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文檔簡介
關于元素周期表核素第一頁,共三十頁,2022年,8月28日原子的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀,希臘哲學家德謨克利特等人認為:萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,即原子。
1.道爾頓原子模型(1803年)2.湯姆生原子模型(1904年)3.盧瑟福原子模型(1911年)4.波爾原子模型(1913年)5.電子云模型(1927~1935年)第二頁,共三十頁,2022年,8月28日道爾頓原子模型原子是組成物質(zhì)的基本粒子,它們是堅實的、不可再分的實心球。第三頁,共三十頁,2022年,8月28日湯姆生原子模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子,其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷,從而形成了中性原子。第四頁,共三十頁,2022年,8月28日盧瑟福原子模型原子中心有一個帶正電荷的核,它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量,電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn),就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。第五頁,共三十頁,2022年,8月28日波爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。第六頁,共三十頁,2022年,8月28日電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說。波粒二象性。第七頁,共三十頁,2022年,8月28日三、核素原子的構(gòu)成第八頁,共三十頁,2022年,8月28日質(zhì)子、中子、電子的電性和電量1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電原子的構(gòu)成第九頁,共三十頁,2022年,8月28日質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量關系:第十頁,共三十頁,2022年,8月28日元素、核素、同位素元素:具有相同________的____原子的總稱。核素:具有一定數(shù)目的____和一定數(shù)目的____的____原子。同位素:______相同而______不同的同一元素的____原子,互稱同位素。質(zhì)子數(shù)一類質(zhì)子中子一種質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同第十一頁,共三十頁,2022年,8月28日元素:核素:同位素:(一種元素可以有多種原子)(一種核素就是一種原子)(同種元素的各種同位素在周期表中處在相同的位置)第十二頁,共三十頁,2022年,8月28日氫元素的三種核素
氕 氘 氚
H D T
氫
重氫 超重氫第十三頁,共三十頁,2022年,8月28日碳元素的各種核素
612C、613C、614C;
氧元素的各種核素
816O、817O、818O;
鈾元素的各種核素
92234U、92235U、
92238U。第十四頁,共三十頁,2022年,8月28日
同位素的理解兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)
其特點為:⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子個數(shù)百分比一般為定值。第十五頁,共三十頁,2022年,8月28日相對原子質(zhì)量近似相對原子質(zhì)量=∑各同位素質(zhì)量數(shù)×各同位素原子百分比元素周期表中的相對原子質(zhì)量是精確值相對原子質(zhì)量=∑各同位素相對原子質(zhì)量×各同位素原子百分比第十六頁,共三十頁,2022年,8月28日構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子
電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性
質(zhì)量/kg9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27相對質(zhì)量①
第十七頁,共三十頁,2022年,8月28日相對原子質(zhì)量=第十八頁,共三十頁,2022年,8月28日
構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子
電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性
質(zhì)量/kg9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27相對質(zhì)量①
1/18361.0071.008第十九頁,共三十頁,2022年,8月28日質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)第二十頁,共三十頁,2022年,8月28日XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——
核電荷數(shù)——(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))表示原子組成的一種方法
第二十一頁,共三十頁,2022年,8月28日O8162--
2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價第二十二頁,共三十頁,2022年,8月28日質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216第二十三頁,共三十頁,2022年,8月28日質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)氫元素的三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比(個數(shù)含量)一般不變化學性質(zhì)幾乎完全相同同種元素第二十四頁,共三十頁,2022年,8月28日2、某元素的陽離子Rn+,核外共用x個電子,原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為()(A)A-x-n(B)A-x+n(C)A+x-n(D)A+x+n答案:B1、某微粒用表示,下列關于該微粒的敘述正確的是()(A)所含質(zhì)子數(shù)=A-n(B)所含中子數(shù)=A-Z(C)所含電子數(shù)=Z+n(D)質(zhì)量數(shù)=Z+A答案:A練習第二十五頁,共三十頁,2022年,8月28日3.氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯元素的一種核素,下列說法正確的是
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C.3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD練習第二十六頁,共三十頁,2022年,8月28日4、某元素的核素AZM,它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子,求:Z值和A值;
練習第二十七頁,共三十頁,2022年,8月28日四種相對原子質(zhì)量
1.核素的相對原子質(zhì)量(原子的相對原子質(zhì)量)2.核素的近似相對原子質(zhì)量(原子的近似相對原子質(zhì)量)---某一種原子的相對質(zhì)量---原子的質(zhì)量數(shù)第二十八頁,共三十頁,2022年,8月28日核素元素XYZ含量x%y%z%相對原子質(zhì)量EXEYEZ質(zhì)量數(shù)AXAY
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