2023學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題(含答案解析)_第1頁(yè)
2023學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題(含答案解析)_第2頁(yè)
2023學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題(含答案解析)_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下,用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D2、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中,先增加后減少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級(jí)為10-123、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí),需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是A.除去食鹽中混有的少量碘:坩堝和分液漏斗B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+:燒杯、燒瓶C.配制250mL1mol/L硫酸溶液:量筒、250mL容量瓶D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì):漏斗、酒精燈4、測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),消耗鹽酸VmLD.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),消耗鹽酸VmL5、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.平衡后升高溫度,容器中氣體顏色加深B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí),原子總數(shù)為3NAD.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量6、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移C.電解過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O7、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()A.氧化性:HClOB.ClC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClD.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,而S與Fe8、廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,試劑用量如下表。已知:HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A.V1=2.00B.pH=1時(shí)發(fā)生反應(yīng):3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO—D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)9、下列說(shuō)法中正確的是A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B.中和反應(yīng)中,每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中,體系能量增加D.無(wú)法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)10、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸11、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b膜是陽(yáng)離子交換膜B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)12、某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響,加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L):溫度(℃)10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說(shuō)法正確的是A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小B.隨溫度升高,NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C.隨溫度升高,CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,說(shuō)明水解程度減小,c(CH3COO-)增大13、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應(yīng)原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯(cuò)誤的是A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2B.儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-bC.丙中CaCl2用于干燥NOD.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無(wú)色無(wú)味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Z>Y>XB.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X15、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被稱(chēng)為“成鹽元素”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y簡(jiǎn)單離子半徑:X>YB.W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZC.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來(lái)水的消毒D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來(lái)制取單質(zhì)Y16、2019年2月27日,科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100%,進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳→a→b→B→AB.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g17、常溫下,用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA(Ka=1.0×105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為3B.水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn)C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.e點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)18、25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的A.0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NAB.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NAC.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NAD.5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>YB.化合物Z2Y存在離子鍵,ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑21、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中,不正確的是A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e?+H+==MnOOHC.充電時(shí),Zn2+移向Zn膜D.合成有機(jī)高聚物的單體是:22、下列說(shuō)法中正確的是()A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B.H2與H+互為同位素C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子:18O D.N2分子的電子式:二、非選擇題(共84分)23、(14分)某化合物X有三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)化合物X的化學(xué)式為_(kāi)__________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成一種鹽,其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)___________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(5)混合氣體N有毒,為保護(hù)環(huán)境,可以用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)吸收。請(qǐng)說(shuō)明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。24、(12分)化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__________。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________;ClCH2COOH的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、(12分)碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱(chēng)分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cl2不能過(guò)量,因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定,通常稱(chēng)為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱(chēng)取xg某油脂,加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過(guò)量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正,因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低,原因是_______________________________________________。(3)該油脂的碘值為_(kāi)____g(列式表示)。26、(10分)用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測(cè)定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(3)能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”,Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí);Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色;Ⅳ.將水樣瓶?jī)?nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(4)滴定時(shí),溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)河水中的溶解氧為_(kāi)____________________________mg/L。(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí),測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)28、(14分)雙氧水(過(guò)氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的_________(填過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體,CN-的電子式為_(kāi)_______,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。(4)下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法,寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。(5)下圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①I(mǎi)r-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是_______。②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_________mol。29、(10分)氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡:(1)N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);上述平衡中物質(zhì),在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。(2)的電子式為_(kāi)_____________。(3)Cl的非金屬性強(qiáng)于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由:_________________。(4)上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________________________。(5)在2L密閉容器中建立平衡,不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。(6)T1溫度在2L,容器中,當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L,保持其他條件不變,壓縮容器體積至1L(各物質(zhì)狀態(tài)不變),重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b(填“>”“<”或“=”),并說(shuō)明理由:___________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;B.銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,C錯(cuò)誤;D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時(shí)越容易生成沉淀,可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論,D正確。正確選項(xiàng)C。2、B【答案解析】

A.由圖像知,H2AsO4-溶液pH小于7,則NaH2AsO4溶液呈酸性,故A正確;B.,向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液,c(H+)逐漸減小,則過(guò)程中,逐漸減少,故B錯(cuò)誤;C.由圖示知,酸性條件下H3AsO4可以大量存在,在堿性條件下HAsO42-能大量存在,則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?,故C正確;D.由圖知,pH=11.5時(shí),c(HAsO42-)=c(AsO43-),Ka3(H3AsO4)=,故D正確;故選B。3、C【答案解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘,應(yīng)當(dāng)用升華的方法,所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶,A錯(cuò)誤;B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶,B錯(cuò)誤;C.配制250mL1mol/L硫酸溶液,用到量筒、250mL容量瓶,C正確;D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì),主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉,故使用試管和膠頭滴管即可,D錯(cuò)誤;故答案選C。4、B【答案解析】

A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選A;B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會(huì)生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會(huì)混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量,不能測(cè)定含量,故選B;C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選C;DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選D;答案:B【答案點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。5、B【答案解析】

A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(NO2)增大,使容器中氣體顏色加深,A正確;B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng),因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.NO2、N2O4最簡(jiǎn)式是NO2,1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子,其式量是46,所以46g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確;D.根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量,若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因此放出熱量為0.5akJ,D正確;故合理選項(xiàng)是B。6、C【答案解析】A項(xiàng),該裝置中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Ag-Pt電極為陰極,pt電極為陽(yáng)極,連接陰極的B電極為負(fù)極,A為正極,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以H+從陽(yáng)極向陰極遷移,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),左側(cè)電極為陽(yáng)極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑,所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為C。點(diǎn)睛:考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽(yáng)極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。7、A【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,A符合題意;B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來(lái),說(shuō)明氧化性Cl2>S,則元素的非金屬性Cl>S,B不符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此可通過(guò)穩(wěn)定性HCl>H2S,證明元素的非金屬性Cl>S,C不符合題意;D.Fe是變價(jià)金屬,氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài),氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài),所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S,則元素的非金屬性Cl>S,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。8、A【答案解析】

A.溶液中氫離子濃度改變,而其它條件不變,則總體積為40mL,pH=2,則0.01×40=V1×0.200×2,V1=1.00mL,符合題意,A正確;B.pH=1時(shí)NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,發(fā)生反應(yīng):3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強(qiáng),pH從1升高到2,酸性減弱,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO-,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。9、C【答案解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生,如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃,而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.中和反應(yīng)中,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量,但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量,如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,體系能量增加,C項(xiàng)正確;D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng),而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程,可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要緊扣中和熱的定義分析作答。10、D【答案解析】

A.經(jīng)催化氧化得到,被空氣氧化得到,與水作用得到硝酸,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,A項(xiàng)正確;B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來(lái),后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,B項(xiàng)正確;C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣,將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,C項(xiàng)正確;D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。11、A【答案解析】

A、因?yàn)殛帢O是陽(yáng)離子反應(yīng),所以b為陽(yáng)離子交換膜,選項(xiàng)A正確;B、A極室氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣,但不產(chǎn)生沉淀,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、淡化工作完成后,A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣,部分溶于水溶液呈酸性,B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液呈堿性,C室溶液呈中性,pH大小為pHA<pHC<pHB,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、B【答案解析】

A.水的電離為吸熱過(guò)程,隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,則NaOH溶液pH會(huì)減小,B項(xiàng)正確;C.隨溫度升高,促進(jìn)CH3COOH的電離,提高氫離子濃度,氫離子會(huì)抑制水的電離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,促進(jìn)鹽類(lèi)的水解,即水解平衡向右移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。13、B【答案解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化,需要將裝置中的空氣全部排盡,空氣中有少量二氧化碳,也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng),否則丁裝置中無(wú)法制得亞硝酸鈉,則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣,故A正確;B.制取的一氧化氮含有水蒸氣,過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng),導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純,可用氯化鈣吸收水蒸氣,一氧化氮有毒,不能排放的大氣中,可用高錳酸鉀溶液吸收,則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)B選項(xiàng)分析,制取的一氧化氮含有水蒸氣,過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng),導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純,可用氯化鈣吸收水蒸氣,故丙中CaCl2用于干燥NO,故C正確;D.根據(jù)已知信息:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+,則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O,故D正確;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過(guò)程中,需要考慮過(guò)氧化鈉的性質(zhì),過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),會(huì)和水反應(yīng),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)有誤差,還要考慮尾氣處理裝置。14、A【答案解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無(wú)色無(wú)味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì),可知r為Na2O2,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2CO3,m為NaHCO3,t為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na?!绢}目詳解】由上述分析可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,原子半徑C>O,則原子半徑:Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.m為NaHCO3,n為Na2CO3,r為Na2O2,均含離子鍵、共價(jià)鍵,故B正確;C.m為NaHCO3,n為Na2CO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離,t抑制水的電離,則m、n、t都能破壞水的電離平衡,故C正確;D.非金屬性Y>X,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故D正確;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。15、D【答案解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,W為C元素;X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,X為O元素;Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Y為Al元素;Z元素和W元素同主族,Z為Si元素;R元素被稱(chēng)為“成鹽元素”,R為Cl元素,以此來(lái)解答。【題目詳解】由上述分析可知,W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,因此簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y,A正確;B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Z,B正確;C.元素X和R形成的ClO2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的消毒殺菌,C正確;D.Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物,熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意冶煉金屬Al原料的選擇。16、B【答案解析】

A.電池放電時(shí),A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子,所以A為負(fù)極,所以電路中電流方向?yàn)锽→b→a→A→B,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)A去產(chǎn)生Zn2+,為負(fù)極,所以C區(qū)Cl-應(yīng)移向A區(qū),故M為陰離子交換膜,B區(qū)I2轉(zhuǎn)化為I-,為正極,所以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū),故N為陽(yáng)離子交換膜,故B正確;C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連,則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.充電時(shí)Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū),所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí),電路中有1mol電子通過(guò),A極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤;故答案為B。17、D【答案解析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知,HA為弱酸,設(shè)0.1mol·L1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,解得x≈1×10-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意;B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離,KA會(huì)促進(jìn)水的電離,因此水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn),故B不符合題意;C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,,HA的電離程度大于A-的水解程度,結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。海蔆不符合題意;D.e點(diǎn)物料守恒為:,故D符合題意;故答案為:D?!敬鸢更c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度:(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);(2)弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中:CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,所以CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。18、B【答案解析】

A、混合溶液中,濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O,NH3·H2O為弱電解質(zhì),故c(Na+)>c(NH3·H2O),A錯(cuò)誤;B、加入10mL鹽酸時(shí),c(Cl-)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B正確;C、根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時(shí),即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),c(Cl-)>c(Na+),C錯(cuò)誤;D、加入20mL鹽酸時(shí),c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解,c(NH4+)<c(Na+),所以c(Cl-)>c(NH4+)+c(Na+),D錯(cuò)誤;此題選B。19、B【答案解析】

A.依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O,0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),氧氣剩余,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯(cuò)誤;B.C60和石墨是碳元素的同素異形體,混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為=0.15mol,所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA,B正確;C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子部分發(fā)生水解作用,離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,可見(jiàn)NH4+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等,而Al3+一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)H+,因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2NA,C錯(cuò)誤;D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4,3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子,5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×0.1mol=mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。20、A【答案解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且四種元素中原子序數(shù)最小,則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3,則Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑,則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小,則W為Cl,綜上所述,X、Y、Z、W分別為:C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。【題目詳解】A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑,Na+和O2-電子排布相同,O2-的原子序數(shù)更小,所以Na+的半徑小于O2-,即原子半徑X>Y,離子半徑Z﹤Y,A錯(cuò)誤;B.Na+和O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合成Na2O,Na+和ClO-通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,B正確;C.CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCl,C正確;D.O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑,D正確。答案選A。21、B【答案解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料,可知碳納米管具有導(dǎo)電性,故A正確;B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式,放電時(shí)MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)該裝置為電解池,陽(yáng)離子移向陰極,充電時(shí)Zn膜充當(dāng)陰極,所以Zn2+移向Zn膜,故C正確;D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元,該高聚物為加聚產(chǎn)物,合成有機(jī)高聚物的單體是:,故D正確;選B。22、D【答案解析】

A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵,故HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故A不正確;B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系,H2與H+之間不是原子,所以不屬于同位素,故B不正確;C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子,只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子,故C不正確;D、N2分子的電子式:,D正確;故選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性,Na2S2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案解析】

對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體,混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素;X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后,可以獲得紫紅色固體,即銅單質(zhì),所以X中一定有Cu元素,所以X為Cu(NO3)2?!绢}目詳解】(1)通過(guò)分析可知,X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2;(2)通過(guò)分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為:,所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:;(3)通過(guò)分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為:;(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-;又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+,所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2;(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性,其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2。24、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【答案解析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰;3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱(chēng)是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)—COOH、1個(gè)—NH2,和1個(gè),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。25、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【答案解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原,故向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液,則A應(yīng)該具有還原性;(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液,利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾,故包含的操作名稱(chēng)分別為萃取、分液、蒸餾,在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗,蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置,答案選①⑤;(3)Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2;Cl2不能過(guò)量,因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+;II.(1)A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性,應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,選項(xiàng)A正確;B.滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,選項(xiàng)B不正確;C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,選項(xiàng)C正確;D.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色,滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),并且半分鐘內(nèi)不變色,達(dá)到滴定終點(diǎn),選項(xiàng)D不正確。答案選BD;(2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少;(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol,設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag,ag26、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍(lán)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【答案解析】

電解池裝置中,陽(yáng)極與電源的正極相連,陰極與電源的負(fù)極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽(yáng)極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析。【題目詳解】(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性,連接D,然后再進(jìn)行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽(yáng)極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:丙中溶液變藍(lán);Cl2+2I-=I2+2Cl-;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會(huì)溶于水,且部分會(huì)與生成的氫氧化鈉反應(yīng),因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為:<;陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。27、堿式滴定管MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O藍(lán)無(wú)偏高【答案解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色,說(shuō)明產(chǎn)生I2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析;(4)待測(cè)液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色;(5)根據(jù)關(guān)系式,進(jìn)行定量分析;(6)含有較多NO3-時(shí),在酸性條件下,形成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化Na2S2O3?!绢}目詳解】(1)滴定

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