生成二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氧分子混合就生成兩個(gè)二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g二氧化碳點(diǎn)燃B典例精析硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S+O2====SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信