2023學年山西省大同市口泉中學高三二診模擬考試化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒2、已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A．（100—）% B．% C．% D．無法計算3、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數(shù)C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大D．pH=9時，溶液中存在關(guān)系4、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O5、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子為20e-B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D．由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO36、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，當x=3時，y為()A．1 B．3 C．5 D．77、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康8、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應C． D．蒸餾硝基苯9、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有A．32種 B．18種 C．10種 D．7種10、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A．氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC．用電子式表示Na2O的形成過程：D．組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵11、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是A．廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B．舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C．電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D．塑料袋等白色垃圾掩埋處理12、我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化B．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同C．MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程13、已知：ΔH=-akJ/mol下列說法中正確的是（）A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B．順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高溫有利于生成順-2-丁烯D．等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等14、在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（）A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB．原混合氣體中O2的體積可能是50mLC．剩余25mL氣體可能全部是SO2D．剩余25mL氣體可能是SO2與O215、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10﹣8NA個OH﹣D．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子16、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應：H2–2e－+2OH－=2H2OC．Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D．“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2O17、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O18、下列說法正確的是A．硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析D．油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)19、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B．物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應生成CO2C．物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種D．B＋D→E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H520、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A．結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B．每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C．可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D．加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失去21、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A．空氣被二氧化硫污染后形成酸雨 B．植物進行光合作用C．用漂粉精殺菌 D．明礬凈水22、下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。24、（12分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色。請回答以下問題：（1）寫出A的電子式____________。（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式________________________。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為_________________（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學方法）________________________25、（12分）為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。26、（10分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式____________。②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：[查閱資料]①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是___________。②測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。27、（12分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____，有關(guān)離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。28、（14分）釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖：已知：離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應，該電池放電時總反應式是_______（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是__________（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________（4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含F(xiàn)e3+等）進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：釩的化合價酸性堿性+4價VO2+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-①濾液中釩元素的主要存在形式為_______②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過程_______________、____________。③萃取、反萃取可實現(xiàn)釩的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機萃取劑）：萃取時必須加入適量堿，其原因是__________④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。29、（10分）(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=－aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=－bKJ/mol試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：甲：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—53.7kJ·mol-1平衡常數(shù)K1乙：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1平衡常數(shù)K2①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。③催化劑和反應體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)綜合選項543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。2、A【答案解析】

根據(jù)三種有機物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，進而求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】在三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1×2＝6：1，故氫元素的質(zhì)量分數(shù)為%，而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%?a%?%＝(100?)%；故答案選A。3、D【答案解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；D．pH=9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；答案選D。4、C【答案解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，反應中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。5、A【答案解析】

A選項，將化學計量數(shù)a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，故A正確；B選項，電荷不守恒，故B錯誤；C選項，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D選項，由反應可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯誤；綜上所述，答案為A。6、D【答案解析】

膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2：5，制成的波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，，當x=3時，解得：y=7，故選D。7、B【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。8、C【答案解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；B．制備硝基苯時，反應溫度為50~60℃，為控制反應溫度應用水溶加熱，故B項錯誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應用分液的方法分離，故C項正確；D．蒸餾硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應從冷凝管下端進，故D項錯誤。故選C。9、D【答案解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，故答案選D。10、D【答案解析】

A.

O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為?OH，故B錯誤；C.

Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯誤；D.二甲醚只存在極性鍵，故D正確；故選：D。11、D【答案解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。故選D。12、B【答案解析】

A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的焓變不變，與反應途徑無關(guān)，B錯誤；C.根據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正確；D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；故合理選項是B。13、C【答案解析】

A．反應可知是放熱反應，順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，所以反?2?丁烯穩(wěn)定，故A錯誤；B．反應可知是放熱反應，順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，故B錯誤；C．溫度升高平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，有利于生成順?2?丁烯，故C正確；D．順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順?2?丁烯和反?2?丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量不相等，故D錯誤；故答案選C。14、D【答案解析】

H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；據(jù)此討論；若n（H2S）：n（O2）>2:1，發(fā)生反應①，H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應①，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）<2:3，發(fā)生反應②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應②，氣體為二氧化硫；若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發(fā)生反應①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；①若n（H2S）：n（O2）>2:1，發(fā)生反應①H2S有剩余，則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；②若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；③若n（H2S）：n（O2）<2:3，發(fā)生反應②，氧氣有剩余，則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；④若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；⑤若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發(fā)生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據(jù)反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，H2S與O2混合氣體共100mL，所以發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL，n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項不可能；故答案選D。15、D【答案解析】A、等物質(zhì)的量時，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故A錯誤；B、假設全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=1mol，假設全部是N2O4，含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法計算OH－微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。16、A【答案解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應是2H++2e-=H2，故B錯誤；C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；D.負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H++2e-=H2，電池的總反應為H++OH-=H2O，故D錯誤；故選A。17、D【答案解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫正極反應，最后根據(jù)總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。18、D【答案解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【題目詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應，A項錯誤；B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產(chǎn)物前應加堿中和催化劑硫酸，B項錯誤；C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項錯誤；D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項正確。本題選D。19、C【答案解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】A.甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B.乙醛和NaHCO3溶液不反應，故B錯誤；C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D.B＋D→E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為C。20、C【答案解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g，失去2個水分子，則剩下晶體質(zhì)量214g，如果失去3個水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g，如果失去4個水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g，如果失去5個水分子，則剩下晶體質(zhì)量160g，由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102℃時失去2個水分子，115℃時，又失去2個水分子，258℃時失去1個水分子，則：A．因為固體質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯誤；B．由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯誤；C．因為固體質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種，故C正確；D．由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯誤；故答案選C。21、D【答案解析】

A．二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；B．植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C．用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應，故C不選；D．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選；故答案選D。22、D【答案解析】

A．H2O中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故A不選；B．反應中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故B不選；C．反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應中，S、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，H2O中沒有元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【答案解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！绢}目詳解】（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！敬鸢更c睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。24、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵?！敬鸢附馕觥?/p>

氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol，為氮氣?；旌蠚怏w通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol，氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，計算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學式為NI3·NH3?！绢}目詳解】（1）A為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O；（4）固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。25、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量【答案解析】

為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】方案Ⅰ：(1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分數(shù)為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分數(shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產(chǎn)生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢更c睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。26、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%【答案解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體，通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率，經(jīng)品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質(zhì)，SO2及反應產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質(zhì)含量，應該排除雜質(zhì)的干擾，設計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實驗，取多次實驗的平均值，根據(jù)反應過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知：儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質(zhì)，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH，反應的化學方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時間可知，物質(zhì)的氧化性：SO2>O2，該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生②反應，當SO2反應完全后發(fā)生反應④，反應產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)①通過比較實驗一、實驗二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；②三次實驗數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL，n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol，根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol，根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為×100%=0.096%?！敬鸢更c睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質(zhì)含量測定。掌握反應原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計算與判斷的依據(jù)。在進行有關(guān)計算時要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定，注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2，要根據(jù)總方程式判斷。27、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應【答案解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據(jù)此分析；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，即各接口的順序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：正；2Cl--2e=Cl2↑；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)==0.00025mol，根據(jù)總反應方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：＜；陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應。28、V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O黃色阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流VO(OH)3-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率陽極【答案解析】

（1）B極是V2+失電子發(fā)生氧化反應生成V3+，A極VO2+得到電子發(fā)生還原反應生成VO2+，根據(jù)電極反應式書寫總反應式；（2）儲能為充電過程，正極和外接電源正極相連，本身作陽極發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；（3）質(zhì)子交換膜的作用是阻隔氧化劑與還原