【金榜備課】13版高中同步必修2 課后鞏固作業(yè)(三)1.1.3核 素（人教版）

溫馨提示:此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練（三）/課后鞏固作業(yè)（三）（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題5分，共30分）（2012?贛州高一檢測(cè)）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A.Mg和;;MgB.Oz和O3C.N0和毆D.H和2H2.一種比黃金貴百倍的乜氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。Imol這種”,氣體中含中子的物質(zhì)的量為（）A.10molB.16molC.20molD.36mol.（2012?東陽高一檢測(cè)）據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的;He,每百噸;He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以;He的形式存在。下列說法正確的是（）A.；He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.；He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C.；He和；He互為同位素D.；He的最外層電子數(shù)為2,所以;He容易失去電子4.（2012?成都高一檢測(cè)）物質(zhì)的量相同的Mg"、F\三種微粒,一定含有相同的（）A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)5.3,Se是人體必需微量元素。下列關(guān)于,'Sc和叱。的說法正確的是（）A.”e和叱0互為同素異形體78Se和80Se互為同位素78Se和80Se分別含有34中子和46個(gè)質(zhì)子78Se和的化學(xué)性質(zhì)不同（2012?寧波高一檢測(cè)）：X與『X，兩種微粒，下列敘述正確的是（）A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）（8分）有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2,乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。（1）甲、乙、丙元素的元素符號(hào)分別是、、（2）甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（12分）（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為,該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為，中子數(shù)是9的核素表示為o（2）B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為。A、B形成1：1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是。答案解析.【解析】選A。同位素是指同一元素的不同原子，A項(xiàng)符合；B項(xiàng)是同素異形體；C項(xiàng)是兩種物質(zhì)，D項(xiàng)是同一物質(zhì)。【誤區(qū)警示】該題易誤選B或Do把同位素和同素異形體的研究對(duì)象搞混了而誤選B項(xiàng)，因?yàn)榱?H是同位素，易思維定勢(shì)而誤判D項(xiàng)是同位素。.【解析】選C。1個(gè)為2分子中中子數(shù)為(18-8)X2:20,故1mol中含中子20molo.【解析】選C。；He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，最外層電子數(shù)為2,不容易失去電子，也不易得到電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、D錯(cuò)誤；；He原子核內(nèi)含有1個(gè)中子，與；He互為同位素，B錯(cuò)誤，C正確。.【解析】選A。三種微粒的電子數(shù)均是10,質(zhì)子數(shù)分別是12、9、10,A正確，B錯(cuò)誤；因?yàn)槿N微粒對(duì)應(yīng)原子的質(zhì)量數(shù)不確定，故中子數(shù)不一定相同，C、D錯(cuò)?誤。.【解析】選B。''se和互為同位素，不是同素異形體，A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確；和"Se都含34個(gè)質(zhì)子，分別含有44和46個(gè)中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種核素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D錯(cuò)誤。【方法技巧】元素、核素、同位素的判斷方法判斷元素、同位素和核素時(shí)，要抓住各種微粒的本質(zhì)區(qū)別，即質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。.【解析】選C。中無中子，無電子，A錯(cuò)誤；；X為原子，TX+為離子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；兩者質(zhì)子數(shù)均為Z,質(zhì)量數(shù)分別為A、A+1,中子數(shù)分別為A-Z,(A+1)-Z,C正確；對(duì)于離子7X；核電荷數(shù)為Z,核外電子數(shù)為Z7,D錯(cuò)、口i天o.【思路點(diǎn)撥】解答該題要注意以下三點(diǎn)：(1)氣原子無中子；⑵第2、3周期同主族兩元素的原子序數(shù)差是8;⑶原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)?！窘馕觥恳以卦雍藘?nèi)無中子，則乙是氫元素，設(shè)甲、丙的質(zhì)子數(shù)分別是X、y,則有x+8=y,x+(x+2)=y,解得x=6,y=14,即甲是碳，丙是硅。答案：(1)CHSi(2)CH4.【思路點(diǎn)撥】解答該題要明確以下三個(gè)關(guān)系式：(1)陰離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)；(2)陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)一所帶電荷數(shù)；⑶質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！窘馕觥?1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=10,中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17,可表示為:0。(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18+