學(xué)案離子鍵配位鍵與金屬鍵

13/13離子鍵、配位鍵與金屬鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】結(jié)合常見的離子化合物的實(shí)例，認(rèn)識(shí)離子鍵的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】知道配位鍵的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的配位化合物的成鍵特征，了解配位化合物的存在與應(yīng)用。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】知道金屬鍵的特點(diǎn)與金屬某些性質(zhì)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)填充一、離子鍵1．離子鍵的形成（1）形成過程（2）實(shí)質(zhì)：離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，它包括陰、陽離子之間的靜電引力和兩原子核及它們的電子之間的斥力兩個(gè)方面。微點(diǎn)撥：并不是只有金屬陽離子和陰離子才能形成離子化合物，NHeq\o\al(＋,4)與陰離子也可形成離子化合物。2．離子鍵的特征（1）離子鍵沒有方向性陰離子或陽離子可以對(duì)不同方向的帶異性電荷的離子產(chǎn)生吸引作用，因此離子鍵沒有方向性。（2）離子鍵沒有飽和性在離子化合物中，每個(gè)離子周圍最鄰近的帶異性電荷的離子數(shù)目的多少，取決于陰陽離子的相對(duì)大小。只要空間條件允許，陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍。（3）離子極化在電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的離子中電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子極化。離子極化可能導(dǎo)致陰、陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，使得許多離子鍵不同程度的顯示共價(jià)性，甚至出現(xiàn)鍵型變異。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共價(jià)性依次增強(qiáng)，且AgI以共價(jià)鍵為主。二、配位鍵1．配位鍵的形成（1）配位鍵概念成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道而形成的化學(xué)鍵形成條件及表示方法一方（如A）是能夠提供孤電子對(duì)的原子，另一方（如B）是具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原子。用符號(hào)A→B表示（2）配位化合物（配合物）①概念：組成中含有配位鍵的物質(zhì)。②組成2．配合物的制備與應(yīng)用（1）制備[Cu（NH3）4]（OH）2Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu（OH）2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)Cu（OH）2＋4NH3=[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－（2）制備銀氨溶液Ag＋＋NH3·H2O=AgOH＋NHeq\o\al(＋,4)AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O（3）有些配合物顯現(xiàn)出特征顏色，從而可用于物質(zhì)的檢驗(yàn)。（4）利用金屬離子和與其配位的物質(zhì)的性質(zhì)不同，進(jìn)行溶解、沉淀或萃取操作來達(dá)到分離提純，分析檢測(cè)等目的。三、金屬鍵1．金屬鍵及其實(shí)質(zhì)概念金屬中“自由電子”和金屬陽離子之間存在的強(qiáng)的相互作用實(shí)質(zhì)金屬鍵本質(zhì)是一種電性作用特征（1）金屬鍵無方向性和飽和性（2）金屬鍵中的電子在整個(gè)三維空間里運(yùn)動(dòng)，屬于整塊固態(tài)金屬2．金屬鍵與金屬性質(zhì)金屬不透明，具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，這些性質(zhì)都與金屬鍵密切相關(guān)。微思考金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么區(qū)別？提示：金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽離子的定向移動(dòng)并在陰、陽極放電的過程，是化學(xué)變化。預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收1．判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）離子鍵與共價(jià)鍵都有方向性和飽和性。 （×）（2）離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力。 （×）（3）配位鍵可看作是一種特殊的共價(jià)鍵。 （√）（4）金屬鍵僅含在金屬單質(zhì)中。 （×）2．下列說法中正確的是（）A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．離子鍵有方向性和飽和性C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵C[離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力與斥力，A錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，無方向性和飽和性，B錯(cuò)誤；氯化鈉能穩(wěn)定存在，故生成氯化鈉后，體系能量降低，C正確；離子鍵存在于相鄰的陰、陽離子間，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵，D錯(cuò)誤。]3．下列生活中的問題不能用金屬鍵知識(shí)解釋的是（）A．用鐵制品做炊具 B．用金屬鋁制成導(dǎo)線C．用鉑金做首飾 D．鐵易生銹D[用鐵制品做炊具主要是因?yàn)榻饘儆袑?dǎo)熱性；用鋁制成導(dǎo)線主要是因?yàn)榻饘儆袑?dǎo)電性；用鉑金做首飾主要利用的是金屬的延展性。以上均與金屬鍵有關(guān)。而鐵易生銹與鐵的化學(xué)性質(zhì)及周圍介質(zhì)有關(guān)。]4．AlCl3在183℃開始升華，溶于水、乙醚等，其二聚物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Al原子的雜化方式為________，在圖中用“→”標(biāo)出分子中的配位鍵。[解析]AlCl3在183℃開始升華，溶于水、乙醚等，說明其是分子晶體。根據(jù)二聚物的結(jié)構(gòu)圖可知，Al原子的雜化方式為sp3，中間Cl原子可提供孤對(duì)電子，與具有空軌道的Al原子形成配位鍵。[答案]sp3關(guān)鍵能力核心突破重難點(diǎn)1離子鍵與共價(jià)鍵比較（素養(yǎng)養(yǎng)成——宏觀辨識(shí)與微觀探析）情境探究圖1是氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，圖2是氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)模型。圖1圖21．與共價(jià)鍵相比，離子鍵為什么沒有方向性和飽和性？提示：（1）離子鍵沒有方向性的原因：離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，離子的電荷分布通常被看成是球形對(duì)稱的，因此一種離子對(duì)帶異種電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，即相對(duì)于共價(jià)鍵而言，離子鍵是沒有方向性的。（2）離子鍵沒有飽和性的原因：在離子化合物中，每個(gè)離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少，取決于陰陽離子的相對(duì)大小。只要空間條件允許，陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍，以達(dá)到降低體系能量的目的，所以離子鍵是沒有飽和性的。2．Na＋最鄰近的Cl－有幾個(gè)？Cs＋最鄰近的Cl－有幾個(gè)？提示：6，8．核心突破鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵同種或不同種非金屬元素化合時(shí)形成共價(jià)鍵（稀有氣體元素除外）特征沒有飽和性和方向性有飽和性和方向性存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物表示方法電子式，如離子鍵的形成過程：①結(jié)構(gòu)式，如H—Cl②電子式，如共價(jià)鍵的形成過程：易誤警醒離子鍵不具有飽和性是相對(duì)的，只有在空間條件允許的前提下，離子才可能將吸引盡可能多的帶異性電荷的離子排列在其周圍，因此，每種化合物的組成和結(jié)構(gòu)是一定的，而不是任意的?！纠?】下列說法中正確的是（）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時(shí)一定形成離子鍵C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子化合時(shí)能形成離子鍵D．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C[含有金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；ⅠA族的H元素與ⅦA族元素的原子化合時(shí)形成共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子化合時(shí)能形成離子鍵，C正確；完全由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，D錯(cuò)誤。]對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．下列各組原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素間可形成離子鍵的是（）A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和8B[A項(xiàng)，對(duì)應(yīng)的兩種元素分別為H和Cl，二者可形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵；B項(xiàng)，對(duì)應(yīng)的兩種元素分別為Mg和F，二者可形成離子鍵；C項(xiàng)，對(duì)應(yīng)的兩種元素分別為Si和C，二者可形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵；D項(xiàng)，對(duì)應(yīng)的兩種元素分別為P和O，二者可形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵。]2．下列說法正確的是（）①存在陽離子的物質(zhì)中一定存在陰離子②金屬元素原子和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子中存在離子鍵⑤某些離子化合物中含有共價(jià)鍵A．①②⑤ B．③C．③④ D．⑤D[①錯(cuò)誤，金屬中存在金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子；②錯(cuò)誤，金屬元素原子和非金屬元素原子可形成離子鍵，如NaCl，也可形成共價(jià)鍵，如AlCl3；③錯(cuò)誤，離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽離子、陰離子間的靜電作用，有引力也有斥力；④錯(cuò)誤，HCl是共價(jià)化合物，HCl分子中不存在離子鍵；⑤正確，Na2O2為離子化合物，含有共價(jià)鍵。]重難點(diǎn)2配位鍵和配合物核心突破1．配合物的組成配合物由中心原子（提供空軌道）和配體（提供孤電子對(duì)）組成，分為內(nèi)界和外界，以[Cu（NH3）4]SO4為例表示為（1）配體配體可以是陰離子，如X－（鹵素離子）、OH－、SCN－、CN－、RCOO－（羧酸根離子）、POeq\o\al(3－,4)等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配體中直接同中心離子配合的原子叫作配位原子。配位原子必須是含有孤電子對(duì)的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子，配位原子常是ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素。（2）配位數(shù)直接同中心離子（或原子）配位的原子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)。要注意只含有一個(gè)配位原子的配體稱為單基配位體，中心離子同單基配位體結(jié)合的數(shù)目就是該中心離子的配位數(shù)，如[Fe（CN）6]4－中Fe2＋的配位數(shù)為6．含有兩個(gè)以上配位原子的配體叫多基配體，中心離子（或原子）同多基配體配合時(shí)，配位數(shù)等于同中心離子配位的原子數(shù)。例如，乙二胺分子中含有兩個(gè)配位N原子，故在[Pt（en）2]Cl2（en代表乙二胺分子）中Pt2＋的配位數(shù)為2×2＝4，而配體只有兩個(gè)，依次類推。2．配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響（1）溶解性的影響一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含過量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。（2）顏色的改變當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3＋與SCN－在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的鐵的硫氰酸根配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)的離子方程式如下：Fe3＋＋nSCN－=[Fe（SCN）n]3－n（3）穩(wěn)定性增強(qiáng)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素失去輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒?！纠?】關(guān)于[Cr（H2O）4Cl2]Cl的說法正確的是（）A．中心原子的化合價(jià)為＋2價(jià)B．配體為水分子，外界為Cl－C．配位數(shù)是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀C[該配合物中陰離子是Cl－，Cl－的化合價(jià)是－1價(jià)，所以鉻離子的化合價(jià)是＋3價(jià)，A錯(cuò)誤；配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則[Cr（H2O）4Cl2]Cl中配體是H2O、Cl－，外界為Cl－，B錯(cuò)誤；[Cr（H2O）4Cl2]Cl中配體是H2O、Cl－，該配離子中含有4個(gè)H2O和2個(gè)Cl－，所以配位數(shù)是6，C正確；[Cr（H2O）4Cl2]Cl在水溶液中能電離出Cl－，則加入AgNO3溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤。]對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．以下微粒含配位鍵的是（）①[Al（OH）4]－②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤[Cu（NH3）4]2＋⑥Fe（SCN）3⑦H3O＋⑧[Ag（NH3）2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部C[①Al（OH）3中Al3＋上有空軌道，OH－中含孤電子對(duì)，Al（OH）3與OH－以配位鍵形成[Al（OH）4]－，結(jié)構(gòu)為，[Al（OH）4]－中含配位鍵；②CH4中C原子提供4個(gè)電子與4個(gè)H原子各提供的1個(gè)電子形成4個(gè)C—H鍵，不含配位鍵；③OH－中O原子提供的1個(gè)電子與H原子提供的1個(gè)電子形成1個(gè)O—H鍵，不含配位鍵；④NH3分子中N原子上有孤電子對(duì)，H＋有空軌道，NH3與H＋以配位鍵形成NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)中含配位鍵；⑤Cu2＋有空軌道，NH3分子中N原子上有孤電子對(duì)，Cu2＋與NH3以配位鍵形成[Cu（NH3）4]2＋，[Cu（NH3）4]2＋中含配位鍵；⑥Fe3＋有空軌道，SCN－含孤電子對(duì)，F(xiàn)e3＋與SCN－以配位鍵形成Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3中含配位鍵；⑦H2O分子中O原子上有孤電子對(duì)，H＋有空軌道，H2O與H＋以配位鍵形成H3O＋，H3O＋中含配位鍵；⑧Ag＋有空軌道，NH3分子中N原子上有孤電子對(duì)，Ag＋與NH3以配位鍵形成[Ag（NH3）2]＋，[Ag（NH3）2]OH中含有配位鍵；含配位鍵的為①④⑤⑥⑦⑧。]2．（雙選）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．KAl（SO4）2·12H2O屬于配合物B．配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體形結(jié)構(gòu)D．[Cu（NH3）2]＋中的中心離子的配位數(shù)為2AC[KAl（SO4）2·12H2O屬于一般化合物，不含配體，所以KAl（SO4）2·12H2O不屬于配合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配合物是由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配體的分子或離子完全或部分由配位鍵結(jié)合形成的化合物，所以配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子，B項(xiàng)正確；配位數(shù)為4的配合物，一般有平面四邊形和四面體形兩種不同的空間結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；[Cu（NH3）2]＋中Cu＋的配位數(shù)為2，D項(xiàng)正確。]重難點(diǎn)3金屬鍵（素養(yǎng)養(yǎng)成——宏觀辨識(shí)與微觀探析）情境探究某金屬晶體的結(jié)構(gòu)1．金屬為什么具有金屬光澤？提示：當(dāng)光線投射到它的表面上時(shí)，自由電子可以吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)黑灰色以至銀白色光澤。2．金屬為什么易導(dǎo)電？提示：在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。3．金屬為什么易導(dǎo)熱？提示：金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。核心突破1．金屬鍵的強(qiáng)弱比較：金屬鍵的強(qiáng)弱主要取決于金屬元素的原子半徑和價(jià)電子數(shù)，原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱。原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。2．金屬鍵對(duì)金屬性質(zhì)的影響（1）金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高。（2）金屬鍵越強(qiáng)，金屬硬度越大。（3）金屬鍵越強(qiáng)，金屬越難失電子，一般金屬性越弱，如Na的金屬鍵強(qiáng)于K，則Na比K難失電子，金屬性Na比K弱。（4）金屬鍵越強(qiáng)，金屬原子的電離能越大。3．含金屬鍵的物質(zhì)：金屬單質(zhì)及其合金?！纠?】下列關(guān)于金屬的敘述中，不正確的是（）A．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，其實(shí)質(zhì)也是一種靜電作用B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性D．構(gòu)成金屬的“自由電子”在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)B[“自由電子”是由金屬原子提供的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，從這個(gè)角度看，金屬鍵與共價(jià)鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。]對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性B．化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．延展性D．硬度[答案]B2．下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．任何固體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的熔點(diǎn)越低C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞D．常溫下，金屬單質(zhì)都以固態(tài)形式存在C[金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，無陰離子，A錯(cuò)誤；金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的熔點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；將鐵制品做成炊具，沒有發(fā)生化學(xué)變化，金屬鍵沒有被破壞，C正確；常溫下，金屬汞是液體，D錯(cuò)誤。]雙基達(dá)標(biāo)隨堂檢測(cè)1．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（）A．具有較高的熔點(diǎn) B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電 D．常溫下能溶于水B[NaCl在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說明NaCleq\o(=,\s\up10(熔融))Na＋＋Cl－，即說明NaCl中存在離子鍵。]2．下列說法中，不正確的是（）A．配位鍵也是一種靜電作用B．配位鍵的實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵C．形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D．配位鍵具有飽和性和方向性C[共用電子存在靜電作用力，包括靜電排斥和靜電吸引，配位鍵本質(zhì)為共用電子，所以也是一種靜電作用，A正確；配位鍵指含有空軌道的原子或離子和含有孤電子對(duì)的原子或離子共用電子，實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵，B正確；形成配位鍵的原子，一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵，因此具有方向性和飽和性，D正確。]3．（素養(yǎng)題）如圖所示是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖（部分），下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該葉綠素只含有H、Mg、C元素B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是配合物，其配體是N元素D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物B[該化合物還含有O元素和N元素，A錯(cuò)誤；Mg的最高化合價(jià)為＋2，而化合物中Mg與4個(gè)N原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B正確，D錯(cuò)誤；該化合物中配位原子為N原子，不能稱N原子為配體，同樣也不能稱N元素為配體，因?yàn)榕潴w一般為離子或分子，C錯(cuò)誤。]4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。且研究表明，一般來說，金屬陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硬度：Mg>Al B．熔點(diǎn)：Mg>CaC．硬度：Mg>K D．熔點(diǎn)：Ca>KA[根據(jù)題目所給信息，Mg、Al原子的電子層數(shù)相同，所帶電荷數(shù)：Al>Mg，離子半徑：Al3＋<Mg2＋，故