氧化還原反應(yīng)3

26第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)班級(jí)組別姓名教學(xué)目標(biāo)1能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。2理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠正確識(shí)別化合、分解、置換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。本案重點(diǎn)從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。本案難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。學(xué)法指導(dǎo)教師引導(dǎo)學(xué)生自主討論學(xué)習(xí)。教學(xué)內(nèi)容【導(dǎo)——溫故知新】【思——自主學(xué)習(xí)】1．熟悉化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律1在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為“0”；2在化合物中，金屬元素化合價(jià)一般為正價(jià)；非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)價(jià)又有正價(jià)，但H通常為＋1價(jià)，O通常為－2價(jià)；3可以依據(jù)在化合物里各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和“0”進(jìn)行推算化合物中某種元素的化合價(jià)；4“根”又叫原子團(tuán)的化合價(jià)的確定：由組成根的原子的化合價(jià)推算出來，如：由于O為－2價(jià)，H為＋1價(jià)，則氫氧根的化合價(jià)為－2＋＋1＝－1；由于S為＋6價(jià)，O為－2價(jià)，則硫酸根的化合價(jià)為＋6＋－2×4＝－2。2．標(biāo)出下列各組物質(zhì)中指定元素的化合價(jià)1CuOCO2Fe2O3Na2ONa2O22KMnO4K2MnO4MnO2MnC23C2HCKCKCO3NaCO4H2SSO2H2SO3H2SO4K2SO45NH3NH4HCO3N2ONONO2NH4NO36BaSO4NaNO3CaCO3FeOH3FeOH2Cu2OH2CO33．初中學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同的類型。1從反應(yīng)物和生成物的類別及種類多少，化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)即四種基本反應(yīng)類型。2從得氧失氧的角度，化學(xué)反應(yīng)又可分為氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)和還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)?！咀h——合作探究】探究點(diǎn)一從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：；請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析回答下列問題：1從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是碳得到氧生成了二氧化碳；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是碳元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到＋4價(jià)。2發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化銅失去氧生成了銅；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是銅元素的化合價(jià)降低，由＋2價(jià)降低為0價(jià)。2．請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化若有變化，是如何變化的12NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O2Fe＋CuC2=FeC2＋Cu[歸納總結(jié)]1有關(guān)概念①氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)。②氧化還原反應(yīng)是凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)是凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。2表現(xiàn)特征氧化還原反應(yīng)的特征是元素的，而得氧失氧只不過是其中的特例。探究點(diǎn)二從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；在反應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化分析化合價(jià)發(fā)生變化的原因。2．從電子偏移角度分析寫出氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；并根據(jù)氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析討論它們?cè)诜磻?yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的原因。[歸納總結(jié)]1反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因：反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是。電子的得失或偏移的結(jié)果是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去或偏離電子的發(fā)生，得到或偏向電子的發(fā)生。探究點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容，填寫下表：序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無變化是不是氧化還原反應(yīng)12NO＋O2===2NO22CO2＋CaO===CaCO33NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑42KCO32KC＋3O2↑5Fe＋2HC=FeC2＋H2↑6Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu7HC＋KOH=KC＋H2O8BaC2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaC[歸納總結(jié)]1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系兩個(gè)可能，即：反應(yīng)和反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)一定，即：所有的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所有的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。2值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HC濃＋MnO2MnC2＋C2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)?！菊乖u(píng)——切磋提高】1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Mg＋2HC=MgC2＋H2↑B．2NO＋O2=2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaC2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaC3．下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．CaOH2＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HC=H2O＋FeC24．寫出鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式：；試分析該反應(yīng)的本質(zhì)是：該反應(yīng)中鐵原子將電子轉(zhuǎn)移給Cu2＋，F(xiàn)e發(fā)生了反應(yīng)，Cu2＋發(fā)生了反應(yīng)。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．C2＋2KBr=Br2＋2KCB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【練——鞏固強(qiáng)化】1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)2．下列敘述正確的是A．氧化反應(yīng)一般是化合反應(yīng)B．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)3．下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是A．MnO2→Mn2＋ B．CuO→CuC2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋4．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①3C2＋6KOH=5KC＋KCO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnC4＋2H2O=SnO2＋4HC④NaOH＋HC=