魯科版(2019)化學(xué)必修第一冊(cè)：2.2電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)學(xué)案

/12B削OH卜庫(kù)積BB削OH卜庫(kù)積B產(chǎn)液的pH由卜體積D.圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示離子反應(yīng)，四個(gè)小圈分別表示四種基本反應(yīng)類型。其中A?G分別表示圖中不相互重疊的7個(gè)區(qū)域(B區(qū)域已用陰影標(biāo)出)。請(qǐng)分別對(duì)6個(gè)區(qū)域舉出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例(如果該實(shí)例屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式)：例如B:Na2O+H2O===2Na+2OH;A ;C^D E F G .某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Ba2+中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是,有關(guān)的離子方程式為(3)取(2)的濾液加入過(guò)量KHSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有,有關(guān)離子方程式為—(4)取(3)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有

(5)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A?D中的(填序號(hào))<ClNO3CO2D.OHD.OH10.混合物ANaCl需加入過(guò)量的溶液10.混合物ANaCl需加入過(guò)量的溶液CaCI2周體NaCl固冰某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法來(lái)分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)指出步驟③的操作是:(2)在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器是。(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是-物質(zhì)B>C轉(zhuǎn)變過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-(4)用此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì)，所含雜質(zhì)是(填化學(xué)式),為了除去這種雜質(zhì)可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的c【參考答案】1-7BBCBADA8.答案：A:2Na+Cl2量^2NaClCUO+H2JLCU+H2OFe+Cu2===Fe+CuE：CaCO3^dLCaO+co2TH+OH===H2O3CO+Fe2O3=S退2Fe+3CO2(其他答案合理也正確).答案：(1)Cu2+AgAg+Cl===AgClJBa2Ba2+SO2===BaSC4JMg2+B.答案：(1)蒸發(fā)(結(jié)晶)(2)玻璃棒CaF