物化第五章復(fù)習(xí)資料

物化第五章復(fù)習(xí)資料物化第五章復(fù)習(xí)資料物化第五章復(fù)習(xí)資料資料僅供參考文件編號：2022年4月物化第五章復(fù)習(xí)資料版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：第五章一、選擇題1.對于化學(xué)平衡,以下說法中不正確的是(A)化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B)化學(xué)平衡時系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間變化(C)化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等(D)任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)答案：C。正確的說法應(yīng)為2.下面的敘述中違背平衡移動原理的是(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(D)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動3在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的rGm=5kJ·mol-1時，該反應(yīng)能否進行(A)能正向自發(fā)進行(B)能逆向自發(fā)進行(C)不能判斷(D)不能進行答案：C。應(yīng)該用rGm判斷而不是rGm。已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(A)4(B)(C)2(D)1

答案：C。5對于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力p變化時(A)對Kf無影響(B)對Kr無影響(C)對Kp無影響(D)對Kf、Kr、Kp均無影響答案：A。理想氣體的Kp不受壓力的影響而真實氣體的Kp將隨壓力而變。6理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rGm與溫度T的關(guān)系為：rGm=－21660+，若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp>1，則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：(A)必須低于℃(B)必須高于(C)必須低于(D)必須等于答案：C7某化學(xué)反應(yīng)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時反應(yīng)的Kp將是：(A)Kp=0(B)Kp<0(C)Kp>1(D)0<Kp<1答案：C。根據(jù)。8在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：(A)rGm(B)Kp(C)rGm(D)rHm答案：C。9某溫度時，NH4Cl(s)分解壓力是p,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：C。某溫度不，固體分解為氣體產(chǎn)物的平衡總壓稱為該固體的分解壓力。此題中的分解壓力為p，可見分解產(chǎn)物NH3與HCl的分壓均為(1/2)p。10在1100℃時，發(fā)生下列反應(yīng)：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1=(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=10(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)K3=10－2則1100℃時反應(yīng)C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K為:(A)10－8(B)10－5(C)×10－5(D)10－8答案：A。反應(yīng)(3)=(1)-2(2)+(3)故KK1(K2)2K311反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常數(shù)Kc為，今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合進行反應(yīng)，則達(dá)平衡常數(shù)最大產(chǎn)率為：(A)%(B)%(C)%(D)%答案：C。因為各反應(yīng)物與產(chǎn)物計量系數(shù)均為1，故Kc＝x2/(1-x)2=4，解出x即為最大產(chǎn)率。12在溫度為T，壓力為p時，反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為：(A)RT(B)p(C)(RT)-1(D)p-1答案：D。若反應(yīng)物與產(chǎn)物分別以A和B表示，則，于是得結(jié)果D。13對于理想氣體間的反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)系的是：(A)Ka(B)Kc(C)Kp(D)Kx答案：D。因為，其中K僅與溫度有關(guān)而與壓力無關(guān)，故壓力p變化時，Kx要隨之而變。14已知反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)在25℃時rHmJ·mol-1，則對該反應(yīng)有利的條件是：(A)升溫升壓(B)升溫降壓(C)降溫升壓(D)降溫降壓答案：C15.加入惰性氣體對哪一個反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率(A)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H(B)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(C)3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)(D)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOH3(l)答案：A16.某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將：(A)增大(B)減小(C)不變(D)不能確定答案：A17.在一定溫度下，一定量的PCl5（g）在某條件下離解度為a，欲使a增加則需要采用 （1）增加壓力使體積縮小一倍（2）保持體積不變，通入N2氣使壓力增加一倍（3）保持壓力不變，通入N2氣使體積增加一倍（4）保持體積不變，通入Cl2氣使壓力增加一倍答案：318．已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s），反應(yīng)的為正，為正（設(shè)和不隨溫度而變化），欲使反應(yīng)正向進行，則一定 （1）高溫有利;（2）低溫有利;（3）與溫度無關(guān);（4）與壓力有關(guān)答案：1二、填空題在298K時反應(yīng)N2O4（g）=2NO2（g）的，當(dāng)p(N2O4)=p(NO2)=1Kpa時反應(yīng)將向移動,當(dāng)p(N2O4)=1kPa，p(NO2)=10kPa時反應(yīng)將向移動。答案：當(dāng)p(N2O4)=p(NO2)=1Kpa時，反應(yīng)將向右移動；當(dāng)p(N2O4)=1Kpa，p(NO2)=10Kpa時，，反應(yīng)將向左移動。2.將NH4HS（s）放在抽空瓶內(nèi)，在298K時發(fā)生分解測得壓力為6666kPa，則分解反應(yīng)NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）的為 ；Kp為 。答案：反應(yīng)式求得p(NH3)=p(H2S)=，K=(p(NH3)/p)(p(H2S)/p)=100)2=Kp=p(NH3)p(H2S)=2=103(kPa)23．反應(yīng)2Ca（l）+ThO2（s）2CaO（s）+Th（s），在1373K時=-1046kJmol-1，在1473K時=-8437kJmol-1，試估計Ca（l）能還原ThO2（s）的最高溫度T為 。答案：(1373K)=-1373(1)(1473K)=-1473(2)和看作常數(shù)，聯(lián)立方程得：=kJmol-1=JK-1mol-1(T)=0時的溫度為最高溫度，解方程(T)=-T，求得T=1890K4．分解反應(yīng)A（s）B（g）+2C（g），反應(yīng)平衡常數(shù)和分解壓力p分解的關(guān)系式為。答案：由分解反應(yīng)式求得pB=p分解/3，pC=2p分解/3，則5．氣相反應(yīng)CO+2H2CH3OH的=（-90625+0211T/K）kJmol-1，若要使平衡常數(shù)1，溫度應(yīng)為答案：K1意味著=-RTln=（-90625+0211T/K）kJmol-10，則T6.已知反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，在同樣條件下反應(yīng)NH3(g)(1/2)N2(g)+(3/2)H2(g)的平衡常數(shù)為K2，二個平衡常數(shù)之間有何關(guān)系答案：7.在剛性密閉容器中，有下列理想氣體達(dá)平衡A（g）+B（g）C（g），若在恒溫下加入一定量惰性氣體，則平衡將移動答案：不移動8.某溫度T的抽空容器中，NH4HCO3(s)發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體的總壓力為60kPa，則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=（）。答案：9、在T=,p=200kPa下，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K☉=,PCl5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α1=。若向上述平衡系統(tǒng)通入的N2(g)（N2不參加反應(yīng)），達(dá)新的平衡時，PCl5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α2=（）。PCl3(g)的摩爾分?jǐn)?shù)y（PCl3）=（）。答案：三、簡答題1、若在溫度為T的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會不影響平衡常數(shù)的值和平衡產(chǎn)量設(shè)氣體都是理想氣體。答：加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù)，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。2、等溫，等容，有為可逆反應(yīng)。當(dāng)向該容器中再通時，反應(yīng)是正移還是逆移有這樣兩種解釋：(1)因為等溫等容，所以增加后濃度增