初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第十一單元 鹽 化肥 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.2.學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)的條件解決物質(zhì)共存及重要物質(zhì)的鑒別等問(wèn)題.課前熱身下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C(不屬于復(fù)分解反應(yīng))由兩種化合物在溶液中互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(注意：交換時(shí)，化合價(jià)

。)知識(shí)回顧復(fù)分解反應(yīng)：

表達(dá)式：發(fā)生的條件：

生成物中須有

或

或

生成。水

“沉淀”↓

“氣體”↑

同學(xué)們：你都理解記住了嗎？酸、堿、鹽、氧化物AB+CD==AD+CB不變?yōu)槭裁捶仙鲜鰲l件的酸堿鹽溶液，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？讓我們從微觀角度來(lái)了解一下這些反應(yīng)！Na+OH-H+NO3-H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O活動(dòng)一：看圖探究復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Na+和NO3-

H++OH-=H2ONa+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+2H++CO32-=CO2↑+H2O2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2

↑+H2O活動(dòng)一：看圖探究復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)小結(jié)：微觀上看，酸堿鹽溶液間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是兩物質(zhì)的

在水溶液中進(jìn)行交換，若陰陽(yáng)離子間能結(jié)合生成

、

或

，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)不能發(fā)生。我們將能相互結(jié)合生成“沉淀”(↓)、“氣體”(↑)或“水”的陰陽(yáng)離子，叫做“離子對(duì)”。離子沉淀氣體水如：Cu2++OH-

→

Cu(OH)2↓H++OH-→H2O熟記常見(jiàn)離子對(duì)：（加酸溶解)

H++CO32-→CO2↑+H2O

H++OH-→H2O(加酸不溶解)(加酸溶解)四堿:

Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(藍(lán)色)

Fe3++OH-

→Fe(OH)3↓(紅褐色)

Mg2++OH-→Mg(OH)2

↓(白色)Al3++OH-→

Al(OH)3

(白色)

四鹽：Ca2++CO32-→

CaCO3↓Ba2++CO32-

→

BaCO3↓Ag++Cl-

→

AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色沉淀）H++HCO3-

→CO2↑+H2O1.常見(jiàn)沉淀：2.生成CO2氣體的離子對(duì)：3.生成H2O的離子對(duì)：例1：現(xiàn)有下列四組物質(zhì):

A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3

和H2SO4D.AgNO3和NaCl①相互間能發(fā)生反應(yīng)的是

,原因是它們有

或

或

生成。②相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是

,能共存的物質(zhì)是

。即溶液中能共存是指

，溶液中不能共存是指

。ABD水沉淀氣體A

C兩物質(zhì)間不反應(yīng)兩物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)1.共存問(wèn)題板塊二、復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的應(yīng)用1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）

A、Na+、NO3-、Cl-、Fe3+

B、K+、CO32-、Ba2+、OH-

C、H+、Cl-

、CO32-、Na+

D、Na+、OH-、Cu2+、SO42-

A舉一反三：2.下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的無(wú)色溶液是（

）A.Ca(OH)2NaCl

MgCl2B.CuCl2KClHNO3C.CaCl2HCl

Na2CO3

D.KClNa2SO4NaOHD總結(jié)：1.物質(zhì)間相互不反應(yīng)，即能在溶液中大量共存；一般指不生成沉淀、氣體和水。2.注意關(guān)鍵詞：“顏色”“酸堿性”、PH值等條件。它們性質(zhì)有何不同？

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽脫落的白色固體，已知一瓶是食鹽NaCl，一瓶是純堿Na2CO3。請(qǐng)小組內(nèi)同學(xué)討論可用哪些方法來(lái)鑒別它們呢？活動(dòng)探究供選擇的試劑有：①稀鹽酸

②稀HNO3③NaOH溶液④酚酞溶液⑤澄清石灰水⑥BaCl2溶液⑦AgNO3溶液時(shí)間：3分鐘方法提示

：1.物理方法：根據(jù)特殊物理性質(zhì)：如顏色、氣味、溶解性等2.化學(xué)方法：主要是加入某種物質(zhì)，以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，通常是生成沉淀或氣體。鑒別：指根據(jù)不同物質(zhì)的特性，利用物理或化學(xué)的方法將其區(qū)別開(kāi)。2、物質(zhì)鑒別方法小結(jié)：同步被鑒別的物質(zhì)，應(yīng)存在一一對(duì)應(yīng)不同的現(xiàn)象。

4、現(xiàn)有4種失去標(biāo)簽的溶液,分別是CuCl2、NaCl、FeCl3、NaOH溶液中的一種,若不用其他試劑,你能否將它們逐一鑒別出來(lái)？

方法小結(jié)：不能一次鑒別的，從有色溶液入手，再分別加入到其他溶液中，利用相互反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，依次鑒別。

第一步：根據(jù)溶液顏色，鑒別

和

；

第二步：取少量剩余兩種溶液于試管中，分別滴加

，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀進(jìn)行鑒別。FeCl3CuCl2FeCl3溶液CuCl2溶液舉一反三：通過(guò)學(xué)習(xí)我們有什么收獲？本堂課小結(jié)：一、復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：二、復(fù)分解反應(yīng)的簡(jiǎn)單應(yīng)用：1.離子共存：關(guān)鍵是看離子之間能否結(jié)合成H2O、↓、↑

（即