初中化學魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學反應 課題 利用化學方程式的簡單計算PPT

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算式量并找準關(guān)系?；瘜W方程式的計算注意事項：①化學方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先轉(zhuǎn)化成純量，再代入方程式進行計算；②計算中注意單位要統(tǒng)一。

說明：

在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應物）。根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：解：①設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）；②正確寫出化學方程式；③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；④列出比例，求解；⑤簡明地寫出答案。

①有關(guān)反應物或生成物是純凈物的計算；②不純物的計算；③利用質(zhì)量守恒定律計算（質(zhì)量差的計算）；④綜合計算。根據(jù)化學方程式計算的常見類型：有關(guān)不純反應物或生成物的計算：有關(guān)不純物質(zhì)的計算方法：先把不純的反應物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學方程式進行計算。物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%化學方程式計算的實際應用：注意幾個關(guān)系：原料利用率（或轉(zhuǎn)化率）=實際投入原料量實際利用（或轉(zhuǎn)化）原料量產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）=起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）元素損失率=該化合物的損失率×100%×100%例1：使18克木炭完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？②③①設(shè)18克木炭完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為x。124418克x解：①設(shè)未知量②寫出反應的化學方程式

C+O2CO2點燃③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量12:44=18克:xx=66克④列出比例式，求解④⑤簡明地寫出答案答：18克木炭完全燃燒可生成66克二氧化碳。⑤例2：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X。①設(shè)未知數(shù)48803克X②寫出化學方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量④列比例式，求解=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。⑤簡明地寫出答案2Mg+O22MgO點燃48803克X=X=80×3克48解：參加反應的氫氣的質(zhì)量為x。

2∶64

=

x∶6.4克H2+CuO=Cu+H2O

264x6.4克x=0.2克參加反應的氫氣的質(zhì)量為0.2克。解：設(shè)答：例3：用氫氣還原氧化銅實驗中，若制得6.4克銅，則參加反應的氫氣的質(zhì)量是多少？例5：加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X，氯化鉀的質(zhì)量為Y。2459612.25克X答：可得到氧氣2.3克，可生成氯化鉀7.45克。149Y24596=12.25克XX=2.3克Y=7.45克2KClO32KCl+3O2↑MnO2△245149=12.25克Y解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為15.5克-5.9克=9.6克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x。

149∶96=x∶9.6克x9.6克x=14.9克答：生成氯化鉀7.45克。14996

2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2例6：氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，殘余固體質(zhì)量為5.9克。求生成氯化鉀多少克？解：設(shè)參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為x和y。

65∶2=x∶0.2克98∶2=y∶0.2克xy0.2克x=6.5克y=9.8克答：參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5克和9.8克。65982

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑例7：將一定質(zhì)量的鋅投入60ml密度為1.45g/cm3的稀硫酸中正好反應，生成0.2克氫氣。求參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量。解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。

65∶2=6.5克×（1－10%）∶x6.5克×（1-10%）xx=0.18克答：生成氫氣0.18克。652

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑例8：求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應）例9：某石灰石樣品12.5克（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），恰好與94.4克稀鹽酸完全反應，生成4.4克CO2。求原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

100∶44=x∶4.4g

x=10g答：樣品中CaCO3質(zhì)量為10g。解：設(shè)樣品中CaCO3質(zhì)量為x。例10：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3高溫

CaO+CO2↑X=17.9t

X10t=100

56X10t10056答：需要碳酸鈣17.9t。例12：有40克鹽酸溶液與氯化鎂溶液的混合液，向其中滴加20%的NaOH溶液，所加NaOH溶液的質(zhì)量X與生成沉淀質(zhì)量Y的關(guān)系如圖所示。①求原溶液中含HCl的質(zhì)量。②求生成的沉淀的最大質(zhì)量。20%NaOH溶液質(zhì)量（克）02060沉淀質(zhì)量（克）XY解：①從圖可得，20克20%NaOH溶液恰好與HCl完全反應。設(shè)消耗HCl質(zhì)量為X。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540X20克×20%=4克36.5∶40=X∶4克X=3.65克答：原溶液中含HCl的質(zhì)量是3.65克。解：②從圖可知，只有40克20%的NaOH溶液與MgCl2反應。設(shè)生成沉淀為Y。

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓805840克×20%=8克Y80∶58=8克∶YY=5.8克答：原混合液中生成沉淀最大質(zhì)量為5.8克。化學方程要配平；需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量；計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例；解設(shè)比答要牢記。根據(jù)化學方程式計算要求:根據(jù)化學方程式計算時常犯的錯誤：①不認真審題，答非所問；②元素符號或分子式寫錯；③化學方程式?jīng)]有配平；④相對分子質(zhì)量計算錯誤；⑤求質(zhì)量比時，忘記了乘以化學計量數(shù)；⑥同一種物質(zhì)不用相同的單位；⑦把不純物當成純凈物計算；

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算式量并找準關(guān)系?；瘜W方程式的計算課堂小結(jié)根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：解：①設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）；②正確寫出化學方程式；③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；④列出比例，求解；⑤簡明地寫出答案。1．在反應X+2YR+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（）A．23∶9

B．16∶9C．32∶9

D．46∶9B課堂練習

2．利用化學方程式進行計算的依據(jù)是（）

A．化學方程式表示了一種化學反應的過程

B．化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件

C．化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

D．化學方程式中，各反應物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比C

3．向密閉的容器中通入氧氣（含a個氧氣分子）和一氧化氮（含有b個一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O2

2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個數(shù)之比為（

）

A．2(a+b)/b

B．2a/b

C．（2a+b）/b

D．b/aC

4．將A、B、C三種物質(zhì)各32g混合加熱，充分反應后混合物中有12gA、54gC和一定質(zhì)量的D，已知

B

完全反應。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（

）

A．2A+B

C+2D

B．A+2B

C+2D

C．2A+B

2C+D

D．A+B

C+DB