化學課件《弱電解質的電離》優(yōu)秀10-人教課標版

章水溶液中的離子平衡節(jié)弱電解質的電離章節(jié)弱電解質的電離1【復習】電解質與非電解質電解質：非電解質：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物判斷熔化狀態(tài)下，能導電的物質一定是電解質。如：Fe等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導電的化合物一定不是電解質如：液態(tài)的HCl等共價化合物3、溶于水能導電的物質一定是電解質如：Cl2CO2、SO2、NH3等【復習】電解質與非電解質電解質：非電解質：在水溶液或熔化狀態(tài)2練習：把下列物質分類（1）電解質（2）非電解質（3）既不是電解質也不是非電解質①NaCl②BaSO4③CaH2④CO2⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨AlCl3⑩酒精②③⑥⑦⑧⑨④⑩①⑤判斷是否為電解質的關鍵:什么是電離?是否電解質的電離程度都相同?看化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身電離練習：②③⑥⑦⑧⑨④⑩①⑤判斷是否為電解質的3實驗3--11、現(xiàn)象：2、影響上述反應速率的因素是什么?3、上述反應的實質是什么?4、同濃度的兩種酸的PH值不同說明了什么?5、思考下列圖像分別對應哪個現(xiàn)象？V（ml)V1t3V（ml)V1t1t2實驗3--11、現(xiàn)象：V（ml)V1t3V（ml)V1t1t4強電解質：A、溶液的導電能力B、同條件下導電能力C、在水溶液中電離程度D、溶解性E、化學鍵類型一、強電解質和弱電解質在水溶液里完全電離的電解質如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。在水溶液里只有部分電離的電解質如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如:PbAc2)、水。C練習、判斷下列物質哪些屬于強電解質，哪些為弱電解質？A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HClE、Ca（OH）2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3弱電解質：討論：電解質的強弱與其溶解性有無關系？判斷強弱電解質的依據(jù)是（）強電解質：A、溶液的導電能力B、同條件下導5HAcH++Ac-電離分子化三、弱電解質的電離平衡1、電離平衡：一定條件下(溫度、濃度一定)，當弱電解質分子電離成離子的速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。特征——逆、等、動、定、變、同tvV(電離)V(結合)V(電離)=V(結合)處于平衡狀態(tài)討論：該過程的V-t圖HAcH++Ac-電離6寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達到電離平衡時寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表7影響因素——內(nèi)因:

外因:2、電離平衡的移動平衡移動規(guī)律—

勒沙特列原理弱電解質本身性質①溫度②濃度③同離子效應④離子反應效應影響因素——內(nèi)因:2、電離平衡的移動平衡移動規(guī)律—勒沙特列8鞏固練習：1、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH2、氨水中存在著下列平衡：NH3?H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移動，同時使C(OH--)增大，應加入的物質是（）

A.氯化銨固體B.硫酸

C.氫氧化鈉固體D.液氨CC鞏固練習：2、氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O93、往醋酸溶液中加入少量的下列物質對醋酸的電離平衡有何影響？加Zn粉、鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa（s）、NaCl（s）、Na2CO3（s）4、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是0.1mol/L醋酸溶液中[H+]的三倍嗎？5、壓強對電離平衡有無影響？3、往醋酸溶液中加入少量的下列物質對醋酸的電10外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOH11第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離（第二課時）江蘇興化中學劉建廷第三章第一節(jié)弱電解質的電離（第二課時）江蘇興化中學12復習內(nèi)容1定義判斷強弱電解質(方法?)2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”3電離平衡的建立（溶液）4定義5如何理解定義？特點:逆等動定變移動原理：勒氏原理復習內(nèi)容1定義判斷強弱電解質(方法?)抓“化13三、電離平衡常數(shù)1、概念在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)通常用K表示。酸用Ka表示，堿用Kb表示2、表示方法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)練習：寫出HAc（醋酸簡寫）NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的表達式注：c指平衡時各組分的濃度；K無單位三、電離平衡常數(shù)1、概念2、表示方法ABA+143、意義：A、K反應了電離平衡時,各組分濃度的關系B、K值大小可以判斷弱電解質相對強弱４、影響因素溫度

例1：已知電離度是已電離的弱電解質分子數(shù)占電解質分子總數(shù)的百分數(shù)。.在1L濃度為cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物質的量之和ncmol,則HA的電離度是 []C3、意義：A、K反應了電離平衡時,各組分濃度的關系B、15下表是常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）2、對于弱酸，在一定條件溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量關系：若25℃時，HA?

H++A-，

則K=式中：K為電離平衡常數(shù)只與溫度有關，c為平衡濃度。下表是常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）2、對于弱酸，在一定16CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-

?H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

?H++HCO3-HS-

?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

?H++H2PO4-H2PO4

?H++HPO42-HPO4

?H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各問：K3=2.2×10-13

CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-17（1）、K只于溫度有關，當溫度升高時，K值

。增大（4）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：

。（2）、在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是

；酸性最強弱的是

。 H3PO4HPO42-K1》K2》K3（1）、K只于溫度有關，當溫度升高時，K值。增18５、幾個注意的問題：B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。⑴稀釋弱電解質溶液（溫度不變），電離程度

，平衡向

移動，自由離子數(shù)目

；離子濃度

，溶液導電能力

。電離平衡常數(shù)

（填變或不變）增大電離方向增多增大或減小增強或減弱不變A、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度

平衡向

移動自由離子濃度先

后

；增大電離方向大?。?、幾個注意的問題：B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增19化學課件《弱電解質的電離》優(yōu)秀10-人教課標版203.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a=b=ca=b<c212、有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸:各取等體積酸液,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),然后用PH試紙分別測其PH值,PH值變化大的那瓶是強酸.

2、有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只22例1：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥bC

相等⑴“0”點導電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點對應溶液的[H+]值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關系

.⑷若使c點溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅例1：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的23

85.每一年，我都更加相信生命的浪費是在于：我們沒有獻出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。――[賈柯·瑞斯]88.每個意念都是一場祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時把握夢想，因為夢想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術較像角力的藝術，而較不像跳舞的藝術；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預見的攻擊做準備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。[約翰·納森·愛德瓦茲]94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒有比時間更容易浪費的,同時沒有比時間更珍貴的了，因為沒有時間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認正在為一個偉大目標運用自己；而不是源于獨自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過去的事已經(jīng)一去不復返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應該最擔心的也是時間；因為沒有時間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費時間。――[約翰·羅伯克]107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認最快樂的人實際上就是最快樂的，但自認為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]109.每個人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領域里往上攀爬，卻在抵達最高處的同時，發(fā)現(xiàn)自己爬錯了墻頭。－－[坎伯]112.「偉大」這個名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點。――[羅根·皮沙爾·史密斯]114.要經(jīng)常聽.時常想.時時學習，才是真正的生活方式。對任何事既不抱希望，也不肯學習的人，沒有生存的資格。――[阿薩·赫爾帕斯爵士]115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺.去行動的自由。――[威廉·海茲利特]116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。――[凱·里昂]117.所有的財富都是建立在健康之上。浪費金錢是愚蠢的事，浪費健康則是二級的謀殺罪。――[B·C·福比斯]118.明知不可而為之的干勁可能會加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗，但適度的休息絕不可少，否則遲早會崩潰。――[邁可·漢默]119.進步不是一條筆直的過程，而是螺旋形的路徑，時而前進，時而折回，停滯后又前進，有失有得，有付出也有收獲。――[奧古斯汀]120.無論那個時代，能量之所以能夠帶來奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動力，也是讓一切偉大行動得以持續(xù)的力量。――[史邁爾斯]121.有兩種人是沒有什么價值可言的：一種人無法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯]122.對于不會利用機會的人而言，機會就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會孵化的蛋。――[喬治桑]123.未來不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來的路不會靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開拓，開路的過程，便同時改變了你和未來。――[約翰·夏爾]124.一個人的年紀就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果時間使他成熟而沒有了偏見。――[道格拉斯·米爾多]125.大凡宇宙萬物，都存在著正、反兩面，所以要養(yǎng)成由后面.里面，甚至是由相反的一面，來觀看事物的態(tài)度――。[老子]126.在寒冷中顫抖過的人倍覺太陽的溫暖，經(jīng)歷過各種人生煩惱的人，才懂得生命的珍貴。――[懷特曼]127.一般的偉人總是讓身邊的人感到渺??；但真正的偉人卻能讓身邊的人認為自己很偉大。――[G.K.Chesteron]128.醫(yī)生知道的事如此的少，他們的收費卻是如此的高。――[馬克吐溫]129.問題不在于：一個人能夠輕蔑、藐視或批評什么，而是在于：他能夠喜愛、看重以及欣賞什么。――[約翰·魯斯金]化學課件《弱電解質的電離》優(yōu)秀10-人教課標版24章水溶液中的離子平衡節(jié)弱電解質的電離章節(jié)弱電解質的電離25【復習】電解質與非電解質電解質：非電解質：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物判斷熔化狀態(tài)下，能導電的物質一定是電解質。如：Fe等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導電的化合物一定不是電解質如：液態(tài)的HCl等共價化合物3、溶于水能導電的物質一定是電解質如：Cl2CO2、SO2、NH3等【復習】電解質與非電解質電解質：非電解質：在水溶液或熔化狀態(tài)26練習：把下列物質分類（1）電解質（2）非電解質（3）既不是電解質也不是非電解質①NaCl②BaSO4③CaH2④CO2⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨AlCl3⑩酒精②③⑥⑦⑧⑨④⑩①⑤判斷是否為電解質的關鍵:什么是電離?是否電解質的電離程度都相同?看化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身電離練習：②③⑥⑦⑧⑨④⑩①⑤判斷是否為電解質的27實驗3--11、現(xiàn)象：2、影響上述反應速率的因素是什么?3、上述反應的實質是什么?4、同濃度的兩種酸的PH值不同說明了什么?5、思考下列圖像分別對應哪個現(xiàn)象？V（ml)V1t3V（ml)V1t1t2實驗3--11、現(xiàn)象：V（ml)V1t3V（ml)V1t1t28強電解質：A、溶液的導電能力B、同條件下導電能力C、在水溶液中電離程度D、溶解性E、化學鍵類型一、強電解質和弱電解質在水溶液里完全電離的電解質如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。在水溶液里只有部分電離的電解質如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如:PbAc2)、水。C練習、判斷下列物質哪些屬于強電解質，哪些為弱電解質？A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HClE、Ca（OH）2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3弱電解質：討論：電解質的強弱與其溶解性有無關系？判斷強弱電解質的依據(jù)是（）強電解質：A、溶液的導電能力B、同條件下導29HAcH++Ac-電離分子化三、弱電解質的電離平衡1、電離平衡：一定條件下(溫度、濃度一定)，當弱電解質分子電離成離子的速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。特征——逆、等、動、定、變、同tvV(電離)V(結合)V(電離)=V(結合)處于平衡狀態(tài)討論：該過程的V-t圖HAcH++Ac-電離30寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達到電離平衡時寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表31影響因素——內(nèi)因:

外因:2、電離平衡的移動平衡移動規(guī)律—

勒沙特列原理弱電解質本身性質①溫度②濃度③同離子效應④離子反應效應影響因素——內(nèi)因:2、電離平衡的移動平衡移動規(guī)律—勒沙特列32鞏固練習：1、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH2、氨水中存在著下列平衡：NH3?H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移動，同時使C(OH--)增大，應加入的物質是（）

A.氯化銨固體B.硫酸

C.氫氧化鈉固體D.液氨CC鞏固練習：2、氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O333、往醋酸溶液中加入少量的下列物質對醋酸的電離平衡有何影響？加Zn粉、鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa（s）、NaCl（s）、Na2CO3（s）4、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是0.1mol/L醋酸溶液中[H+]的三倍嗎？5、壓強對電離平衡有無影響？3、往醋酸溶液中加入少量的下列物質對醋酸的電34外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOH35第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離（第二課時）江蘇興化中學劉建廷第三章第一節(jié)弱電解質的電離（第二課時）江蘇興化中學36復習內(nèi)容1定義判斷強弱電解質(方法?)2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”3電離平衡的建立（溶液）4定義5如何理解定義？特點:逆等動定變移動原理：勒氏原理復習內(nèi)容1定義判斷強弱電解質(方法?)抓“化37三、電離平衡常數(shù)1、概念在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)通常用K表示。酸用Ka表示，堿用Kb表示2、表示方法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)練習：寫出HAc（醋酸簡寫）NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的表達式注：c指平衡時各組分的濃度；K無單位三、電離平衡常數(shù)1、概念2、表示方法ABA+383、意義：A、K反應了電離平衡時,各組分濃度的關系B、K值大小可以判斷弱電解質相對強弱４、影響因素溫度

例1：已知電離度是已電離的弱電解質分子數(shù)占電解質分子總數(shù)的百分數(shù)。.在1L濃度為cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物質的量之和ncmol,則HA的電離度是 []C3、意義：A、K反應了電離平衡時,各組分濃度的關系B、39下表是常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）2、對于弱酸，在一定條件溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量關系：若25℃時，HA?

H++A-，

則K=式中：K為電離平衡常數(shù)只與溫度有關，c為平衡濃度。下表是常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）2、對于弱酸，在一定40CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-

?H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

?H++HCO3-HS-

?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

?H++H2PO4-H2PO4

?H++HPO42-HPO4

?H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各問：K3=2.2×10-13

CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-41（1）、K只于溫度有關，當溫度升高時，K值

。增大（4）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：

。（2）、在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是

；酸性最強弱的是

。 H3PO4HPO42-K1》K2》K3（1）、K只于溫度有關，當溫度升高時，K值。增42５、幾個注意的問題：B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。⑴稀釋弱電解質溶液（溫度不變），電離程度

，平衡向

移動，自由離子數(shù)目

；離子濃度

，溶液導電能力

。電離平衡常數(shù)

（填變或不變）增大電離方向增多增大或減小增強或減弱不變A、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度

平衡向

移動自由離子濃度先

后

；增大電離方向大?。?、幾個注意的問題：B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增43化學課件《弱電解質的電離》優(yōu)秀10-人教課標版443.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a=b=ca=b<c452、有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸:各取等體積酸液,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),然后用PH試紙分別測其PH值,PH值變化大的那瓶是強酸.

2、有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只46例1：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥bC

相等⑴“0”點導電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點對應溶液的[H+]值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關系

.⑷若使c點溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅例1：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的47

85.每一年，我都更加相信生命的浪費是在于：我們沒有獻出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。――[賈柯·瑞斯]88.每個意念都是一場祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時把握夢想，因為夢想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術較像角力的藝術，而較不像跳舞的藝術；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預見的攻擊做準備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。[約翰·納森·愛德瓦茲]94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒有比時間更容易浪費的,同時沒有比時間更珍貴的了，因為沒有時間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認正在為一個偉大目標運用自己；而不是源于獨自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過去的事已經(jīng)一去不復返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應該最擔心的也是時間；因為沒有時間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費時間。――[約翰·羅伯克]107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老