化學(xué)選修四前兩章習(xí)題及解析

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是（）A.10－14B.55.6×107C.107D.55.62.如果25℃時(shí)Kw=1×10－14，100℃時(shí)Kw=1×10－12，這說明（）A.100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大B.前者c（H+）較后者大C.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程D.Kw和溫度無直接關(guān)系3.用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不變的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都減小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（）A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1=V2D.V1≤V26.在313K時(shí)，水的Kw=3.8×10－14，若在313K時(shí)，c（H+）=1.0×10－7mol/L的溶液（）A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷7.水的電離過程為H2OH++OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是（）A.c（H+）隨溫度的升高而降低B.在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH－）C.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）D.水的電離是吸熱的8.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管9.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:910.下列說法正確的是（）A.HCl溶液中無OH－B.NaOH溶液中無H＋C.NaCl溶液中既無OH－也無H＋D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H+）·c（OH－）=10－1411.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）（）A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（）A.V3＞V1＝V2 B.V3＞V2＞V1C.V1＞V2＞V3 D.V3＜V1＝V21．下列物質(zhì)溶于水時(shí)，會(huì)使水的電離平衡逆向移動(dòng)的是()A．NaCl B．NaOHC．鹽酸 D．葡萄糖2．在廚房里對(duì)水進(jìn)行下列操作，能促進(jìn)水的電離的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰3．常溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1 B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1 D．無法確定4．(2011·青州高二月考)純水在80℃時(shí)的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．無法確定5．下列說法正確的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW隨溶液中的c(H＋)和c(OH－)的變化而變化C．水的電離方程式是：H2O=H＋＋OH－D．KW＝1.0×10－14適用于任何溫度、任何溶液6．用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是()A．用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較7．下列說法正確的是()A．c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液8．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，下列說法正確的是()A．一定是酸的溶液B．一定是堿的溶液C．一定是堿性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液9．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水電離出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－110．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多11．在相同溫度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比，下列說法正確的是()A．由水電離出的c(H＋)相等B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12mol/LC．由水電離出的c(OH－)都是0.01mol/LD．兩者都促進(jìn)了水的電離12．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，該溶液可能是()A．二氧化硫水溶液 B．氯化鈉水溶液C．硝酸鈉水溶液 D．氫氧化鈉水溶液13．KW僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是()A．溫度越高，KW越大B．溫度越低，KW越大C．隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小D．隨著溫度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－濃度同時(shí)升高14．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性15．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度二、非選擇題16．(2011·邯鄲高二期末)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量溶液依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是________(用“＞”、“＜”或“＝”表示，下同)。(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是________；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是________________。(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________________。17．已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，請(qǐng)回答下列問題：(1)此溫度________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是________。A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液C．升溫至60℃D．加入一小塊Na(3)此溫度下純水中的c(H＋)＝________。18．某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________。若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6mol/L，則c(OH－)＝________，由水電離出的c(H＋)為________。19．在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為________。(2)該溫度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)為________。20．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：(1)該溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。(3)升高溫度時(shí)，K________(填“增大”，“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。第一部分：【試題答案】1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D11.CD12.A【試題解析】1.根據(jù)每55.6mol水中有1×10－7mol水電離，而分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計(jì)算即可。2.溫度較高，Kw較大，所以選A；Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正向?yàn)槲鼰岱较颉?.濕潤的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動(dòng)，c（H+）減小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。5.因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子（包括沒有電離的）醋酸中多，所以所需體積少。6.根據(jù)水的離子積的公式，計(jì)算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說明正向是吸熱反應(yīng)。8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。9.混合前，堿中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H+）=0.01mol/L，因?yàn)樗愕萌芤褐蠴H－剩余，為10－3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量—酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積（V1+V2）。11.錐形瓶里的待測(cè)液，物質(zhì)的量一定，如潤洗則多；量筒是粗量?jī)x器，沒有必要潤洗。12.因?yàn)橐凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。第二部分：3-2-1水的電離溶液的酸堿性與pH1.【解析】向水中加入NaOH或鹽酸，會(huì)增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，從而使水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，向左移動(dòng)。【答案】BC2.【解析】A項(xiàng)加入少量酒精，因?yàn)榫凭欠请娊赓|(zhì)，不能電離出離子，因此水的電離不受影響，不合題意；B項(xiàng)加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH電離出H＋，抑制H2O的電離，不合題意；C項(xiàng)把水放入冰箱中使其降溫，因電離是吸熱的，故降溫抑制水的電離，不合題意；D項(xiàng)對(duì)水加熱，升溫促進(jìn)水的電離，正確?！敬鸢浮緿3.【解析】NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離為Na＋和OH－，水電離出的OH－很少，可以忽略不計(jì)，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，則由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度＝c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(1.0×10－14,0.1mol·L－1)＝1.0×10－13mol·L－1?！敬鸢浮緽4.【解析】升溫，水的電離程度增加，H2O電離出的c(H＋)增加，pH應(yīng)小于7?！敬鸢浮緾5.【解析】溶液中存在H2OH＋＋OH－，必然存在OH－，A正確。KW隨溫度變化而變化，B錯(cuò)；H2O的電離方程式應(yīng)為“”，C錯(cuò)；KW＝1.0×10－14適用于室溫下，電解質(zhì)的稀溶液中，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼6.【解析】用pH試紙測(cè)量溶液pH時(shí)，不得將試紙放入溶液中，以免污染溶液，不能將溶液直接倒在試紙上，以免浪費(fèi)溶液。【答案】C7.【解析】中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)?！敬鸢浮緿8.【解析】常溫下水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1＜1.0×10－7mol·L－1，說明抑制了水的電離，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液?！敬鸢浮緿9.【解析】水電離出OH－的同時(shí)也電離出等量的H＋。0.01mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1＝2×10－2mol·L－1。c(OH－)＝eq\f(KW,2×10－2)＝eq\f(1.0×10－14,2×10－2)＝5.0×10－13mol·L－1。【答案】D10.【解析】加入CH3COONa，醋酸的電離平衡左移，c(H＋)減小，pH增大，鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成CH3COOH，c(H＋)減小，pH增大，A正確。升溫，CH3COOH電離程度增大，c(H＋)增大，pH應(yīng)減小，B錯(cuò)；加水稀釋，pH均增大，C錯(cuò)；加入Zn，CH3COOH產(chǎn)生的H2多，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼11.【解析】若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(不一定是25℃)，則在0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離的c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(KW,0.01)mol/L。在0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)水電離＝eq\f(KW,0.01)mol/L?！敬鸢浮緼12.【解析】某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，說明溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性，抑制了水的電離，A.SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋，HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，溶液呈酸性；D.NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性?！敬鸢浮緼D13.【解析】KW僅僅是溫度的函數(shù)，由于水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的大小無法判斷?！敬鸢浮緼14.【解析】pH＝6的蒸餾水，說明該溫度高于25℃。此時(shí)溶液pH＝2，則說明c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，此溫度下水的離子積KW＝1.0×10－12，則c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，則水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1。NaHSO4電離出H＋抑制了水的電離?！敬鸢浮緿15.【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，故Ⅰ是鹽酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A錯(cuò)；b點(diǎn)溶液中的離子濃度大于c點(diǎn)，故b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B對(duì)；溫度相同時(shí)，KW值相同，C錯(cuò)；pH相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大，稀釋相同倍數(shù)后仍是醋酸溶液的濃度大，因此b點(diǎn)酸溶液的濃度小于a點(diǎn)酸溶液的濃度，D錯(cuò)。【答案】B16.【解析】(1)硫酸、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，H2SO4是二元酸，所以pH＝2的硫酸溶液濃度應(yīng)為鹽酸濃度的eq\f(1,2)。CH3COOH是弱電解質(zhì)，未完全電離出H＋，所以pH＝2的三種酸中，CH3COOH溶液的濃度最大。(2)與Zn反應(yīng)剛開始c(H＋)相同，反應(yīng)速率也相同。隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離出H＋，所以反應(yīng)過程中CH3COOH產(chǎn)生H2的速率快。(3)CH3COOH溶液濃度大，則中和堿的能力最強(qiáng)，需要體積最小。【答案】(1)c1＝2c2＜c3(2)a1＝a2＝a3b3＞b1＝b2(3)V1＝V2＞V317.【解析】(1)此溫度下的KW＝1.0×10－12大于25℃時(shí)的KW＝1.0×10－14，說明此溫度高于25℃。(2)A項(xiàng)通入適量SO2氣體，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO4，抑制水的電離；B項(xiàng)加入適量Ba(OH)2溶液，其中的OH－抑制水的電離；C項(xiàng)升溫促進(jìn)水的電離；D項(xiàng)加入Na，與H2O電離出的H＋反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離。(3)純水中c(H＋)＝c(OH－)，又有此溫度下KW＝