水的電離和溶液的酸堿性習題和答案1

水的電離和溶液的酸堿性習題和答案1水的電離和溶液的酸堿性習題和答案1水的電離和溶液的酸堿性習題和答案1水的電離和溶液的酸堿性習題和答案1編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:水的電離和溶液的酸堿性配套習題1．下列溶液肯定是酸性的是（）A.含H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液2．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會A.偏高B.偏低C.不變D.上述三種情況均有可能3．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.X＝Y(jié)＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y(jié)＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋濃度為L，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H＋)與乙溶液中c(H＋)的關(guān)系A(chǔ).2∶1B.100∶1C.1∶100D.無法確定6．有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A.石蕊試液和水B.pH試紙和水C.酚酞試液和水D.酚酞試液和苛性鈉溶液7．一元堿A與L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（）①若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于L②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于L③反應前，A溶液中c(OH)-一定是L④反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A．①②B．①③C．①②③D．①②③④8．下列敘述正確的是（）A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)9．在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為×10－13mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是()A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常溫下mol·L－1氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下mol·L－1鹽酸溶液的AG=1211．在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是()A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V112．在25℃時向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是A.13 B.14 C.15 D.不能確定13．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的c(H＋)分別是×10－amol·L－1和×10－bmol·L－1，此溫度下，水的離子積常數(shù)KW為A.×10－14B.×10－2aC.×10－(7＋a)D.×10－(a＋b)14．能使水的電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（）A.將水加熱到99℃，使水的pH=B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小蘇打D.在水中加入氯化鋁固體15．pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:916．將鈉投入到100mL水中，充分反應后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25℃）（）A.1B.10C.12D.1317．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（）。A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.L的甲酸D.L的硝酸18．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②·L-1的鹽酸溶液，③·L-1的氯化銨溶液，④·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是（）A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②19．25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=×10-amol·L-1，下列說法正確的是（）A.a<7時，水的電離一定受到促進B.a>7時，水的電離一定受到促進C.a<7時，溶液的pH一定為aD.a>7時，溶液的pH可能為a20．室溫下，把L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L21．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（）A.a=b=100mL B.a=b=1000mLC.a＜b D.a＞b22．L的鹽酸和L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為（）（不考慮混合時的體積變化）。A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×10-1123．用LH2SO4滴定LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為。則①和②c(H+)之比為（）A.10B.50C.5×103D.10424．常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100通氯化氫10-2mol/L加氫氧化鈉固體10-4mol/L加氯化鈉固體10-7mol/L25．以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）=1\*GB2⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）=2\*GB2⑵未用標準液潤洗滴定管；（）=3\*GB2⑶用待測液潤洗錐形瓶；（）=4\*GB2⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）=5\*GB2⑸不小心將標準液滴在錐形瓶的外面；（）=6\*GB2⑹指示劑用量過多。（）⑺錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液；（）⑻滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。（）26．(1)將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為。(2)mol·L－1NaHSO4和mol·L－1BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于。(3)用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合后，使pH＝10，則兩溶液的體積比為。27．溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為。(3)給該NaOH溶液加熱，pH(填“變大”，“變小”或“不變”)。28．(1)某溫度時，測得mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝。（寫出計算過程）②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝。（寫出計算過程）29．有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作是(填“正確的”或“不正確的”)，其理由是。(2)請分析上述操作是否一定有誤差說明理由。。(3)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是。30．水的電離可表示為2H2OH3O++OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1×，在乙醇中的Ks相當于水中的，與pH相當?shù)氖牵渲凳恰?1．（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑒別，某學生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：_______________________________。（2）試設計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗能說明的問題）。水的電離和溶液的酸堿性參考答案1．D7．A8．D9．BCc水(H＋)=×10－13mol·L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。10．ADB根據(jù)題意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則＞10，即V1＞10V2。12．A根據(jù)電荷守恒，反應后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)：10－amol·L－1×VmL=10b－14mol·L－1×10VmL解得：a＋b=13。13．D14．D15．【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學反應。設加入的強酸的體積為1升，加入的強堿的體積為x，則混合前含氫離子摩爾，由：H++OH-=H2O，知：×x–=(1+x)×，得x=1/9?！敬鸢浮緿16．D17．[解析]本題實質(zhì)考查對指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則pH<。[答案]B、C。18．[解析]純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH-)的乘積為一個常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或堿）電離出的c(H+)或c(OH-)越大，則其水電離出的就越小。pH=0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1，·L-1的鹽酸溶液中，水電離出來的c(H+)=2×10-14mol·L-1，·L-1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進了水的電離。由于NH3·H2O電離度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。綜上所述，水電離出的c(H+)由大到小的順序為③⑤④②①。[答案]B19．[解析]圍繞水電離出的c(H+)=×10-amol·L-1考查水的電離知識點的掌握程度。當a<7時，c(H+)=×10-amol·L-1>×10-7mol·L-1，此是水的電離被促進，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14-a；a>7時，水的電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14-a。[答案]AD20．【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。稀釋后c(H+)=（1×10-3L×L）/2L=1×10-4c(OH-)=1×10-14/1×10-4=1×10-10mol/L【答案】D21．【分析】鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應該繼續(xù)稀釋，則有b＞a?！敬鸢浮緾22．把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應，這樣就相當于將L的Ba(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故應選D。[答案]D23.多加1滴H2SO4，則酸過量，相當于將這1滴硫酸由稀釋至100mL。少加1滴H2SO4，相當NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL?，F(xiàn)計算如下：①多加1滴硫酸時，c(H+)==10-5(mol/L)，②少加1滴硫酸時，c(OH-)=10-5(mol/L)，c(H+)==10-9(mol/L)，故二者比值為104?！敬鸢浮緿24．【分析】溫度不變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為10-14。在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。【答案】改變條件水的電離平衡移動方向Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變10-12mol/L10-12mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變10-10mol/L10-10mol