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化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)1一、

物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量(n):

n(1)定義:(2)符號與單位:(3)數(shù)學(xué)表達(dá)式:摩爾(mol)表示“一定數(shù)目微粒的集體”的物理量。是國際單位制中7個基本物理量之一一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量(n):n(1)定義:(2)2mol-1二、阿伏加德羅常數(shù)(1)含義:(2)符號:(4)注意:12g12C中所含有的碳原子數(shù)。②6.02×1023mol-1

只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值NA(3)單位:1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個①NA這個常數(shù)是有單位的。推論:mol-1二、阿伏加德羅常數(shù)(1)含義:(2)符號:(4)3

練習(xí)1:判斷下列說法是否正確(A)1mol氧(B)1mol氧原子(C)3mol水(D)1mol小米(E)1mol氧元素(F)NA的精確值為6.02×1023,單位為mol-1

錯誤,必須指明微粒的種類,是氧原子、氧分子還是氧離子正確,表示為1molO正確,表示為3molH2O錯誤,物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤,元素是表示宏觀的錯誤練習(xí)1:判斷下列說法是否正確錯誤,必須指明微粒的種類,是氧4【隨堂小結(jié)】使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時必須注意的問題:1、物質(zhì)的量是表示微觀粒子的集體,不能用來表示宏觀物質(zhì);2、使用物質(zhì)的量單位摩爾,必須指明微觀粒子的種類、名稱;3、阿伏加德羅常數(shù)帶單位(mol-1),6.02ㄨ1023mol-1是一個近似值,并非精確值。(可講1molH2約含有6.02×1023個H2,但不能講1molH2含有6.02×1023個H2或6.02×1023個H2的物質(zhì)的量是1mol)【隨堂小結(jié)】使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時必須注意的問題:5練習(xí)2(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是:()A.2mol重水含有NA個D2O分子B.1g氫氣含有NA個H2分子C.2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子D.22.4L水含有NA個H2O分子C練習(xí)2(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法6例:用NA表示阿伏加德羅常,下列說法正確的是A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個電子C、62克的白磷中含p-p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、標(biāo)況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標(biāo)況下,0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2L例:用NA表示阿伏加德羅常,下列說法正確的是7例:用NA表示阿伏加德羅常,下列說法正確的是H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒,生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個膠粒N、標(biāo)況下,含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱生成nNA個Cl2例:用NA表示阿伏加德羅常,下列說法正確的是81mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德9三、摩爾質(zhì)量(1)定義:(2)符號和單位:(4)注意:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M①使用范圍:A.任何一種微粒B.無論物質(zhì)的狀態(tài)②與相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)的關(guān)系:兩者數(shù)值相等,摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位單位:g·mol-1或kg·mol-1

(3)計算公式:M=m(微粒)×NA=m(物質(zhì))/n標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體:M=22.4L·mol-1×ρ

三、摩爾質(zhì)量(1)定義:(2)符號和單位:(4)注意:單位物10練習(xí)3:判斷下列說法是否正確

(A)常溫常壓下,14g

N2含有的分子數(shù)為0.5NA(B)1molMgCl2的水溶液中含有離子數(shù)為NA(C)常溫常壓下,17gNH3中含有的電子數(shù)為10NA公式一:公式二:×∨∨練習(xí)3:判斷下列說法是否正確公式一:公式二:×∨∨112.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.3.按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______20g·mol-153.3%44.8L練習(xí)4:2.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混12四、氣體摩爾體積(一)決定物質(zhì)體積的因素1、粒子的大小2、粒子的多少3、粒子的平均距離四、氣體摩爾體積(一)決定物質(zhì)體積的因素13在相同條件下,1mol物質(zhì)的體積

1.氣體體積近似相等2.固體、液體不相等(二)氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。在相同條件下,1mol物質(zhì)的體積(二)氣體摩爾體積14練習(xí):判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))一、概念1.1mol甲基含有10NA個電子。2.1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體,便有NA個Fe(OH)3膠粒?!翍?yīng)為9NA×膠粒為許多分子的集合體練習(xí):判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))×15二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LDT含中子數(shù)為2NA。4.SiO2晶體中,每摩Si原子與2NA個O原子形成共價鍵×應(yīng)為3NA√二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)×應(yīng)為3NA√16

三、化學(xué)平衡5.一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個NH3分子。6.在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA個NH3分子分解。四、電解質(zhì)溶液7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02NA。8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-數(shù)目為0.01NA?!獭量赡娣磻?yīng),<2NA×部分電離,<0.02NA×S2-水解,<0.01NA三、化學(xué)平衡√×可逆反應(yīng),<2NA×部分電離,<0.02N17

五、氧化還原反應(yīng)9.amolCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA。10.1molO2在反應(yīng)中作氧化劑時,所得電子數(shù)一定為4NA?!翍?yīng)為aNA×若生成Na2O2則為2NA×應(yīng)為aNA×若生成Na2O2則為2NA181.(08廣東卷)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(

)A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的

H+數(shù)C1.(08廣東卷)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(192.(08海南卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC2.(08海南卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(201.(08上海卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含

Mg2+數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下,8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NAD1.(08上海卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(21【例1】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-B.0.1molOH-含NA個電子C.1.8g重水(D2O)中含NA個中子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子【解析】A項(xiàng)應(yīng)為0.5NA,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)0.9NA,D項(xiàng)應(yīng)為1.5NA。B【例1】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()22【例2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是()9g重水所含有的電子數(shù)為5NA1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NAD【例2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是()D23【例3】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是()0.1mol/L稀硫酸100mL中所含有的硫酸根個數(shù)為0.1NA1molCH3+(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NA2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NAD【例3】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是()D24【例4】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中約含有3.612x1023個碳原子B.常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1O23個氧原子C.25℃時,1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子D.0.5molCH4中約含有3.01×1024個電子BD【例4】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列25【例5】下列說法中不正確的是()

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2LD【例5】下列說法中不正確的是()

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與626一、章知識網(wǎng)絡(luò)一、章知識網(wǎng)絡(luò)27化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)28一、

物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量(n):

n(1)定義:(2)符號與單位:(3)數(shù)學(xué)表達(dá)式:摩爾(mol)表示“一定數(shù)目微粒的集體”的物理量。是國際單位制中7個基本物理量之一一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量(n):n(1)定義:(2)29mol-1二、阿伏加德羅常數(shù)(1)含義:(2)符號:(4)注意:12g12C中所含有的碳原子數(shù)。②6.02×1023mol-1

只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值NA(3)單位:1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個①NA這個常數(shù)是有單位的。推論:mol-1二、阿伏加德羅常數(shù)(1)含義:(2)符號:(4)30

練習(xí)1:判斷下列說法是否正確(A)1mol氧(B)1mol氧原子(C)3mol水(D)1mol小米(E)1mol氧元素(F)NA的精確值為6.02×1023,單位為mol-1

錯誤,必須指明微粒的種類,是氧原子、氧分子還是氧離子正確,表示為1molO正確,表示為3molH2O錯誤,物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤,元素是表示宏觀的錯誤練習(xí)1:判斷下列說法是否正確錯誤,必須指明微粒的種類,是氧31【隨堂小結(jié)】使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時必須注意的問題:1、物質(zhì)的量是表示微觀粒子的集體,不能用來表示宏觀物質(zhì);2、使用物質(zhì)的量單位摩爾,必須指明微觀粒子的種類、名稱;3、阿伏加德羅常數(shù)帶單位(mol-1),6.02ㄨ1023mol-1是一個近似值,并非精確值。(可講1molH2約含有6.02×1023個H2,但不能講1molH2含有6.02×1023個H2或6.02×1023個H2的物質(zhì)的量是1mol)【隨堂小結(jié)】使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時必須注意的問題:32練習(xí)2(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是:()A.2mol重水含有NA個D2O分子B.1g氫氣含有NA個H2分子C.2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子D.22.4L水含有NA個H2O分子C練習(xí)2(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法33例:用NA表示阿伏加德羅常,下列說法正確的是A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個電子C、62克的白磷中含p-p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、標(biāo)況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標(biāo)況下,0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2L例:用NA表示阿伏加德羅常,下列說法正確的是34例:用NA表示阿伏加德羅常,下列說法正確的是H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒,生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個膠粒N、標(biāo)況下,含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱生成nNA個Cl2例:用NA表示阿伏加德羅常,下列說法正確的是351mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德36三、摩爾質(zhì)量(1)定義:(2)符號和單位:(4)注意:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M①使用范圍:A.任何一種微粒B.無論物質(zhì)的狀態(tài)②與相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)的關(guān)系:兩者數(shù)值相等,摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位單位:g·mol-1或kg·mol-1

(3)計算公式:M=m(微粒)×NA=m(物質(zhì))/n標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體:M=22.4L·mol-1×ρ

三、摩爾質(zhì)量(1)定義:(2)符號和單位:(4)注意:單位物37練習(xí)3:判斷下列說法是否正確

(A)常溫常壓下,14g

N2含有的分子數(shù)為0.5NA(B)1molMgCl2的水溶液中含有離子數(shù)為NA(C)常溫常壓下,17gNH3中含有的電子數(shù)為10NA公式一:公式二:×∨∨練習(xí)3:判斷下列說法是否正確公式一:公式二:×∨∨382.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.3.按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______20g·mol-153.3%44.8L練習(xí)4:2.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混39四、氣體摩爾體積(一)決定物質(zhì)體積的因素1、粒子的大小2、粒子的多少3、粒子的平均距離四、氣體摩爾體積(一)決定物質(zhì)體積的因素40在相同條件下,1mol物質(zhì)的體積

1.氣體體積近似相等2.固體、液體不相等(二)氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。在相同條件下,1mol物質(zhì)的體積(二)氣體摩爾體積41練習(xí):判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))一、概念1.1mol甲基含有10NA個電子。2.1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體,便有NA個Fe(OH)3膠粒?!翍?yīng)為9NA×膠粒為許多分子的集合體練習(xí):判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))×42二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LDT含中子數(shù)為2NA。4.SiO2晶體中,每摩Si原子與2NA個O原子形成共價鍵×應(yīng)為3NA√二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)×應(yīng)為3NA√43

三、化學(xué)平衡5.一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個NH3分子。6.在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA個NH3分子分解。四、電解質(zhì)溶液7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02NA。8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-數(shù)目為0.01NA?!獭量赡娣磻?yīng),<2NA×部分電離,<0.02NA×S2-水解,<0.01NA三、化學(xué)平衡√×可逆反應(yīng),<2NA×部分電離,<0.02N44

五、氧化還原反應(yīng)9.amolCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA。10.1molO2在反應(yīng)中作氧化劑時,所得電子數(shù)一定為4NA。×應(yīng)為aNA×若生成Na2O2則為2NA×應(yīng)為aNA×若生成Na2O2則為2NA451.(08廣東卷)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(

)A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的

H+數(shù)C1.(08廣東卷)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(462.(08海南卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC2.(08海南卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(471.(08上海卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含

Mg2+數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下,8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NAD1.(08上海卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(48【例1】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)

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