2021-2022學(xué)年福建省龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟（九校）高一（下）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年福建省龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟（九校）高一（下）

期中化學(xué)試卷.2021年11月9日，煙臺(tái)海陽(yáng)市全域從燃煤取暖進(jìn)入核能供熱。核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和“。核裂變的原理為：第5〃+^-婢Ba+gX+3乩，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.第8〃與房5〃互為同位素 B.X的質(zhì)子數(shù)為33C.楚喈。的中子數(shù)為85 D.X的質(zhì)量數(shù)為92.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：^288C-14可用于考古斷代，該原子符號(hào)為14cc.氯化鎂的電子式：［：ci：］-Mg:*［：ci：rXX XXD.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：h-+xC，-H+CC，］-XX XX.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A.原子半徑：K>Na>SB.酸性：HCIO4>H2sO4>H3PO4C.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D.還原性強(qiáng)弱：cr>Br->r4.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.IA族元素全部是金屬元素，叫做堿金屬元素B.原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素0族元素所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)D.短周期元素全是主族元素.W、X、Y、Z四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8,W原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z原子的K、M層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（）X和Y簡(jiǎn)單離子的半徑之比大于1X的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)Y元素在元素周期表中的位置是第二周期0族W比X更容易與氫氣化合.我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄鋤（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第加1族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是（）A.自然界有游離態(tài)枷元素存在B.它與氧只能形成一種化合物C.Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH>RbOH.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價(jià)4~2+3+2+6、-2一2A.氫化物的穩(wěn)定性為也/<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<MC.M與T形成的化合物可溶于濃鹽酸，也可溶于氫氧化鈉溶液U+與R2-的核外電子數(shù)相等.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）WXYZA.W元素的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑B.單核陰離子的還原性丫強(qiáng)于XC.Y元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4D.Z分別與鈉、鎂、鋁元素形成的化合物都屬于離子化合物.2022年3月，中國(guó)載人航天工程總設(shè)計(jì)師周建平介紹，神舟十四號(hào)、神舟十五號(hào)兩個(gè)乘組將在今年年底前“會(huì)師”太空。我國(guó)航天航空事業(yè)迎來(lái)飛速發(fā)展，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.月球探測(cè)器使用的硅太陽(yáng)能電池板，其主要成分是SiO?B.制造月球探測(cè)器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)使用的光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiC.宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.火箭發(fā)射時(shí)使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量.反應(yīng)BN/+3CG=6NH4Cl+根可用于氯氣管道的檢漏。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)能說(shuō)明C1得電子能力比N強(qiáng)B.NH4c，中只含有離子鍵C.NH4a屬于離子化合物 D.該反應(yīng)所有物質(zhì)均含共價(jià)鍵

.如圖為2m0出2（9）和1根。，。2（。）反應(yīng)生成2加。1“2。（9）的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.拆開(kāi)2血。，/（。）和lmo@（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出484kJ能量C.2mo，H2（g）和加。，。2（9）反應(yīng)生成2m01“2。（。），共放出1852kJ能量D.1m0出2（9）和。5小。2。2（9）反應(yīng)生成1巾。出2。（。），共放出242kJ能量l&Smol/LM濃破酸、W等片量面相帙l&Smol/LM濃破酸、W等片量面相帙?表均的.火宏函出q小及*=廣、擊的1Vl旦,MB.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.探究反應(yīng)物儂度對(duì)■化字反夙速率的京"啊5mL3”的HAiMl5mL3”的HAiMl少■MnO:希末C.探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響13.A.AB.BC.C某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋅片作負(fù)極B.電子由鋅片經(jīng)浸有稀硫酸的濾紙流向銅片D.D浸有稀破眼的博紙銅片上有氣泡產(chǎn)生D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能13.A.AB.BC.C某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋅片作負(fù)極B.電子由鋅片經(jīng)浸有稀硫酸的濾紙流向銅片D.D浸有稀破眼的博紙銅片上有氣泡產(chǎn)生D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能14.可逆反應(yīng)2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中，若不考慮其他反應(yīng),不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.用N“、NO、。2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmo/Oz的同時(shí)生成2nmo，NO2C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)15.15.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖是元素周期表的一(l)e元素屬于(填“金屬”或"非金屬”)元素。(2)h的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為o(3)畫(huà)出元素i的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖：oi元素所在周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的微粒是(填離子符號(hào))。(4)工業(yè)上用b的單質(zhì)在電爐中還原g的氧化物制備g單質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：(5)d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物含有的化學(xué)鍵為。(6)寫(xiě)出f、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：.研究化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，對(duì)于社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步具有重要意義。(1)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式"，如Zn+2H+=Zn2++H2T,可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+,還原反應(yīng)式：2H++2e-=，2。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。甲圖所示原電池中：?C電極為極(填“正”或"負(fù)”).②發(fā)生還原反應(yīng)的半反應(yīng)式為。③證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?(2)某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeC%=CuCl2+2FeC,2設(shè)計(jì)的原電池實(shí)驗(yàn)裝置如乙圖，若電子從b流向a,則：①b的電極材料為②電解質(zhì)溶液是.③a電極反應(yīng)式為..某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。團(tuán).甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酰試液，依次加入大小相近的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過(guò)觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(1)反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是(填字母)。A.鈉B.鎂C.鋁D.鉀(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫他選出合適的方法(填字母)。A.把燒杯中的冷水換成熱水B.把燒杯中的冷水換成鹽酸C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸固乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各題。(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸〉碳酸)(3)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開(kāi)a,然后滴入濃硫酸，加熱。(4)問(wèn)題探究：①裝置E中酸性KM"04溶液的作用是。②試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.③能說(shuō)明非金屬性碳強(qiáng)于硅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。④依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明非金屬性硫強(qiáng)于碳？(填“能”或“否”)。18.海洋資源的利用具有廣闊前景。團(tuán).海帶中含有豐富的碘元素。灼燒海帶獲取的海帶灰中碘元素主要以「形式存在。在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶灰中提取碘的流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、(填字母)。

(2)上述流程②主要操作步驟如圖，不正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲.加入萃取劑后振蕩酸和氯q 二/匕破和水吹出塔酸和氯q 二/匕破和水吹出塔溟化氫溶液(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為,在此反應(yīng)中，每生成3.81g/2轉(zhuǎn)移mol電子。(4)上述流程中，含/2的水溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為含/2的懸濁液，主要目的是?；?海水中Br-含量為65mg?「1，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提漠，工藝流程示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：漠的蒸氣冷—1I—~~1凝■■■■II器\1圜◎O⑥輒氣和水蒸氣液濕(5)“吹出法”其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、等環(huán)節(jié)。(6)吸收塔中8萬(wàn)的吸收率可達(dá)95%,吸收塔中主要反應(yīng)的離子方程式是。19.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。團(tuán).實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(K/&)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2/。］+5s。g+2H+=I2+5S01-+H20,生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.017710，?廣1/f/。3酸性溶液(含淀粉)的體積/mLO.Olmol?LT’Na2sO3溶液的體積/mL水的體積/mi實(shí)驗(yàn)溫度/0c出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/S①55匕0②554025③5y23525(1)則匕=mL,V2= mLo區(qū)實(shí)驗(yàn)二：探究KI和尸eC%混合時(shí)生成KC1、/2和八比2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)原理：2/-+2Fe3+=/2+2Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟：向5mLO.lmo,? 溶液中滴加5?6滴O.lmol■『iFeC"溶液,充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份。(2)向甲中滴加CC〃，充分振蕩、靜置，下層溶液出現(xiàn)(填現(xiàn)象)，說(shuō)明有與生成。(3)向乙中滴加試劑,若現(xiàn)象為,則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度?；?800℃時(shí)A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖，分析圖象回答問(wèn)題：(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5)2min內(nèi)，用C來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(6)在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.057no，"T-minT,此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，(填字母)。A.比800℃時(shí)快B.比800℃時(shí)慢C.和800℃時(shí)速率一樣答案和解析1.【答案】B【解析】解：4二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.*X中質(zhì)子數(shù)為：92—56=36,故B錯(cuò)誤；C.盤(pán)1血質(zhì)子數(shù)為56,質(zhì)量數(shù)為141,則其中子數(shù)為141-56=85,故C正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒可得，235+1=141+4+1x3,則A=92,故D正確；故選：BoA.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素；B.根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D.根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算質(zhì)量數(shù)。本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，熟悉同位素和同素異形體概念即可解答，題目難度不大。2.【答案】C【解析】解：A氯原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為17,最外層電子數(shù)為7,其結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；B.C-14具有放射性，可用于測(cè)定文物年代，該原子符號(hào)為14C,故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂是離子化合物，由Mg2+和構(gòu)成，氯離子外圍電子數(shù)為8,其電子式為Mg"?：丁,故C正確；D.氯化氫為共價(jià)化合物，H、C1原子間共用I對(duì)電子，C1原子外圍達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為心+《j：一?H：件，故D錯(cuò)誤；故選：CoA.氯原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為17；B.核素符號(hào)中，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角：C.氯化鎂是離子化合物，由鎂離子和氯離子構(gòu)成；D.HC1是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子。本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，涉及電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、核素等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。3.【答案】D【解析】解：A.K,Na位于同主族，原子序數(shù)越大原子半徑越大，則原子半徑K>Na,Na、S位于第三周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Na>S,所以原子半徑大小為：K>Na>S,故A正確；B.非金屬性:Cl>S>P,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HCIO4>H2S04>H3P04，故B正確；C.非金屬性：F>O>N,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H20>NH3,故C正確：D.非金屬性：C,>Br>/,則簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cr<Br-<1~,故D錯(cuò)誤；故選：D。A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。4.【答案】B【解析】解：4〃族中氫元素是非金屬元素，除氫元素外，其它元素都是金屬元素，稱(chēng)作堿金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.He元素核外只有2個(gè)電子，屬于稀有氣體，不是金屬元素，故B正確；C.He元素原子只有2個(gè)電子，除He外，其它。族元素最外層電子數(shù)都是8個(gè)，故C錯(cuò)、口1天；D.短周期元素含有主族元素、0族元素，故D錯(cuò)誤；故選：BoA.IA族中氫元素是非金屬元素；B.He元素核外只有2個(gè)電子；C.He元素原子只有2個(gè)電子；D.短周期元素還含有0族元素。本題考查元素周期律表，題目比較基礎(chǔ)，熟記元素周期表結(jié)構(gòu)，注意規(guī)律中的特殊性，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。5.【答案】A【解析】解：4X和Y簡(jiǎn)單離子的半徑F->Na+,故之比大于1,故A正確；B.X為F元素，無(wú)正價(jià)，最外層電子數(shù)為7,故B錯(cuò)誤：C.Y為Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期團(tuán)A族，故C錯(cuò)誤；D.W比X的非金屬性弱，更難與氫氣化合，故D錯(cuò)誤；故選：AoW、X,Y、Z四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8,W原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則為2、6,為O元素；Z原子的K、M層電子數(shù)相同，則為Mg元素，故X為F、Y為Na。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6.【答案】C【解析】解：4同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，元素越活潑，則Rb比Na活潑，所以自然界沒(méi)有游離態(tài)裕元素存在，故A錯(cuò)誤；B.Rb與。形成的化合物有Rb?。、/?尻。2等多種化合物，故B錯(cuò)誤；C.Rb的原子半徑比Na的原子半徑大，二者都位于團(tuán)4族，則金屬性：Rb>Na,所以Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，故C正確；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于K,所以水化物的堿性：KOH<RbOH,故D錯(cuò)誤：故選：CoA.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，元素越活潑；B.Rb與O可以形成多種化合物；C.Rb、Na位于酊I族，原子半徑越大金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈：D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。本題考查堿金屬元素性質(zhì)，難度不大，注意理解掌握同主族元素性質(zhì)相似性與遞變性。.【答案】C【解析】解：4根據(jù)分析T為O元素、R為S元素，非金屬性0>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性也。>“25，故A錯(cuò)誤；.根據(jù)分析L為Mg元素、M為A1元素，金屬性Mg>4,金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的越劇烈，故與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度為Mg>4,故B錯(cuò)誤；C.M與T形成的化合物是山2。3,屬于兩性氧化物，可溶于濃鹽酸，也可溶于氫氧化鈉溶液，故C正確；D.〃+(Mg2+)的核外電子數(shù)為12-2=10,/?2-02-)的核外電子數(shù)為16+2=18,不相等，故D錯(cuò)誤；故選：Co短周期元素，T和R都有-2價(jià)，則處于第VIA族，因T只有一2價(jià)，則T為O元素、R為S元素；L,Q都有+2價(jià)，處于第HA族，原子半徑L>Q,則L為Mg元素，Q為Be元素；M有+3價(jià)，處于第團(tuán)4族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為AI元素。本題原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。8.【答案】D【解析】解：由上述分析可知，W為N、X為O、Y為S、Z為CLA.W元素的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣可用作制冷劑，故A正確：.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性0>S,則簡(jiǎn)單陰離子的還原性Y強(qiáng)于X,故B正確；C.Y元素最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，其最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,故C正確：D.氯化鈉、氯化鎂為離子化合物，但氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：D。W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24,則a-l+a+a+a+l=24,解得a=6,則W為N、X為O、Y為S、Z為C1元素，以此來(lái)解答。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合最外層電子數(shù)、元素周期表結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造太陽(yáng)能電池板主要原料，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.發(fā)射時(shí)使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量，且液氫燃燒無(wú)污染，熱值高，故D正確：故選：D。A.晶體硅為良好的半導(dǎo)體：B.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，耐高溫，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；D.液氫燃料電池燃燒無(wú)污染，熱值高。本題考查知識(shí)范圍較廣，具體涉及燃料電池，晶體硅和二氧化硅的應(yīng)用等，需要學(xué)生注意知識(shí)的積累，難度不大。10.【答案】B【解析】解：4反應(yīng)中氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，可知C1得電子能力比N強(qiáng)，故A正確；B.氯化錢(qián)存在離子鍵、共價(jià)犍、配位犍，故B錯(cuò)誤；C.氯化錢(qián)含有離子鍵，屬于離子化合物，故C正確；D.依據(jù)分析可知，該反應(yīng)所有物質(zhì)均含共價(jià)鍵，故D正確；故選：B?A.反應(yīng)中氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物：B.氯化鉉中，鉉根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，鐵根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵、配位鍵；C.含有離子鍵的化合物為離子化合物；D.氨氣分子存在N-H共價(jià)鍵，氯氣分子存在C/-CI共價(jià)鍵，氯化鉉中錢(qián)根離子內(nèi)部存在N-H共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿哟嬖诘矁r(jià)鍵。本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及化學(xué)鍵類(lèi)型判斷、化合物類(lèi)型判斷、氧化性強(qiáng)弱判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，拆開(kāi)2巾0加2（9）和1m。，。2（9）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量，故B錯(cuò)誤；C.2H2（g）+o2（5）=2H20（g）4H=136QkJ/mol-1852kJ/mol=-484kJ/mol,貝2小。加2（9）和1m。，。2（。）反應(yīng)生成2小。，“2。（9），共放出484kJ能量，故C錯(cuò)誤；D.由C分析可知，2zno，H2（g）和1巾。，。2（9）反應(yīng)生成2血。加2。（9），共放出484kJ能量，則lmo，“2（g）和65機(jī)。，。2（9）反應(yīng)生成1瓶。，“2。（9），共放出242kJ能量，故D正確；故選：D。由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2H2（。）+。2（。）=2H2。（g）AH=1368kJ/mol-1852kJ/mol=-484kJ/mol,據(jù)此分析。本題考查反應(yīng)熱與婚變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4一般而言，其他條件相同時(shí)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，但常溫下，濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)發(fā)生，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)比相同體積、相同濃度的鹽酸在不同溫度下與鐵片的反應(yīng)，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并且溫度高，反應(yīng)速率快，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，故B正確；C.兩支盛有相同體積、相同濃度雙氧水的試管中，一支加入二氧化鎬、一支不加，根據(jù)氣泡快慢可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D.在兩支分別盛有1g粉末狀碳酸鈣、1g塊狀碳酸鈣的試管中，分別加入相同體積、相同濃度的稀鹽酸，可根據(jù)氣泡快慢探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選：AoA.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則只能溫度不同，其他條件必須相同，一般而言濃度越大，反應(yīng)速率越快；B.探究溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則只能溫度不同，其他條件必須相同，并且溫度越高，反應(yīng)速率越快；C.探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可在其他條件相同時(shí)，加入催化劑和不加入催化劑進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)：D.探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可在其他條件相同時(shí)，加入塊狀和粉末狀物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率及其影響因素、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握控制變量法的?yīng)用，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4電池工作時(shí)，Zn失去電子，作負(fù)極，故A正確；B.Zn為負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.Cu為正極，正極上H+發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成“2，則有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D.該裝置是原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選：Bo由圖可知，Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn失去電子，Cu為正極，硫酸根離子在正極上得到電子，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以此來(lái)解答。本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用NO?、NO,。2表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1,無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A選：B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmo/Oz的同時(shí)生成2nmo/NO2,表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C.體系中只有NO?為有色離子，混合氣體的顏色不再改變，表明各組分濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：A。2NOz(g)=2NO(g)+5(g)為氣態(tài)煌增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。.【答案】金屬W2sQi7))8?Al3+2C+Si02二2C0T+S1離子鍵、共價(jià)鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2?！窘馕觥拷猓河稍卦谥芷诒碇形恢茫芍猘為H、b為C、c為N、d為Na、e為Cu、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl：(l)e屬于過(guò)渡元素，是金屬元素，故答案為：金屬；(2)九的最簡(jiǎn)單氫化物為硫化氫，其化學(xué)式為為S，故答案為：H2S；(3)i是Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17,離子的核外電子數(shù)為18,氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為?/;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大,故第三周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的微粒是43+,故答案為：(J)》；43+：(4)碳與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳，反應(yīng)方程式為2c+高說(shuō)SiO2—2COT+Si,高溫故答案為：2C+SiOz二2C。T+Si；(5)d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；(6)/、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)離子方程式為4(0H)3+3H+=Al3++3H2。，故答案為：川(0H)3+3”+=43++3”2。。由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為Na、e為Cu、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl；(l)e屬于過(guò)渡元素；(2)/i的最簡(jiǎn)單氫化物為硫化氫；(3)i是C1元素，質(zhì)子數(shù)為17,離子的核外電子數(shù)為18；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；(4)碳與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳；(5)d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH；(6)氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。本題考查元素周期律表與元素周期律應(yīng)用，熟記常見(jiàn)元素在周期表中s位置，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。.【答案】正C/++2e-=Cu電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)銅FeCG溶液2叫3++2e-=2Fe2+【解析】解：(1)①反應(yīng)為Fe+C/+=Fe2++ChT,鐵失去電子，為負(fù)極，C為正極，故答案為：正；②正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為C“2++2e-=Cu,故答案為：Ci?++2e-=Cu：③原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，如果發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則外電路中有電子轉(zhuǎn)化，現(xiàn)象為電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；(2)①電子從b流向a,b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)“Cn+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2n可知，反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化；故答案為：銅；②尸e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有Fe3+；故答案為：FeCl3i③a為正極，電極反應(yīng)式為2■3++2e-=2Fe2+；故答案為：2Fe3++2e~=2Fe2+(1)甲圖為原電池，總反應(yīng)為Fe+C“2+=Fe2++GzT,鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，C為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C/+得到電子，若電極a為Zn,電極b為不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，電極和相應(yīng)的電解質(zhì)溶液含有相同的陽(yáng)離子，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)：(2)根據(jù)反應(yīng)“Cu+2FeCb=CuC%+2FeC%”可知，反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，因失電子而被氧化，電子從b流向a,則b為負(fù)極銅，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有Fe3+；據(jù)此解答。本題考查了原電池原理及原電池的設(shè)計(jì)，原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來(lái)說(shuō)，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液，題目難度中等。.【答案】DAB檢查裝置的氣密性除去SO2氣體。。2+“2。+SiO「=/Si01+C。歲或2c。2+2H2O+SiOj-=H2SiO3I+2HC0j盛有Nt^SiOs溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀否【解析】解：團(tuán).(1)因金屬性：K>Na>Mg>Al,金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的是鉀，故答案為：D；(2)Mg、Al反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快速率，把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，也可以加快速率，故答案為：AB；〃.(3)反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(4)①多余的二氧化硫用酸性KM71O4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：除去SO2氣體；②二氧化碳與NazSiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，此時(shí)試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C02+H20+SiOl-=H2SiO3l+。。歹或2c。2+2H2O+SiOj~=H2SiO3I+2HC0j,故答案為：C02+H20+SiOj-=H2SiO31+C。廣或2c02+2H2O+SiOj-=H2SiO3I+2HCO3；③盛有NazSiOs溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，得出：碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有NazSiOs溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；④依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：否。(1)根據(jù)金屬的活潑性判斷；(2)升高溫度或增大酸的濃度可加快速率；(3)反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；(4)①多余的二氧化硫用酸性KMn/溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)；②碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，硅酸是白色的膠狀沉淀；③二氧化碳與NazSiOs溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)；④依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱。本題考查了非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)，涉及儀器名稱(chēng)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)等考查的知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等。.【答案】8丙/。］+5廠+6H+=36+3“2。。。25富集碘元素蒸儲(chǔ)S02+Br2+2H2O=4H++SOl-+2Br-【解析】解：團(tuán).(1)固體灼燒需要用煙，實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、用煙(或用煙鉗)等，故選B,故答案為：B；(2)步驟②得到含碘的有機(jī)溶液，是將碘單質(zhì)從水中提取出來(lái)的操作，屬于萃取分液，加入萃取劑后振蕩，甲圖正確，靜置分層，乙圖正確，分離時(shí)，上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出，丙圖錯(cuò)誤，故答案為：丙；(3)步驟④中碘酸根氧化碘離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為/0]+Sr+6H+=3/2+3H2O,在此反應(yīng)中，每生成3moi碘，轉(zhuǎn)移5moi電子，3.81g。的物質(zhì)的量是肅嘉=0.015m。，，則轉(zhuǎn)移竺竺署=0.025mol電子，故答案為：/。3+5廠+6，+=3/2+3,2。；0.025；(4)由于海水中碘的含量較低，則含/2的水溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為含/2的懸濁液，主要目的是富集碘元素，故答案為：富集碘元素；固(5)“吹出法”其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸播等環(huán)節(jié)，故答案為：蒸儲(chǔ)；(6)吸收塔中用SO2的水溶液吸收B「2，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生m5。4、HBr,的吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：S02+Br2+2H2O=H2S04+2HBr,反應(yīng)的離子方程式為：S02+Br2+2H2。=4H++SO：-+2Br-,故答案為：S02+Br2+2H2。=4H++S0l~+2Br-.海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，加入稀硫酸酸化的雙氧水氧化碘離子，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氫氧化鈉吸收得到含碘離子和碘酸根離子的溶液,稀硫酸酸化得到含單質(zhì)碘的懸濁液，最終得到碘：固(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、坦煙(或用煙鉗)等；(2)步驟②得到含碘的有機(jī)溶液，屬于萃取分液，結(jié)合萃取分液操作分析判斷；(3)步驟④中碘酸根氧化碘離子生成碘單質(zhì)和水，每生成3moi碘，轉(zhuǎn)移5moi電子；(4)由于海水中碘的含量較低，制備碘單質(zhì)的過(guò)程需要進(jìn)行