課本習(xí)題及詳解-08章思考題參考答案

（1）[A]0（2）k（3）t1/（4）應(yīng)；（5）答（1）A的起始濃度，即t=0時(shí)的濃度（2）kk是由反應(yīng)的性質(zhì)和溫反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)的反應(yīng)稱為零級(jí)級(jí)數(shù)參與化學(xué)反應(yīng)，但在反應(yīng)前后自身沒(méi)有發(fā)生變化，用來(lái)加速答：（1）反應(yīng)濃度隨時(shí)間變化曲線上某點(diǎn)切線的斜率就是化學(xué)反應(yīng)在這一時(shí)刻的瞬時(shí)速率， 斜率；反應(yīng)起始點(diǎn)t=0時(shí)刻曲線的切線的斜率就是該反應(yīng)的初始速率。初始速率法簡(jiǎn)稱初速“活性復(fù)合物”是“活化絡(luò)合物”的別稱。過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為在反應(yīng)物和產(chǎn)物之間存在反應(yīng)機(jī)理就是對(duì)反應(yīng)歷程的描述反應(yīng)中催化劑（固體）對(duì)于非基元反應(yīng)，可以拆非為若干個(gè)基元反應(yīng)，其中整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的基元成解釋下面兩個(gè)名詞之間的主要差別：（1）應(yīng)；（2）（微分）速率方程和積答：（1）一級(jí)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比而二級(jí)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的二次方成正比；在一級(jí)反應(yīng)中，ln[A]t呈線性關(guān)系，在二級(jí)反應(yīng)中，1/[A]t呈線性關(guān)系如一級(jí)反應(yīng)的（微分）速率方程為，其積分速率方程為ln[A]-ln[A]0=-化學(xué)反應(yīng)的歷程很簡(jiǎn)單，反應(yīng)物分子相互碰撞，經(jīng)一步反應(yīng)就變?yōu)樯晌?，這是基元反應(yīng)；總反應(yīng)是基元反應(yīng)的總和酶是一種具有催化功能的大分子量蛋白質(zhì)，被酶催化的物質(zhì)叫做底mol-1·dm3·min1mol·dm3·s1表示答：反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)參見(jiàn)【例8-2t=0時(shí)刻“反應(yīng)濃度-時(shí)間”曲線切線的斜率。根據(jù)題意，有r0=-(0.1832-0.2643)/(35-0)=0.002317mol-1·dm-3·min-1=3.862×10-5mol·dm-3·s-1反應(yīng)2A+B→C+3D，反應(yīng)物A的消耗速率是6.2×104mol·dm-3·s-1，計(jì)算（1）在此時(shí)刻應(yīng)的反應(yīng)速率；（2）B的消耗速率；（3）D生成速 1 1得到 r2dt（3）9，3×10-4mol·dm-3·s-

3一級(jí)反應(yīng)A→P，其半衰期為75s，對(duì)于該反應(yīng)，判斷下面結(jié)論的對(duì)錯(cuò)：（1）150s時(shí)完成；（2）150sA75sA剩余量的一半；（3）任何75s時(shí)間范圍內(nèi)，A被消耗的絕對(duì)量是相同的；（4）37.5sA被消耗了1/4答：（1）（2）對(duì)（3）錯(cuò)（4）一個(gè)反應(yīng)在30分鐘內(nèi)有50%完成。如果這個(gè)反應(yīng)是時(shí)(1)一級(jí)反應(yīng)或(2)二級(jí)反應(yīng)，分別需要多長(zhǎng)時(shí)間該反應(yīng)剛好完成75%？答：如果是一級(jí)反應(yīng)，半衰期即為30mn，75%完成即為兩個(gè)半衰期，即60mn；如果是二級(jí)反應(yīng)，半衰期與初始濃度成反比，第二段的初始濃度為第一段的12，故第二段的半衰期為第一段的2倍即60min，加起來(lái)一共90mn。=0s[A]=2.00mol·dm-3t=500s[A]=1.00moldm3t=1500s[A]=0.50mol·dm-3；t=3500s，[A]=0.25mol·dm-3。請(qǐng)不通過(guò)具體計(jì)算確定反應(yīng)的級(jí)數(shù)。答：每一測(cè)量段的半衰期為前一段的兩倍，說(shuō)明半衰期與初始濃度成反比，為二級(jí)反應(yīng)H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反應(yīng)速率常數(shù)如下：T=599K，k=5.4×104mol·dm3·s1；T=693Kk=2.8×104mol·dm3·s1(1(2)k=5.0×103mol·dm3·s1。答：根Arrhenius公式1.6×102kJ·mol-將Ea及k帶入公式可解得T≈6.4×102K分析當(dāng)同時(shí)有底物和抑制劑存在時(shí)，酶催化反應(yīng)速率和抑制劑總濃度[I]0的關(guān)系。答：體系中同時(shí)存在催化反應(yīng)和抑制反應(yīng)有的同學(xué)可以自己推導(dǎo)一下抑制劑濃度較低，酶對(duì)抑制劑的消耗不可忽略時(shí)的情況11、在CF2Cl2分子中典型C-F鍵的鍵解離能（BDE）440kJ/mol，試計(jì)算光裂解12、根據(jù)以下鍵能表